高二化學(xué)選修4 化學(xué)平衡圖像 課件

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1、化學(xué)反應(yīng)速率和化化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象學(xué)平衡的圖象1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象、化學(xué)反應(yīng)速率圖象1.c/n-t1.c/n-t圖象圖象 分清反應(yīng)物和生成物,分清反應(yīng)物和生成物,濃度減小的是反應(yīng)物,濃濃度減小的是反應(yīng)物,濃度增大的是生成物,度增大的是生成物,生成物多數(shù)是以原點為起點。生成物多數(shù)是以原點為起點??从覉D:看右圖:寫反應(yīng)方程式寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量物質(zhì)的量CAB時間時間A + B = C213濃度(物質(zhì)的量)變化量之比濃度(物質(zhì)的量)變化量之比= =計量系數(shù)之比計量系數(shù)之比2.V-t2.V-t圖象圖象分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); ; 分分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

2、清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); ; 分清分清“突變突變”和和“漸變漸變”V正正V逆逆V正正V逆逆Vt此圖表示:此圖表示:增大反應(yīng)物濃度時時,正反應(yīng)、逆反應(yīng)正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況,的速率變化情況,平衡向正反應(yīng)方平衡向正反應(yīng)方向移動。向移動。1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析V正正V逆逆V正正V逆逆答:從逆反應(yīng)答:從逆反應(yīng)開始。開始。 降溫或減壓。降溫或減壓。 平衡向正反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動。方向移動。tV 看圖:說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)看圖:說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開始?還是從逆反應(yīng)開始?然后是改變什么條件?化學(xué)平衡向什么方向移動?然后是改變什么條件?化學(xué)平衡向什么方向

3、移動?突變突變 看圖:說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng);還是從逆反應(yīng)開看圖:說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng);還是從逆反應(yīng)開始?然后是改變什么條件?化學(xué)平衡向什么方向移動?始?然后是改變什么條件?化學(xué)平衡向什么方向移動?V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不為起始量不為0 0突變突變答:正、逆反答:正、逆反應(yīng)同時開始。應(yīng)同時開始。 加催化劑加催化劑 平衡不移動。平衡不移動。tVV正正V逆逆看圖:說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng);還是從逆反看圖:說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng);還是從逆反應(yīng)開始?化學(xué)平衡向什么方向移動?應(yīng)開始?化學(xué)平衡向什么方向移動?VT(溫度)(溫度)答:正、逆答:正、逆同時反應(yīng)開同時反應(yīng)開始。始。 平衡向正平

4、衡向正反應(yīng)方向移反應(yīng)方向移動。動。V正正V逆逆Vt此圖合理嗎?為什么?此圖合理嗎?為什么?小結(jié)小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義2.看清起點,分清反應(yīng)物、生成物,濃度減小的是反應(yīng)物,濃度增大的是生成物。一般生成無多數(shù)以原點為起點。3.注意終點。例如在濃度-時間圖上,一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量,并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。4.抓住變化趨勢.升高溫度時,v(吸)v(放);在速率-時間圖上,要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的,分輕漸變和突變,大變和小變。例如,升高溫度,v(吸)大增,v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度,v(正)突變,v(逆)漸變。轉(zhuǎn)化率溫度01.01 107P

5、a1.01 106Pa1.01 105Pa二二.化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象1.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率壓強壓強/溫度曲線溫度曲線解法:作等溫線TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qQ 0等溫線Q 0 看圖技巧:圖象中看圖技巧:圖象中 有三個量時,有三個量時,“定一看定一看二二”, 先看曲線的高先看曲線的高低,再看曲線的變化趨低,再看曲線的變化趨勢勢。等壓線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q200 C300 C100 CPQ 0等壓線壓強0A%2.物質(zhì)百分含量物質(zhì)百分含量壓強壓強/溫度曲線溫度曲線m+n p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

6、H=QT2T1T22 2、是放熱反應(yīng)、是放熱反應(yīng)答案mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時間時間P1P2A%P1P2m+n p+q0問題:1、P1與P2的相對大小2、 m+nm+n 與與 p+qp+q 的大小的大小答案4.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率時間曲線時間曲線1.01 107Pa1.01 106PaA A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率時間時間0t1t2m+np+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q問題: m+nm+n p+pp+p5.物質(zhì)產(chǎn)率物質(zhì)產(chǎn)率時間曲線時間曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時間時間T1T2產(chǎn)率0問題:1、T1與T2的相對大小2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸

7、熱反應(yīng)02A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反應(yīng)是 熱反應(yīng).0H0 的反應(yīng)過程,若使的反應(yīng)過程,若使a a曲線變曲線變?yōu)闉閎 b曲線,可采取的措施是(曲線,可采取的措施是( )0Z%tabA. A. 加入催化劑加入催化劑B. B. 增大增大Y Y的濃度的濃度C. C. 降低溫度降低溫度D. D. 增大體系壓強增大體系壓強A.D練練 習(xí):習(xí):01 1、下圖是在其它條件一定時,反應(yīng)、下圖是在其它條件一定時,反應(yīng)2NO+O2 2NO2+ Q(Q0)中中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有坐標(biāo)有A A、B B、

8、C C、D D、E 5E 5點,其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且點,其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V V正正VV逆逆的點是的點是 。ABCEDC點點TNO轉(zhuǎn)化率小結(jié)小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義,并與勒沙特列原理掛鉤。認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義,并與勒沙特列原理掛鉤。2.緊扣可逆反應(yīng)的特征,搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、緊扣可逆反應(yīng)的特征,搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。3.看清速率的變化及變化量的大小,在條件與變化之間搭橋。看清速率的變化及變化量的大小,在條件與變化之間搭橋。4.看清起點、拐點、終點,看清曲線的變化趨勢??辞迤瘘c、拐點、終點,看清曲線的變化趨勢。5.先拐先平。例如,在轉(zhuǎn)化率先拐先平。例如,在轉(zhuǎn)化率-時間圖上,先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡,此時間圖上,先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡,此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。 6.定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時,先確定一個量不定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時,先確定一個量不變在討論另外兩個量的關(guān)系。變在討論另外兩個量的關(guān)系。

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