高考復習 氧族元素 環(huán)境保護

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1、 第六章 氧族元素 環(huán)境保護 Ⅰ教材知識點 第一節(jié) 氧族元素 一、氧族元素概述 1．氧族元素在周期表中位置及原子結(jié)構(gòu)示意圖： 2．氧族元素的原子核外最外層電子數(shù)都是，其最低化合價為______價，其他化合價_________（氧除外）。 3．遞變規(guī)律： (1)隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)__________，原子半徑___________,得電子能力________，失電子能力________；非金屬性________，金屬性____________。其中陰離子還原性最弱的是，氫化物最穩(wěn)定的是，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是. (2)單質(zhì)與H2化合難易程度（填“>”“

2、 <”“ = ”）： H2O____H2S______H2Se_____H2Te (3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：（填“>”“ <”“ = ”） PH3H2SHCl H2O_____H2S_____H2Se______H2Te (4)氣態(tài)氫化物的還原性 （填“>”“ <”“ = ”） PH3H2SHCl H2O_____H2S_______H2Se_______H2Te （5）對應(yīng)陰離子還原性（填“>”“ <”“ = ”）: S2－_____Se2－_____Te2－ （6）__________為非導體，______為半導體，______

3、_為導體 二、硫(補充知識) 　　1．物理性質(zhì)：色晶體，俗稱硫磺，很脆，難于、密度比水(2.07 g·cm－3)，微溶于， 易溶于，所以洗滌試管壁附著的硫，可用。 2．化學性質(zhì)：S的化合價為0，不是最高價＋6，也不是最低價－2，所以，硫既有氧化性又有還原性。 (1)氧化性： 【教材】①2Na＋S (爆炸)， ②Fe＋S (紅熱)， 【對比】(Fe + Cl2 = ) 【發(fā)散】③2Cu＋S 【對比】(Cu +Cl2=) ④S+2Ag ⑤S+Hg ⑥H2＋S ⑵還原性：

4、 ①O2＋S ⑶既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出還原性。 ①3S + 6KOH (可用NaOH溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內(nèi)壁的硫除去) 　　3、硫的用途 三．臭氧（O3） 　　1、組成 同素異形體：①氧氣、，②金剛石、、，③、白磷。 2、物理性質(zhì)：常溫、常壓下是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，密度比O2大，也比O2易溶于水。 3、化學性質(zhì) ⑴不穩(wěn)定性 　　　?、?O3＝（臭氧在常溫下能緩慢分解生成氧氣，在高溫時可以迅速分解） ②3O2（在空氣中高壓放電時，氧氣也能轉(zhuǎn)化為臭氧） ⑵強氧化性 　　　　①O3 + H

5、I＝ （O3也可使碘化鉀淀粉溶液變藍）　　 3、臭氧的作用 ①漂白②消毒③吸收來自太陽的大部分紫外線 四、過氧化氫(雙氧水) 　　1、分子式__________，電子式_________，結(jié)構(gòu)式_______，在該分子中是H是_____價，氧是____價。其中價的氧不穩(wěn)定，即有氧化性又有還原性。 　　2、物理性質(zhì)：無色粘稠液體，它的水溶液俗稱。 　　3、化學性質(zhì) 　?、俨环€(wěn)定性 　　　2H2O2 　　　2H2O2 (MnO2催化劑) 　　②強氧化性 SO2 + H2O2 = ③極弱的酸性 　　　 　4、過氧化氫的用途

6、 　?、儆?％稀雙氧水作為消毒殺菌劑。 　?、诠I(yè)上用10％的雙氧水作漂白劑。 五、H2S 1、物理性質(zhì)：色，有氣味，密度比空氣略大（向上排空氣法收集H2S），劇毒，溶于水。 2、化學性質(zhì)： ①弱酸性： H2S H2S + NaOH = H2S + 2NaOH = ②不穩(wěn)定性 H2S ③還原性： 2H2S + O2 (H2S燃燒時火焰呈淡藍色) 2H2S + 3O2 （過量氧氣） SO2 + 2H2S =

