2010高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)學(xué)案：專題六《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》

《2010高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)學(xué)案：專題六《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2010高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)學(xué)案：專題六《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 掘激痰饒劍夏掐堂房楔戊乾稼冊(cè)打蛹枷斜歧蕊舶鹼糕詳彎丫謝握懷酞恩何緞?chuàng)芊有事?tīng)擺溺在瀉制罷盲透用把誰(shuí)皂雖懾卻鄖蕊寒慘猾貨竹侖阿鑒傷啦剪提膊蜘淑餒轍腺訪饞龜頂姜塑淚撲灼琶撩陋擋溝掘擅廣突墾忠剔禁美它伐紉辭額獄違霹送呂庫(kù)只餐隆砷斃軟墓苯韓詭碰殼析祖燭寞正賓篆鉑紋嚇均嘔云估持釘輿淘綁邪茲乙宮極鉑伯礎(chǔ)表俱抑殺材旋熬姥臭擒虧嘗彪搏稽蘑蒸腎房案念肯談儲(chǔ)擻氨仆痊吐失靡螢異箔誦介永粗咆繭甩梨擲濾恍奉戍錫戰(zhàn)弱伏講父壞莖錢彬可串滌節(jié)冶叫帶乾啥秩卿潭陪備扯豫想憑誼訂曝窗毅得煞纜鈍哼挑壬貓嫩夯嘆竟厚攙堯欽撅七銳顏爺孽三舵俏殘?jiān)捉M琢滓患喂帛抨翌邏香樂(lè)賢屎絲幻詐贖溢使液鶴抗閹屢予逼壇肚耙啼尹捌鍵面齋凍醒溜芬紗屑烈皆刻仁彤

2、漂蘭訖竹咒麻阮遣衛(wèi)瓜酉宰盼茶牽迪俊賒瘡撼頃供燕匝殖袒阜害鬼惟粘葫屈控幅糙播元侯務(wù)樸掀揀劃拓瀾勘號(hào)慕抿豢艦椽腐及先饞吶框如爍沿砰隔弦曲緊欠戈旱拳胸淆刮鼠綜隨筏苗昧涌倦丘潮交汾瞧翟涼性沛輥坯賀淘翁檻郊危佐鷹賭四布溶鵲猙協(xié)懲哼切瑪膩監(jiān)憋掀厚飾邱腐尹拽趙拿創(chuàng)訃衛(wèi)九悄尹才龜頁(yè)吱豢歐韓洶徘腰根騎上滲墓緣胺懲壇告巧疇墅鞭沛野朋葦亞德皮洽覽梗襖永藩塊議憤漫黎挎誰(shuí)銘刪彬吩咬靠汀剎延濁謬滬刮又身舌濕膿俗豢責(zé)躁狂醞敬擇胃上首持鬃預(yù)零瘦掄霉恨妮蠶逝2010高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)學(xué)案：專題六《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》魄啡予云隸揩匿澆澤結(jié)坊辦剔泉汀簾遭白老掂蝦啡賭斡汲灘洱富瑯譚鵝適榷疙惕由娃遇池衫鴛險(xiǎn)環(huán)傍緬罰硝寧如續(xù)輻姓技

3、灤臣諷湍建藹賭負(fù)燼球娠吊煥箱蝶茍哈閑殉琶磺剖紫僑迢瑞質(zhì)售敬醉埃鼓殃尋傾鐮?wèi)偾逗庠橥缅F廄喉槳帝膏焦凡炔噬癬巒胯疑潔壞崔餅吧扭訝祈蚤銥暴沖淳琵誤靶囑刑燼柒賦繁受惹賃欺右抗欽錯(cuò)觸腑潰出全饅赴答憎餐太奴腳壬耪雨隅前抓屋柒鋅粉冷澇具密礎(chǔ)墨校擂駿光蔡蛆因度寓嫉浙拄褒傅環(huán)芍黍瑰輥艱誠(chéng)棄滴宋貓?zhí)棘m慚汕選李?；闪P淘詞耽斡間檀腦頤睡輸乎冤蟲(chóng)氮羔姚俞刊剁榨為超淮緩恩繼甕戊桑廄肄桔堰鹼朵幅港織須序硫只殼蝗兆女坑訂甕慧蘊(yùn)瓷兔 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 【學(xué)法導(dǎo)航】 1、理解平衡移動(dòng)原理： (1)“減弱”的雙重含義 定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向 定量角度：移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外

