《化學(xué)第一部分 研究 第十單元 溶液 課時(shí)2 溶液的酸堿性及中和反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第一部分 研究 第十單元 溶液 課時(shí)2 溶液的酸堿性及中和反應(yīng)（42頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課時(shí)課時(shí)2 溶液的酸堿性及中和反應(yīng)溶液的酸堿性及中和反應(yīng)1. 2015江西江西17(2)題題1分分奔跑吧兄弟奔跑吧兄弟是一檔熱播的娛是一檔熱播的娛樂節(jié)目，其中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。樂節(jié)目，其中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。(2)其中一期節(jié)目，隊(duì)員用水槍將酚酞溶液噴射到對(duì)方的其中一期節(jié)目，隊(duì)員用水槍將酚酞溶液噴射到對(duì)方的“名牌名牌”上，立即變紅色。事先浸泡上，立即變紅色。事先浸泡“名牌名牌”的溶液可能的溶液可能是是_。A. 白酒白酒 B. 檸檬酸檸檬酸 C. 食鹽溶液食鹽溶液 D. 純堿溶液純堿溶液D 命題點(diǎn)命題點(diǎn) 溶液的酸堿性及中和反應(yīng)溶液的酸堿性及中和反應(yīng)（7年年5考）考）
2、【解析解析】(2)能使酚酞溶液變紅色的是堿性溶液。白酒和能使酚酞溶液變紅色的是堿性溶液。白酒和食鹽溶液都顯中性，檸檬酸顯酸性，都不能使酚酞溶液變食鹽溶液都顯中性，檸檬酸顯酸性，都不能使酚酞溶液變紅，純堿是碳酸鈉的俗稱，溶液顯堿性，可使酚酞溶液變紅，純堿是碳酸鈉的俗稱，溶液顯堿性，可使酚酞溶液變紅色。紅色。2. (2015江西江西21題題7分分)某校同學(xué)開展了如下某校同學(xué)開展了如下“溶液酸堿性的溶液酸堿性的檢驗(yàn)檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：第第2題圖題圖 (1)把自制的紫色紫薯汁按圖把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：察到的現(xiàn)象如下表所示
3、：溶液溶液白醋白醋鹽酸鹽酸蔗糖水蔗糖水草木草木灰水灰水石灰水石灰水加入紫薯汁加入紫薯汁后的顏色后的顏色紅色紅色紅色紅色紫色紫色綠色綠色綠色綠色圖圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是中存放紫薯汁的儀器名稱是_。據(jù)上表推測(cè)，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是據(jù)上表推測(cè)，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是_，該汁液，該汁液_(填填“能能”或或“不能不能”)作酸堿作酸堿指示劑。指示劑。(2)用用pH試紙測(cè)定圖試紙測(cè)定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，屬于，屬于_(填填“酸性酸性”、“中性中性”或或“堿性堿性”)溶液，溶液，白醋白醋pH_(填填“”、“”或或“”)7。滴瓶滴
4、瓶 紅色紅色 能能 堿性堿性 (3)圖圖2是三位同學(xué)分別測(cè)定土壤酸堿度的操作示意圖，其是三位同學(xué)分別測(cè)定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是中正確的是_(填填“A”、“B”或或“C”，下同，下同)，可能，可能導(dǎo)致被測(cè)溶液的導(dǎo)致被測(cè)溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是數(shù)值發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是_。 B C 【解析解析】(1)根據(jù)圖根據(jù)圖1實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，紫薯汁遇鹽酸和白實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，紫薯汁遇鹽酸和白醋顯紅色，表示該汁液遇酸變紅，故可推測(cè)紫薯汁遇稀硫醋顯紅色，表示該汁液遇酸變紅，故可推測(cè)紫薯汁遇稀硫酸變紅色，且紫薯汁遇草木灰水和石灰水變綠色，表示該酸變紅色，且紫薯汁遇草木灰水和石灰水變綠色，表示該汁液遇
5、堿變綠色，即該汁液在酸性溶液和堿性溶液中顯示汁液遇堿變綠色，即該汁液在酸性溶液和堿性溶液中顯示的顏色不同，故可用作酸堿指示劑。的顏色不同，故可用作酸堿指示劑。(2)溶液溶液pH大于大于7，顯，顯堿性，所以草木灰水顯堿性；白醋中含有醋酸，其水溶液堿性，所以草木灰水顯堿性；白醋中含有醋酸，其水溶液顯酸性，所以白醋的顯酸性，所以白醋的pH小于小于7。(3)測(cè)定溶液測(cè)定溶液pH的三個(gè)操作中，的三個(gè)操作中，A將試紙直接伸入待測(cè)溶液將試紙直接伸入待測(cè)溶液中，會(huì)污染試劑；中，會(huì)污染試劑；B方法正確；方法正確；C的點(diǎn)滴板潮濕，相當(dāng)于的點(diǎn)滴板潮濕，相當(dāng)于對(duì)待測(cè)溶液進(jìn)行稀釋，所以不正確，且可能導(dǎo)致所測(cè)溶液對(duì)待測(cè)溶
6、液進(jìn)行稀釋，所以不正確，且可能導(dǎo)致所測(cè)溶液的的pH偏大或偏小。偏大或偏小。更多習(xí)題見更多習(xí)題見Word 考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理溶液的溶液的酸堿性酸堿性及及pH（7年年5考）考）酸堿性酸堿性的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)溶液酸堿度溶液酸堿度的表示的表示pH定義：溶液的酸堿度常用定義：溶液的酸堿度常用pH來表示，來表示，pH的范圍通常的范圍通常在在_之間之間測(cè)定測(cè)定與溶液酸堿性的關(guān)系與溶液酸堿性的關(guān)系應(yīng)用應(yīng)用014 酸堿性酸堿性的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)常用的酸堿指示劑：紫色石蕊溶液和無(wú)色常用的酸堿指示劑：紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液酚酞溶液酸性：使紫色石蕊溶液變酸性：使紫色石蕊溶液變_，不能，不能使無(wú)色酚酞溶液變色使無(wú)色酚酞溶液變色堿
