《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章第一節(jié) 元素周期表課件（廣東專用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章第一節(jié) 元素周期表課件（廣東專用）（44頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表點面導(dǎo)圖點面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查：(1)周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；(2)核素、同位素的概念與判斷。核素、同位素的概念與判斷。題型以選擇題或推斷題為主，難度為中檔題。預(yù)測題型以選擇題或推斷題為主，難度為中檔題。預(yù)測2013年年仍會以周期表為載體，在結(jié)構(gòu)、元素位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系上進仍會以周期表為載體，在結(jié)構(gòu)、元素位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系上進行命題，因此應(yīng)加強周期表的落實。行命題，因此應(yīng)加強周期表的落實。一、元素周期表的結(jié)構(gòu)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1編排原則編排原則原子序數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)短周期
2、短周期長周期長周期序號序號1234567元素種元素種數(shù)數(shù)288181832不完全周不完全周期最多容期最多容納納32種元種元素素0族元素族元素原子序原子序數(shù)數(shù)210_862結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(1)周期周期(7個橫行，個橫行，7個周期個周期)183654(2)族族(18個縱行，個縱行，16個族個族)主族主族列序列序121314151617族序族序AAAAAAA副族副族列序列序345671112族序族序BBB B BBB第第族族第第_共共3個縱行個縱行0族族第第_縱行縱行8、9、10181(判一判判一判)下列說法是否正確下列說法是否正確(用用“”或或“”填寫填寫)。(1)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為2的元素一
3、定在的元素一定在A族族()(2)周期表中第周期表中第族元素種類最多族元素種類最多()(3)3、4周期同主族上下原子序數(shù)的差都是周期同主族上下原子序數(shù)的差都是18()(4)鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故鐵位于第四周，故鐵位于第四周期期B族族()(5)同主族元素的最外層電子數(shù)均相等同主族元素的最外層電子數(shù)均相等()(6)除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18種元素種元素()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1A族族(堿金屬堿金屬)元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)元素名稱元素名稱鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫元素符號元素符號
4、LiNaKRbCs相似性相似性最外層電子數(shù)均為最外層電子數(shù)均為1，容易，容易_電子電子最高正化合價均為最高正化合價均為_價價堿金屬元素的單質(zhì)均能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，堿金屬元素的單質(zhì)均能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物等堿金屬化合物生成相應(yīng)的氧化物等堿金屬化合物均能與水、酸劇烈反應(yīng)，生成均能與水、酸劇烈反應(yīng)，生成_和相應(yīng)的堿、鹽和相應(yīng)的堿、鹽遞變性遞變性電子層數(shù)電子層數(shù)_原子半徑原子半徑_金屬性金屬性_氫氧化物的堿性氫氧化物的堿性_失去失去1H2增多增多增大增大增強增強增強增強2.A族族(鹵素鹵素)元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)元素名稱元素名稱氟氟氯氯溴溴碘碘元素符號元素符號FClBrI相似性
5、相似性最外層均有最外層均有7個電子個電子最高正價最高正價(除除F外外)均顯均顯_價價最低負價均為最低負價均為_價價單質(zhì)均可與單質(zhì)均可與H2反應(yīng)生成氣態(tài)反應(yīng)生成氣態(tài)_單質(zhì)均可與單質(zhì)均可與_反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬鹵化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬鹵化物遞變性遞變性電子層數(shù)電子層數(shù)_原子半徑原子半徑_單質(zhì)顏色自上而下單質(zhì)顏色自上而下_單質(zhì)與單質(zhì)與H2化合按化合按_的順序依次由易到難的順序依次由易到難氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，按_的順的順序遞減序遞減單質(zhì)與單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度：由反應(yīng)的難易程度：由_到到_71氫化物氫化物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)增多增多增大增大加深加深F、Cl、Br、IF、Cl、B
6、r、I易易難難2(想一想想一想)(1)第第A族全部是金屬元素嗎？族全部是金屬元素嗎？(2)堿金屬單質(zhì)與堿金屬單質(zhì)與O2加熱都能生成過氧化物嗎？舉例說明。加熱都能生成過氧化物嗎？舉例說明。【答案【答案】(1)不是，氫為非金屬元素不是，氫為非金屬元素(2)不能，不能，Li與與O2反應(yīng)只生成氧化鋰反應(yīng)只生成氧化鋰Li2O3(比一比比一比)比較下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較下列各組物質(zhì)的性質(zhì)(填填“”或或“(2)(3)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z) 中子數(shù)中子數(shù)(N)核電荷數(shù)核電荷數(shù)相同相同不同不同4(想一想想一想)所有核素都一定有質(zhì)子和中子嗎？舉例說明。所有核素都一定有質(zhì)子和中子嗎？舉例說明。【答案【答案】565 原子