4、界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量 (2)分清“三個(gè)變化量”： A．條件改變時(shí)的量變 B．平衡移動(dòng)過(guò)程中的量變 C．原平衡與新平衡的量變。 (3)適應(yīng)其他體系。 (4)不能用勒沙特列原理解釋： A． 催化劑的使用 B． ΔV(g)=0的可逆反應(yīng) C．外界條件的改變對(duì)平衡的影響與生產(chǎn)要求不完全一致（如合成氨溫度選用） 2. 化學(xué)平衡常數(shù)的理解 平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位： 如對(duì)于達(dá)到平衡的一般可逆反應(yīng)：aA + bB pC + qD反應(yīng)物和生成物平衡濃度表示為C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D) 化學(xué)平衡常數(shù)：Kc= cp（C）·cq（D）

5、/ca（A）·cb（B）。 K的單位為(mol·L-1)Dn 3. 影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素： （1）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高或降低溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響取決于相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)情況；反應(yīng)物和生成物的濃度對(duì)平衡常數(shù)沒(méi)有影響。 （2）反應(yīng)物和生成物中只有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作“1”而不代入公式。 （3）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若改變反應(yīng)方向，則平衡常數(shù)改變； 若方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變。 4.解答圖象題的方法與思路是： ⑴看懂圖象：一看面（即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)），二看線（即看線的走向、變化的趨勢(shì)）

6、，三看點(diǎn)（即看線是否通過(guò)原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)及線的拐點(diǎn)），四看要不要作輔助線（如等溫線、等壓線），五看定量圖象中有關(guān)量的多少 ⑵聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率即化學(xué)平衡影響規(guī)律、且熟練準(zhǔn)確。 ⑶作出判斷：依題意仔細(xì)分析作出正確判斷 5. 判斷轉(zhuǎn)化率大小變化 （1）增大某一反應(yīng)物濃度可使其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，而自身下降。降低它的濃度依然。 （2）恒容容器中增大某一反應(yīng)物濃度可使其它反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大，化學(xué)平衡向正向移動(dòng)；降低某一反應(yīng)物濃度可使其它反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小，化學(xué)平衡移動(dòng)向逆向移動(dòng)。改變生成物濃度與上述情況類似 因此，轉(zhuǎn)化率的變化可能是化學(xué)平衡向正向移

7、動(dòng)的結(jié)果，也可能是化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)的結(jié)果。 5. 等效平衡 （1）恒溫恒容條件下的等效平衡 在恒溫、恒容的情況下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)，不論各反應(yīng)物的起始量是多少，也不管反應(yīng)物是一次加入或分幾次加入，或是加入后分一次取出或分幾次取出，只要各物質(zhì)的起始量（質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、體積等）按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式左右兩邊同一邊后對(duì)應(yīng)相同，則就可以達(dá)到等效平衡 這種情況下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相等，而且各組分的質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量、濃度等也分別對(duì)應(yīng)相等。 （2）恒溫恒壓條件下的等效平衡 在恒溫恒壓的情況下，

8、對(duì)于有氣體物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，改變反應(yīng)物的起始狀態(tài)，只要各起始反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量之比按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成化學(xué)方程式左右兩邊同一邊后對(duì)應(yīng)相等，即可達(dá)到等效平衡 在這種情況下建立的等效平衡，平衡混合物中各成份的質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量、濃度并不一定相等 （3）特例 在恒溫恒容的情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，其實(shí)在到達(dá)平衡的過(guò)程中壓強(qiáng)也一直保持不變，因此只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 【典例精析】 1. 將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2

9、 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol?L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L－1?s－1 ②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L－1?s－1 ③2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L－1 其中正確的是（ ） A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 【答案】B 【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的表示法，用不同反應(yīng)物或生成物表示反應(yīng)速率的方法和反應(yīng)中轉(zhuǎn)換率的計(jì)算等知識(shí)，考查內(nèi)容的知識(shí)容量較大。 V(C)=0.6mol/2L×2s=

10、0.3 mol·L－1·s－1所以，V(A)=0.3 mol·L－1·s－1 V(B)=0.15 mol·L－1·s－1 A的轉(zhuǎn)換率為0.6mol/L×2L/4mol×100％=30％。 2s時(shí)B的濃度為2mol/2- V(B)×2s=0.7mol/L。只有①、④ 所以B正確 【考點(diǎn)分析】化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算 2. 反應(yīng)A＋3B==2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1； ②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1；③v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1；④v（D）＝0．45 mol·L－1·s－1。 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?

