中考化學(xué) 第二部分 中考專題提升 專題一 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與分離、除雜課件

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1、第二部分中考專題提升專題一 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與分離、除雜一、物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別檢驗(yàn)是根據(jù)物質(zhì)的特性和特有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來確定是某種物質(zhì)。檢驗(yàn)?zāi)撤N物質(zhì)時(shí)，必須排除其他物質(zhì)的干擾。鑒別是根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)差異及在變化中的不同現(xiàn)象來區(qū)分不同物質(zhì)。基本思路：分別取出少量待檢物質(zhì)(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷，得出結(jié)論。簡(jiǎn)寫為“取樣操作現(xiàn)象結(jié)論”。物質(zhì)檢驗(yàn)方法現(xiàn)象O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中木條_H2將氣體點(diǎn)燃，火焰上方罩干冷的燒杯產(chǎn)生_色火焰，燒杯內(nèi)壁有_CO2將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水_CO點(diǎn)燃，火焰上方罩沾有澄清石灰水的燒杯產(chǎn)生_色火焰，澄清石灰水_蛋白質(zhì)取

2、樣(如毛發(fā)、蠶絲等)，灼燒產(chǎn)生_ 的氣味纖維素取樣(如棉、麻等)，灼燒產(chǎn)生_的氣味合成纖維取樣(如滌綸、錦綸、尼龍等)，灼燒_1常見物質(zhì)的檢驗(yàn)復(fù)燃淡藍(lán)水珠變渾濁藍(lán)變渾濁 燒焦羽毛 卷曲成團(tuán)燒紙 2.常見離子的檢驗(yàn)紅藍(lán)色沉淀離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象酸(H)紫色石蕊試液(不能用酚酞)溶液變_色pH試紙pH_7鋅(或其他活潑金屬)有_石灰石(或其他碳酸鹽)有_堿(OH)紫色石蕊試液(或無色酚酞)溶液變_色(或_色)pH試紙pH_7硫酸銅溶液產(chǎn)生_（續(xù)表）Ba(NO3)2AgNO3稀鹽酸變渾濁刺激性氣味藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀3.物質(zhì)的鑒別(1)不另加任何試劑的鑒別題追尾法，即根據(jù)物理性質(zhì)鑒別。從給出的幾種待鑒別物

3、質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等物理性質(zhì)確定出一種物質(zhì)，并用它作為起始鑒別試劑去鑒別其他物質(zhì)。例如：四種未知溶液分別是氫氧化鈉、氯化鋇、硫酸銅和硫酸鉀，在不外加其他試劑的情況下，將它們鑒別出來。_。四種溶液中硫酸銅溶液是藍(lán)色的，首先找出硫酸銅溶液，再將其與其他三種物質(zhì)一一混合，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象的是硫酸鉀溶液互滴法。當(dāng)從外觀上不能辨別出一種未知物質(zhì)時(shí)，用兩兩相混合的方法，根據(jù)它們之間出現(xiàn)的現(xiàn)象來鑒別。例如：不用外加其他試劑，鑒別 BaCl2 、Na2CO3 、HCl、K2SO4。_。先給四種溶液編號(hào)，再分別取每種溶液少許于試管中，然后進(jìn)行兩兩混合，記錄出

4、現(xiàn)的現(xiàn)象。出現(xiàn)兩次白色沉淀的是BaCl2 溶液，出現(xiàn)一次白色沉淀和一次產(chǎn)生氣泡的是 Na2CO3 溶液，只出現(xiàn)一次產(chǎn)生氣泡的是 HCl 溶液，只出現(xiàn)一次白色沉淀的是 K2SO4 溶液(2)只用一種試劑的鑒別題指示劑法(適用于幾種待鑒物之間有明顯的酸堿性差別的試題)。選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?，使各溶液顯示不同的顏色，從而得以鑒別。石蕊試液稀硫酸例如：只用一種試劑_鑒別氫氧化鈉、水和稀硫酸三瓶液體。強(qiáng)酸法(適用于待鑒物含有不穩(wěn)定性酸根或是堿性氧化物的試題)。選用一種強(qiáng)酸作為鑒別試劑，使幾種待鑒物質(zhì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，從而得以鑒別。例如：只用一種試劑_鑒別 BaCl2 、Na2CO3 、KCl 三種溶液。強(qiáng)堿法

