《化學(xué)專題11 常見非金屬元素》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)專題11 常見非金屬元素（88頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題十一常見非金屬元素1.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.以上各部分知識的綜合運用。 考綱要求考點一碳、硅及其重要化合物欄目索引考點二鹵素及其重要化合物考點三硫及其重要化合物考點四氮及其重要化合物考點五環(huán)境污染與環(huán)境保護考點一碳、硅及其重要化合物知識精講(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識盲點(1)自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。(2)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，
2、該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進行。(3)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。(5)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。1.用方程式回答下列問題。(1)Mg在CO2中燃燒。 。(2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示) 。題組集訓(xùn)題組一重要反應(yīng)必練CaCO3CO2H
3、2O=Ca22HCO(3)“鐘乳石”的形成過程(用化學(xué)方程式表示) ， 。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式 。(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。 。CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)22NaCO CO2H2O=2NaHCO3SiO24HF=SiF42H2O(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)。 。(7)侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)。 。SiO22OH=SiO H2OCO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)燒結(jié)粘土制陶瓷
4、涉及化學(xué)反應(yīng)( )(2015重慶理綜，1C)(2)P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強( )(2015重慶理綜，2B)(3)硅膠可用作食品干燥劑( )(2015全國卷，7A)(4)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2( )(2015天津理綜，2D)(5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )(2015海南，7B)(6)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)中，Mg的還原性強于C的還原性( )(2015江蘇，4C)(7)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物( )(2015安徽理綜，9D)(8)除去CO中的CO2可使混合氣體通過Na
5、OH溶液，然后再干燥( )(2015安徽理綜，8B)(9)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中( )(2014天津理綜，3B)(10)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化( )(2014重慶理綜，1C)(11)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2( )(2014重慶理綜，3C)(12)晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料( )(2014江蘇，4A)(13)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品( )(2014海南，1C)(14)玻璃容器可長期盛放各種酸( )(2014海南，9A)(15)Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維( )(2014海南，10D)(16)
6、石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維( )(2013福建理綜，6A)(17)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅( )(2013廣東理綜，11C)(18)二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸( )(2013江蘇，4B)題組三硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化3.(2015海南，14)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似。回答下列問題：(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_。氫氟酸(HF)(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為_，Y分子的電子式為_。Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4(3)Z、X中共價鍵的類型分
7、別是_、_。解析根據(jù)題意，單質(zhì)Z為半導(dǎo)體，則Z是Si元素；其氧化物為二氧化硅，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)；根據(jù)流程圖可知，二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質(zhì)。非極性鍵極性鍵考點二鹵素及其重要化合物知識精講(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識盲點(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaC
8、lO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO與SO 、I、Fe2均不能大量共存；ClO體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解顯堿性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO 4H(過量S
9、O2)。(7)當Fe和Cl2在點燃條件下反應(yīng)時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。(9)由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過量還是少量均發(fā)生CO2H2OClO=HClOHCO ，但CO2(少)Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO。(10)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。1.用
10、方程式回答下列問題。(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式。 。(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。 。題組集訓(xùn)題組一重要反應(yīng)必練2MnO 16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)。 。(4)在空氣中漂白粉漂白的原理。 。(5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的離子方程式。 。(6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。 。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa22ClOCO2H2O=CaCO32HClO2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24
11、Cl(7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。 。(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。 。2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClSO2Cl22H2O=4HSO 2Cl題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，則Br還原性強于Cl( )(2015山東理綜，11C)(2)漂粉精作消毒劑，漂粉精起還原作用( )(2015四川理綜，1C)(3)除去氯氣中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中( )(2015四川理綜，3B)(4)50 mL 12 mol