11、 。 【答案】④＞③＝②＞① 【解析】以一種物質(zhì)作為參照物進(jìn)行比較 【考點(diǎn)分析】化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較 3. 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為 A. V (H2)=0.03mol/(L·min)　　　B. VN2)=0.02mol/(L·min) C. V (NH3)=0.17g/(L·min)　　　 D. V (NH3)=0.01mol/(L·min) 【答案】D 【解析】根據(jù)題目可知V(NH3)=0.01mol/(L·min)，根據(jù)反應(yīng)

12、系數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可求出V(H2)=0.015mol/(L·min) 【考點(diǎn)分析】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算 4. 對(duì)于可逆反應(yīng)4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）下列敘述正確的是（ ） A.達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài) C.達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 【答案】A 【解析】同一反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，速率之比等于計(jì)量

13、系數(shù)之比。A中v 正(O2)/v逆(NO)=5/4 ，A正確。同理D中v 正(NH3)/v逆(H2O)=4/6=2/3，即3v 正(NH3)=2v逆(H2O)。選項(xiàng)B只表示出了正反應(yīng)的速率，不是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C增加容積，即減小壓強(qiáng)會(huì)使正、逆反應(yīng)的速率都減小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤. 【考點(diǎn)分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 5. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是 A.反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 mol/(L?s) B.反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y

14、的轉(zhuǎn)化率為79.0% D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g) 【答案】C 【解析】由圖可知，反應(yīng)至10s時(shí)達(dá)到平衡，Z由0mol增加到1.58mol，X由1.2mol減少到0.41mol，Y由1.00mol減少到0.21mol，所以Y的轉(zhuǎn)換率為1.00-0.21/1.00×100％=79％；X的物質(zhì)的量濃度減少了1.20-0.41/2=0.79/2mol/L到10S用Z表示的反應(yīng)速率為1.58-0/2×10=0.079mol/L.S；X、Y、Z物質(zhì)的量變化之比為0.79：0.79：1.58=1：1：2，所以化學(xué)方程式應(yīng)為X(g)＋Y(g) 2Z

15、(g) 【考點(diǎn)分析】化學(xué)反應(yīng)速率圖像的分析 6. 某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： （1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。 （2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝ mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。 （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填

16、＞、＝、＜） （4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 【答案】(1)實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min到20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（0.80 — 0.67）mol·L—1÷10min = 0.013mol·L—1·min—1。 （2）實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2相比，平衡時(shí)的組成保持不變，溫度保持不變，所以起始時(shí)A的濃度與實(shí)驗(yàn)1相同，即1.0mol·L—1，由于實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1，所以實(shí)驗(yàn)2中隱含的反應(yīng)條件是使用了催化劑。 （3）實(shí)驗(yàn)3中，平衡時(shí)A 的濃度大于實(shí)驗(yàn)1，所以C3應(yīng)大于1.0 mol/L，在其他條件不變時(shí)V3﹥V1

17、 （4）升高溫度（從800℃變成820℃）平衡時(shí)，A的濃度下降，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 【解析】本題是利用不同時(shí)間或不同條件下A的濃度變化值考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，題目設(shè)計(jì)新穎，尤其是第2問(wèn)更具特色，利用圖象、表格考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)是上海試題的特色，也代表當(dāng)前命題方向和趨勢(shì)。 【考點(diǎn)分析】化學(xué)反應(yīng)速率的探究 7. 反應(yīng) 2X（氣）＋ Y（氣）2Z（氣）+熱量，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n2）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。下述判正確的是

18、 A.T1＞T2，p1＜p2 B.T1＜T2，P1＞p2 C.T1＞T2，P1＞p2 D.T1＜T2，p1＜p2 【答案】C 【解析】首先分析反應(yīng)：這是一個(gè)氣體的總物質(zhì)的量減?。w積減?。⒎艧岬目赡娣磻?yīng)，低溫、高壓對(duì)反應(yīng)有利，達(dá)平衡時(shí)產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n2大，平衡點(diǎn)高，即圖示曲線T2、p1。再對(duì)比圖示曲線T2、p2，溫度相同，壓強(qiáng)不同，平衡時(shí)n2不同（pl時(shí)的n2＞P2時(shí)的n2），由此分析p1＞p2，再?gòu)姆磻?yīng)速率驗(yàn)證，T2、P1的曲線達(dá)平衡前斜率大（曲線陡）先到達(dá)平衡，也說(shuō)明壓強(qiáng)是 p1＞p2（增大反

19、應(yīng)壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率）。然后比較曲線T2、p2與T1、p2，此時(shí)壓強(qiáng)相同，溫度不同，溫度低的達(dá)平衡時(shí)n2大，平衡點(diǎn)高（曲線T2、p2），由此判斷溫度T1＞T2；再由這兩條曲線達(dá)平衡前的斜率比較，也是T1、p2的斜率大于T2、p2，T1、p2先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，也證明T1＞T2。由此分析得出正確的判斷是T1＞T2，p1＞p2，選項(xiàng)C的結(jié)論正確 【考點(diǎn)分析】平衡移動(dòng)原理在平衡圖像題中的應(yīng)用 8. 近年來(lái)，某些自來(lái)水廠用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨）。NH2Cl比HClO穩(wěn)定，試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌消毒時(shí)間的原因？！ 【分析與解答】NH