7、性：使紫色石蕊溶液變堿性：使紫色石蕊溶液變_，使無(wú)，使無(wú)色酚酞溶液變色酚酞溶液變_【特別提醒特別提醒】紅紅 藍(lán)藍(lán) 紅紅 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻用指示劑檢驗(yàn)溶用指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性液的酸堿性【特別提醒特別提醒】使無(wú)色酚酞溶液變紅的物質(zhì)不一定是堿使無(wú)色酚酞溶液變紅的物質(zhì)不一定是堿;使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)不一定是酸使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)不一定是酸;酸性溶液不酸性溶液不一定是酸溶液，有些鹽溶液也呈酸性（如一定是酸溶液，有些鹽溶液也呈酸性（如NH4Cl）;堿堿性溶液也不一定是堿溶液，有些鹽溶液也呈堿性（如性溶液也不一定是堿溶液，有些鹽溶液也呈堿性（如Na2CO3）測(cè)定測(cè)定方法：用方法：用_蘸取少量待測(cè)液
8、，滴在蘸取少量待測(cè)液，滴在_上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)比色卡對(duì)照讀數(shù)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)a. pH試紙不能直接浸入待測(cè)液中，否試紙不能直接浸入待測(cè)液中，否則會(huì)污染待測(cè)液則會(huì)污染待測(cè)液b. pH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則會(huì)使測(cè)試紙不能用水潤(rùn)濕，否則會(huì)使測(cè)得的結(jié)果產(chǎn)生誤差得的結(jié)果產(chǎn)生誤差c. 在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)d. pH讀取的數(shù)值為整數(shù)讀取的數(shù)值為整數(shù)玻璃棒玻璃棒 pH試紙?jiān)嚰?與溶液酸堿與溶液酸堿性的關(guān)系性的關(guān)系增強(qiáng)增強(qiáng) 增強(qiáng)增強(qiáng) 應(yīng)用應(yīng)用測(cè)定土壤的酸堿性，提供土壤改良的依據(jù)測(cè)定土壤的酸堿性，提供土壤改良的依據(jù)測(cè)定雨水的測(cè)定雨水的pH（pH5.6
9、的雨水稱為酸雨），的雨水稱為酸雨），判斷空氣的污染情況判斷空氣的污染情況測(cè)定人體的血液、尿液的測(cè)定人體的血液、尿液的pH，了解人體的健康，了解人體的健康狀況狀況化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液中的溶液中才能進(jìn)行才能進(jìn)行中和反應(yīng)中和反應(yīng)（7年年2考）考）定義：定義：_與與_作用生成鹽和水的反應(yīng)作用生成鹽和水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸中的實(shí)質(zhì)：酸中的 _與堿中的與堿中的 _結(jié)合生成結(jié)合生成 _，同時(shí)生成，同時(shí)生成 _；即即H+OH- H2O表達(dá)式：酸表達(dá)式：酸+堿堿 鹽鹽+水水1111121213131414酸酸 堿堿 H OH H2O 鹽鹽 中中和和反反應(yīng)應(yīng)【特別提醒特
10、別提醒】中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如硫酸與氧化銅的反應(yīng)反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如硫酸與氧化銅的反應(yīng) 酸和堿的中和反應(yīng)（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）酸和堿的中和反應(yīng)（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）（7年年2考）考）應(yīng)應(yīng)用用改良土壤的酸堿度，如用熟石灰改良酸性土壤改良土壤的酸堿度，如用熟石灰改良酸性土壤處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水用于醫(yī)藥，如蚊蟲叮咬后涂抹堿溶液、用氫氧用于醫(yī)藥，如蚊蟲叮咬后涂抹堿溶液、用氫氧化鋁治療胃酸過多癥化鋁治療胃酸過多癥 重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破一一 溶液的酸堿性溶液的酸堿性例例 1(2017寧
11、波寧波)有有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們?cè)诩兹芤汉鸵胰芤褐酗@示的的關(guān)系如圖，它們?cè)诩兹芤汉鸵胰芤褐酗@示的顏色如表。下列判斷錯(cuò)誤的是顏色如表。下列判斷錯(cuò)誤的是()D 溶液溶液指示劑指示劑甲甲乙乙A黃色黃色藍(lán)色藍(lán)色B無(wú)色無(wú)色粉紅色粉紅色A. 甲溶液呈酸性甲溶液呈酸性B. 乙溶液的乙溶液的pH可能為可能為11C. 只用只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D. 在滴有在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色一定呈綠
12、色【解析解析】根據(jù)表中顯示的顏色與溶液根據(jù)表中顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系，可以判的關(guān)系，可以判斷出甲溶液呈酸性，斷出甲溶液呈酸性，A正確；乙溶液呈堿性，且正確；乙溶液呈堿性，且pH10，B正確；正確；A指示劑可以判斷甲溶液指示劑可以判斷甲溶液(黃色黃色)、乙溶液、乙溶液(藍(lán)色藍(lán)色)和和蒸餾水蒸餾水(綠色綠色)，即，即C正確；在滴有正確；在滴有A指示劑的甲溶液中不斷指示劑的甲溶液中不斷加入乙溶液至過量時(shí)，溶液呈堿性，加入乙溶液至過量時(shí)，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。變式練習(xí)變式練習(xí)(2017北京北京)如圖所示，在白色點(diǎn)滴板如圖所示，在白色點(diǎn)滴板16的孔的孔穴中，分別滴加穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液