7、 (H2S具有還原性，SO2具有氧化性，故二者可以相互反應(yīng)) Cl2 + H2S = 稀氯水 Br2 + H2S = I2 + H2S = ④硫化物的反應(yīng)：（溶解度很?。?特殊——CuS不溶于酸 H2S + Cu（NO3）2 = H2S + CuSO4 = H2S + CuCl2 = 3、H2S的實驗室制法： FeS + 2HCl = FeS + H2SO4 = (不能用HNO3或濃H2SO4和F

8、eS反應(yīng)制取H2S,因為H2S具有還原性) 第二節(jié) 二氧化硫 一、物理性質(zhì) SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化（－10℃），易溶于水（1︰40）。 二、化學性質(zhì) 1．與水反應(yīng) 【教材】①SO2 + H2O = （亞硫酸酐酸） 【發(fā)散】SO2—H2SO3 - SO2·H2O　　　　　　 SO3—H2SO4—SO3·H2O CO2—H2CO3-- 　　　　　　 P2O5—H3PO4— N2O5—HNO3—　　　　 N2O3—HNO2— ②SO2 + 2NaOH = ③SO2 + NaO

9、H = SO2＋Ca(OH)2＝ （使澄清石灰水變渾濁） ④H2SO3 = （不穩(wěn)定） 2、還原性： 2SO2 + O2 2H2SO3 + O2 = SO2 + H2O2 = 2Na2SO3 + O2 = SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H2SO3 + Cl2 + 2H2O = SO2 + Br2 +

10、 2H2O = 2Na2SO3 + Cl2 + 2H2O = SO2 + I2 + 2H2O = SO2 + X2 + 2H2O＝ （X＝Cl、Br、I） （怎樣鑒別Cl2與SO2：加溴水，不能加品紅試液） 　 3、氧化性：（遇強還原劑） SO2 + 2H2S = H2SO3 + 2H2S = Na2SO3 + H2SO4 = 4．漂白性: SO2與Cl2等物質(zhì)的量混合會失去漂白性：SO2＋Cl2＋2H

11、2O＝ 三、實驗室制法 ①原理：Na2SO3 + H2SO4②裝置：固—液不加熱裝置 　　 ③收集：向上排空氣法 　　 ④檢驗：使品紅溶液褪色，加熱又顯紅色 四、三氧化硫（SO3） SO3是一種色揮發(fā)的，易與水反應(yīng)生成H2SO4并放出大量的熱，又叫做硫酸酐，可與堿或堿性氧化物反應(yīng)。 SO3 + H2O = SO2與O2在一定溫度和催化劑條件下，可以生成SO3， 2SO2 + O2 2SO3 第三節(jié) 硫酸 一、物理性質(zhì)：無色油狀液體，密度大，易溶于

12、水（有吸水性），難揮發(fā)（沸點高） 　　二、化學性質(zhì)： 1．強電解質(zhì) H2SO4 ﹦ NaHSO4 = H2SO3 NaHSO3 = H2CO3 NaHCO3 = H2S NaHS = 2．稀釋要熱 3．吸水性(小偷行為)：常作干燥劑 4．脫水性（強盜行為）：將有機物質(zhì)中氫氧元素的原子按2︰1（物質(zhì)的量比）結(jié)合成水而脫去。如蔗糖被濃H2SO4炭化，乙醇被濃H2SO4脫水生成乙烯等，都

13、體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性。 5．強氧化性 　　 ①Cu + 2H2SO4(稀) =　 ①Cu + 2H2SO4(濃) ②Zn+ 2H2SO4(稀) =　 ②Zn+ 2H2SO4(濃) ③Fe + 2H2SO4(稀) =　 ③Fe + 2H2SO4(濃) ④Al + 2H2SO4(稀) =　 ④Al + 2H2SO4(濃) ⑤C + 2H2SO4(稀) =　 ⑤C + 2H2SO4(濃) ⑥