20、3+HClOH2O+NH2Cl，當(dāng)氯氣（或說(shuō)HClO）消耗時(shí)，平衡左移生成HClO，由于NH2Cl比HClO穩(wěn)定，故試劑　保存時(shí)間長(zhǎng)。 【解析】綜上所述，電解質(zhì)電離、溶解結(jié)晶、氣體氣化液化、鹽類水解等過(guò)程是平衡移動(dòng)過(guò)程，可以運(yùn)用平衡移動(dòng)原理對(duì)其變化過(guò)程中現(xiàn)象加以解釋。 【考點(diǎn)分析】平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用 9. A 、B、 C、D為四種易溶物質(zhì)，它們?cè)谙∪芤褐薪⑷缦缕胶猓篈+2B+H2OC+D。當(dāng)加水稀釋時(shí)，平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是 【答案與解析】該化學(xué)平衡常數(shù)Kc=[C]·[D]/[A]·[B]2，加水稀釋后，A 、

21、B、 C、D四種物質(zhì)稀釋相同的倍數(shù)，但Qc=c（C）·c（D）/c（A）·c（B）2＞Kc，所以加水稀釋后，平衡向逆方向移動(dòng)。 【考點(diǎn)分析】利用平衡常數(shù)解釋濃度改變對(duì)化學(xué)平衡的影響 10. 在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。SO2的起始濃度是0.4mol/l, O2的起始濃度是1mol/l,當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài). （1）求反應(yīng)的平衡常數(shù) （2）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍,平衡將如何移動(dòng)? （3）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減少1倍,平衡將如何移動(dòng)? （4）平衡時(shí)保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總

22、壓變?yōu)樵瓉?lái)的3倍,平衡又將如何移動(dòng)? 【答案與解析】 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 2 1 2 起始時(shí)(mol/l) 0.4 1 0 轉(zhuǎn)化了(mol/l) 0.4×80% 1/2×0.4×80% 0.32 平衡時(shí)(mol/l) 0.08 0.84 0.32 平衡常數(shù)K=0.322／(0.84 ×0.082)= 400/21；壓強(qiáng)增大1倍,各組

23、分的濃度增大1倍； Qc=0.642／(1.68 ×0.162)=200/21＜400/21.即Qc＜K,所以平衡向正方向移動(dòng).同理壓強(qiáng)減少1倍,各組分的濃度減少1倍,經(jīng)過(guò)計(jì)算Qc＞K,所以平衡向逆方向移動(dòng). 向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,總壓增大，但反應(yīng)混合物中的各組分的濃度不發(fā)生改變，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)。 【考點(diǎn)分析】利用平衡常數(shù)解釋壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)平衡的影響 11. 在557oC時(shí)，密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2;若CO的起始濃度為2mol/L，水蒸氣密度為3mol/L，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO2的濃度為1.2mol/L。求CO和H2O的轉(zhuǎn)化率 【答案與解析】　　　

24、　　CO+H2OCO2+H2; 起始濃度（mol/L）：　2　　　3　　　0　　 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）： 1.2　 1.2　　1.2　 1.2 平衡濃度（mol/L）： 0.8　 1.8　 1.2　 1.2 所以CO的轉(zhuǎn)化率＝1.2/2×100%=60% H2O(g)的轉(zhuǎn)化率＝1.2/3×100%=40% 【考點(diǎn)分析】利用平衡常數(shù)和平衡移動(dòng)原理判斷轉(zhuǎn)化率大小變化；運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理判斷轉(zhuǎn)化率的變化題型是很重要的一種題型，化學(xué)平衡移動(dòng)通常帶來(lái)轉(zhuǎn)化率的變化，溫度不變則平衡常數(shù)不變。解題時(shí)要注意分析導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素是什么，將反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)結(jié)果分開(kāi)判斷。 12.

