高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)常見的非金屬及其化合物碳硅及無機(jī)非金屬材料課下限時集訓(xùn)
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1、 碳、硅及無機(jī)非金屬材料 (限時:45分鐘) 一、選擇題 1.下列各項敘述中正確的是( ) A.硅是光導(dǎo)纖維的主要成分 B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和黏土 C.瑪瑙、水晶飾品在保養(yǎng)時不能與強(qiáng)堿溶液接觸 D.SiO2與某些酸堿均能反應(yīng),故它是兩性氧化物 2.下列關(guān)于C、Si兩種非金屬元素的說法中,正確的是( ) A.兩者結(jié)合形成的化合物是共價化合物 B.在自然界中都能以游離態(tài)存在 C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較:CH4<SiH4 D.最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 3.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液、②Na2SiO3溶液、③Ca(OH)2溶液、
2、④飽和Na2CO3溶液、⑤NaAlO2溶液,最終溶液中有白色沉淀析出的是( ) A.①②③④ B.②④⑤ C.①②③ D.②③ 4.下列離子方程式的書寫正確的是( ) A.水玻璃中通入過量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O===2Na++CO+H2SiO3 B.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2===Ca2++2HCO C.硅與氫氟酸的反應(yīng):Si+4H++4F-===SiF4↑+2H2↑ D.二氧化硅溶于燒堿溶液中:SiO2+2OH-===SiO+H2O 5.下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是( ) A.CO2、SiO2分別是碳酸和硅
3、酸的酸酐 B.CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸 C.CO2是酸性氧化物,SiO2是兩性氧化物 D.CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的 6.從與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物(純凈物)類型差異性角度上看,下列四種物質(zhì)有一種明顯不同于其他三種物質(zhì),該物質(zhì)是( ) A.SiO2B.CO2C.Si D.Al2O3 7.下列除雜方法正確的是( ) A.SiO2中含Al2O3雜質(zhì),可以加入足量NaOH溶液然后過濾除去 B.CO2中含有CO雜質(zhì),可以通入盛有CuO的玻璃管且加熱 C.CO2中含有HCl雜質(zhì),可以通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶 D.Na2CO3溶液中含有Na2
4、SiO3雜質(zhì),可以通入足量的CO2,然后過濾 8.下列變化中,不能一步實(shí)現(xiàn)的是( ) A.Na2SiO3―→H2SiO3 B.H2SiO3―→SiO2 C.SiO2―→H2SiO3 D.SiO2―→Na2SiO3 9.蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?,F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗,首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是( ) A.沉淀X的成分是SiO2 B.將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾,可得到紅色顏料Fe2O3 C.在溶液Y中加入過量的NaOH溶液,過濾得到的沉淀的主要成分是Fe
5、(OH)3和Mg(OH)2 D.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ 10.甲氣體可發(fā)生如下變化: 甲氣體乙氣體丙氣體乙氣體丁固體。則甲、乙、丙、丁分別為( ) A.CO2、CO、O2、CaO B.O2、CO、CO2、CaCO3 C.O2、CO2、CO、CaCO3 D.CO、CO2、O2、Ca(OH)2 二、非選擇題 11.硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。 (1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是________。 A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰 (2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與NaOH溶液
6、反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________,工藝師常用________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。 (3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作________。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是________。 A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝 (4)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價升高的物質(zhì)是________(填化學(xué)式,下同),氧化劑是________。 12.如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
7、中,A是一種固體單質(zhì),E是一種白色沉淀。 請回答下列問題: (1)B的化學(xué)式是________,目前B已被用作________的主要原料。 (2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。 (3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。 (4)C和過量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。 13.(1)工業(yè)上用焦炭與石英砂在高溫下反應(yīng)制取粗硅,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_
