高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系 考點(diǎn)指導(dǎo)4 滴定曲線分析考點(diǎn)課件 新人教版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系 考點(diǎn)指導(dǎo)4 滴定曲線分析考點(diǎn)課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系 考點(diǎn)指導(dǎo)4 滴定曲線分析考點(diǎn)課件 新人教版（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404題型例析典例剖析解題模板2【典例4】(天津理綜)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7時(shí)，三種溶液中：c(A)c(B)c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)C三種酸的酸性不同，中性時(shí)陰離子濃度肯定不同轉(zhuǎn)解析3 返回原題解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時(shí)，0.1 mo

2、lL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強(qiáng)，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故KHAKHBKHD，正確； B項(xiàng)，滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正確；C項(xiàng)，pH7時(shí)，三種離子的濃度分別等于c(Na)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正確。4轉(zhuǎn)解析C不等于1:15 返回原題6抓準(zhǔn)五個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)速解滴定曲線解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓“5點(diǎn)”，即曲線的起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)、反應(yīng)一半點(diǎn)和過量點(diǎn)，先判斷出各個(gè)點(diǎn)中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性。