12、L1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA( )(2015四川理綜，5D)(5)漂白粉漂白織物利用了漂白粉的氧化性( )(2015海南，1D)(6)稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2( )(2015海南，7A)(7)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍色，則氧化性：Cl2I2( )(2015廣東理綜，22C)(8)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體( )(2014天津理綜，2B)(9)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3( )(2014新課標全國卷，8B)(10)驗證Br2的氧化性強于I2，可以將少
13、量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色( )(2014四川理綜，4C)(11)除去Cl2中的HCl(g)可通過飽和食鹽水、濃H2SO4進行洗氣( )(2014大綱全國卷，10C)(12)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張( )(2014江蘇，4C)題組三氯水的性質(zhì)及海水資源的開發(fā)和利用3.(2014江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中
14、含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析A項，Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項，Cl與Ag結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確；C項，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項，氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，錯誤。答案D4.(2015全國卷，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再
15、用SO2將其還原吸收解析A項，向苦鹵中通入Cl2 時發(fā)生反應(yīng)Cl22Br=2ClBr2，故其目的是為了提取溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進行富集，正確。答案C考點三硫及其重要化合物知識精講(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識盲點(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用
16、酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分
17、Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。(5)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進行：無水CuSO4確定水品紅溶液確定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗SO2是否除凈澄清石灰水檢驗CO2。1.用方程式回答下列問題。(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)。 。(2)將SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)。 。題組集訓(xùn)題組一重要反應(yīng)必練(3)S2和SO 可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)。 。(4)將SO2通入到BaCl2溶液中無現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程
18、式表示)。 。4H(5)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。 。將SO2通入H2S溶液中。 。Cu和濃H2SO4混合加熱。 。H2SCuSO4=CuSH2SO42H2SSO2=3S2H2OC和濃H2SO4混合加熱。 。實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。 。Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4H2OSO2題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)溶液可得到BaSO3和BaSO4( )(2015重慶理綜，2D)(2)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知
19、液中存在SO 或SO ( )(2015浙江理綜，8C)(3)點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3( )(2015天津理綜，1A)(4)濃硫酸濺到皮膚上立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗( )(2015，山東理綜，7C)(5)1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子( )(2015廣東理綜，10B)(6)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中( )(2014大綱全國卷，6B)(7)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( )(2014大綱全國卷，8A) (8)利用 ，根據(jù)濃硫酸，蔗糖，溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性( )(2014新課標全國卷，13B)(9)利用 ，根據(jù)稀鹽酸，Na2S
20、O3，Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀( )(2014新課標全國卷，13C)3.(2015上海，5)二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A.還原性 B.氧化性C.漂白性 D.酸性解析二氧化硫能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。二氧化硫中的S元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。A4.(2015上海，12)與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是()A.硫酸銅 B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵 D.二氧化硫解析A項，CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確；B項，氫氧化鈉是堿
21、，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOHH2S=Na2S2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；C項，硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸氫硫酸，所以二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項，二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，錯誤。答案A知識精講考點四氮及其重要化合物(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識盲點(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3兩個方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而
22、工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3。(4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(6)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NH須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH 的存在。(7)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)放一團用稀硫酸浸濕的棉花
