安徽省中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 考點知識梳理 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 專題五 常見的酸和堿課件

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1、專題五常見的酸和堿知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描考點1常見酸、堿的性質(zhì)和用途該考點是安徽省中考的高頻考點,主要以探究題的形式考查:酸與金屬( 鐵、鋅、鋁 )、金屬氧化物( 氧化銅、氧化鐵 )、堿( 氫氧化鈉、氫氧化鈣 )和鹽( 碳酸鈣、碳酸氫鈉、碳酸鈉 )的反應(yīng);堿與非金屬氧化物( 二氧化碳等 )、酸( 稀鹽酸、稀硫酸 )的反應(yīng)等。另外在選擇題中也涉及了稀釋濃硫酸的操作以及氫氧化鈉不慎沾到皮膚上的處理方法等。 知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描1.吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì);脫水性、強氧化性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì),以上這些性質(zhì)稀硫酸均不

2、具有。2.稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的容器中,并不斷地用玻璃棒攪拌,不可把水倒入濃硫酸中,另外,不能在容器口較小的容器中稀釋濃硫酸。若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上,應(yīng)立即用抹布擦拭,再用大量水沖洗,然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。3.濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置一段時間后,溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小;濃硫酸具有吸水性,敞口放置一段時間后,溶液的質(zhì)量會增大,而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。4.濃硫酸具有吸水性,可以用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳、甲烷等氣體,但不能用來干燥氨氣( 干燥裝置如圖所示 )。 知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描5.氫氧化鈉固體露置在空氣中,不僅會吸收空氣中的水蒸氣而潮解

3、,還會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),所以氫氧化鈉一定要密封保存。6.工業(yè)上制取氫氧化鈉的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca( OH )2 2NaOH+CaCO3;工業(yè)上制取氫氧化鈣的化學(xué)方程式為CaO+H2O Ca( OH )2。 知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描典例1( 2017浙江嘉興 )在拓展性課程活動中,小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質(zhì):白醋( 含3%的醋酸 )、食品干燥劑( 主要成分是CaO )、雞蛋殼、牽?；ㄖ骸㈣F釘、蘇打( 碳酸鈉 )?！静殚嗁Y料】牽牛花汁液在酸性溶液中顯紅色,在中性溶液中顯紫色,在堿性溶液中顯藍(lán)色?！緦嶒炦^程】( 1 )在雞蛋殼上滴加白醋,產(chǎn)生無色、無味的氣體,該氣體能使澄清

4、石灰水變渾濁,則雞蛋殼中一定含有( 用離子符號表示 )。 ( 2 )小明知道酸能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,但當(dāng)他將足量的白醋加入放有鐵釘?shù)娜萜髦?沒有看到明顯的氣泡產(chǎn)生。小明很疑惑,于是提出猜想:氣泡不明顯可能與酸的濃度有關(guān)。要驗證與酸的濃度有關(guān),應(yīng)選擇下列試劑中的( 填選項字母 )。 A.3%的鹽酸B.5%的醋酸C.5%的鹽酸 知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描( 3 )小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反應(yīng),請你幫他完成下列實驗設(shè)計?！驹u價反思】科學(xué)來源于生活,生活中的許多事物能更好地幫助我們學(xué)習(xí)和理解科學(xué)。 【解析】( 1 )二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,由此可知,雞蛋殼中一定含有 。( 2 )根據(jù)控制變量原

5、則可知,應(yīng)選擇5%的醋酸?！敬鸢浮?( 1 )( 2 )B( 3 )滴加白醋 知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描針對訓(xùn)練1.能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是 ( C )A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3【解析】A項,兩者均能與HCl反應(yīng),但均無明顯現(xiàn)象,不能鑒別;B項,兩者與KNO3均不反應(yīng),不能鑒別;C項,K2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),可以鑒別;D項,兩者與氯化鐵反應(yīng)均生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,不能鑒別。 知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描2.( 2017貴州遵義 )氫氧化鎳是某種混合動力汽車電池的一種材料,鎳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。( 1 )鎳原子最外層電子數(shù)是2。

