福建省晉江市首峰中學(xué)高考化學(xué) 專題六 第一單元 原電池 化學(xué)電源復(fù)習(xí)課件

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1、第二單元原電池第二單元原電池 化學(xué)電源化學(xué)電源1理解原電池的工作原理，能寫出常見的簡(jiǎn)單電極反應(yīng)和理解原電池的工作原理，能寫出常見的簡(jiǎn)單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。電池反應(yīng)方程式。2了解常見的化學(xué)電源，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)了解常見的化學(xué)電源，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。際意義及其重要應(yīng)用。3了解研制新型化學(xué)電源的重要性。認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決能源了解研制新型化學(xué)電源的重要性。認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。危機(jī)中的重要作用。1原電池工作原理及電極、電池反應(yīng)式的書寫。原電池工作原理及電極、電池反應(yīng)式的書寫。2新型的電池的開發(fā)與應(yīng)用。新型的電池的開發(fā)與應(yīng)用。3原電池在能源危機(jī)中

2、的作用。原電池在能源危機(jī)中的作用。 (1)兩個(gè)兩個(gè)_的電極的電極(_或一種金屬和一種或一種金屬和一種可以導(dǎo)電的非金屬可以導(dǎo)電的非金屬)。(2)將電極插入將電極插入_中。中。(3)用導(dǎo)線連接電極用導(dǎo)線連接電極(或直接接觸或直接接觸)_。(4)能自發(fā)進(jìn)行能自發(fā)進(jìn)行_反應(yīng)。反應(yīng)。一、原電池一、原電池1裝置特點(diǎn)裝置特點(diǎn)：把：把_轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成_ 。2構(gòu)成條件構(gòu)成條件化學(xué)能化學(xué)能電能電能活動(dòng)性不同活動(dòng)性不同兩種金屬兩種金屬電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路氧化還原氧化還原3工作原理工作原理(以銅鋅原電池為例以銅鋅原電池為例)電極名稱電極名稱負(fù)極負(fù)極正極正極電極材料電極材料_片片_片片電極反應(yīng)電極

3、反應(yīng)_反應(yīng)類型反應(yīng)類型_反應(yīng)反應(yīng)_反應(yīng)反應(yīng)電子流向電子流向由由_片沿導(dǎo)線流向片沿導(dǎo)線流向_片片鹽橋中離鹽橋中離子流向子流向陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極電池反應(yīng)電池反應(yīng)方程式方程式_鋅鋅銅銅Zn2e=Zn2Cu22e=Cu氧化氧化還原還原CuZnCu2=Zn2Cu鋅鋅原電池內(nèi)部陰、陽離子如何移動(dòng)？為什么？原電池內(nèi)部陰、陽離子如何移動(dòng)？為什么？提示提示陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，這是因?yàn)殛庪x子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，這是因?yàn)樨?fù)極失電子，生成大量陽離子聚集在負(fù)極附近，致使該極負(fù)極失電子，生成大量陽離子聚集在負(fù)極附近，致使該極附近有大量正電荷，所以溶液中的

4、陰離子要移向負(fù)極；正附近有大量正電荷，所以溶液中的陰離子要移向負(fù)極；正極得電子，該極附近的陽離子因得電子生成電中性物質(zhì)而極得電子，該極附近的陽離子因得電子生成電中性物質(zhì)而使該極附近帶負(fù)電荷，所以溶液中陽離子要移向正極。使該極附近帶負(fù)電荷，所以溶液中陽離子要移向正極。(1)銀鋅鈕扣電池：電極材料分別為銀鋅鈕扣電池：電極材料分別為Ag2O和和Zn，電解質(zhì)溶，電解質(zhì)溶液為液為KOH溶液。溶液。負(fù)極負(fù)極(Zn)：_正極正極(Ag2O)：Ag2OH2O2e=2Ag2OH電池反應(yīng)方程式：電池反應(yīng)方程式： _(2)堿性鋅錳電池：電解質(zhì)為堿性鋅錳電池：電解質(zhì)為KOH負(fù)極：負(fù)極： _正極：正極： _電池反應(yīng)方程

5、式：電池反應(yīng)方程式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源1一次電池反應(yīng)原理一次電池反應(yīng)原理(不能充電，不能反復(fù)使用不能充電，不能反復(fù)使用)Zn2OH2e=ZnOH2OZnAg2O=ZnO2AgZn2e2OH=Zn(OH)22MnO22H2O2e=2MnOOH2OH2二次電池二次電池(可充電，可多次重復(fù)使用可充電，可多次重復(fù)使用) 鉛蓄電池是最常見的二次電池，總反應(yīng)為：鉛蓄電池是最常見的二次電池，總反應(yīng)為：3燃料電池燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。性兩種。酸性酸性堿性堿性負(fù)極反應(yīng)

