試題與研究江蘇省中考化學(xué) 第二部分 題型研究 題型三 探究性實(shí)驗(yàn) 類型四 定量探究復(fù)習(xí)課件

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1、第二部分第二部分 題型研究題型研究題型三題型三 探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)類型四定量探究類型四定量探究（20152015年年2 2次，次，20142014年年2 2次，次，20132013年年2 2次）次）例例1(2014鹽城節(jié)選鹽城節(jié)選)工業(yè)上，煤炭燃燒前進(jìn)行粉碎的目工業(yè)上，煤炭燃燒前進(jìn)行粉碎的目的是的是_。煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到的焦炭，是冶鐵。煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案(假設(shè)該赤鐵礦中假設(shè)該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不發(fā)生

2、反應(yīng)的雜質(zhì)既不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng))。方案方案取取8.00 g赤鐵礦粉，加入赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應(yīng)后過濾，足量稀硫酸，完全反應(yīng)后過濾，得到得到1.60 g濾渣，濾渣，增大煤與空氣（或氧氣）的接觸面積，使煤增大煤與空氣（或氧氣）的接觸面積，使煤燃燒更充分燃燒更充分熱點(diǎn)題型精練則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。方案方案如圖所示，取如圖所示，取8.00 g赤鐵礦粉與過量的焦炭赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)。測得氫氧化鈉溶液反應(yīng)前粉混合后加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)。測得氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量增加了后質(zhì)量增加了1.32 g。如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉。如

3、果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學(xué)反應(yīng)溶液完全吸收，根據(jù)所學(xué)反應(yīng) 計(jì)算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為計(jì)算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。40%232 3C+2Fe O 4Fe+3CO高高溫溫80%【實(shí)驗(yàn)反思實(shí)驗(yàn)反思】方案方案中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，這會導(dǎo)致測出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)果有影響，這會導(dǎo)致測出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(選填選填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不變不變”)?！緦?shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析】方案方案I測出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案測出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案測出的結(jié)果，可能的原因是測出的結(jié)果，可能的原因是_(寫出一種

4、即可寫出一種即可)。偏大偏大實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳反應(yīng)中氧化鐵與碳反應(yīng)生成的二氧化碳有一部分與過量的碳反應(yīng)，生成一氧生成的二氧化碳有一部分與過量的碳反應(yīng)，生成一氧化碳，不能全部被氫氧化鈉溶液吸收化碳，不能全部被氫氧化鈉溶液吸收【解析解析】工業(yè)上，煤炭燃燒前進(jìn)行粉碎的目的是增大工業(yè)上，煤炭燃燒前進(jìn)行粉碎的目的是增大煤與空氣（或氧氣）的接觸面積，使煤燃燒充分；方案煤與空氣（或氧氣）的接觸面積，使煤燃燒充分；方案I 赤鐵礦中雜質(zhì)不溶于水也不發(fā)生反應(yīng)，因此赤鐵礦中雜質(zhì)不溶于水也不發(fā)生反應(yīng)，因此8.00 g赤赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應(yīng)后過濾，得到的鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應(yīng)后過濾，得到的1.

5、60 g濾渣是雜質(zhì)的質(zhì)量，則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量濾渣是雜質(zhì)的質(zhì)量，則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為 100%=80%。方案。方案根據(jù)題意可知：根據(jù)題意可知：氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后增加的質(zhì)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后增加的質(zhì)量1.32 g是反應(yīng)生成的是反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，由此可計(jì)算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量。二氧化碳質(zhì)量，由此可計(jì)算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量。8.00 g-1.60 g8.00 g設(shè)赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量為設(shè)赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量為x，則，則 320 132 x 1.32 g x=3.20 g，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為232 3C+2Fe O 4Fe+3CO