6、 ( 2 )氫氧化鎳的化學(xué)式為Ni( OH )2,從組成上看,它屬于堿( 填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽” ),預(yù)測該物質(zhì)能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。 ( 3 )按實驗方案設(shè)計的路徑,尋找兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)。查閱資料:氫氧化鎳:藍(lán)綠色、微溶于水的固體。硫酸鎳溶液呈綠色。碳酸鎳:淺綠色、難溶于水的固體。 知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描考點2溶液的酸堿性和酸堿度該考點是安徽省中考的?？键c,在2017年第15題考查了pH隨時間變化的圖像分析;2016年第6題選項C、2013年第4題選項C中考查了判斷測溶液pH的操作是否正確,2016年第14題考查了pH與溶液酸堿性的關(guān)系。1.溶液的酸堿性( 1 )酸性溶

7、液可使紫色石蕊溶液變紅,但不能使無色酚酞溶液變色。 ( 2 )堿性溶液可使紫色石蕊溶液變藍(lán),使無色酚酞溶液變紅。 知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描2.pH與溶液的酸堿度( 1 )溶液的酸堿度常用pH來表示,常溫下,酸性溶液的pH7。 ( 2 )測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。用該方法測某溶液的pH,正確的操作方法是用滴管吸取或用玻璃棒蘸取少量待測溶液滴在pH試紙上,將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)。 知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描典例2( 2017浙江寧波 )有A、B兩種酸堿指示劑,它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖,它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如下表。下列判斷錯誤的是 ( ) A.甲溶液呈酸性B.乙溶液

8、的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,最后溶液一定呈綠色 知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描【解析】結(jié)合題給圖表知,甲溶液的pH10,故A、B項正確;蒸餾水的pH=7,故C項正確;在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,最終溶液顯堿性,最后溶液可能顯藍(lán)色,D項錯誤。【答案】 D 知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描針對訓(xùn)練3.( 2017湖北荊州 )往KOH溶液中加水,溶液的pH變化正確的是 ( C ) 知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描【解析】氫氧化鉀溶液呈堿性,pH7,加水稀釋過程中堿性減弱,因此pH逐漸減小,但pH始終大于7,當(dāng)無限稀釋時,溶液的pH接近于7。 知

9、識網(wǎng)絡(luò)考點掃描考點3中和反應(yīng)( 詳見實驗突破欄目 )1.中和反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng)中的一種特殊反應(yīng),指的是酸與堿作用生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。 2.實質(zhì):酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子作用生成水的過程,該過程放出熱量。 3.應(yīng)用:改良酸( 堿 )性土壤、治療胃酸過多、處理工廠排放的酸性污水等。 實驗:中和反應(yīng)的探究該考點在近幾年安徽省中考中考查較少。命題點:1.中和反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用;2.在計算題中考查酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)計算;3.酸堿中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷。1.探究過程 2.中和反應(yīng)的實質(zhì)酸中的氫離子( H+ )與堿中的氫氧根離子( OH- )結(jié)合生成水( H2O )。 3

10、.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法 針對訓(xùn)練如圖是某同學(xué)探究酸堿中和反應(yīng)的實驗。 探究一:向圖中含酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,邊滴邊振蕩,并測量pH變化,所繪制的曲線如圖。( 1 )圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HCl NaCl+H2O,該實驗證明堿與酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。 ( 2 )圖中表示恰好完全反應(yīng)的點是c( 填字母 ),b、c、d三點對應(yīng)溶液所含溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量大小關(guān)系是d=cb。 思路1:通過溶液酸堿性變化證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)。探究二:向圖稀鹽酸中滴加碳酸鈉溶液;向圖稀鹽酸中滴加足量氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后再滴加碳酸鈉溶液,如圖。( 1 )圖中的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2。 ( 2 )當(dāng)圖中無明顯現(xiàn)象時,證明酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)。 ( 3 )設(shè)計圖實驗的目的是作對照。 思路2:通過證明反應(yīng)物消失證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)。