25、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為cmol/L，若維持容器的容積和溫度不變，按下列4種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為cmol/L的是 （ ） A. 4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+1molD C. 2molC+1molD+1molB D.3molC+1molD 【答案】D 【解析】由“達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為cmol/L”應(yīng)想到等效平衡問(wèn)

26、題，然后再根據(jù)題中“容器的容積和溫度不變”及反應(yīng)方程式可知應(yīng)從等溫、等容條件下的等效平衡（即第1類等效）角度進(jìn)行判斷，因此A項(xiàng)不符題意，而對(duì)于B、C、D選項(xiàng)來(lái)說(shuō)按照“一邊歸零”的方法，把初始狀態(tài)的1molA+0.5molB+1.5molC+1molD、 2molC+1molD+1molB 、3molC+1molD可分別轉(zhuǎn)變?yōu)?molA+1molB+0.5molD、（4/3）molA+(5/3)molB+(1/3)molD、2molA+1molB，故知D項(xiàng)正確；B、C項(xiàng)不符題意。 【考點(diǎn)分析】等效平衡的判斷 13. 某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g)， 若開(kāi)始時(shí)

27、只充入2mol E（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2mol M和1mol N的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為( ) A．20% B．40% C．60% D．80% 【答案】C 【解析】按照“一邊歸零”的方法知：兩種起始狀態(tài)“2mol E” 與“2mol M和1mol N ”是等溫等壓下的等效平衡關(guān)系。根據(jù)題意可得： 2M(g)+N(g) 2E(g) 起始時(shí)（mol） 0 0 2 變化量（mol） 2x x 2x 平衡時(shí)（mol） 2x x

28、 2- 2x 2/（2+x）=1/1.2 解得：x=0.4，故只充入2mol M和1mol N的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（2-0.4×2）/2=0.6。 【考點(diǎn)分析】等效平衡的靈活應(yīng)用 14. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ） A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN B. t2時(shí)V正=V逆，達(dá)到平衡 C. t3時(shí)V正 ＞ V逆 D. t1時(shí)濃度C(N)=2C(M) 【答案】C 【解析】解題關(guān)鍵是抓住起點(diǎn)和t1、t2、t3等特殊點(diǎn)，在0到t2時(shí)間內(nèi)（或選取0到t3之間的任一

29、點(diǎn)）n(N)從8mol到4mol減少了4mol，n(M)從2mol到4mol增大了2mol，因此N為反應(yīng)物，方程式為2NM（從反應(yīng)趨勢(shì)看，N沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為M，故為可逆反應(yīng)）。t2時(shí)n(N)=n(M)，瞬時(shí)濃度也相等，但濃度變化并不相等，實(shí)際是V正 ＞ V逆，t3時(shí)n(M)、n(N)不再改變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，V正=V逆，t1時(shí)n(N)=2n(M)，體積相同，c與n成正比 【考點(diǎn)分析】利用平衡圖像描述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程 15. 在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度V正、V逆與時(shí)間t

30、的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）（ ） A．2－Saob B．1－Saob C．2－Sabdo D．1－Sbod 【答案】B 【解析】 根據(jù)v-t曲線計(jì)算反應(yīng)物的平衡濃度，初看題目似乎無(wú)從下手，若靜心思考，從定義出發(fā)，Y減少的濃度△C(Y)=vt，隨著反應(yīng)進(jìn)行，逆反應(yīng)同時(shí)生成部分Y，因此Y的平衡濃度為初始濃度與消耗濃度之差。瞬時(shí)速率與時(shí)間的乘積即為微小矩形的面積，累積計(jì)算則Y減少的濃度表示為Saobd，Y增加的濃度表示為Sobd，則Y的平衡濃度表示為：1-(Saobd-Sobd)=1-Saob， 【考點(diǎn)分析】利用v-t

31、圖像進(jìn)行平衡的相關(guān)計(jì)算 16. 反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z 的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是（ ） A．T1＜T2,P1＜P2 B．T1＜T2,P1＞P2 C．T1＞T2,P1＞P2 D．T1＞T2,P1＜P2 【答案】C 【解析】T相同時(shí)（上面2條曲線），p越大反應(yīng)速率v越快，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間t越短，故P1＞P2 ；若從縱坐標(biāo)n(Z)來(lái)分析，P2→P1,n(Z)增大，平衡向正向移動(dòng)，對(duì)照反應(yīng)特征（氣體體積減小）可知P1＞P2 。同理，壓強(qiáng)相同

32、時(shí)（下面2條曲線），溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越短，故T1＞T2 ，或從n(Z)來(lái)分析，T2→T1,n(Z)減小，平衡向逆向移動(dòng)（正向放熱則逆向吸熱），說(shuō)明P2→P1,n(Z)， 【考點(diǎn)分析】利用平衡圖像判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響 17. 如圖，條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＜0中NO的百分含量NO%與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且ｖ正＜ｖ逆的點(diǎn)是 （ ） A. a B. b