7、中各粒子數(shù)的關(guān)系和同位素原子中各粒子數(shù)的關(guān)系和同位素 2同位素、同素異形體的比較同位素、同素異形體的比較同位素同位素同素異形體同素異形體“同同”的含義的含義質(zhì)子數(shù)同質(zhì)子數(shù)同同元素同元素“異異”的含義的含義中子數(shù)不同中子數(shù)不同單質(zhì)不同單質(zhì)不同研究對象研究對象核素核素(原子原子)單質(zhì)單質(zhì)(1)同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。核素，有多少種核素就有多少種原子。(2)有質(zhì)子的微粒不一定有電子如有質(zhì)子的微粒不一定有電子如H。(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素如質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素如Ne、
8、HF、H2O、NH3、CH4等。等。(2012廣東質(zhì)檢題組合廣東質(zhì)檢題組合)目前全球掀起新一輪探月高潮。目前全球掀起新一輪探月高潮。月球上蘊藏著豐富的氦月球上蘊藏著豐富的氦3(3He)，用它可以進行核聚變提供能源。，用它可以進行核聚變提供能源。關(guān)于關(guān)于3He的下列說法中，正確的是的下列說法中，正確的是_(填字母填字母)。A3He原子與原子與3H原子中含有相同的中子數(shù)原子中含有相同的中子數(shù)B3He的核聚變屬于化學(xué)反應(yīng)的核聚變屬于化學(xué)反應(yīng)C3He單質(zhì)中的分子為單原子分子單質(zhì)中的分子為單原子分子D3He與與4He互為同素異形體互為同素異形體E通過化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)通過化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)3He與與4He的
9、相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化F6 g 3He中中子數(shù)為中中子數(shù)為2NA【答案【答案】CF【答案【答案】C(2)與與O2反應(yīng)反應(yīng)從從LiCs，與，與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，如反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，如Li與與O2反應(yīng)只能生成反應(yīng)只能生成Li2O，Na與與O2反應(yīng)還可以生成反應(yīng)還可以生成Na2O2，而，而K與與O2反應(yīng)能夠生成反應(yīng)能夠生成KO2等。等。堿金屬和鹵族元素堿金屬和鹵族元素 (3)與與H2O(或酸或酸)的反應(yīng)的反應(yīng)從從LiCs，與，與H2O(或酸或酸)反應(yīng)越來越劇烈，如反應(yīng)越來越劇烈，如K與與H2O反應(yīng)可反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸，能會發(fā)生輕微爆炸，Rb與與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。遇
10、水發(fā)生劇烈爆炸。(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性堿性：堿性：LiOHNaOHKOHRbOHHClHBrHIB穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HFHClHBrBr2I2F2D密度：密度：F2Cl2Br2HBrHClHF；B項應(yīng)為：項應(yīng)為：HFHClHBrHI，C項應(yīng)為：項應(yīng)為：F2Cl2Br2I2?！敬鸢复鸢浮緿1.結(jié)構(gòu)與位置的數(shù)量關(guān)系結(jié)構(gòu)與位置的數(shù)量關(guān)系(1)常見的等量關(guān)系常見的等量關(guān)系核外電子層數(shù)周期數(shù)；核外電子層數(shù)周期數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價8|最低負價最低負價|。(2)周期表中常見的原子序數(shù)的差值規(guī)律周期表中常見的原子序數(shù)的差值規(guī)律同主族
11、、相鄰周期元素的原子序數(shù)差同主族、相鄰周期元素的原子序數(shù)差a位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第A族、第族、第A族，同族，同主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)；含元素種數(shù)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 b位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第A族第族第A族，同族，同主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為：含元素種數(shù)。例如，氯和
12、溴的原子序數(shù)之差為：351718(溴所在第溴所在第4周期所含元素的種數(shù)周期所含元素的種數(shù))。同周期第同周期第A族和第族和第A族元素原子序數(shù)差族元素原子序數(shù)差第第2、3周期元素，原子序數(shù)差為周期元素，原子序數(shù)差為1；第第4、5周期元素，原子序數(shù)差為周期元素，原子序數(shù)差為11；第第6周期元素，原子序數(shù)差為周期元素，原子序數(shù)差為25。2推斷元素的位置方法推斷元素的位置方法(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律根據(jù)核外電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)等于或大于最外層電子數(shù)等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素。的一定是主族元素。最外層有最外層有1個或個或2個電子，則可能是第個電子，則可能是第A族、第族、第A族元素族元
13、素又可能是副族、第又可能是副族、第族元素或族元素或0族元素氦。族元素氦。最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。周期。某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第3周期；若為陽離子，則位于第周期；若為陽離子，則位于第4周期。周期。(2)由原子序數(shù)確定位置由原子序數(shù)確定位置零族原子序數(shù)推導(dǎo)法零族原子序數(shù)推導(dǎo)法第第1至第至第7周期零族原子序數(shù)依次為周期零族原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(2012雷州一中質(zhì)檢雷州一中質(zhì)檢)兩種短周期元素兩種短周期元素X、Y，其原子核
