《廣東省高中化學(xué) 第四章 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高中化學(xué) 第四章 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸課件 新人教版必修1（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、考點要求掌握硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及應(yīng)用掌握硝酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及應(yīng)用掌握氨的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及應(yīng)用第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸一、濃硫酸的特性1濃硫酸的吸水性。在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸，現(xiàn)象是_，結(jié)論是_。2濃硫酸的脫水性。在蔗糖中加入濃硫酸現(xiàn)象：_；_；_。藍(lán)色晶體變成白色粉末 濃硫酸具有吸水性 蔗糖變黑 有氣體產(chǎn)生 體積膨脹 【思考】如果濃硫酸不慎沾到皮膚上，怎么辦？ 答案：立即用抹布拭去，再用大量水沖洗，然后用3%5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。3濃硫酸的強氧化性。(1)常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生_。(2) 濃硫酸與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：_。在該反應(yīng)中，濃硫酸起
2、_和_的作用。(3)濃硫酸與非金屬反應(yīng)：濃硫酸與碳在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。在該反應(yīng)中，濃硫酸只作_。鈍化 氧化劑 酸 氧化劑 濃硫酸稀硫酸組成(主要粒子)氧化性強弱_氧化性(_ 元素的氧化性)_氧化性(_的氧化性)實例(化學(xué)方程式)4濃硫酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較。H2SO4分子強 硫 弱 HZnH2SO4=ZnSO4H2二、硝酸的氧化性1濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。3常溫下，濃硝酸(或濃硫酸)使鐵、鋁表面鈍化。鈍化原因分析：濃硝酸(或濃硫酸)將鐵、鋁表面_，體現(xiàn)了濃硝酸(或濃硫酸)的_。Cu4HNO3 (濃)=Cu(NO3)22NO22
3、H2O 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO24H2O 氧化生成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生 強氧化性 【思考】你能盡可能多地寫出不同價態(tài)的含氮化合物的化學(xué)式嗎？N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5 等。三、氨1氨的物理性質(zhì)：氨氣是_。2氨的化學(xué)性質(zhì)。(1)NH3 與水的反應(yīng)：_。NH3H2O 很不穩(wěn)定，受熱會分解：_。無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水 液氨氨水物質(zhì)類別所含粒子主要性質(zhì)液氨與氨水的比較：(2)NH3 與 酸的 反應(yīng) ：氨 與氯 化氫 反 應(yīng) 的化 學(xué)方 程 式 ：_，現(xiàn)象是_。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_。注意該反應(yīng)可用于氯化氫氣體或氨氣
4、的檢驗。純凈物 混合物 NH3 H2O、NH3H2O、NH3 、NH、OH汽化吸收大量的熱 弱堿性 NH3HCl=NH4Cl產(chǎn)生白煙 NH3 與HCl 反應(yīng)生成的NH4Cl 固體小顆粒擴散在空氣中氨與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2NH3H2SO4=(NH4)2SO4【思考】氨與硫酸反應(yīng)有沒有類似氨與氯化氫反應(yīng)的現(xiàn)象？為什么？答案：沒有。因為硫酸沒有揮發(fā)性。 四、銨鹽的性質(zhì)1銨鹽受熱易分解。氯化銨受熱分解的化學(xué)方程式：_。碳酸氫銨受熱分解的化學(xué)方程式：_。2銨鹽與堿的反應(yīng)。硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；離子方程式：_。NH4NO3NaOH=NaNO3NH3H2ONHOH=NH3H2O【
5、思考】實驗室如何檢驗銨鹽？ 答案：銨鹽加堿并加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。五、氨的實驗室制法1反應(yīng)原理：_。2裝置：“_”加熱裝置；發(fā)生裝置與制_相似。3收集： _法；收集的試管口塞上棉花團，作用是_。4干燥：_。5檢驗：(1)_ ；(2)_。2H2O固 固 氧氣 向下排空氣 防止氨氣與空氣形成對流 堿石灰 蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，有白煙現(xiàn)象 濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán) 6實驗室能不能用氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)制備氨氣？為什么？_。7實驗室制備氨氣的其他方法：(1)直接加熱濃氨水；(2)濃氨水滴入盛固體燒堿或生石灰的燒瓶中。不能，因為氫氧化鈉容易腐蝕試管 【例1】對下列事實的解釋錯
6、誤的是()。A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì)，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D反應(yīng) CuSO4H2S=CuSH2SO4 能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸解析：A 項解釋正確，濃硫酸具有脫水性，可以把化合物中的 H 和 O 以 2 1 的比例脫去，所以向蔗糖中加濃硫酸會發(fā)黑，此過程又叫蔗糖的炭化；B 項解釋正確，濃硝酸在光照下顏色變黃，是因為硝酸見光分解，生成的 NO2 溶于硝酸使溶液呈黃色；C 項解釋錯誤，正確解釋為鋁遇濃硝酸常溫下會發(fā)生鈍化，在金屬表面形成致密的氧化膜；D 項解釋正確，CuS 是既不溶于稀硫酸，也不溶于水的物質(zhì)。答案：C【例2】(多選)下列敘述不正確的是()。ANH3 易液化，液氨常用作制冷劑BCu 與稀硝酸反應(yīng)生成 NO 氣體，與濃硝酸反應(yīng)生成NO2 氣體，則稀硝酸的氧化性強于濃硝酸C銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣解析：液氨的用途之一是作制冷劑，A 正確；與金屬反應(yīng)時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，但不能說明稀硝酸氧化性強于濃硝酸，B 不正確；銨鹽受熱易分解，應(yīng)密封保存，C 正確；稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時，一般生成 NO，得不到氫氣。答案：BD
廣東省高中化學(xué) 第四章 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸課件 新人教版必修1