6、式負(fù)極反應(yīng)式_正極反應(yīng)式正極反應(yīng)式_電池總反應(yīng)式電池總反應(yīng)式2H2O2=2H2O2H24e=4H2H24OH4e=4H2OO24H4e=2H2OO22H2O4e=4OH可充電電池充電時(shí)電極與外接電源的正、負(fù)可充電電池充電時(shí)電極與外接電源的正、負(fù)極如何連接？極如何連接？提示提示可充電電池充電時(shí)的電極接法為：可充電電池充電時(shí)的電極接法為：2原電池的正負(fù)極的判斷原電池的正負(fù)極的判斷1原理圖示原理圖示必考點(diǎn)必考點(diǎn)39原電池原理在新型電池中的應(yīng)用原電池原理在新型電池中的應(yīng)用某同學(xué)設(shè)想以如圖所示的裝置用電某同學(xué)設(shè)想以如圖所示的裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。(1)寫出通入寫出通入SO2的電極的

7、電極反應(yīng)的電極的電極反應(yīng)式：式：_。(2)質(zhì)子膜上質(zhì)子膜上H的移動(dòng)方向是向的移動(dòng)方向是向_(填填“左左”或或“右右”)?！镜淅淅?】(3)甲同學(xué)認(rèn)為，圖中導(dǎo)線連接的甲同學(xué)認(rèn)為，圖中導(dǎo)線連接的X處必須接一個(gè)電源，且左處必須接一個(gè)電源，且左邊為正極，這樣該電化學(xué)反應(yīng)才可以發(fā)生。你的觀點(diǎn)是邊為正極，這樣該電化學(xué)反應(yīng)才可以發(fā)生。你的觀點(diǎn)是_(填填“有必要有必要”或或“無必要無必要”)，理由是，理由是_。思維引入思維引入反應(yīng)原理是反應(yīng)原理是SO2、O2生產(chǎn)生產(chǎn)H2SO4，類似于燃料電，類似于燃料電池，池，SO2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)。在正極發(fā)生還原反應(yīng)。解析解析

8、SO2被被O2氧化是一個(gè)有自發(fā)進(jìn)行傾向的氧化還原反應(yīng)，氧化是一個(gè)有自發(fā)進(jìn)行傾向的氧化還原反應(yīng)，通入通入SO2的一極作負(fù)極，電子經(jīng)的一極作負(fù)極，電子經(jīng)X從左向右移動(dòng)，溶液中的從左向右移動(dòng)，溶液中的H也從左向右移動(dòng)。也從左向右移動(dòng)。答案答案(1)SO22H2O2e=SO424H(2)右右(3)無無必要必要SO2被被O2氧化是一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)氧化是一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)燃料電池是原電池原理在新型電池中的重要應(yīng)用，是高考燃料電池是原電池原理在新型電池中的重要應(yīng)用，是高考的熱點(diǎn)，注意以下三個(gè)問題的熱點(diǎn)，注意以下三個(gè)問題1燃料電池的電極不參與反應(yīng)，有很強(qiáng)的催化活性，起燃料電池的電極不

9、參與反應(yīng)，有很強(qiáng)的催化活性，起導(dǎo)電作用。導(dǎo)電作用。2燃料電池在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)的是燃料燃料電池在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)的是燃料(如如H2、CH4、CH3OH等等)，在正極上參與反應(yīng)的是空氣或氧氣。，在正極上參與反應(yīng)的是空氣或氧氣。3書寫電極反應(yīng)方程式時(shí)：酸性條件下用書寫電極反應(yīng)方程式時(shí)：酸性條件下用H和和H2O配平；配平；堿性條件下可用堿性條件下可用OH和和H2O來配平。傳導(dǎo)介質(zhì)往往在一極來配平。傳導(dǎo)介質(zhì)往往在一極生成另一極消耗。生成另一極消耗。一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。例如，在增大。例如，在Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少