5、(適用于待鑒別的幾種溶液中含有不同陽(yáng)離子的試題)。選用一種強(qiáng)堿溶液作為鑒別試劑，根據(jù)生成物的溶解性、顏色、穩(wěn)定性及氣體的氣味等不同而加以鑒別。例如：只用一種試劑_鑒別 MgCl2、(NH4)2SO4、NaCl 三種溶液。NaOHNa2CO3特殊鹽法(適用于待鑒別的幾種溶液中含有特殊的陽(yáng)離子和特殊的陰離子的試題)。解答時(shí)選用一種鹽作為鑒別試劑，使各溶液產(chǎn)生不同顏色的沉淀或氣體等現(xiàn)象而加以鑒別。常用來作鑒別試劑的鹽有 BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2 、CuSO4 等。例如：只用一種試劑_鑒別 Ca(OH)2、H2SO4、NaOH 三種溶液。(3)任選試劑(不限于一種)的鑒別題選用試劑的

6、基本原則：試劑的種類盡量要少，鑒別程序盡量簡(jiǎn)單。4物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別時(shí)的一些注意事項(xiàng)(1)不能向待檢物質(zhì)中直接加入試劑，而應(yīng)取少量試樣進(jìn)行檢驗(yàn)。若被檢物質(zhì)是固體，而檢驗(yàn)又需要以溶液進(jìn)行時(shí)，應(yīng)先取少量樣品用蒸餾水溶解配成溶液后，再進(jìn)行檢驗(yàn)。(2)檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，先描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論，不能把待檢驗(yàn)的物質(zhì)當(dāng)作已知物來敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)對(duì)幾種待檢物質(zhì)進(jìn)行并列實(shí)驗(yàn)時(shí)，每進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。二、物質(zhì)的分離與提純分離是將混合物中的各組分分開而得到純凈物的實(shí)驗(yàn)操作。提純又叫除雜，是將某種物質(zhì)里含有的一種或幾種雜質(zhì)除去，從而得到純凈的某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作。1物理方法依據(jù)顏色、狀態(tài)、

7、密度、溶解性等物理性質(zhì)，進(jìn)行簡(jiǎn)單的分離、提純。(1)過濾法固體與液體混合物的分離。例如：粗鹽的提純?？扇苄怨腆w與不溶性固體混合物的分離。例如：從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳。(2)結(jié)晶法蒸發(fā)結(jié)晶：把溶液中的溶質(zhì)與溶劑分開的方法。例如：從氯化鈉溶液中得到氯化鈉，海水曬鹽。大磁鐵降溫結(jié)晶：利用兩種可溶物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的差異較_(填“大”或“小”)而將它們分離的方法。例如：從硝酸鉀(大量)和氯化鈉(少量)的混合溶液中提純硝酸鉀。(3)吸附法：根據(jù)物質(zhì)的某些特性來分離、提純的方法。例如：用_來分離鐵粉和銅粉。(4)蒸餾法：對(duì)于由沸點(diǎn)不同的液體組成的混合物，可用蒸餾的方法將它們一一分離。

8、例如：分離液態(tài)空氣，石油的分餾，等等。2化學(xué)方法基本原則：不增(不增加新的雜質(zhì))、不減(被提純的物質(zhì)不減少)、易分(操作簡(jiǎn)單，容易分離)、復(fù)原(除雜后所得物質(zhì)的狀態(tài)應(yīng)與原物質(zhì)的狀態(tài)相同)。(1)吸收法：兩種或兩種以上的混合氣體中，雜質(zhì)可被某種溶劑或溶液吸收，而需要提純的氣體不能被吸收。例如：除去 CO 中混有的 CO2，將混合氣體通過_。氫氧化鈉溶液(2)加熱法：通過加熱(或高溫)可將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。高溫稀硫酸例如：除去氧化鈣中混有的少量碳酸鈣，可通過_使碳酸鈣分解。(3)溶解法：混合物中的雜質(zhì)被某種溶液溶解而被提純的物質(zhì)不溶，從而除去雜質(zhì)。例如：除去木炭中混有的少量氧化銅，可用_溶解