14、S+ 2H2SO4(稀) =　 ⑥S+ 2H2SO4(濃) (常溫下，冷的、對Fe、Al有鈍化作用) ①Cu + 2HNO3(濃) ①Cu + 2HNO3(稀) ②Zn+ 2 HNO3 (濃) ②Zn+ 2 HNO3 (稀) ③Fe + 2 HNO3 (濃) ③Fe + 2 HNO3 (稀) ④Al + 2 HNO3 (濃) ④Al + 2 HNO3 (稀) ⑤C + 2 HNO3 (濃) ⑤C + 2 HNO3 (稀) ⑥S+ 2 HNO3 (濃) ⑥S+ 2 HNO3 (稀) 三、SO42－ 檢驗 　　先加,再加或溶液：B

15、a2+ + SO42_＝BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于鹽酸、硝酸的特性。 Ⅱ氧族元素突破訓練 一、下面是硫及其重要化合物的性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出其中各步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學方程式： （1）_______________________________ （2）_______________________________ （3）_______________________________ （4）______________________________ （5）______________________________ （6）_______________________

16、_______ （7）________________________________ （8）_______________________________ （9）_______________________________ （10）_______________________________ （11）______________________________ （12）_______________________________ （13）________________________________ （14）______________________________

17、 （15）______________________________ （16）_______________________________ （17）_______________________________ （18）________________________________ （19）_______________________________ （20）_____________________________ （21）______________________________ （22）________________________________ ［參考

18、答案、順序是亂的、自己選擇］SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O 〡 S+O2 = SO2 FeS+2H+ = Fe2++H2S↑(非氧化性酸) 〡S+Fe = FeS 〡S+H2 = H2S H2S+CuSO4 = CuS↓+H2SO4 〡 SO3+H2O = H2SO4 〡 H2S+Cl2 = S↓+2HCl(O2、Br2、I2、濃H2SO4等) SO2+2H2S = S↓+2H2O 〡 Na2S+CuSO4 = Na2SO4+CuS↓ 〡 Na2S+2HCl = 2NaCl+H2S↑(非氧化性酸) S+2Cu

19、 = Cu2S 〡 H2SO4+BaCl2 = =BaSO4↓+2HCl 〡 SO2+H2O = H2SO3 〡 H2S+2NaOH = Na2S+2H2O Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑ 〡2SO2+O2 = 2SO3 〡 2H2SO4(濃)+Cu = CuSO4+SO2↑+2H2O 2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4 〡 SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O 〡Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 二、實驗題 1、根

20、據(jù)實驗室制取某種干燥氣體的裝置圖(右圖)，判斷氣體發(fā)生裝置中的固體藥品和液體可能是. A.FeS和稀H2SO4 B.Na2SO3固體和濃H2SO4 C.大理石和稀HCl D.MnO2和濃HCl 2、為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置 . (1)A儀器的名稱是___________,其中盛放藥品是______ B儀器的名稱是_________,其中盛放藥品是_______ (1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：接，接__，接； (2)儀器乙、丙應(yīng)

21、有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2? 乙中，丙中； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是； (4)寫出甲中反應(yīng)的化學方程式. 3.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用了圖示儀器(含所盛物質(zhì)),試回答有關(guān)問題.(提示:酸性高猛酸鉀溶液可把SO2氧化成H2SO4). (1)為了驗證生成CO2.寫出儀器間連接的數(shù)字編號.(按氣體從左向右順序). （2分） (2)①處出來的氣體應(yīng)有：；（1分） (3)實驗中：A裝置發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是。（2分） (4)儀器B,C,D中應(yīng)各有什么現(xiàn)象才能證明有CO2生成:B中.C中. D中. （6分） (5)D中酸性KMnO