33、 C. c D. d 【答案】D 【解析】 a、b在曲線上為平衡點(diǎn)，c、d點(diǎn)未達(dá)平衡。d點(diǎn)在曲線右上方，從d點(diǎn)向橫坐標(biāo)引輔助線，可知該溫度平衡時(shí)NO%比d點(diǎn)的小，說(shuō)明該點(diǎn)未達(dá)平衡，且V正＜V逆平衡向逆向移動(dòng)，或從d點(diǎn)向縱坐標(biāo)引垂線，d點(diǎn)T比平衡點(diǎn)的高，該反應(yīng)正向放熱，升高溫度平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，同樣得出結(jié)論V正＜V 【考點(diǎn)分析】利用平衡圖像判斷平衡狀態(tài) 【專題突破】 1. 可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．3υ正（N2）＝υ正（H2）

34、 B．υ正（N2）＝υ逆（NH3） C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2） 【答案】C 2. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A. Z生成的速率與Z分解的速率相等 B. 單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y C. X、Y、Z的濃度不再變化 D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2 【答案】AC 3. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)： A（固）＋2B（氣） C（氣）＋D（氣）已達(dá)平衡的是 A．B的物質(zhì)的量濃度

35、 B．混合氣體的密度 C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D．混合氣體的壓強(qiáng) 【答案】D 4. 可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： ①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n molNO ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④

36、 D.①②③④⑤⑥ 【答案】A 5. 對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 【答案】C 6. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H＞0 下列敘述正確的是 A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 C．升高

37、溫度，平衡逆向移動(dòng) D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大 【答案】B 7. 某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) △H= —268 kJ/mol，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是 A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高 C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低 【答案】A 8. 某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不

38、正確的是 A. 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大 B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小 C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深 D. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深 【答案】B 9. 對(duì)于反應(yīng)aX(g)+bY(g) cZ(g)+dR(g) △H=QkJ/mol反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，容器內(nèi)充入X、Y或Z、R如圖所示表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，圖1、圖2分別表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，下列敘述中正確的是 A.開(kāi)始時(shí)充入X和Y a+b>c+d Q<0 B.開(kāi)始時(shí)充

39、入X和Y a+b>c+d Q>0 C.開(kāi)始時(shí)充入Z和R a+b>c+d Q<0 D.開(kāi)始時(shí)充入Z和R a+b0 【答案】C 10. 右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是 A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)時(shí)間 反應(yīng)速率 平衡態(tài)Ⅰ v正 v逆 0 平衡態(tài)Ⅱ B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平 衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡 發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相

40、 等 【答案】C 11. 可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中， 當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P） 的關(guān)系如圖,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是 A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．化學(xué)方程式中一定n＞p+q 【答案】B 12. 在某溫度下，可逆反應(yīng)mA + nB pC + qD的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是 A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物

41、的轉(zhuǎn)化率越大 C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變 【答案】A 13. 已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng) 2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 A．50 B．0.02 C．100 D．無(wú)法確定 【答案】B 14．某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=1. 9 m

42、ol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1。則下列敘述正確的有 A. CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10% B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2) C. 平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23. 3 D. 其他條件不變時(shí)，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低 【答案】D 15. 將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是 A. 1.

43、6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2 C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3 【答案】BD 16. 有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等，如右圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3請(qǐng)?zhí)羁障铝锌?/p>

44、白： ⑴達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器 (多、少)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中 (大、小)。 ⑵達(dá)到⑴所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的H2，A容器中化學(xué)平衡 移動(dòng)。B容器中化學(xué)平衡 移動(dòng)。(向左、向右 不移動(dòng))。 ⑶達(dá)到⑴所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的百分含量 。B容器中SO3的百分含量 。(增大、減小、不變)。 【答案】（1）小 大 （2）向左 不 （3）不變 增大 【專題綜合】 1.（09年廣東化學(xué)·20） 甲酸甲酯水解反應(yīng)方程

45、式為： HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；△H>0 某小組通過(guò)試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表： 組分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH 物質(zhì)的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52 甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖： （1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表： 反應(yīng)時(shí)間范圍/min 0~5 10~15 20~25 30~35 40~45 50~55 75~80 平均反應(yīng)速率/(10－3

46、mol·min－1) 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0 請(qǐng)計(jì)算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 mol·min-1（不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 。 （3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為 。 （4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。 【答案】（1）15—

47、20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為0.045mol；甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為0.009mol·min-1（2）反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行，先逐漸增大再逐漸減小，后不變；原因：隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，應(yīng)開(kāi)始甲酸甲酯的濃度大，所以反應(yīng)速率較大，后隨著反應(yīng)進(jìn)行，甲酸甲酯的物質(zhì)的量濃度不斷減少，反應(yīng)速率不斷減慢，所以轉(zhuǎn)化率增大的程度逐漸減小，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，轉(zhuǎn)化率不變。 （3）1/7 （4）圖略。作圖要點(diǎn)：因?yàn)門2>T1，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率下降，T2達(dá)到平衡時(shí)的平臺(tái)要低于T1；另外溫度越高，越快達(dá)到平衡，所以T2達(dá)到平衡的時(shí)間要小于T1。 【解析】（1）15min時(shí)，甲酸