8、_______________________________________________________________________。 上述反應(yīng)中的氧化劑是________,還原劑是__________。 (2)用焦炭和石英砂制取粗硅為什么要隔絕空氣進(jìn)行? ________________________________________________________________________。 (3)粗硅與Cl2加熱到460 ℃時發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________
9、__________________。 (4)在1 100 ℃時,SiCl4被H2還原的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (5)如何通過實(shí)驗除去SiO2中混有少量的CaCO3雜質(zhì) ________________________________________________________________________。 (6)石英既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與氫氟酸反應(yīng),它是兩性氧化物嗎?______________(填“是”或“不是”)。試分別寫出它
10、與NaOH溶液、氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ________________________________________________________________________。 (7)中學(xué)化學(xué)中能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2的單質(zhì)有哪些?______________________。試分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________________________________________________________。 (8)陶瓷、水泥、玻璃是常用的硅酸鹽材料,其中,生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是什么?____________________
11、____________________________________________________。 14.(2016·鄂豫晉冀陜五省聯(lián)考)某實(shí)驗小組設(shè)計了如圖裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。 已知:PdCl2溶液可用于檢驗CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O===CO2+2HCl+Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。 (1)實(shí)驗時要通入足夠長時間的N2,其原因是_________________________________ _______________________________________________________
12、_________________。 (2)裝置B的作用是_________________________________________。 (3)裝置C、D中所盛試劑分別為____________________、________________,若裝置C、D中溶液均變渾濁,且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (4)該裝置的缺點(diǎn)是___________________________________________
13、______。 (5)資料表明,上述反應(yīng)在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44 L,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只有Si和SiC,則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為________。 (6)設(shè)計實(shí)驗證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng):______________________________________ ________________________________________________________________________。 參考答案與解析 1.解析:選C 光導(dǎo)纖維的主要成分是S
14、iO2,A錯誤;生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有純堿、石灰石和石英,B錯誤;瑪瑙、水晶的主要成分是SiO2,能與強(qiáng)堿反應(yīng),C正確;酸中只有氫氟酸能與SiO2反應(yīng)且生成物不是鹽與水,SiO2不是兩性氧化物,D錯誤。 2.解析:選A C、Si都是非金屬元素,結(jié)合形成的化合物是共價化合物,故A正確;Si元素為親氧元素,不能以游離態(tài)存在,故B錯誤;非金屬性C>Si,則氫化物的熱穩(wěn)定性SiH4<CH4,故C錯誤;SiO2既不溶于水,也不和水反應(yīng),故D錯誤。 3.解析:選B?、冫}酸酸性比H2CO3強(qiáng),不反應(yīng);②2CO2+2H2O+SiO===H2SiO3↓+2HCO;③CO2+OH-===HCO無沉淀;④飽和
15、Na2CO3溶液中CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3↓,析出NaHCO3;⑤CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO,生成Al(OH)3沉淀,故B正確。 4.解析:選D A項,Na2SiO3是強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)拆成Na+、SiO,且應(yīng)生成HCO,錯誤;B項正確寫法是CO2+OH-===HCO,錯誤;C項,氫氟酸是弱酸,不能拆分成H+和F-,錯誤。 5.解析:選A CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐,二者均是酸性氧化物,但SiO2不與水反應(yīng),且其結(jié)構(gòu)中不含有分子,而是由原子組成的。 6.解析:選C Si與NaOH溶液反應(yīng)生成的是H2與鹽(單質(zhì)與化合物),另外三種物
16、質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成的是鹽與水(均是化合物)。 7.解析:選B A項,SiO2、Al2O3均與NaOH反應(yīng);C項,Na2CO3溶液也吸收CO2;D項,引入雜質(zhì)NaHCO3。 8.解析:選C Na2SiO3H2SiO3;H2SiO3SiO2,SiO2Na2SiO3,SiO2不與H2O反應(yīng),故不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3。 9.解析:選B 向蛇紋石試樣中加入過量的鹽酸,其中的MgO、Al2O3、Fe2O3溶解形成含Mg2+、Al3+、Fe3+和H+的溶液Y,而SiO2不溶解形成沉淀X,溶液Y中加入過量NaOH溶液,將得到Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀,A、C、D正確;將蛇紋石試樣直接溶
