《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練 8 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練 8 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、題型八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-2-一二三 一、用數(shù)據(jù)信息進行平衡的有關(guān)計算 例1將一定質(zhì)量的固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):5 min后達平衡時,c(H2)=0.5 molL-1,c(HI)=4 molL-1,則下列說法不正確的是()A.用NH3表示反應(yīng)的速率為1 molL-1min-1B.體系中顏色不再變化時,可判斷反應(yīng)均已達平衡C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為20D.加壓時反應(yīng)的平衡不會移動 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-3-一二三解題指導(dǎo) 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是高考考查的熱點內(nèi)容,需掌握幾個基本知識點:化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算和比較、判斷可逆反應(yīng)平衡的標(biāo)志、平衡常數(shù)
2、的計算和應(yīng)用、分析平衡的移動等。此題應(yīng)依據(jù)題中所給的平衡時的數(shù)據(jù)信息作答。方法拓展 解決此類問題的各基本知識點時,應(yīng)特別注意:1.化學(xué)反應(yīng)速率的計算是用某物質(zhì)濃度的變化量而不是物質(zhì)的量,當(dāng)信息是以物質(zhì)的量給出時,應(yīng)注意容器的體積。2.比較化學(xué)反應(yīng)速率時應(yīng)注意將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)比較,并且單位要統(tǒng)一。-4-一二三-5-一二三-6-一二三對點訓(xùn)練1(2017天津理綜)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2 ,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)
3、化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230 制得高純鎳。下列判斷正確的是()A.增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50 C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達到平衡時,v生成Ni(CO)4=4v生成(CO) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-7-一二三 二、從圖像上獲取信息進行平衡的有關(guān)計算例2工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H0,在一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2
4、O(g),測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.達平衡時,CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%B.010 min內(nèi),v(CO)=0.075 molL-1min-1C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.187 5D.當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時,反應(yīng)到達平衡答案 C -8-一二三-9-一二三解題指導(dǎo) 在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的考查中,大多數(shù)都會給出圖像,解決這一類題目,考生需要從圖像中獲得反應(yīng)的基本信息。例如根據(jù)濃度(c)時間(t)圖或物質(zhì)的量(n)時間(t)圖,從圖上找到平衡時間、變化量等信息用于解題。方法拓展 在分析這一類圖像時,應(yīng)抓住以
5、下幾個方面:3.根據(jù)圖像上的關(guān)鍵點數(shù)據(jù)信息,來進行反應(yīng)速率或平衡的有關(guān)計算。-10-一二三 對點訓(xùn)練2某溫度下,將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H0,容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖中的實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系。下列說法正確的是()A.曲線對應(yīng)的條件改變可能降低溫度B.曲線對應(yīng)的條件改變可能是充入氦氣C.該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5D.從反應(yīng)開始至a點,v(CO2)=0.6 molL-1min-1 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-
6、11-一二三三、化學(xué)平衡圖像分析例3已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0且壓強p10,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,改變一種反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是()A.表示隨溫度升高,平衡常數(shù)的變化B.表示加入催化劑,反應(yīng)速率隨時間的變化C.表示恒壓條件下,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化D.表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入Cl2的變化 答案解析解析關(guān)閉該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高平衡正向移動,K值變大,故A項錯誤;加入催化劑反應(yīng)速率應(yīng)瞬時增大,故B項錯誤;恒壓下通入惰性氣體,V增大濃度降低,平衡正向移動,故反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,故C項錯誤;通入氯氣平衡逆向移動,CO體積分?jǐn)?shù)降低,故D項正確。 答案解析關(guān)閉D
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