10、量與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能溶液能使產(chǎn)生使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快。的反應(yīng)速率加快。兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。例如，有兩種金屬正極的金屬活潑。例如，有兩種金屬a、b，用導(dǎo)線連接后，用導(dǎo)線連接后插入到稀插入到稀H2SO4中，觀察到中，觀察到a溶解，溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生，則極上有氣泡產(chǎn)生，則金屬金屬a作負(fù)極，比金屬作負(fù)極，比金屬b活潑?；顫?。必考點(diǎn)必考點(diǎn)40原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用1加快氧化還原反應(yīng)的速率加快氧化還原反應(yīng)的速率2比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱使被保護(hù)的金屬制品作原電池

11、正極而得到保護(hù)。例如，使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。例如，要保護(hù)一個(gè)鐵制的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將要保護(hù)一個(gè)鐵制的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。3用于金屬的防護(hù)用于金屬的防護(hù)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)畫出原電池示意圖并在圖中加入電流表，注明電極材料名稱畫出原電池示意圖并在圖中加入電流表，注明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液，其中鹽橋?yàn)榄偰z和電解質(zhì)溶液，其中鹽橋?yàn)榄偰z飽和飽和KNO3鹽橋。鹽橋。請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)銀電極為電池的

12、銀電極為電池的_極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：Ag電極：電極：_；【典例典例3】Cu電極：電極：_。(2)外電路中的電子是從外電路中的電子是從_電極流向電極流向_電極。電極。(3)鹽橋中向鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是溶液中遷移的離子是_(填序號(hào)填序號(hào))。AK BNO3 CAg DSO42思維引入思維引入將總反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)分將總反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)分析。選擇相應(yīng)的電極材料和電解質(zhì)溶液，再根據(jù)原電池原理析。選擇相應(yīng)的電極材料和電解質(zhì)溶液，再根據(jù)原電池原理解答。解答。解析解析由反應(yīng)化學(xué)方程式可知，該電池的電極反應(yīng)式為：正由反應(yīng)化

13、學(xué)方程式可知，該電池的電極反應(yīng)式為：正極：極：2Ag2e=2Ag負(fù)極：負(fù)極：Cu2e=Cu2，所以，所以負(fù)極應(yīng)為負(fù)極應(yīng)為Cu，正極為，正極為Ag，電解質(zhì)溶液應(yīng)為，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4溶液和溶液和AgNO3溶液，外電路中的電子從溶液，外電路中的電子從Cu極流向極流向Ag極。鹽橋中的極。鹽橋中的K移向正極移向正極(Ag極極)，NO3移向負(fù)極移向負(fù)極(Cu極極)。答案答案(1)正正2Ag2e=2AgCu2e=Cu2(2)CuAg(3)B1(2011北京理綜北京理綜，8)結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是()。A和和中正極均被保護(hù)中正極均被保護(hù)B和和中負(fù)極反應(yīng)均是中負(fù)極反

14、應(yīng)均是Fe2e=Fe2C和和中正極反應(yīng)均是中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OHD和和中分別加入少量中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀溶液，均有藍(lán)色沉淀解析解析A項(xiàng)兩個(gè)裝置都是原電池，負(fù)極都是活潑金屬，根據(jù)項(xiàng)兩個(gè)裝置都是原電池，負(fù)極都是活潑金屬，根據(jù)原電池原理可知，原電池對(duì)正極起到了保護(hù)作用，故原電池原理可知，原電池對(duì)正極起到了保護(hù)作用，故A正確；正確；B項(xiàng)項(xiàng)中的負(fù)極反應(yīng)為中的負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn2，故，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C項(xiàng)項(xiàng)中的正極反應(yīng)為中的正極反應(yīng)為2H2e=H2，故，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D項(xiàng)項(xiàng)中不中不能生成藍(lán)色沉淀。能生成藍(lán)色沉淀。答案答案A2(2010全國新課標(biāo)全國新課

15、標(biāo)，12)根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是程式中錯(cuò)誤的是 ()。A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq) C2Ag(aq)Cd(s) =2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)解析解析由電極可知金屬活潑性：由電極可知金屬活潑性：CdCoAg，其離子氧化，其離子氧化性：性：Cd2Co2Ag，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知：，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知：只有只有A項(xiàng)的離子方程式不能發(fā)生。項(xiàng)的離子方程式不能發(fā)生。答案答案A2(2012福建理綜福建理綜，9)將下圖