6、高高溫溫320 x1321.32g 3.20 g100%40%8.00g 【實(shí)驗(yàn)反思】方案【實(shí)驗(yàn)反思】方案中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣中含中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣中含有二氧化碳?xì)怏w，這會導(dǎo)致測出的氫氧化鈉溶液增加的有二氧化碳?xì)怏w，這會導(dǎo)致測出的氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量偏大，從而計(jì)算出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。【實(shí)質(zhì)量偏大，從而計(jì)算出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大?！緦?shí)驗(yàn)分析】方案驗(yàn)分析】方案中氧化鐵和碳反應(yīng)生成的二氧化碳有一中氧化鐵和碳反應(yīng)生成的二氧化碳有一部分與過量的碳反應(yīng)，生成了一氧化碳，不能全部被氫部分與過量的碳反應(yīng)，生成了一氧化碳，不能全部被氫氧化鈉溶液吸收，使測得的二氧化碳的質(zhì)量小于碳和氧氧化鈉溶液

7、吸收，使測得的二氧化碳的質(zhì)量小于碳和氧化鐵反應(yīng)實(shí)際產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，因此會出現(xiàn)方案化鐵反應(yīng)實(shí)際產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，因此會出現(xiàn)方案I測出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案測出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案測出的結(jié)果。測出的結(jié)果?！痉椒ㄖ笇?dǎo)方法指導(dǎo)】確定混合物中某物質(zhì)的含量是定量探究確定混合物中某物質(zhì)的含量是定量探究最常見的考查形式?？赏ㄟ^化學(xué)反應(yīng)將不能直接測量的最常見的考查形式?？赏ㄟ^化學(xué)反應(yīng)將不能直接測量的物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)化為另一種可直接測定的量，如：物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)化為另一種可直接測定的量，如：方案方案.依據(jù)稀硫酸與氧化鐵的反應(yīng)和雜質(zhì)質(zhì)量計(jì)算得依據(jù)稀硫酸與氧化鐵的反應(yīng)和雜質(zhì)質(zhì)量計(jì)算得出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、。出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案方案.依據(jù)碳還原氧化鐵的反應(yīng)和氫氧化鈉溶液的增依據(jù)碳還原氧化鐵的反應(yīng)和氫氧化鈉溶液的增重，即重，即CO2的質(zhì)量計(jì)算得出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量計(jì)算得出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【實(shí)驗(yàn)反思實(shí)驗(yàn)反思】對方案對方案的裝置中空氣對實(shí)驗(yàn)的影響進(jìn)的裝置中空氣對實(shí)驗(yàn)的影響進(jìn)行評價。方案通過集氣瓶中溶液的增重確定二氧化碳的行評價。方案通過集氣瓶中溶液的增重確定二氧化碳的質(zhì)量，空氣中含有二氧化碳，會使測量結(jié)果偏大。質(zhì)量，空氣中含有二氧化碳，會使測量結(jié)果偏大?！緦?shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析】兩種方案得出的結(jié)論不同，定性分析造兩種方案得出的結(jié)論不同，定性分析造成此結(jié)果的可能原因有：如焦炭不能與赤鐵礦完全反應(yīng)

9、、成此結(jié)果的可能原因有：如焦炭不能與赤鐵礦完全反應(yīng)、產(chǎn)生的二氧化碳無法完全被氫氧化鈉溶液吸收等。產(chǎn)生的二氧化碳無法完全被氫氧化鈉溶液吸收等。2. (2015鹽城鹽城)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶長期使用的氫氧化鈉固體實(shí)驗(yàn)室中有一瓶長期使用的氫氧化鈉固體樣品樣品，某興趣小組的同學(xué)對該樣品的成分及含量進(jìn)行探某興趣小組的同學(xué)對該樣品的成分及含量進(jìn)行探究。究?！景l(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)問題】該樣品中含有哪些物質(zhì)？該樣品中含有哪些物質(zhì)？【查閱資料查閱資料】NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCO3。BaCl2溶液呈中性，溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性強(qiáng)堿。是可溶性強(qiáng)堿。CO2在飽和的在飽和的NaHCO3溶液中幾