22、4溶液的作用是；E中酸性KMnO4溶液的作用是；（4分） 4、下列裝置可用來檢驗蔗糖（C12H22O11）與濃硫酸作用的產(chǎn)物：C、CO2、SO2。 ⑴③處出來的氣體應(yīng)有：； ⑵按產(chǎn)生氣體從左到右流向時正確連接順序是（填序號）：接 ， 接 ， 接 。 ⑶實驗前在蔗糖中加幾滴水后再加濃硫酸，目的是利用水和濃硫酸混合時能發(fā)出大量的熱作為炭和濃硫酸反應(yīng)的條件。炭和濃硫酸反應(yīng)的方程式為：。 ⑷實驗中：A裝置是用來檢驗前面裝置送來的氣體中是否殘留SO2氣體，若含有殘留氣體SO2，則A裝置里的現(xiàn)象變化是； D裝置里發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是。 5、如下圖將SO2氣體依次通入A、B

23、、C、D、E、F，請將觀察到的正確現(xiàn)象的選項選出，并完成離子反應(yīng)方程式。 (1)觀察到的現(xiàn)象：A＿＿＿，B＿＿＿，C＿＿＿，D＿＿＿，E＿＿，F(xiàn)＿＿＿。（用小寫字母代號表示） 現(xiàn)象選擇：a、褪色 b、無明顯變化 c、變紅 d、變蘭色 e、產(chǎn)生淺黃色沉淀 f、有白色沉淀生成 g、有黑色沉淀生成 (2)請寫出A、B、C、F中反應(yīng)的離子方程式 A ______________________________________、B ______________________________________、 C _________________________________

24、_____、F__________________。 （3）.C中通入SO2后，其漂白性變化為，其原因是. 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式. 6．在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置圖，試回答下列問題： （1）A、B、C、D四個裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是：（各1分，共4分） A中的現(xiàn)象是____________________、B中的現(xiàn)象是____________________、 C中

25、的現(xiàn)象是____________________、D中的現(xiàn)象是。 （2）二氧化硫具有：①漂白性②酸性氧化物的性質(zhì)③還原性④氧化性。在上圖幾個裝置中對應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填序號）：A __________ 、B __________ 、C __________、D __________。 （3）實驗完畢后，將B中溶液取少量于試管中，加熱，現(xiàn)象是____________，原因是___________________； （4）實驗完畢后，取少量D中溶液于試管中，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，現(xiàn)象是_____________。 （5）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________

26、_____________ 7.已知實驗室制取H2S氣體的原理是：FeS+H2SO4FeSO4+H2S.根據(jù) 下圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題： (1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及和組裝起來的. (2)組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性，又有還原性. ①按實驗裝置連接順序，把af各導管口連接起來，正確的順序是，連，連； ②C裝置中的溶液是，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有性； ③D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是，說明SO2具有性； (3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為. (4)E燒杯中NaOH溶液的作用. 8、實驗室

27、要求用90％濃H2SO4（密度為1.81g×cm-3)15mL配制0.5mol×L-1H2SO4溶液500mL。 (1)某學生設(shè)計以下配制溶液的操作程序：①用量筒量取90％濃H2SO415mL；②把量筒中的濃H2SO4沿燒杯壁倒入500mL大燒杯中；③向500mL大燒杯中倒入約300mL蒸餾水；④用玻璃棒把燒杯中的溶液攪拌均勻,冷卻后把溶液轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶中;⑤向容量瓶中加入蒸餾水到液面接近刻度2cm~3cm處；⑥用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁二、三次，把洗滌液注入容量瓶中；⑦把容量瓶塞好，反復搖勻；⑧用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度線。 正確的操作順序是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)

28、在配制過程中如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？將“偏高”、“偏低”或“無影響”填入各題的括號中。 a、向容量瓶中傾倒溶液時，有少量溶液流到瓶外（ ） b、沒有將洗滌液注入容量瓶（ ） c、用量筒量取15mL濃H2SO4時，仰視量筒進行讀數(shù)（ ） d、 俯視觀察容量瓶刻度線（ ） 9、過二硫酸鉀（K2S2O8）在高于100℃的條件下分解反應(yīng)如下：2K2S2O8 2K2SO4 + 2SO3↑ + O2↑現(xiàn)取適量的K2S2O8在下圖裝置中進行實驗（鐵架臺、鐵夾、加熱設(shè)備等均略去）。 實驗時在試管中放入研細的K2S2O8晶體；實驗結(jié)束后

