化學 第三部分 階段檢測卷三 魯教版

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1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考聊城市二一八年初中學業(yè)水平考試聊城市二一八年初中學業(yè)水平考試階段檢測卷三階段檢測卷三(7(78 8單元單元) )( (滿分：滿分：100100分時間：分時間：7 70 0分鐘分鐘) )第卷(選擇題共50分)可能用到的相對原子質量：H1C12O16Ca40一、選擇題(本題包括20小題，110題每題2分，1120題每題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1下列過程發(fā)生化學變化的是()海水曬鹽海水制堿海水淡化海水制鎂A全部 B只有 C只有 DC海水曬鹽，主要是水蒸發(fā)為水蒸氣，沒有新物質生成，為物理變化；海水制堿，是將氯化鈉轉化為碳酸鈉，有新

2、物質生成，為化學變化；海水淡化是將水蒸餾，沒有新物質生成，為物理變化；海水制鎂過程中氯化鎂生成氫氧化鎂，然后又將氫氧化鎂轉變成氯化鎂，然后電解生成單質鎂，過程中有新物質生成，為化學變化。2鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，這是因為鹽酸中含有大量的(C)A氫原子 B氫分子 C氫離子 D氯離子3物質性質決定它的用途，還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下性質：白色片狀固體有腐蝕性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放熱能與空氣中的二氧化碳反應。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是()A B C DD固體NaOH具有吸水性，而且能和二氧化碳反應，空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，所以要密封保存。4以下情況中不會發(fā)

3、生化學變化的是()A石灰水長期暴露在空氣中B干冰制造出舞臺云霧C用熟石灰改良酸性土壤D用鹽酸除去熱水瓶內膽壁上的水垢B石灰水長期暴露在空氣中，會和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣，發(fā)生化學變化；干冰制造出舞臺云霧，主要是干冰吸熱，水蒸氣液化形成霧，發(fā)生物理變化；用熟石灰改良酸性土壤，發(fā)生的是酸堿中和反應，發(fā)生化學變化；用鹽酸除去熱水瓶內膽壁上的水垢，是鹽酸和碳酸鈣反應生成可溶于水的氯化鈣，發(fā)生化學變化。5如圖中所示物質的pH，判斷下列說法正確的是()A清潔劑顯堿性 B肥皂液顯中性C牛奶酸性比醬油強 D胃酸過多的人可多吃橘子A清潔劑的pH大于7，顯堿性，A正確；肥皂液的pH大于7，顯堿性，B錯誤

4、；牛奶的pH大于醬油的pH，故醬油酸性比牛奶強，C錯誤；橘子顯酸性，胃酸過多的人不可多吃橘子，D錯誤。6下列物質露置于空氣中，質量會減少的是()A濃硫酸 B濃鹽酸 C氫氧化鈉 D氯化鈉B濃硫酸吸水，質量增加；濃鹽酸揮發(fā)，質量減?。粴溲趸c吸水，并且吸收二氧化碳，質量增加；氯化鈉質量基本不變。7下列物質的化學名稱與俗名，對應錯誤的是()A汞水銀B氧化鈣熟石灰、消石灰C碳酸氫鈉小蘇打D氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉B氧化鈣是生石灰的主要成分，氫氧化鈣的俗名才是熟石灰、消石灰。8下列物質的用途與性質對應不正確的是()A二氧化碳作氣體肥料利用的是二氧化碳可以進行光合作用這一性質。選項物質用途性質A二氧化碳

5、作氣體肥料二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能與酸發(fā)生中和反應C小蘇打治療胃酸過多小蘇打能與鹽酸反應D氮氣焊接金屬時做保護氣氮氣的化學性質不活潑9向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X是下列物質中的()AMg BH2OCNaOH DCaCO3C由圖像可知，加入試劑X后，pH值增大，最后超過7，由此可知必然加入一種堿性物質，選項中只有NaOH是堿性物質。10如圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末狀固體。小明同學取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色、無味的氣體產生。該固體可能是()ANa2SO4 B

6、NaClCNa2CO3 DNaOHC據圖可知，該物質的主要成分是鈉的化合物，加入少量鹽酸后，能產生無色、無味的氣體，可知該物質是碳酸鈉，無色無味的氣體是二氧化碳。11氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿，要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的的是( )A分別滴加碳酸鈉溶液 B分別通入二氧化碳C分別滴加稀鹽酸 D給溶液分別加熱C要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，分別滴加碳酸鈉溶液，氫氧化鈉與之不反應無明顯現象，氫氧化鈣會和碳酸鈉反應生成沉淀，A可以達到目的；分別通入二氧化碳后，氫氧化鈉與二氧化碳反應無明顯現象，氫氧化鈣會和二氧化碳反應生成沉淀，B可以達到目的；分別滴