10、乎不溶解。溶液中幾乎不溶解。 針對訓(xùn)練【提出猜想】猜想【提出猜想】猜想：NaOHNaOH；猜想猜想：NaNa2 2COCO3; 3; 猜想猜想：NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】【收集證據(jù)【收集證據(jù)】(1)若現(xiàn)象若現(xiàn)象A是有氣泡產(chǎn)生是有氣泡產(chǎn)生，則則X溶液為溶液為_，則則_(填填“猜想猜想”、“猜想猜想”或或“猜想猜想”)不成立。不成立。稀鹽酸稀鹽酸猜想猜想(2)若若X溶液為溶液為BaCl2溶液溶液，現(xiàn)象現(xiàn)象A是有白色沉淀生成是有白色沉淀生成，則產(chǎn)生該沉淀的化學(xué)方程式為則產(chǎn)生該沉淀的化學(xué)方程式為_。取反應(yīng)后的上層清液。取反應(yīng)后的上層清液，測定其測定其pH，當(dāng)當(dāng)

11、pH_7(填填“”、“興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟如下：興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟如下：按圖連接好裝置按圖連接好裝置，并檢查氣密性；并檢查氣密性；準(zhǔn)確稱取該樣品準(zhǔn)確稱取該樣品1.0 g，放入燒瓶內(nèi)；放入燒瓶內(nèi)；打開活塞打開活塞，滴加滴加30.0%的稀硫酸至過量的稀硫酸至過量，關(guān)閉活塞；關(guān)閉活塞；反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)結(jié)束后，量筒內(nèi)液體讀數(shù)量筒內(nèi)液體讀數(shù)為為55.0 mL。(已知：室溫條件下已知：室溫條件下，CO2的密度約為的密度約為1.6 gL1)(1)B裝置集氣瓶內(nèi)原有的空氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果裝置集氣瓶內(nèi)原有的空氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填填“有有或或“沒有沒有”)影響。飽和碳酸氫鈉溶液

12、如果用水代替影響。飽和碳酸氫鈉溶液如果用水代替，則所則所測測CO2的體積的體積_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不變不變”)，理由是理由是_。 沒有沒有偏小偏小CO2會部分溶于水會部分溶于水，使收集的氣體體積減小使收集的氣體體積減小(2)計(jì)算該固體樣品中計(jì)算該固體樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))設(shè)樣品中設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x gCO2的質(zhì)量的質(zhì)量1.6 gL10.055 L0.088 gNa2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%21.2%。【實(shí)驗(yàn)反思】有同學(xué)提出【實(shí)驗(yàn)反思】有同學(xué)提出，上述三

13、種猜想并不全面。上述三種猜想并不全面。請?jiān)偬岢鲆环N合理猜想請?jiān)偬岢鲆环N合理猜想_。Na2CO3和和NaHCO3【解析解析】【】【收集證據(jù)收集證據(jù)】(1)因?yàn)楫a(chǎn)生氣體，只能考慮有因?yàn)楫a(chǎn)生氣體，只能考慮有Na2CO3，所以，所以X是稀鹽酸或者稀硫酸。就排除猜想是稀鹽酸或者稀硫酸。就排除猜想。(2)若加入氯化鋇溶液，就發(fā)生若加入氯化鋇溶液，就發(fā)生Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl，因?yàn)槿芤褐杏校驗(yàn)槿芤褐杏蠳aOH，溶液的，溶液的pH7?！径糠治龆糠治觥?1)容器中的氣體不影響實(shí)驗(yàn)，因?yàn)榉磻?yīng)后集容器中的氣體不影響實(shí)驗(yàn)，因?yàn)榉磻?yīng)后集氣瓶里面的氣體不變，外面的大氣壓一定。若改用水，氣瓶里面的氣體不變，外面的大氣壓一定。若改用水，CO2會部分溶于水，使收集的氣體減少。會部分溶于水，使收集的氣體減少。(2）先求出）先求出CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.6 gL-10.055 L=0.088 g，將它代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，求出將它代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，求出Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.212 g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是21.2%。【實(shí)驗(yàn)反思實(shí)驗(yàn)反思】NaOH在在空氣中不能生成碳酸氫鈉，但它有吸水性，可以變成溶空氣中不能生成碳酸氫鈉，但它有吸水性，可以變成溶液，有可能含有碳酸氫鈉。液，有可能含有碳酸氫鈉。