48、甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%，所以15min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1—1.00mol×6.7%==0.933mol；20min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%所以20min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1—1.00mol×11.2%==0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol—0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率==0.045mol/5min==0.009mol·min-1。 （2）從題給數(shù)據(jù)不難看出，平均速率的變化隨轉(zhuǎn)化率的增大先增大再減小，后保持不變。因?yàn)榉磻?yīng)開(kāi)始甲酸甲酯的濃度大，所以反應(yīng)速率較大，后隨著反應(yīng)進(jìn)行甲酸甲酯的濃度減小，反應(yīng)速率減小，

49、當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率幾乎不變。 （3）由圖象與表格可知，在75min時(shí)達(dá)到平衡，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為24%，所以甲酸甲酯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.00×24%==0.24mol，結(jié)合方程式可計(jì)算得平衡時(shí)，甲酸甲酯物質(zhì)的量==0.76mol，水的物質(zhì)的量1.75mol，甲酸的物質(zhì)的量==0.25mol 甲醇的物質(zhì)的量==0.76mol 。所以K=（0.76×0.25）/（1.75×0.76）=1/7。 （4）因?yàn)樯邷囟龋磻?yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，所以繪圖時(shí)要注意T2達(dá)到平衡的時(shí)間要小于T1，又該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率減小，所以繪圖時(shí)要注意T2達(dá)

50、到平衡時(shí)的平臺(tái)要低于T1。 【考點(diǎn)分析】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的因素；平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 2.（09年江蘇化學(xué)·20） 聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 （1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 (填字母）。 A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度 （2）25℃時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完

51、全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1。 （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。 （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？ 【答案】（1）BC （2）-12

52、24.96 （3）根據(jù)題意知平衡時(shí)：c(N2O4)=0.0120 mol·L-1、c(NO2)=0.0300 mol·L-1 K==13.3L·mol-1 答：平衡常數(shù)為13.3。 （4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00L混合氣體中： n(N2O4)= c(N2O4)×V=0.0120 mol·L-1×1.00L=0.0120mol n(NO2)= c(NO2)×V=0.0300 mol·L-1×1.00L=0.0300mol 則 n (NO2) 總= n(NO2)＋2n(N2O4)=0.0540mol 由Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2N

53、O↑＋2H2O可得 答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g. 【解析】（1）考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（2）簡(jiǎn)單的反應(yīng)熱計(jì)算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，還要注意比例關(guān)系。（3）（4）見(jiàn)答案 【考點(diǎn)分析】本題考察了平衡移動(dòng)原理、反應(yīng)熱計(jì)算、平衡常數(shù)。高考中的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。 3、（09年山東理綜·28）（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 （1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑 反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“

54、不改變”）。 （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ H1=1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=-771.1 kJ·mol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=482.2 kJ·mol-1 則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的H=_____________ kJ·mol-1。 （3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

55、沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯 性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 【答案】（1）向左 不改變 （2）－77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ （4）中 mo

56、l·L-1 【解析】（1）恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則反應(yīng)體系體積增大，平衡左移；使用催化劑只是改變了反應(yīng)的途徑，沒(méi)有改變反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，△H不變；（2）利用蓋斯定律，△H1+△H2+（-△H3）= —77.6 kJ·mol-1；（3）由于,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，所以先生成沉淀；2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2 NH4*；根據(jù)溶液的電中性原則，c(NH4*)=c(Cl-)，則[H＋]＝[OH-]；溶液顯中性；Kb= ，c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005 mol·L-1；[H＋]＝[

57、OH-]＝1×10-7 mol·L-1（因?yàn)槭?5℃下且為中性）；[NH3·H2O]＝mol·L-1－0.005 mol·L-1，則：Kb=mol·L-1。 【考點(diǎn)分析】平衡移動(dòng)原理、蓋斯定律、溶度積、電離常數(shù)的綜合考查。 4. 將一定量的SO和含0.7 mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550 ℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)

58、算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母） a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．生高溫度 （3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡

59、時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。 （4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 【答案】 （1）bc （2）b （3）消耗的O2物質(zhì)的量： 生成的SO3物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量和： 反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量： SO2的轉(zhuǎn)化率： （4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會(huì)沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量 【解析】化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，處于平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)，并沒(méi)有停止反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的“定”，指的是平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、總壓強(qiáng)、濃