13、。滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯_(填填“酸性酸性”或或“堿性堿性”)。(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_(填孔穴序號(hào)，下同填孔穴序號(hào)，下同)。(3)作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的孔穴是作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的孔穴是_。(4)再向孔穴再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙没瘜W(xué)方程中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學(xué)方程式解釋其原因：式解釋其原因：_。堿性堿性 2和和5 3 2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O 【解析解析】(1)石蕊溶液遇堿性溶液變藍(lán)，石蕊溶液遇堿性溶液變藍(lán)，6中變藍(lán)，則說明中變藍(lán)，則說明碳酸鉀溶液顯堿性。碳
14、酸鉀溶液顯堿性。(2)石蕊溶液遇酸性溶液變紅，則變紅石蕊溶液遇酸性溶液變紅，則變紅的孔穴有的孔穴有2和和5。(3)水呈中性，不能使石蕊溶液變色，所以水呈中性，不能使石蕊溶液變色，所以3中水為對(duì)照實(shí)驗(yàn)。中水為對(duì)照實(shí)驗(yàn)。(4)硫酸能中和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸硫酸能中和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉溶液呈中性，所以溶液會(huì)變?yōu)樽仙?。鈉和水，硫酸鈉溶液呈中性，所以溶液會(huì)變?yōu)樽仙?。二?中和反應(yīng)中和反應(yīng)例例 2(2017內(nèi)江內(nèi)江)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。由此分析下列說法二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。由此分析下列說法正確
15、的是正確的是()A. 反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變B. 反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C. 反應(yīng)后溶液呈中性反應(yīng)后溶液呈中性D. 反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化C 【解析解析】氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)中氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)中氫離子、氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)后陰、陽(yáng)離子氫離子、氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)后陰、陽(yáng)離子數(shù)目均減少，數(shù)目均減少，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中有水生成，反應(yīng)后溶劑質(zhì)量錯(cuò)誤；反應(yīng)中有水生成，反應(yīng)后溶劑質(zhì)量增大，增大，B錯(cuò)誤；恰好反應(yīng)得到氯化鈉溶液，呈中性，錯(cuò)誤；恰好反應(yīng)得到氯化鈉溶
16、液，呈中性，C正正確；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，確；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。變式練習(xí)變式練習(xí)(2017衡陽(yáng)衡陽(yáng))為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：將稀硫酸逐滴滴入含有無(wú)色酚酞應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：將稀硫酸逐滴滴入含有無(wú)色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌。的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌。pH變化曲線如變化曲線如圖所示。圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)寫出此實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出此實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)圖中圖中c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是
17、點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)。溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O Na2SO4、H2SO4 【解析解析】(1)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞變紅，加入稀硫酸后，稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和加入稀硫酸后，稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液不顯堿性，由紅色變?yōu)闊o(wú)色。水，溶液不顯堿性，由紅色變?yōu)闊o(wú)色。(2)稀硫酸與氫氧稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水?；c溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水。(3)c點(diǎn)時(shí)溶液點(diǎn)時(shí)溶液pH7，顯，顯酸性，此時(shí)溶液中稀硫酸已經(jīng)過量，溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)酸性，此時(shí)溶液
