高中化學(xué) 第二冊(cè) 第六章 揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎 6.2 反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物（1）課件 滬科版

《高中化學(xué) 第二冊(cè) 第六章 揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎 6.2 反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物（1）課件 滬科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二冊(cè) 第六章 揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎 6.2 反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物（1）課件 滬科版（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、0h! My God! Who can help me?! 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 在同一條件下在同一條件下，既能向正既能向正反反應(yīng)方向進(jìn)行，應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。正反應(yīng)正反應(yīng)逆反逆反應(yīng)應(yīng)Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫高溫思考：思考：一定條件下，反應(yīng)一定條件下，反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，如果反應(yīng)中的氧氣為如果反應(yīng)中的氧氣為18O2，請(qǐng)問反應(yīng)一段，請(qǐng)問反應(yīng)一段時(shí)間之后，在哪些物質(zhì)中會(huì)有時(shí)間之后，在哪些物質(zhì)中會(huì)有18O呢？呢？100時(shí)，將時(shí)，將0.100 MOL的的N2O4氣體充入氣體充入1 L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：真空密閉容器中

2、發(fā)生反應(yīng)：N2O4 NO2 ，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測定，數(shù)隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測定，數(shù)據(jù)如下：據(jù)如下：020406080100C(N2O4)0.1000.0700.0500.0400.0400.040C(NO2)0.0000.0600.1000.1200.1200.120濃度濃度/molL-1時(shí)間時(shí)間/s請(qǐng)以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，濃度為縱坐標(biāo)，分別請(qǐng)以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，濃度為縱坐標(biāo)，分別繪制出繪制出N2O4、NO2的濃度隨時(shí)間變化的圖像。的濃度隨時(shí)間變化的圖像。C反應(yīng)物反應(yīng)物 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)VN2O4正正VN2O4逆逆tV正正= V逆逆V正正V逆逆建立建立0時(shí)間時(shí)間反

3、應(yīng)速率反應(yīng)速率 對(duì)可逆反應(yīng)：對(duì)可逆反應(yīng)： N2O4 2NO2C生成物生成物定義：定義： 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件一定條件下下的的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率速率相等相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 （或百分含量）（或百分含量）保持不變保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。定：定：體系體系中各組分的濃度保持一定中各組分的濃度保持一定體系中各組分的物質(zhì)的量保持一定體系中各組分的物質(zhì)的量保持一定各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持一定各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持一定體系中各組分的百分含量保持一定體系中各組分的百分含量保持一定?A、 NH3生成的速率與

4、生成的速率與NH3分解的速率相等分解的速率相等B、 3v(N2)正正v(H2)正正C、 v(H2)正正v(NH3)逆逆 D、單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成2n摩爾的摩爾的NH3同時(shí)生成同時(shí)生成n摩爾的摩爾的N2E、單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n摩爾的摩爾的N2同時(shí)生成同時(shí)生成3n摩爾的摩爾的H2在一定條件下，某密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：在一定條件下，某密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，下列敘述說，下列敘述說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（明反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（ ）A、 DA、各組分百分含量不變，反應(yīng)停止各組分百分含量不變，反應(yīng)停止B、反應(yīng)混合物中各組分濃度相等反應(yīng)混合物中各組分濃度相等C、反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間變化反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間變化D、反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)A A、B B、C C三種物質(zhì)共存三種物質(zhì)共存E、反應(yīng)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化反應(yīng)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化在一定溫度下在一定溫度下,某密閉容器內(nèi)發(fā)生的可逆反某密閉容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志達(dá)到平衡的標(biāo)志是（是（ ）E宗旨：應(yīng)變，而不變，即平衡！宗旨：應(yīng)變，而不變，即平衡！反應(yīng)物反應(yīng)物如何盡可能如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物轉(zhuǎn)變成生成物課題：課題：1、Why?2、How?謝謝 謝謝 ！