化學 1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 第2課時 常見物質(zhì)的檢驗 蘇教版必修1

《化學 1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 第2課時 常見物質(zhì)的檢驗 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學 1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 第2課時 常見物質(zhì)的檢驗 蘇教版必修1（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時常見物質(zhì)的檢驗專題1第二單元研究物質(zhì)的實驗方法學習目標定位1.學會Cl、等離子的檢驗方法。2.會用焰色反應(yīng)檢驗金屬或金屬離子的存在。3.能設(shè)計簡單的實驗方案，確定常見物質(zhì)的組成成分。內(nèi)容索引新知導學 新知探究點點落實達標檢測 當堂檢測鞏固反饋新知導學1.取一支試管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口：(1)觀察到的試紙顏色變化是。(2)反應(yīng)的化學方程式是 。(3)實驗結(jié)論是 。濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH4ClNaOH NaClNH3H2O銨鹽中的NH 與堿反應(yīng)有NH3產(chǎn)生相關(guān)視頻2.取一支試管，加入少量KCl溶液，再滴加

2、幾滴AgNO3溶液和稀硝酸，現(xiàn)象是 ，該沉淀不溶于稀HNO3，反應(yīng)的化學方程式為 。生成白色沉淀KClAgNO3=AgClKNO3相關(guān)視頻3.取一支試管，加入少量K2SO4溶液，再滴加幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸，生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀鹽酸，反應(yīng)的化學方程式為_ 。K2SO4BaCl2=BaSO42KCl相關(guān)視頻離子檢驗的思維流程離子檢驗的思維流程對物質(zhì)中所含離子進行檢驗時，通常按如下思路進行：歸納總結(jié)歸納總結(jié)NHClSO濃NaOH溶液和濕潤紅色石蕊試紙稀硝酸和AgNO3溶液稀鹽酸和BaCl2溶液先加入濃NaOH溶液，再加熱先加入過量稀硝酸，再加入AgNO3溶液先加入過量稀鹽酸，再加入Ba

3、Cl2溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體開始無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀開始無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有NH溶液中含有Cl溶液中含有SO1.下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是A.某溶液加入NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體， 說明原溶液中存在NHB.某溶液中加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有ClC.某溶液中滴加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉 淀，說明原溶液中有SOD.某溶液中滴加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中可能存在 Ag或SO 或CO 或SO答案解析易錯提示活學活用活學活用解析解析A項中某溶液與NaOH溶液反應(yīng)，

4、若沒有加熱條件，則不會產(chǎn)生NH3；易錯提示易錯提示易錯提示檢驗下列離子時，一定注意下列問題：1.定義定義很多 在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應(yīng)。2.操作操作金屬或它們的化合物鹽酸二、焰色反應(yīng)原火焰顏色相同試樣火焰的顏色無色鹽酸3.幾種金屬的焰色幾種金屬的焰色(1)鈉元素的焰色反應(yīng)呈 色。(2)鉀元素的焰色反應(yīng)呈 色(透過藍色的鈷玻璃觀察)。4.應(yīng)用應(yīng)用(1)檢驗 的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色反應(yīng)制節(jié)日煙火。黃淺紫金屬元素2.下列說法正確的是A.焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B.某物質(zhì)的焰色反應(yīng)不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質(zhì)中肯定

5、沒 有鉀元素C.焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別D.焰色反應(yīng)是化學變化答案解析活學活用活學活用解析解析焰色反應(yīng)是物理變化；焰色反應(yīng)時，鈉元素的黃光會干擾鉀的紫色，可用藍色鈷玻璃濾去鈉的黃光；焰色反應(yīng)常被用于物質(zhì)的鑒別。易錯警示易錯警示易錯警示(1)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)或化合物的性質(zhì)，與存在狀態(tài)無關(guān)。(2)焰色反應(yīng)可以鑒別物質(zhì)，這種鑒別物質(zhì)的方法屬于物理方法，而不是化學方法。 離子試劑現(xiàn)象注意 沉淀法ClAgNO3HNO3白色沉淀 稀HCl和BaCl2白色沉淀須先用HCl酸化氣體法濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣味氣體，使試紙變藍須加熱稀鹽酸石灰水石灰水變渾濁SO 也有此現(xiàn)象

6、顯色法Na、K鉑絲HCl火焰為黃色、紫色K要透過藍色鈷玻璃觀察常見離子的檢驗方法學習小結(jié)檢驗一種離子時,需要排除性質(zhì)相近離子的干擾,否則易得出錯誤的結(jié)論。達標檢測1.檢驗銨鹽時，可將少許待測物放入試管中，然后A.加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口檢驗B.加水溶解，加入酸溶液觀察現(xiàn)象C.加入堿溶液，加熱，滴入酚酞溶液D.加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗12345解析解析銨鹽受熱分解生成氨氣的同時，往往也會生成酸性氣體，如NH4Cl、NH4HCO3等，揮發(fā)性酸、不穩(wěn)定酸的銨鹽易分解；銨鹽遇酸無明顯變化；銨鹽與堿溶液混合后溶液呈堿性，滴入酚酞溶液變紅證明溶液中有OH，不

7、能證明生成了氨分子；若加熱，生成的氨氣逸出，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則可說明有氨分子生成。答案解析2.用可溶性鋇鹽檢驗硫酸根離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是A.形成較多的白色沉淀B.形成的沉淀純度更高C.排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾D.排除鋇離子以外的其他陽離子干擾解析解析硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少無關(guān)；鹽酸未參與沉淀反應(yīng)，和沉淀的純度也無關(guān)；Ag、等離子也能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，排除上述離子的干擾。12345答案解析3.下列溶液中離子檢驗的結(jié)論正確的是A.加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，

8、原溶液可能含有COB.加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液一定 含有SOC.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有ClD.加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液 一定含有Ba212345答案解析123454.只能用焰色反應(yīng)才能鑒別的一組物質(zhì)是A.NaCl、CuCl2 B.NaCl、Na2CO3C.Na2CO3、K2CO3 D.NH4Cl、Ba(NO3)2解析解析題干中要求只能用焰色反應(yīng)鑒別，則能用其他方法鑒別出來的顯然不符合題意。A組可以利用溶液顏色的不同來鑒別；B組可以用鹽酸來鑒別，有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3；D組可以用NaOH

9、溶液鑒別，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH4Cl，也可以用H2SO4鑒別，生成白色沉淀的為Ba(NO3)2；C組具有相同的陰離子，所以只能鑒別陽離子，而檢驗Na、K的方法只能用焰色反應(yīng)。12345答案解析5.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計實驗流程如下：12345答案解析(1)欲證明濾液中存在 選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的_，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入_溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明 均存在。稀鹽酸BaCl2(其他答案合理也可)12345(2)如何洗滌MgCO3沉淀？_。12345答案解析解析解析過濾完畢，過濾器的固體表面總是殘留部分母液溶質(zhì)離子，用蒸餾水在原過濾器中沖洗即可。沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水自然流下，重復23次(3)如何檢驗MgCO3沉淀是否洗滌干凈？_。12345答案解析取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，若有沉淀生成則說明沒有洗凈；反之，已洗滌干凈(答案合理也可)解析解析檢驗沉淀是否洗凈時，實際上是檢驗最后一次洗滌液是否含有母液中的溶質(zhì)離子，此題可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO 達到目的。本課結(jié)束