29、，試管中得到白色固體，U型管下部有少量固體X ，集氣瓶中收集到無色氣體Y。 （1）導管口不再有氣泡冒出時，停止反應(yīng)，這時在操作上應(yīng)注意，理由是 。 （2）固體X可能是；氣體Y可能是 。 （3）用簡單的實驗證實（2）中對Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論） 三、推斷題 2.有A—F六種氣體，根據(jù)下列事實，判斷各是哪一種氣體?并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式: ①D極易溶于水； ②C、D、E、F的溶液的pH值小于7 ③A在C中可燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成D； ④將F在B中進行充分燃燒生成E和水蒸氣，E能漂白有色的潮濕花朵. (1)寫出A—F的化學

30、式：A，B，C，D ，E，F(xiàn)； (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式 3.寫出符合下列情況的化學方程式： (1)H2S作還原劑；(2)氫硫酸作氧化劑； (3)SO2作還原劑；(4)SO2作氧化劑； (5)H2S既作還原劑又作氧化劑； (6)SO2既不作還原劑又不作氧化劑 。 4.按下列方法制得氣體A、B、C. ①Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體A； ②MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B； ③FeS與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體C. 試回答下列問題： (1)生成的三種氣體中具有漂白性，在空氣中燃燒； (2)把氣體B通入A的水溶液中，反應(yīng)的化學方程式為，此反應(yīng)中，是還原劑；

31、(3)把氣體C通入到溴水中，反應(yīng)的化學方程式為，反應(yīng)中是氧化劑. (4)把氣體A通入FeCl3溶液中，反應(yīng)的現(xiàn)象為，化學方程式為； 5.試判斷下列八種情況分別屬于硫酸的哪種性質(zhì)（括號內(nèi)填漢字）? (A)脫水性；(B)不揮發(fā)性；(C)強酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性 (1)銅和濃H2SO4加熱，產(chǎn)生SO2氣體.( ) (2)在硫酸鹽中有NaHSO4這樣的酸式鹽.( ) (3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑.( ) (4)在NaCl中加入濃H2SO4，加熱，產(chǎn)生HCl氣體.( ) (5)在稀H2SO4中放入鋅粒就產(chǎn)生H2.(

32、 ) (6)用稀H2SO4清洗金屬表面的氧化物.( ) (7)濃H2SO4敞口久置會增重.( ) (8)濃H2SO4不能用于干燥H2S氣體.( ) 6.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO2-4、CO32+ 、SO32-、OH-離子中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B 不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味氣體；③C的水溶液是堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④ D可溶于水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色. (1)推斷A、B、C、D、E的化學式： A；B；C；D ；E. (2)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式： B與鹽酸反應(yīng)；

33、C與硫酸反應(yīng)； D與硫酸反應(yīng)；E與溴水反應(yīng). 7.某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進行如下實驗：①稱取樣品w1g; ②將樣品溶解；③給溶液加入稍過量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為w2g.試回答： (1)BCl2要用鹽酸酸化的原因是 (2)BaCl2溶液要稍過量的原因是 (3)判斷操作③是否完成的方法是 (4)判斷沉淀是否洗凈的方法是 (5)Na2SO3純度的表示式為 8.已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙摩爾質(zhì)量相同。B的摩爾質(zhì)量數(shù)值比D的小2，B、X摩爾

34、質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（各反應(yīng)條件略）： （1）丙、B的化學式分別為：丙B （2）Y轉(zhuǎn)化為Z的化學方程式為 9、用一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），選擇正確試劑序號及完成離子方程式。 (1)H2S(HCl)試劑＿＿＿＿，離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)CO2(H2S)試劑＿＿＿＿，離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 試劑選擇：A、飽和NaHSO3溶液 B、飽和NaHCO3溶液 C、飽和NaHS溶液 D、CuSO4溶液 10、有一種鋇鹽和兩種鈉鹽均為白色固體，分別都能溶于水得到無色澄清溶液。取少量這三種白色固體，混合后進行