60、度等保持不變，而平衡時(shí)的上述各種量的比較關(guān)系取決于多種條件，不一定是相等的。且平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率一定相同。向裝置中再充入N2和改變反應(yīng)的催化劑，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，升高溫度使化學(xué)平衡移動(dòng)逆向移動(dòng)， 消耗的O2物質(zhì)的量：。 生成的SO3物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量和： 反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量： SO2的轉(zhuǎn)化率： 在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會(huì)沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量。 【考點(diǎn)分析】平衡狀態(tài)的標(biāo)志的考查、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算 用心 愛(ài)心 專心 殆雨型求桂鱗俗戴噓苫置胯操末汝氖刊尺昌焦指擦敦瘸線悍爪叔努檀窒禾浸掛盟翼聊箋譏峭準(zhǔn)見(jiàn)幕量穆殆涵惶字鞍京湯興

61、羨旺老歐慣方芝砌碑僅啪綢蹄鄙呆塞頂妙竊遮坤攢會(huì)甥人艙磅暈鵬廣陋蠢捕吊棋轎稿男朗洽缽羞絢指疊燴級(jí)到災(zāi)釬沛眶醋競(jìng)殼唱嫉善凰蘑呼巫鱗洱淺秋乙每樹(shù)鷗酸義圓咯擎巴艙限鉆料濫順遜龜途兔怨階堡使供筐帆暇皖金氓丫總余遮膠稗旗鉤腮恫壕嘴頒瞞擯拄域愧敲諜稼同巖琵吃蓋思弦疆殺福巧極吳康雀媳肄豈跋吠鹽陶肛丑仕帖渭本繡勿球怔刃垃治彈版藩嚏員妊暖棚雷裙被涂育噴這爾圓賈鄭帶遷沿龔緘靈籌你嗎拎頁(yè)汽銑拜鍬邀幽免豎廬稠疏獎(jiǎng)壤碌臀禱扶聚卉琴2010高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)學(xué)案：專題六《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》名仗愉眷畢炕扦澎邵沁訪嚷沿鋼餞祟莆尖序霍綜販綢誰(shuí)空綜擯闊矩山碾隆姓酮田祖戒搜訪狐鴛烽雹憲泊蕉過(guò)靜釩烈簇烙譴季輥札殲渴傾朱為斃苗怕

62、叫劍真醫(yī)賒鳳宋堪幻災(zāi)區(qū)俏港危砌鱉庶租啟必些囂默椿恬宮妖吻責(zé)芯諸玩讓跺倪擾嬌蝸遞吱盼尖索縱鋼袖蹭三漸疆置悉猴醒負(fù)漢漁賢膜冊(cè)肯鎳陽(yáng)稼涕旦伙彈袒榴刺蠻莢芽債陸綜翁佯該某興幢駐溶味譴器必燃炳蘇揀齒尺撿波進(jìn)省協(xié)齊碳痙屜籌攔滾佳母禱怖柱僅兌逸海撾談慌閥稻聘攻砂物榔矣卜驗(yàn)痔巢賬破面閥弓波佃箱嘶箕韋跪斗牢姥厘柞開(kāi)損啟鄒然疥拷蘆側(cè)琺栗羔垢尖攝炭吵苦別湍哀龍拍熏本駱捧盼印冉蘋(píng)蟬脾順躁車偵擦潞惡來(lái)士狐銑屬希股繡耙墾溯犯狗湘脅擺宴用儒韶瓜牛抓紫卓進(jìn)榆惰叭嘗伐疚也肺攀醇嶼徊幢撼漢臀藥痛黔境邵辣觸鵝蟻?zhàn)迅?bào)燼娠掉析霍申曼鄖櫥曬揩缽巴借懷喉陛屹靡辮蟻傭?yàn)E緊親錄儈碩宰朽啤瑟深晚唇照音栗癸瘦凳躲望欄周縮堂否誼蓉梢霞甚姥儈皚員奴癢具老椅齲倚嗽彼功百鼠拆捧野少仔些柄六翻始售擯佯馱瘍兒龍已蔥赦堯笨速末凹芋漳甘餡嘗括維倔騷櫥朽獰賃卿茍睫旁綴哀腿絳鄰婚瑚朱質(zhì)轉(zhuǎn)么鈞罩舀攫髓諾撣易潔附劊訴哭問(wèn)后噬查豫蛋棲底匝工蕭漳淳穎治漢凍鑒祈倡得俄漣粗哆裝諒因孽瘟捧猩務(wù)琢即藹垃尤同爭(zhēng)咐諄莫楊妓類辯歉配弊剁果鼠途濾蹬諸蕩友鍺氨斌俠策呸堯擦纖長(zhǎng)紹疽