9、氧化銅的方法。(4)沉淀法：選用適當(dāng)?shù)脑噭⒒旌衔镏械碾s質(zhì)形成沉淀，從而將雜質(zhì)除去。例如：除去 NaOH 溶液中混有的 Ca(OH)2，在溶液中加入適量的_溶液，再過濾。Na2CO3(5)氣化法：用化學(xué)方法把混合物中的雜質(zhì)分解成氣體而分離。 Na2CO32HCl =2NaClH2OCO2例如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3，_(寫化學(xué)方程式)。(6)置換法：通過置換反應(yīng)將混合物中的雜質(zhì)置換出去。例如：除去 FeSO4 溶液中混有的少量 CuSO4 可用_將銅從溶液中置換出來。鐵(7)提取法：將需要的物質(zhì)先沉淀，再加酸溶解復(fù)原。例如：實(shí)驗(yàn)室一燒杯中盛有含少量 NaCl 的 CaCl2 溶

10、液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去其中的 NaCl，以得到純凈的 CaCl2 溶液。根據(jù)設(shè)計(jì)將相關(guān)內(nèi)容填寫在下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告的空格內(nèi)。(提示：由于無法除去 NaCl，只能將 CaCl2 沉淀，再用鹽酸將沉淀溶解，轉(zhuǎn)化成CaCl2)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式向混合溶液中加入過量的_溶液_過濾、洗滌沉淀，往沉淀中加適量的_碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl稀鹽酸有氣泡生成CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別解題指引：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，需要記住一些物質(zhì)特殊的性質(zhì)，再利用它們的特殊性質(zhì)來進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別。一般出現(xiàn)在選擇題中。選項(xiàng)需要鑒別的物質(zhì)鑒別方法A稀鹽酸、氯化鈉溶

11、液、氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液B硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣加入足量的水C氮?dú)?、氧氣、二氧化碳用燃著的木條區(qū)分D鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的稀硫酸例1(2016 年天津改編)下表中各組物質(zhì)的鑒別方法正確的是()。解析：A 項(xiàng)中稀鹽酸和氯化鈉溶液都不能使酚酞溶液變色，不能鑒別，故A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)中硫酸鋇、碳酸鈣都難溶于水，加水的方法不能鑒別，故 B 錯(cuò)誤；C 項(xiàng)中氮?dú)夂投趸级疾痪哂兄夹?，用燃著的木條不能鑒別，故C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生氣泡的是鐵粉，無現(xiàn)象的是木炭粉，溶液變藍(lán)的是氧化銅粉末，可以鑒別，故 D 正確。答案：D(l)該溶液 pH13，證明不存在的離子是_。(2)取少

12、量該溶液于試管中，滴加適量 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式：_。(3)該溶液中一定存在的離子是_，可能存在的離子是_。物質(zhì)的分離與除雜解題指引：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s試劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。例3(2017 年廣州)下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是()。解析：氧化鈣會(huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，原物質(zhì)被消耗，故 A 錯(cuò)誤；氫氣和一氧化碳都有還原性，都能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，故 B 錯(cuò)誤

13、；加入過量的氯化鋇溶液，引入了新雜質(zhì)，故C 錯(cuò)誤。答案：D選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑實(shí)驗(yàn)操作ACaO(CaCO3)水溶解、過濾BH2(CO)灼熱CuO洗氣CNaCl(Na2SO4)過量BaCl2溶液過濾DNaCl(Na2CO3)足量稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是(例4(2017 年南京)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào))。AFeCl2 溶液(CuCl2)加入過量的鐵粉，過濾BKCl 固體(KClO3)加入少量的二氧化錳，并加熱CCO 氣體(CO2)通過足量的氫氧化鈉溶液，并干燥DNaCl 溶液(MgCl2)加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性解析：B 項(xiàng)，KClO3 在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳做催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳，不符合除雜原則。答案：B. . .