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1、考綱定標考綱定標1了解鋁的主要性質(zhì)及應用。了解鋁的主要性質(zhì)及應用。2了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應用。了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應用。熱點定位熱點定位1鋁與酸、堿反應的計算。鋁與酸、堿反應的計算。2鋁熱反應的實驗操作及應用。鋁熱反應的實驗操作及應用。3Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)比較及應用。的性質(zhì)比較及應用。4明礬的應用及與明礬的應用及與Ba(OH)2溶液反應的分析。溶液反應的分析。第三章第二節(jié)抓基礎析考點提能力一、鋁的重要性質(zhì)及應用一、鋁的重要性質(zhì)及應用氧化膜氧化膜腐蝕腐蝕2Al6HCl=2AlCl33H2酸堿酸堿鋼軌鋼軌2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22AlFe2O
2、3 Al2O32Fe二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1 1氧化鋁和氫氧化鋁的比較氧化鋁和氫氧化鋁的比較 Al2O36HCl= 2AlCl33H2O很高很高難溶難溶Al(OH)33HCl= AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl(OH)3NaOH= NaAlO22H2O2Al(OH)3 Al2O33H2O氧化鋁氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3制備方法制備方法Al(OH)3加熱分解加熱分解Al3與氨水反應與氨水反應AlO 溶液中通溶液中通CO2主要用途主要用途作作 材料材料冶煉鋁的原料冶煉鋁的原料制藥制藥 作用作用耐火耐火凈水凈水-22常見鋁鹽常見鋁
3、鹽明礬明礬(1)明礬的化學式為：明礬的化學式為： ，它是，它是 色晶體，色晶體， 溶溶于水，水溶液于水，水溶液pH 7(填填“”或或“”)。明礬可以凈水，。明礬可以凈水，其凈水的原因是：其凈水的原因是： 表面積較表面積較大，能夠吸咐水中的懸浮物使之沉淀下來。大，能夠吸咐水中的懸浮物使之沉淀下來。(2)向明礬溶液中逐滴加入向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液，當當nKAl(SO4)2 nBa(OH)22 3時，鋁元素的存在形式是時，鋁元素的存在形式是 ；當當nKAl(SO4)2 nBa(OH)21 2時，鋁元素的存在形時，鋁元素的存在形式是式是 。KAl(SO4)212H2O白白易易Al
4、3水解生成的水解生成的Al(OH)3膠體膠體Al(OH)3例例1 甲、乙兩燒杯中各盛有甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為后，測得生成的氣體體積比為V(甲甲)V(乙乙)12，則加入，則加入鋁粉的質(zhì)量為鋁粉的質(zhì)量為()A5.4 gB3.6 gC2.7 g D1.8 g 答案答案 A A1.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫 酸反應，產(chǎn)生氣體的體積酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間與時間(t)關系關系 如右圖
5、。反應中鎂和鋁的如右圖。反應中鎂和鋁的 () A物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為32 B質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為32 C摩爾質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比為23 D反應速率之比為反應速率之比為23解析：解析：根據(jù)圖像知二者放出根據(jù)圖像知二者放出H2一樣多，則鎂、鋁物質(zhì)的一樣多，則鎂、鋁物質(zhì)的量之比為量之比為3 2，質(zhì)量比為，質(zhì)量比為4 3，摩爾質(zhì)量比為，摩爾質(zhì)量比為8 9，反，反應速率比應速率比3 2。答案：答案：A2某一份鋁熱劑由鐵的氧化物和鋁粉組成二者恰好完全反某一份鋁熱劑由鐵的氧化物和鋁粉組成二者恰好完全反應。向該鋁熱劑中加入應。向該鋁熱劑中加入NaOH溶液放出氣體的體積，與發(fā)溶液放出氣體的體積，與發(fā)生
6、鋁熱反應后加入鹽酸放出氣體的體積生鋁熱反應后加入鹽酸放出氣體的體積(在相同狀況下在相同狀況下)比比為為43，則該鐵的氧化物為，則該鐵的氧化物為()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFe2O3和和Fe3O4的混合物的混合物答案：答案：C1“鋁三角鋁三角”轉(zhuǎn)化關系轉(zhuǎn)化關系3Al(OH)3沉淀的圖像分析沉淀的圖像分析(1)向向AlCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液：溶液：4“鋁三角鋁三角”的應用的應用(1)鑒別鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)：AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，溶液現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。后沉淀溶解。Na
7、OH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為：開始無明顯現(xiàn)象，溶液現(xiàn)象為：開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不溶解。后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不溶解。(2)分離提純：分離提純：利用利用Al能溶于強堿溶液，分離能溶于強堿溶液，分離Al與其他金屬的混合物。與其他金屬的混合物。利用利用Al2O3能與強堿反應，分離能與強堿反應，分離Al2O3與其他金屬氧化物與其他金屬氧化物的混合物。的混合物。利用利用Al(OH)3的兩性，分離的兩性，分離Al3與其他金屬陽離子的混與其他金屬陽離子的混合物。合物。例例2將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入一定濃度的將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入一定濃度的100 Ml鹽酸中
8、，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加鹽酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 mol/L的的NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液溶液的體積的關系如圖所示。的體積的關系如圖所示。(1)原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_；(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。答案：答案： (1)36% (1)36%(2)8.00(2)8.00 解決此類圖像問題的方法解決此類圖像問題的方法(1)抓住沉淀的最高點。由于沉淀量最大，故溶液中酸、堿抓住沉淀的最高點。由于沉淀量最大，故溶液中酸、堿 均不可能剩余，溶質(zhì)的組成只能是均不可能
9、剩余，溶質(zhì)的組成只能是NaCl。(2)利用好守恒關系。沉淀最高點時溶液中溶液為利用好守恒關系。沉淀最高點時溶液中溶液為NaCl，由，由 Na、Cl守恒，即可計算出此時消耗鹽酸的物質(zhì)的量。守恒，即可計算出此時消耗鹽酸的物質(zhì)的量。(3)巧妙結(jié)合鋁三角轉(zhuǎn)化量的關系。如根據(jù)沉淀從巧妙結(jié)合鋁三角轉(zhuǎn)化量的關系。如根據(jù)沉淀從19.411.6 g 溶解溶解Al(OH)3消耗的消耗的NaOH物質(zhì)的量，可計算出生成物質(zhì)的量，可計算出生成 Al(OH)3沉淀消耗的沉淀消耗的NaOH的物質(zhì)的量，二者之比為的物質(zhì)的量，二者之比為1 3。3某無色溶液中，已知含有某無色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等陽離子，逐滴加入等
10、陽離子，逐滴加入NaOH(溶液溶液)，則消耗，則消耗NaOH(溶溶液液)體積體積(x軸軸)和生成沉淀量和生成沉淀量(y軸軸)之間的函數(shù)關系，可用下之間的函數(shù)關系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是圖表示，則下列圖中正確的是()答案：答案：B4將物質(zhì)將物質(zhì)X逐漸加入逐漸加入(或通入或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加溶液中，生成沉淀的量與加 入入X的物質(zhì)的量關系如圖所示，符合圖示情況的是的物質(zhì)的量關系如圖所示，符合圖示情況的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH解析：解析：A項生成沉淀和溶解沉淀消耗的項生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等；的量相等；B項沉淀生成與溶解消耗鹽酸量的比例項沉淀生成與溶解消耗鹽酸量的比例為為1 3，D項開始無沉淀，后來才產(chǎn)生沉淀。項開始無沉淀，后來才產(chǎn)生沉淀。答案：答案：C
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