新（浙江專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8 鈉、鎂及其化合物課件

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1、專題8 鈉、鎂及其化合物內(nèi)容索引考點(diǎn)一鈉及其氧化物考點(diǎn)二碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三金屬鎂的性質(zhì)和制取考點(diǎn)一 鈉及其氧化物 知識梳理1 11.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：(H2O) (Na) (煤油)；熔點(diǎn)： 100 ；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。答案低于2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性還原性答案4NaO2=2Na2O(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)Cl2：_。(2)與水反應(yīng)離子方程式：_。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋答案2Na2H2O=2Na2OHH2(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：_。鈉的密度比水小反應(yīng)放熱，鈉

2、的熔點(diǎn)低生成了強(qiáng)堿NaOH2Na2H=2NaH23.鈉的制取及保存鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為_。(2)保存：密封保存，通常保存在 中。4.鈉的用途鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬 答案石蠟油或煤油定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫作焰色反應(yīng)，屬于元素的 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟火焰顏色Na： 色，K： 色(觀察時(shí)要透過 )5.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)答案稀鹽酸火焰無色時(shí)物理黃紫藍(lán)色鈷玻璃答案6.Na2O2的主要性質(zhì)的主要性質(zhì)(加試加試)(1)Na2O2是一種淡

3、黃色的固體，它不是堿性氧化物。(2)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)：CO2_；H2O_。(3)Na2O2強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)，如右圖2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(4)Na2O2的主要用途：漂白劑、清潔劑、供氧劑。答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA( )(2)將鈉塊放入水中，產(chǎn)生氣體的方程式為2Na2H2O=2NaOHH2( )(3)鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)：2NaCu2=Cu2Na( )(4)用潔凈的鉑絲對某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中一定含

4、有Na，不含K( )(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA( )(6)Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是還原劑又是氧化劑( ) (7)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，最終產(chǎn)物是NaOH( )(8)7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.2NA( )答案題組一鈉的性質(zhì)題組一鈉的性質(zhì)1.向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關(guān)說法正確的是()A.三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2B.三個(gè)燒杯中鈉

5、均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同 題組集訓(xùn)2 2解析解析解析鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H反應(yīng)，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D項(xiàng)正確。2.(2016臺州中學(xué)高一期末)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液C

6、uSO4溶液飽和NaCl溶液解析反思?xì)w納反思?xì)w納解析解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀；中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；1.鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)。2.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板反思?xì)w納3.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣量多少無關(guān)，只與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫生成Na2O，燃燒生成Na2O2。4.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與參加反應(yīng)的鈉量的多少有關(guān)，與反應(yīng)產(chǎn)物無關(guān)。題組二題組二Na2O2的性質(zhì)的性質(zhì)(加試加試)3.下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是()A.向

7、包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明 Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑， 又是還原劑D.Na2O2粉末投入含有酚酞的溶液中，溶液會(huì)先變紅后褪色 解析解析解析A項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH使酚酞變紅，同時(shí)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，紅色慢慢消失，同時(shí)也體現(xiàn)了N

8、a2O2的氧化性、漂白性。返回解析考點(diǎn)二 碳酸鈉與碳酸氫鈉 知識梳理1 11.性質(zhì)性質(zhì)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+BaCl2 = BaCO3+2NaCl 答案答案小NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2HCO +OH-+Ca2+ = CaCO3+H2OCa2+2OH-+2HCO = CaCO3+CO +2H2O無明顯2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，使試管口豎直向上( )(2)分別加熱Na2CO3和NaHCO3

9、固體，試管內(nèi)壁均有水珠出現(xiàn)，則說明兩種物質(zhì)均受熱分解( )(3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一( )(4)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液( )(5)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁( )(6)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液( )正誤辨析正誤辨析答案題組一題組一Na2CO3、NaHCO3的比較與鑒別的比較與鑒別1.(2016浙江3月選考模擬)有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較

10、，前者更強(qiáng)B.常溫時(shí)溶解度：Na2CO3NaHCO3C.在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D.都能與燒堿反應(yīng)，后者反應(yīng)較慢 題組集訓(xùn)2 2解析解析D項(xiàng)，Na2CO3不能與NaOH反應(yīng)。解析2.下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是()A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水C.稀鹽酸 D.pH試紙練后反思判斷類別，用準(zhǔn)性質(zhì)，突破判斷類別，用準(zhǔn)性質(zhì)，突破Na2CO3、NaHCO3的的鑒別鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同練后反思練后反思(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)(3)利用陰離子不同(4)利用溶液的酸堿性不同題組二題組二Na2CO3、NaHCO3與

11、酸反應(yīng)的定量關(guān)系與酸反應(yīng)的定量關(guān)系3.(2016金華3月模擬)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn) 生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積 Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多解析解析解析Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此類題目用歸“1”法，B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 mo

12、l，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，正確；4.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()返回解析思維建模故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成，故C正確。思維建模用數(shù)形結(jié)合思想理解用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)思維建模(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題圖B所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與

13、產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題圖C所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時(shí)的圖像略)。思維建模(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題圖D所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時(shí)的圖像略)。 返回考點(diǎn)三 金屬鎂的性質(zhì)和制取 知識梳理1 11.鎂的性質(zhì)鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)與CO2反應(yīng)：_； 與H反應(yīng)：_。與非金屬反應(yīng)答案2MgO2 2MgOMgCl2 MgCl23MgN2 Mg3

14、N2Mg2H=Mg2H22.從海水中提取鎂的原理與從海水中提取鎂的原理與方法方法(1)流程(2)完成上述流程中標(biāo)序號變化的方程式：貝殼煅燒成生石灰_；生石灰制成石灰乳_；石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀(寫離子方程式)_；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)(寫離子方程式)_；答案CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2Mg(OH)22H=Mg22H2O電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂_。答案1.將燃著的鎂條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是()A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.Ar 題組集訓(xùn)2 22.從海水中提取鎂，正確的方法是()3.工業(yè)上制取鎂粉，是將鎂蒸氣在某氣體中冷

15、卻，下列可作冷卻劑的是()A.CO2 B.空氣C.H2O D.H24.(2016紹興一中高二期末)下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是()A.金屬鎂燃燒后會(huì)發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火B(yǎng).金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C.金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D.電解熔融NaCl可以得到金屬鈉解析解析解析A項(xiàng)，鎂燃燒時(shí)發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈，正確；B項(xiàng)，Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，正確；C項(xiàng)，在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，因此金屬鎂著火，不能用二氧化碳滅火，錯(cuò)誤；D

16、項(xiàng)，Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，正確。5.(2016浙江省名校協(xié)作體高三試題)取鈉鎂合金7.0 g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：解析答案(1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式： _。(2)向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 解析答案HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2解析解析溶液1中含有的溶質(zhì)為HCl、NaCl、MgCl2，加入過量的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2。(3)寫出合金的化學(xué)組成為_。返回解析答案Na2Mg解析解析設(shè)7.0 g NaMg合金中，Na、Mg的物質(zhì)的量為x、y，則23x24y7.0 2NaH2MgH2故合金的化學(xué)組成為Na2Mg。