14、外，其原子核外電子層數(shù)分別為電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法。下列說法不正確的是不正確的是()A若若8m3，則，則X必定為主族元素必定為主族元素B若若abmn5，則元素的非金屬性：，則元素的非金屬性：XY【破題技巧【破題技巧】短周期短周期a3，b3；最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)m8或或2，nm3，則，則X最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為4、5、6、7，為主族元素。選項，為主族元素。選項B，根據(jù)條件可推斷出，根據(jù)條件可推斷出X為為C，Y為為Si，根據(jù)根據(jù)C、Si最外層電子數(shù)可推知二者可形成最外層電子數(shù)可推知二者可形成SiC。選項。選項C，Y的的最外層有最外層有
15、n個電子，其最低負價為個電子，其最低負價為(8n)，故氫化物的分子，故氫化物的分子式為式為H8nY。選項。選項D，m7，n6，X原子具有三個電子層，原子具有三個電子層，最外層有最外層有7個電子，為個電子，為Cl，Y原子具有三個電子層，最外層電原子具有三個電子層，最外層電子數(shù)為子數(shù)為6，為，為S，根據(jù)元素周期律可知，根據(jù)元素周期律可知Cl的非金屬性強于的非金屬性強于S的。的?！敬鸢浮敬鸢浮緽3(2012惠州高三第三次調(diào)研惠州高三第三次調(diào)研)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述不正確的是的表述不正確的是()A原子序數(shù)為原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為的元素的最高化合價為
16、5B第三周期第三周期A族元素是同周期中非金屬性最強的元素族元素是同周期中非金屬性最強的元素C自然界中所有碳原子的中子數(shù)一定都為自然界中所有碳原子的中子數(shù)一定都為6D原子序數(shù)為原子序數(shù)為12的元素位于周期表的第三周期的元素位于周期表的第三周期A族族【解析【解析】碳元素存在同位素。碳元素存在同位素?！敬鸢浮敬鸢浮緾 【答案【答案】C2(2011天津高考天津高考)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是的是()A第第A族元素銫的兩種同位素族元素銫的兩種同位素137Cs比比133Cs多多4個質(zhì)子個質(zhì)子B同周期元素同周期元素(除除0族元素外族元素外)從左到右，原子
17、半徑逐漸減小從左到右，原子半徑逐漸減小C第第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低【解析【解析】A項二者質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)相差項二者質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)相差4；C項第項第A族元素自上而下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；族元素自上而下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；D項同主族金項同主族金屬元素形成的單質(zhì)自上而下熔點降低，同主族非金屬元素形成屬元素形成的單質(zhì)自上而下熔點降低，同主族非金屬元素形成的單質(zhì)自上而下熔點升高。的單質(zhì)自上而下熔點升高。【答案【答案】B3(2011高考組合高考組
18、合)下列敘述是否正確下列敘述是否正確(填填“”或或“”)?(1)Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大(重重慶高考慶高考)()(2)質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為，中子數(shù)為78的碘原子符號為的碘原子符號為I(江蘇高考江蘇高考)()(3)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強的熱穩(wěn)定性依次增強(福建高考福建高考)()(4)若若M和和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)RM(福建福建高考高考)()【解析【解析】(2)NaK，錯誤；，錯誤；(4)同主族從上到下氫化物熱穩(wěn)同主族從上到下氫化物熱穩(wěn)定性減弱，錯誤；定性減弱
19、，錯誤；(5)RM?！敬鸢浮敬鸢浮?1)(2)(3)(4)高考題組二鹵素實驗探究高考題組二鹵素實驗探究4(2010北京高考北京高考)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。，滴加濃鹽酸。.當(dāng)當(dāng)B和和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當(dāng)當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電
20、子式是中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程過程實驗的目的是實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下上到下_，得電子能力逐漸減弱。，得電子能力逐漸減弱?！窘馕觥窘馕觥勘绢}以鹵素性質(zhì)遞變的知識來考查學(xué)生的實驗?zāi)芰?。本題以鹵素性質(zhì)遞變的知識來考查學(xué)生的實驗?zāi)芰Αｎ}目涉及的
21、反應(yīng)原理有題目涉及的反應(yīng)原理有2KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Br22KI=2KBrI2，消除，消除Cl2的污的污染：染：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。實驗要排除干擾，。實驗要排除干擾，利用利用、的對比可知過程的對比可知過程是排除是排除Cl2的干擾。對的干擾。對(6)要從本要從本質(zhì)質(zhì)(結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu))上進行說明，此問易錯答為上進行說明，此問易錯答為“非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱”，這也是結(jié)果，是比這也是結(jié)果，是比“得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱”更高的概述，而不更高的概述，而不是本質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)的本源是結(jié)構(gòu)！是本質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)的本源是結(jié)構(gòu)！【答案【答案】(1)(2)淀粉淀粉KI試紙變藍試紙變藍(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞打開活塞b，將少量，將少量C中溶液滴入中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞中，關(guān)閉活塞b，取下，取下D振蕩。靜置后振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認確認C的黃色溶液中無的黃色溶液中無Cl2，排除，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章第一節(jié) 元素周期表課件（廣東專用）