18、中稀硫酸已經(jīng)過量，溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鈉以及過量的硫酸。生成的硫酸鈉以及過量的硫酸。實(shí)驗(yàn)酸和堿的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)酸和堿的中和反應(yīng)（7年年2考：考：2016.15D，2012.9C）Flash-“動(dòng)動(dòng)”悉重難點(diǎn)悉重難點(diǎn)中和反應(yīng)的微觀過程中和反應(yīng)的微觀過程實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究鹽酸和氫氧化探究鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)鈉溶液的中和反應(yīng)1. 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_。2. 指示劑的選擇指示劑的選擇(1)由于酸和堿發(fā)生反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以需要借助指由于酸和堿發(fā)生反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以需要借助指示劑的顏色變化判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。示劑的顏色變化判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。(2)酸堿中和反應(yīng)指示
19、劑一般選擇酚酞溶液，不選擇石蕊酸堿中和反應(yīng)指示劑一般選擇酚酞溶液，不選擇石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色與紫色沒有明顯的界限。性溶液中呈紫色，藍(lán)色與紫色沒有明顯的界限。HOH= H2O3. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)在堿溶液中加入無(wú)色酚酞時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象為在堿溶液中加入無(wú)色酚酞時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_。(2)向含有酚酞的堿溶液中滴加酸，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵋?，向含有酚酞的堿溶液中滴加酸，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵋?，出現(xiàn)出現(xiàn)_的現(xiàn)象時(shí)，說明酸堿恰好完的現(xiàn)象時(shí)，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。全反應(yīng)。(3)向含有酚酞的酸性溶液中滴加堿，當(dāng)?shù)稳胱?/p>
20、后一滴堿向含有酚酞的酸性溶液中滴加堿，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螇A液，出現(xiàn)液，出現(xiàn)_的現(xiàn)象時(shí)，說明酸堿恰好的現(xiàn)象時(shí)，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。完全反應(yīng)。溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色4. 中和反應(yīng)的中和反應(yīng)的pH坐標(biāo)曲線圖坐標(biāo)曲線圖(以以NaOH與與HCl的反應(yīng)為例的反應(yīng)為例)(7年年2考考)圖解：圖圖解：圖1中，起點(diǎn)時(shí)中，起點(diǎn)時(shí)pH7，溶液顯堿性，隨著另一種，溶液顯堿性，隨著另一種溶液的加入，溶液的溶液的加入，溶液的pH逐漸減小，故該曲線表示向逐漸減小，故該曲線表示向_溶液中加入溶液中加入_的的pH變化圖像。變化圖像。(201
21、6.15D，2012.9C)A點(diǎn)：點(diǎn)：pH7，溶質(zhì)為，溶質(zhì)為NaOH；AB段，段，pH7，堿過量，溶質(zhì)為，堿過量，溶質(zhì)為NaCl和和NaOH；B點(diǎn)：點(diǎn)：pH7，恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為，恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl；BC段：段：pH7，酸過量，溶質(zhì)為，酸過量，溶質(zhì)為NaCl和和HCl。堿堿酸酸圖圖2中，起點(diǎn)時(shí)，中，起點(diǎn)時(shí)，pH7，溶液顯酸性，隨著另一種溶液的，溶液顯酸性，隨著另一種溶液的加入，溶液加入，溶液pH增大，故該曲線表示向增大，故該曲線表示向_中加入中加入_的的pH變化圖像。變化圖像。A點(diǎn)：點(diǎn)：pH7，溶質(zhì)為，溶質(zhì)為HCl；AB段，段，pH7，酸過量，溶質(zhì)為，酸過量，溶質(zhì)為NaCl和和HCl；B點(diǎn)