7、加稀鹽酸，兩者都反應，但都沒有明顯現象，C不能達到目的；因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，給溶液分別加熱時，氫氧化鈣會有固體析出，氫氧化鈉無明顯現象，D能達到目的。BA中有CuSO4，溶液顯藍色；C中HCl和NaOH反應，不能共存；D中K2CO3和BaCl2反應生成沉淀，不能共存。12在推斷實驗室無色廢液的成分時，四位同學得出了四種結論，其中可能合理的是( )ANaCl、CuSO4、NaNO3 BNaCl、K2SO4、NaOHCHCl、NaOH、CaCl2 DK2CO3、KNO3、BaCl2D圖：將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫，溶液達到飽和，此過程中溶質質量分數不變，A錯；圖：向一定量的氫

8、氧化鋇溶液中加過量稀硫酸，當氫氧化鋇反應完全后，硫酸鋇質量不再增加，B錯；圖：向氫氧化鈉溶液中加水，溶液pH減小，但只能無限接近于7，不會小于7，C錯；圖：向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅，開始氣體質量逐漸增加，當硫酸反應完全后，氣體質量不再增加，D正確。13下列圖像能正確反映實驗過程中相應量變化的是()A圖：將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫B圖：向一定量的氫氧化鋇溶液中加過量稀硫酸C圖：向氫氧化鈉溶液中加水D圖：向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅BCO2和Ca(OH)2反應產生白色沉淀，CuCl2和Ca(OH)2反應產生藍色沉淀，Na2CO3和Ca(OH)2反應產生白色沉淀，三者反應現象都明顯；A中

9、NaOH不和Na2CO3反應，C中H2SO4不和CO2、CuCl2反應，D中HCl不和CO2、CuCl2反應。14下列物質中，與CO2、CuCl2溶液、Na2CO3溶液都能發(fā)生反應，且都有明顯現象的是()ANaOH BCa(OH)2 CH2SO4 DHClA氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成可溶的氯化鈉和水，質量不變；碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，溶液質量減少；氯化鈉溶液和稀硫酸不反應；碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，溶液質量減少。15下列兩種物質的溶液混合后，能發(fā)生反應，且溶液的總質量不會發(fā)生改變的是( )A氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B碳酸鈉溶液和稀鹽酸C氯化鈉溶液和稀硫酸 D碳酸

10、鈉溶液和氯化鈣溶液A氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，可采用蒸發(fā)結晶的方法獲得氯化鈉；將50時的硝酸鉀飽和溶液降溫到10，才會有晶體析出；60時，硝酸鉀的溶解度為110g，故往100g水中加入100g硝酸鉀，可得到不飽和溶液200g；無法從表中獲得物質溶解度隨溫度變化的規(guī)律，有些物質的溶解度變化規(guī)律比較復雜。16從所給數據分析，下列選項正確的是()A.欲從海水中獲得氯化鈉，可采用蒸發(fā)結晶的方法B將50時的硝酸鉀溶液降溫到10，有晶體析出C60時，往100g水中加入100g硝酸鉀，可得到飽和溶液200gD物質的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小B碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體，與氯化鋇反應產生

11、沉淀，與氫氧化鈉不反應，三者現象不同，可以鑒別。17用一種試劑鑒別鹽酸、氯化鋇和氫氧化鈉三種溶液，應選用的試劑是( )A稀硫酸 B碳酸鈉溶液C氯化鋇溶液 D氫氧化鉀溶液18下列除雜的方法不正確的是(D)19如圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是()At1時，甲、乙兩種物質的溶解度都是50gBt2時，在兩種飽和溶液中，甲溶質的質量一定大于乙溶質的質量Ct2時，將甲的飽和溶液降溫至t1，其溶質的質量分數減小D甲溶液中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲Bt2時，沒有給出甲、乙兩種物質飽和溶液的質量，無法比較其溶質質量的大小。20如圖所示，X溶液與AgNO3、N