23、放在試管口，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。(10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進行噴泉實驗。題組集訓(xùn)題組一重要反應(yīng)必練1.用方程式回答下列問題。(1)書寫離子方程式。將NH3通入到AlCl3溶液中。 。將NO2通入到NaOH溶液中。 。3NH33H2OAl3=Al(OH)33NH將Fe粉逐漸加入到稀HNO3中。 ； 。將熾熱的炭放入濃HNO3中。 。2Fe3Fe=3
24、Fe2(2)書寫化學(xué)方程式。實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。 。將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。 。用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。 。8NH33Cl2=N26NH4Cl制硝基苯。題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，則有氣體生成，溶液呈血紅色，可以得出稀HNO3將Fe氧化成Fe3( )(2015全國卷，10A)(2)六水氯化鈣可用作食品干燥劑，CaCl2也可干燥NH3( )(2015全國卷，7C改編)(3)將濃硝酸溶液滴入用砂紙打磨過的鋁條中，則產(chǎn)生紅棕色氣體(
25、)(2015全國卷，13B)(4)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，則NH4Cl固體可以升華( )(2015山東理綜，11D)(5)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡( )(2015海南，7C)(6)檢驗溶液中是否含NH ，可以取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體( )(2015福建理綜，8C)(7)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣( )(2014天津理綜，2D)(8)液氨用作制冷劑不涉及化學(xué)變化( )(2014重慶理綜，1B)(9)NH3能使酚酞試液變紅，所以NH3可用于設(shè)計噴泉實驗( )(2014廣東理綜，9C)(10)濃氨水可檢驗氯
26、氣管道漏氣( )(2014海南，9C)(11)P2O5可用于干燥Cl2和NH3( )(2014海南，10A)(12)利用 ，根據(jù)濃硝酸，Na2CO3，Na2SiO3溶液可證明酸性：硝酸碳酸硅酸( )(2014新課標全國卷，13D)(13)利用 ，根據(jù)中酚酞試液變紅，能證實中加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物發(fā)生反應(yīng)生成NH3( )(2014北京理綜，11B)3.(2015全國卷，7)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指()A.氨水 B.硝酸C.醋 D.鹵水解析根據(jù)題意，“強水”能溶解
27、大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。B題組三裝置判斷與利用4.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1) 實驗室制取氨( )(2015重慶理綜，4C)(2) NH3的發(fā)生裝置( )(3) NH3的發(fā)生裝置( )(4) NH3的吸收裝置( )(5) NH3的收集、檢驗裝置( )5.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液解析NH3的密度比空氣
28、的小，不能用向上排空氣法收集NH3，A錯誤；SO2可通過Na2SO3固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取，且能用向上排空氣法收集，能用NaOH溶液進行尾氣吸收，B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，且在c中無法收集到純凈的NO2，且不能用水吸收尾氣，C錯誤；用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱，D錯誤。答案B人類社會進入二十世紀八十年代以來，人們越來越關(guān)心環(huán)境問題。我們在享受科學(xué)技術(shù)迅速發(fā)展帶來物質(zhì)文明的同時，也因一次次以犧牲環(huán)境為代價，而受到大自然的一次次報復(fù)。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚事件、沙塵暴等。人們逐漸意識到：保護環(huán)境，就是保護人類賴以生存的空間。作為關(guān)系到千家萬戶的高考已經(jīng)把環(huán)境
29、問題列為一個重要考點。知識精講考點五環(huán)境污染與環(huán)境保護1.環(huán)境污染的主要類型大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等。2.掌握一些重要名詞，如富營養(yǎng)化、霧霾、PM2.5、綠色化學(xué)、白色污染、光化學(xué)煙霧、酸雨、溫室效應(yīng)、一次能源、二次能源、空氣質(zhì)量日報等。3.二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍首。當空氣中SO2的含量達到百萬分之零點一到百萬分之一時，植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會嚴重受損；若達到百萬分之一到百萬分之十時，會引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達到萬分之一時，一切生命都無法存在?？刂扑嵊甑母敬胧┦菧p少SO2和NO2的人為排放量。
30、火力發(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。生產(chǎn)硫酸的工廠也是主要的污染源，硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。4.化學(xué)中的環(huán)保(1)環(huán)境：大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風(fēng)景游覽區(qū)、自然保護區(qū)、生活居住區(qū)等構(gòu)成了人類生存的環(huán)境。(2)環(huán)保措施：控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機動車的排氣限制等。(3)工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。(4)粉塵：指煤、礦石、SiO2等固體物料在運輸、篩選、粉碎、卸料等機械處理過程中產(chǎn)生的或是由風(fēng)揚起的灰塵等。(5)破壞臭氧層的物質(zhì)：SO2、N
31、O、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN有劇毒(電鍍液中常含有)，含CN的污水、廢氣會嚴重污染環(huán)境。(7)汞：劇毒。不慎灑出，可在汞上撒上硫粉(HgS=HgS)。為了排除室內(nèi)汞蒸氣，排風(fēng)機應(yīng)裝在墻的下部。題組集訓(xùn)1.(2015江蘇，1)“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等解析D項，經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯會浪費木材，破壞森林，塑料袋的使用會造成“白色污染”，不應(yīng)該提倡。答案D2.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)
32、的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展解析可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠發(fā)展的經(jīng)濟模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容。答案D3.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_。解析NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO。3NO2H2O=2HNO3NO(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的
33、排放。當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收 N Ox生 成 鹽 。 其 吸 收 能 力 順 序 如 下 ：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。解析NO和CO發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，其化學(xué)方程式為2CO2NO N22CO2。分析12MgO20CaO38SrO56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對應(yīng)的金屬元素為A族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強，結(jié)合元素周期表的知識，作出合理的解釋。根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大
化學(xué)專題11 常見非金屬元素