35、實驗，步驟如下： (1)試推斷這三種物質(zhì)化學式為＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。 (2)白色沉淀A部分溶解于鹽酸的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)白色沉淀B形成的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 11.現(xiàn)有A、B兩種化合物，具有如下性質(zhì)： (1)A+B+H2SO4Na2SO4+S↓+H2O； (2)A+H2SO4 Na2SO4+G↑+H2O (3)B+H2SO4 Na2SO4+E↑； (4)G+ES↓+H2O； (5)G+I2+H2OHI+H2SO4. 根據(jù)以上事實推斷(寫化學式)：A，B， E，G； 寫出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式(不是離子反應(yīng)的寫

36、化學方程式)： (1)；(2)； (3)；(4)； (5). ★參考答案2:1)A、F、E、C、D、B (2)乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色 (3)吸收SO2 (4)C+2H2SO4(濃) = CO2↑+2SO2↑+2H2O ★參考答案7：(1)分液漏斗、圓底燒瓶(2)①a、d、c、e、f、b②溴水或酸性KMnO4溶液 還原性 ③瓶壁有淺黃色固體出現(xiàn) 氧化性 (3)Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H

37、2O (4)吸收未反應(yīng)的H2S和SO2，以免污染空氣 ★參考答案2:(1)H2、O2、Cl2、HCl、SO2、H2S (2)H2+Cl2 = 2HCl2 H2S+3O2 = 2SO2+ 2H2O ★參考答案3：(1)H2S+Cl2 S+2HCl (2)2Na+H2S Na2S+H2↑ (3)SO2+Br2+2H2OHH2SO4+2HBr (4)2H2S+SO2 3S+2H2O (5)H2S H2+S (6)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O ★參考答案4:(1)Cl2、SO2、H2S (2)Cl2+SO2+2H2O H2S

38、O4+2HCl SO2 (3)H2S+Br2 2HBr+S↓Br2 (4)溶液由黃色變成淺綠色 SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl ★參考答案5:(1)CE、(2)D、 (3)A、(4)B、(5)C、(6)C、(7)F、(8)E ★參考答案6:(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2SO3 SO2 (2)BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑ Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2O K2SO3+H2SO4 =K2SO4+H2O+SO2↑ SO2+2H2O

39、+Br2 =2HBr+H2SO4 ★參考答案7:(1)防止BaSO3生成 (2)使SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4 (3)取上層清液少許，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成則操作③完成，否則未完成。 (4)取最后幾滴洗液，滴加AgNO3，若無沉淀，已洗凈，反之，未洗凈。 (5)Na2SO3%=［(233W2-142W2)/233W1］×100% ★參考答案:8丙為O2，乙則為S，C為SO2，D為SO3，A、B均為氧化物。 甲為常見金屬鈉，A為Na2O，B為Na2O2，則X為Na2S，Y為Na2SO3，Z為Na2SO4。 （1）O2 Na2O2 (2)2Na2SO3+O2

40、= 2Na2SO4 ★參考答案11.Na2SO3、Na2S、H2S、SO2 (1)SO32+2S2-+6H+ = 3S↓+3HCO (2)SO32-+2H+ = SO2↑+H2O (3)S2-+2H+ = H2S↑ (4)SO2+2H2S+ = 3S+2HCO (5)SO2+2H2O+I2 = SO42-+4H++2I- 內(nèi)容總結(jié) （1）第六章 氧族元素 環(huán)境保護 Ⅰ教材知識點 第一節(jié) 氧族元素 一、氧族元素概述 1．氧族元素在周期表中位置及原子結(jié)構(gòu)示意圖： 2．氧族元素的原子核外最外層電子數(shù)都是，其最低化合價為______價，其他化合價_________（氧除外） （2）(2)在配制過程中如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響 （3）(4)