12、a2CO3、Na2SO4三種溶液發(fā)生反應均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質的溶液(C)AHNO3或KNO3 BHCl或H2SO4CBaCl2或CaCl2 DNaOH或Ca(OH)2第卷(非選擇題共50分)二、填空題(本題包括3小題，共22分)21(10分)請根據下表回答有關問題(各小題均用序號填空)：(1)表中的物質屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于鹽的是。(2)若要測定純堿溶液的酸堿度，選用下列選項中。無色酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙(3)被蚊蟲叮咬后，蚊蟲會分泌一些酸性物質使皮膚奇癢難忍，你認為可選用或來涂抹止癢。 22(6分)下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題。(1)分

13、析表中數據，歸納出KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。(2)20時，在裝有5gKNO3晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為飽和(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中(如圖所示)，使試管內溶液溫度升至60，此時試管內的溶液中溶質與溶劑的質量比為12。解析：分析表中數據，歸納出KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大；(2)20時，KNO3的溶解度為31.6g，在5gKNO3晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，不能完全溶解，因此得到KNO3的飽和溶液；再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內溶液溫度升至60，可知此時KNO3的

14、溶解度為110g,10g水可以溶解11gKNO3，因此5gKNO3完全溶解，此時試管內的溶液中溶質與溶劑的質量比為12。23(6分)如圖所示，A、B、C、D、E、F均是初中化學常見物質。A易溶于水，A與B發(fā)生的是復分解反應，B與C發(fā)生的是中和反應，F是人體正常生理活動必不可少的一種鹽。結合圖中信息，回答有關問題：(1)E的化學式為H2O；(2)A與B反應的化學方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；(3)B與C反應的化學方程式為HClNaOH=NaClH2O。解析：F是人體正常生理活動必不可少的一種鹽，可知F是氯化鈉；因為B、C發(fā)生的是中和反應，可以進一步推出E是水，B、C分別是

15、鹽酸和氫氧化鈉中的一種；又由A易溶于水，A與B發(fā)生的是復分解反應生成E(水)、F(氯化鈉)，還有一種氣體，可以進一步推出B為鹽酸，A為碳酸鈉，C為氫氧化鈉，D為二氧化碳。三、實驗探究題(本題包括2小題，共20分)24(10分)實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如圖所示實驗。(1)實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；(2)實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是無色酚酞試液；解析：(1)利用鐵離子的溶液呈黃色分析可知，在這幾個反應中只有氧化鐵與鹽酸的反應才能生成

16、氯化鐵，所以該反應是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應的化學方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；(2)利用酸堿指示劑及中和反應的知識分析可知，溶液實驗后變成紅色，說明氫氧化鈣使酚酞變紅，然后加入酸液，氫氧化鈣被中和，溶液變成了無色，其他實驗情況均不符合該變化。(3)利用碳酸鹽遇酸生成二氧化碳的知識分析可知，該實驗是生成碳酸鈣的反應，其反應的化學方程式為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，過濾得到的是氫氧化鈉溶液，其中也會含有未反應的碳酸鈉，故滴入稀鹽酸一段時間后有氣泡冒出；(4)氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水。(3)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液

17、中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；(4)向澄清石灰水中通入二氧化碳后，發(fā)生的化學變化是(用化學方程式表示)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。25(10分)某興趣小組發(fā)現一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分攪拌后過濾，取濾液探究其成分?！静孪肱c假設】他們都認為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。對其他成分他們分別做出了如

18、下猜想：小亮猜想：還可能有Na2CO3小強猜想：還可能有Ca(OH)2和Na2CO3你認為誰的猜想是錯誤的小強，理由是Na2CO3和Ca(OH)2不能共存。你還能做出的猜想是：還可能有Ca(OH)2?！净顒优c探究】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結論：沒有Na2CO3?！痉此肌啃娬J為小亮的結論不嚴謹，理由是滴加鹽酸量很少，在氫氧化鈉未反應完之前，也不會產生氣泡。解析：【猜想與假設】氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣，而配料中有碳酸鈉，這兩種物質會反應生成氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；由于氫氧化鈣和碳酸鈉會發(fā)生反應，所以它們不能共存，故小強的猜想是錯誤的；根據題意結合所學知識，我們可以猜測可能含有氫氧化鈣；【反思】氫氧化鈣能夠和鹽酸反應，滴加鹽酸量很少，在氫氧化鈉未反應完之前，也不會產生氣泡。四、計算題(本題包括1小題，共8分)26(8分)有一種在會議上使用的含碳酸鈣的“石頭紙”，為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品，分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表(假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應)：(1)表中X的值為2.64；(2)求樣品中碳酸鈣的質量分數；(3)燒杯中物質充分反應后所得溶液的質量為44.48g。