高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第9講 鎂、鋁及其重要化合物 考點(diǎn)2 鎂、鋁的重要化合物優(yōu)選課件

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1、金屬及其化合物第第 三三 章章第第9 9講鎂、鋁及其重要化合物講鎂、鋁及其重要化合物欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四 1鎂的重要化合物考點(diǎn)二鎂、鋁的重要化合物考點(diǎn)二鎂、鋁的重要化合物 2氧化鋁 (1)物理性質(zhì) 色態(tài):_。硬度:_。熔點(diǎn):_。 (2)化學(xué)性質(zhì) 屬于_氧化物,寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:白色固體白色固體 大大 高高 兩性?xún)尚?(3)用途 熔點(diǎn)很高,是一種較好的_材料,天然產(chǎn)剛玉的成分是Al2O3,還可制作各種寶石。 3氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì) Al(OH)3是一種_于水的白色膠狀物質(zhì),具有較強(qiáng)的_能力。耐火耐火 難溶難溶 吸附吸附 Al(OH)

2、33H=Al33H2O (3)制備 向鋁鹽中加入氨水,離子方程式為 _。 向NaAlO2溶液中通入足量CO2,離子方程式為 _。 NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合,離子方程式為 _。KAl(SO4)212H2O Al3水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物而沉降下來(lái),使水澄清 兩性物質(zhì)的概念和種類(lèi) (1)兩性物質(zhì):是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。 (2)中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到的既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)有:金屬單質(zhì):Al等;兩性氧化物:Al2O3等;兩性氫氧化物:Al(OH)3等;弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、CH3COON

3、H4、(NH4)2S等;弱酸的酸式鹽:NaHCO3、KHS、NaHSO3等;氨基酸等。 C 1鋁三角一鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用一鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用C 1圖像分析 (1)四個(gè)基本圖像二二Al(OH)3沉淀生成的圖像分析和相關(guān)計(jì)算沉淀生成的圖像分析和相關(guān)計(jì)算 向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液,后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),沉淀圖像如圖6所示。 2Al(OH)3沉淀的計(jì)算 (1)根據(jù)AlCl3與NaOH的量計(jì)算生成Al(OH)3的量,設(shè)n(Al3)a,n(OH)b。C 例1 七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaC

4、O3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下: (1)煅粉主要含MgO和_ ,用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,或?yàn)V液中c(Mg2)小于5106 molL1,則溶液pH大于 _Mg(OH)2的Ksp51012;該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是 _。 (2)濾液中陰離子有 _ (忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液中僅通入CO2,會(huì)生成_ ,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。 (3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為 _。 答題送檢答題送檢 來(lái)自閱卷名師報(bào)告來(lái)自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤錯(cuò)誤致錯(cuò)原因致錯(cuò)原因扣分扣分(1)忽略了忽略了CaO與與

5、(NH4)2SO4溶液反應(yīng)導(dǎo)致溶液反應(yīng)導(dǎo)致Ca2的損失的損失1(2)容易忽視溶液中容易忽視溶液中OH的存在的存在2(4)不能完整地勾勒出電解制備不能完整地勾勒出電解制備Al(OH)3的裝置圖,不知在陰極的裝置圖,不知在陰極上放電的粒子上放電的粒子3C 解析 A項(xiàng),根據(jù)題目所給數(shù)據(jù),計(jì)算出方案一中X溶液的溶質(zhì)為AlCl3,方案二中Y溶液的溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH,錯(cuò)誤;B項(xiàng),X溶液中加入NaOH溶液,立即產(chǎn)生Al(OH)3沉淀,而b曲線(xiàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀,錯(cuò)誤;C項(xiàng),O點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaCl,且均為0.3 mol,故溶液的物質(zhì)的量濃度相同,正確;D項(xiàng),a、b曲線(xiàn)表示的反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)的改變,不屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。

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