22、：點(diǎn)：pH7，恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為，恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl；BC段：段：pH7，堿過量，溶質(zhì)為，堿過量，溶質(zhì)為NaCl和和NaOH。酸酸堿堿5. 中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分及檢驗(yàn)中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分及檢驗(yàn)(以以NaOH和和HCl的反的反應(yīng)為例，且已加入酚酞溶液應(yīng)為例，且已加入酚酞溶液)反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。NaOHHCl= NaClH2O NaCl HCl和和NaCl 碳酸鹽碳酸鹽（或碳酸氫鹽（或碳酸氫鹽或活潑金屬）或活潑金屬） NaCl和和NaOH 例例小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(如圖所示如圖所示)。她向。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸
23、后，想起氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行了以下變化。于是她對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：探究：(1)小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有以下三種情況：小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有以下三種情況：鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反
24、應(yīng)；氫氧化鈉有剩余；氫氧化鈉有剩余；鹽酸過量。鹽酸過量。小明同學(xué)卻斷定不可能小明同學(xué)卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余氫氧化鈉有剩余”，他的理由是：，他的理由是：_觀察到加入酚酞試液后不變色，說明溶液一定不顯堿性觀察到加入酚酞試液后不變色，說明溶液一定不顯堿性 (2)他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，欲對(duì)上述其他兩種可能他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，欲對(duì)上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：情況進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法可能觀察可能觀察到的現(xiàn)象到的現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論將少量鋅粒放入將少量鋅粒放入試管中，然后從試管中，然后從燒杯中取適量溶燒杯中取適量溶液至試管中液至試管中如果如
25、果_則鹽酸過量則鹽酸過量如果如果_則鹽酸與氫氧化則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)鈉恰好完全反應(yīng)有氣泡冒出有氣泡冒出 沒有氣泡冒出沒有氣泡冒出 (3)經(jīng)過討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也經(jīng)過討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗(yàn)證目的。你認(rèn)為其中不正確的是可以達(dá)到驗(yàn)證目的。你認(rèn)為其中不正確的是_(填填序號(hào)序號(hào))。A. 生銹的鐵釘生銹的鐵釘B. 碳酸鈉粉末碳酸鈉粉末C. 硫酸鈉粉末硫酸鈉粉末 D. 氫氧化銅氫氧化銅C (4)下列曲線能夠表示小紅所下列曲線能夠表示小紅所做實(shí)驗(yàn)中溶液做實(shí)驗(yàn)中溶液pH變化趨勢(shì)的變化趨勢(shì)的是是_(填序號(hào)填序號(hào))。C 【解析解析】(1)酚酞試液遇堿變紅色
26、，向試管中的溶液里滴酚酞試液遇堿變紅色，向試管中的溶液里滴加酚酞試液，試管中液體顏色沒有變化，說明溶液不顯堿加酚酞試液，試管中液體顏色沒有變化，說明溶液不顯堿性，因此不可能有氫氧化鈉剩余。性，因此不可能有氫氧化鈉剩余。(2)鋅粒能和鹽酸反應(yīng)鋅粒能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，因此如果有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有鹽酸；生成氫氣，因此如果有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有鹽酸；如果沒有氣泡產(chǎn)生，則說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。如果沒有氣泡產(chǎn)生，則說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。(3)根據(jù)酸的通性，酸能除去生銹鐵釘上的鐵銹，能和碳根據(jù)酸的通性，酸能除去生銹鐵釘上的鐵銹，能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能和氫氧化銅反應(yīng)得到藍(lán)色酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能和氫氧化銅反應(yīng)得到藍(lán)色溶溶液，但不能和硫酸鈉反應(yīng)，因此代替鋅粒檢驗(yàn)溶液中是否液，但不能和硫酸鈉反應(yīng)，因此代替鋅粒檢驗(yàn)溶液中是否有鹽酸的物質(zhì)不可能是硫酸鈉。有鹽酸的物質(zhì)不可能是硫酸鈉。(4)小紅所做實(shí)驗(yàn)是向氫小紅所做實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鈉中滴加鹽酸，氫氧化鈉溶液呈堿性，氧化鈉中滴加鹽酸，氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于大于7，隨，隨著鹽酸的加入，著鹽酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，逐漸減小，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，pH小于小于7，故正確的圖像是故正確的圖像是C。
化學(xué)第一部分 研究 第十單元 溶液 課時(shí)2 溶液的酸堿性及中和反應(yīng)