17、于過量的NaOH溶液,其中的Al2O3和SiO2溶解形成AlO和SiO,而MgO和Fe2O3不溶解形成沉淀,B錯誤。 10.解析:選C 以丙氣體為突破口,丙通過灼熱的CuO后,生成的乙氣體可與澄清石灰水反應(yīng)生成固體,說明乙是CO2,則反推丙是CO,則甲是O2,丁是CaCO3。 11.解析:(1)生石灰是CaO,為堿性氧化物且不含Si元素,不屬于硅酸鹽。(2)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。由于SiO2能溶于氫氟酸,因此工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又稱“水玻璃”,具有阻燃的功能,因此可用作防火劑。SiO2和N
18、a2CO3在高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2,故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能與Na2CO3在高溫下反應(yīng),故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融純堿。(4)題給反應(yīng)中C(碳)被氧化,SiO2中+4價的硅被還原,因此SiO2作氧化劑。 答案:(1)D (2)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 氫氟酸 (3)防火劑 D (4)C SiO2 12.解析:C與過量的鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀E,則E可能是硅酸或氯化銀,若E是氯化銀,則C是硝酸銀,A為銀,則根據(jù)已有知識,銀可以與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀,而銀與硝酸反應(yīng)生成三種產(chǎn)物,不符合框圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則E只能為硅酸,
19、則C為硅酸鹽,A為硅,a溶液為強(qiáng)堿的水溶液,進(jìn)一步推出B為二氧化硅。 答案:(1)SiO2 光導(dǎo)纖維 (2)SiO2+2OH-===SiO+H2O (3)Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑ (4)SiO+2H+===H2SiO3↓ 13.答案:(1)SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2C (2)焦炭能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng) (3)Si+2Cl2SiCl4 (4)2H2+SiCl4Si+4HCl (5)加入鹽酸后過濾 (6)不是 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O;SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O (7)Al和Si 2Al+2NaOH+2
20、H2O===2NaAlO2+3H2↑;Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ (8)石英砂、純堿和石灰石 14.解析:(1)碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行,而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng),所以實(shí)驗前要通人足夠長時間的N2將裝置中的空氣排盡。(2)根據(jù)裝置圖可知,B裝置作安全瓶,防止倒吸。(3)根據(jù)元素守恒,碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成CO也可能生成CO2,所以C裝置用來檢驗CO2,D裝置用來檢驗CO,所以C、D裝置中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液;若裝置C、D中溶液均變渾濁,說明既有CO2又有CO。由于兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2+4C
21、2CO2+2CO+3Si。(4)CO有毒,不能排放到空氣中,而該裝置缺少尾氣吸收裝置吸收未反應(yīng)的CO。(5)18 g SiO2物質(zhì)的量==0.3 mol,8.4 g焦炭物質(zhì)的量==0.7 mol,充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的氣體13.44 L,其物質(zhì)的量==0.6 mol,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只有Si和SiC,則有: SiO2 ?。 ?C=== 2CO + Si 0.3 mol 0.6 mol 0.6 mol 0.3 mol Si ?。 === SiC 1 1 1 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 故Si和SiC的
22、物質(zhì)的量之比為0.2 mol∶0.1 mol=2∶1。(6)驗證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱,將CO2氣體通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3===Na2CO3+H2SiO3↓,溶液變渾濁,說明酸性H2CO3>H2SiO3。 答案:(1)將裝置中的空氣排盡,避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實(shí)驗產(chǎn)生干擾 (2)作安全瓶,防止倒吸 (3)澄清石灰水 PdCl2溶液 3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si (4)缺少尾氣吸收裝置 (5)2∶1 (6)向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,溶液變渾濁,證明碳酸酸性大于硅酸 內(nèi)容總結(jié) (1)則甲、乙、丙、丁分別為( ) A.CO2、CO、O2、CaO B.O2、CO、CO2、CaCO3 C.O2、CO2、CO、CaCO3 D.CO、CO2、O2、Ca(OH)2 二、非選擇題 11.硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上
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