浙江省桐鄉(xiāng)市高三化學(xué) 鹽類水解復(fù)習(xí)課件 新人教版

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1、鹽類的水解鹽類的水解鹽溶液是否都呈中性的？鹽溶液是否都呈中性的？測定溶液測定溶液pH值的方法：值的方法：1. 取取pH試紙放在表面皿上試紙放在表面皿上2. 用潔凈的玻璃棒用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴蘸取待測液滴 到到pH試紙上試紙上3. 觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，找最接近的顏色，讀數(shù)找最接近的顏色，讀數(shù)鹽鹽對應(yīng)酸對應(yīng)酸強弱強弱對應(yīng)堿強對應(yīng)堿強弱弱鹽的類型鹽的類型鹽溶液鹽溶液酸堿性酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3弱弱強強強堿強堿弱酸鹽弱酸鹽堿堿弱弱強強強堿強堿弱酸鹽弱酸鹽堿堿強強弱弱強酸強酸弱堿鹽弱堿鹽酸酸強強弱弱

2、強酸強酸弱堿鹽弱堿鹽酸酸強強強強強酸強堿鹽強酸強堿鹽中性中性強強強強強酸強堿鹽強酸強堿鹽中性中性以以CH3COONa溶液為例溶液為例討論：討論：1.醋酸鈉溶液中有哪些離子？醋酸鈉溶液中有哪些離子？2.哪些離子可以相互結(jié)合，對哪些離子可以相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？水的電離平衡有何影響？3.為什么醋酸鈉溶液呈堿性？為什么醋酸鈉溶液呈堿性？1.1.鹽類水解概念：鹽類水解概念：一、鹽類的水解一、鹽類的水解在溶液中，鹽電離出來的離子跟水所電離在溶液中，鹽電離出來的離子跟水所電離出來的出來的H+或或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2.水解條件：水解條件：有弱酸的陰離子或弱堿的陽離

3、子有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子 3.水解的本質(zhì)：水解的本質(zhì)：破壞水的電離平衡破壞水的電離平衡4.與中和反應(yīng)的關(guān)系與中和反應(yīng)的關(guān)系是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)5.水解程度：水解程度：水解一般是微弱的水解一般是微弱的6.水解規(guī)律：水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；有弱才水解，無弱不水解；誰強顯誰性，同強顯中性。誰強顯誰性，同強顯中性。 二、水解離子方程式的書寫二、水解離子方程式的書寫 (1) (1) 鹽的水解程度一般都很小，用鹽的水解程度一般都很小，用“ ”“ ”不標(biāo)不標(biāo)“=“=、”；(2)(2)多元弱酸根分步水解，以第一步為主；多元弱酸根分步水解，以第一步為主； (3) (3)多元弱堿陽離子水解一步寫出。多元弱堿陽離子水解一步寫出。練習(xí)：判斷下列溶液的酸堿性，寫出水解練習(xí)：判斷下列溶液的酸堿性，寫出水解的離子方程式。的離子方程式。NaHCO3FeCl3K2SCaCl2MgSO4有弱才水解，無弱不水解；有弱才水解，無弱不水解；誰強顯誰性，同強顯中性。誰強顯誰性，同強顯中性。 越弱越水解，都弱都水解；越弱越水解，都弱都水解；水解規(guī)律水解規(guī)律 欲知后事如何，欲知后事如何，且聽下回分解且聽下回分解!休息，休息一下吧！休息，休息一下吧！