《新新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件（65頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、考考點(diǎn)點(diǎn) 1考考點(diǎn)點(diǎn) 2考考點(diǎn)點(diǎn) 3分分層層限限時(shí)時(shí)跟跟蹤蹤練練三三十十四四共用電子對(duì)共用電子對(duì) 飽和飽和 大大 大大 短短 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 提供提供 接受接受 化學(xué)鍵化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能鍵能/(kJmol1)356413336226318452H2OV形形22NH3三角錐形三角錐形13CH4正四面體形正四面體形四面體四面體形形044SO2角形或角形或V形形12BF3平面三角形平面三角形三角形三角形033CO2直線形直線形直線形直線形022實(shí)實(shí)例例分子立體構(gòu)分子立體構(gòu)型型電子對(duì)電子對(duì)立體構(gòu)立體構(gòu)型型孤電子對(duì)孤電子對(duì)數(shù)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)電子對(duì)電子對(duì)數(shù)數(shù)CH4四面體形四面體
2、形109284sp3BF3三角形三角形1203sp2BeCl2直線形直線形1802sp實(shí)例實(shí)例立體構(gòu)型立體構(gòu)型雜化軌道雜化軌道間夾角間夾角雜化軌道雜化軌道數(shù)目數(shù)目雜化類型雜化類型不重合不重合 重合重合 氫原子氫原子 互為鏡像互為鏡像 強(qiáng)強(qiáng) 分子間作用力分子間作用力共價(jià)鍵共價(jià)鍵分類分類范德華力范德華力分子內(nèi)氫鍵、分分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵子間氫鍵極性共價(jià)鍵、非極極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵性共價(jià)鍵特征特征無(wú)方向性、無(wú)無(wú)方向性、無(wú)飽和性飽和性有方向性、有飽有方向性、有飽和性和性有方向性、有飽和有方向性、有飽和性性強(qiáng)度強(qiáng)度比較比較范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵影響影響其強(qiáng)其強(qiáng)度的度的因素因素隨著分子
3、極性隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增量的增大而增大大對(duì)于對(duì)于AHB，A、B的電負(fù)性越大，的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小原子的半徑越小，鍵能越大，鍵能越大成鍵原子半徑越小，成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物對(duì)物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)的質(zhì)的影響影響影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，如升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影響分子影響分子的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性共價(jià)鍵鍵共價(jià)鍵鍵能越大，分能越大，分子穩(wěn)定性越子穩(wěn)定性越強(qiáng)強(qiáng)參數(shù)參數(shù)分子分子分子直徑分子直徑/nm分子與分子與H2O的結(jié)的結(jié)合能合能E/kJmol1CH40.43616.40CO20.51229.91分層限時(shí)跟蹤練（三十四）分層限時(shí)跟蹤練（三十四）
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