16、所示實(shí)驗(yàn)裝置的將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列閉合，下列判斷正確的是判斷正確的是 ()。ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng)電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)路徑流動(dòng)C片刻后甲池中片刻后甲池中c(SO42)增大增大D片刻后可觀察到濾紙片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色點(diǎn)變紅色解析解析本題綜合考查了電極反應(yīng)、電子流向以及溶液中離子移本題綜合考查了電極反應(yīng)、電子流向以及溶液中離子移動(dòng)的方向等知識(shí)。將裝置中動(dòng)的方向等知識(shí)。將裝置中K閉合，該裝置構(gòu)成原電池，用該閉合，該裝置構(gòu)成原電池，用該原電池來電解飽和硫酸鈉溶液，銅是原電池的正極，發(fā)生還原原電池來電解飽和硫酸鈉溶液，銅是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，

17、反應(yīng)，A項(xiàng)正確；在硫酸鈉溶液中導(dǎo)電是離子而不是電子，項(xiàng)正確；在硫酸鈉溶液中導(dǎo)電是離子而不是電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置工作過程中，甲乙兩燒杯中的項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置工作過程中，甲乙兩燒杯中的SO42的濃度都的濃度都不改變，只是鹽橋中的不改變，只是鹽橋中的Cl和和K分別向甲乙兩燒杯中移動(dòng)，故分別向甲乙兩燒杯中移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；b為陽極，溶液中的為陽極，溶液中的OH失去電子，失去電子，c(OH)減小，減小，c(H)增大，增大，b處濾紙不可能變紅色，故處濾紙不可能變紅色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案A3(2011安徽安徽，12)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水水”電池，這電池，這種電池能

18、利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl= Na2Mn5O102AgCl。下列。下列“水水” 電池在海水中放電時(shí)的電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是有關(guān)說法正確的是 ()。A正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol電子電子CNa不斷向不斷向“水水”電池的負(fù)極移動(dòng)電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物解析解析A選項(xiàng)應(yīng)該是負(fù)極反應(yīng)式；選項(xiàng)應(yīng)該是負(fù)極反應(yīng)式；C選項(xiàng)鈉離子應(yīng)向正極選項(xiàng)鈉離子應(yīng)向正極移動(dòng)；移

19、動(dòng)；D選項(xiàng)選項(xiàng)AgCl為氧化產(chǎn)物。為氧化產(chǎn)物。答案答案B【例例1】 (2010全國卷全國卷，10)如圖如圖是一種染料敏化太陽能電池的示是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏燃料敏燃料(S)涂覆在涂覆在TiO2納米晶體表納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2/S*TiO2/SeI32e3I2TiO2/S3I2TiO2/SI3原電池的電極判斷原電池的電極判斷A電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B電池工作時(shí)，電池工作時(shí)，I在鍍鉑導(dǎo)電

20、玻璃電極上放電在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D電池的電解質(zhì)溶液中電池的電解質(zhì)溶液中I和和I3的濃度不會(huì)減少的濃度不會(huì)減少解析解析從示意圖可看出在光照條件下外電路中電子由負(fù)極流從示意圖可看出在光照條件下外電路中電子由負(fù)極流向正極，也即鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)：向正極，也即鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)：I32e=3I，B錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，C正確。太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化正確。太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，本題中的電極材料和電解質(zhì)溶液只起到導(dǎo)電為電能的裝置，本題中的電極材料和電解質(zhì)溶液只起到導(dǎo)電的作用，的作用，I和和I3的濃度不會(huì)減少

21、，的濃度不會(huì)減少，A、D正確。正確。答案答案B下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是 ()?！纠?】 (2010浙江浙江，9)LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2LiFeS2e=Li2SFe。有關(guān)該電池的下列說法中，正。有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是確的是 ()。ALiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合的化合 價(jià)為價(jià)為1價(jià)價(jià)B該電池的電池反應(yīng)式為：該電池的電池反應(yīng)式為：2LiFeS=Li2SFeC負(fù)極的電極反應(yīng)式為：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al

22、3e=Al3D充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2SFe2e=2LiFeS原電池原電池(特別是燃料電池特別是燃料電池)的電極反應(yīng)式的書寫的電極反應(yīng)式的書寫解析解析在該電池中在該電池中LiAl是負(fù)極材料，該材料中是負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)的化合價(jià)為為0價(jià)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：價(jià)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Lie=Li，結(jié)合題給的正，結(jié)合題給的正極電極反應(yīng)式可推出總反應(yīng)式為：極電極反應(yīng)式可推出總反應(yīng)式為：2LiFeS=Li2SFe，故故B正確，正確，A、C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。D項(xiàng)，充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，項(xiàng)，充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，故得電子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B