高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)案二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測(cè)定中的應(yīng)用 考點(diǎn)指導(dǎo)2 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算考點(diǎn)課件 新人教版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)案二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測(cè)定中的應(yīng)用 考點(diǎn)指導(dǎo)2 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算考點(diǎn)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)案二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測(cè)定中的應(yīng)用 考點(diǎn)指導(dǎo)2 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算考點(diǎn)課件 新人教版（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404解題模板題型例析方法指導(dǎo)典例剖析22017北京理綜27(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。(1)通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_。(2)用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是_。(3)還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑

2、氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_ 15NNO H2OBaO81415NO4NH33O2轉(zhuǎn)解析由得失電子守恒列關(guān)系式：Ba(NO3)2 2NH3 16e- 8H264配平方法：元素守恒與得失電子守恒3 返回原題解析(1)由圖示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再還原為N2，則儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO；(2)由圖示可知，第一步反應(yīng)為H2與Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共轉(zhuǎn)移16 mol電子，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為16 mol28 mol，則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是8 1；(3)

3、在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO?？芍?5NO與NH3的比例為1 1，根據(jù)化合價(jià)的變化以及15NO與NH3的比例可知，還需要O2做氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得化學(xué)方程式：415NO4NH33O2 415NNO6H2O。41.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算應(yīng)分析元素化合價(jià)變化，以得失電子守恒為切入點(diǎn)，并結(jié)合化學(xué)方程式和原子守恒列式求解。2.求已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，確定產(chǎn)物。計(jì)算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值還原劑物質(zhì)的量變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值。5轉(zhuǎn)解析2某硫酸廠為測(cè)定沸騰爐中所得氣體中SO2的體積分

4、數(shù)，取280 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO4)溶液完全反應(yīng)后，用0.020 00 mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：Cr2O72-Fe2H Cr3Fe3H2O(未配平)。(1)SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)(2)沸騰爐中所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。SO22Fe32H2O=SO42-2Fe24H12.00%得失電子守恒可知：n(SO2)2n(Cr2O72-)6試題備選6 返回原題解析(1)SO2中S為4價(jià)，被氧化成6價(jià)，產(chǎn)物為SO42-，F(xiàn)e3被還原成Fe2，產(chǎn)物中氧原子數(shù)增多，表明反

5、應(yīng)物中有水，產(chǎn)物中有H，仍須用得失電子守恒來(lái)配平離子方程式；(2)根據(jù)得失電子守恒可知：n(SO2)2n(Cr2O72-)60.020 00 mol/L0.025 L60.003 mol，n(SO2)0.001 5 mol，體積分?jǐn)?shù)為12.00%。7Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2) n(NO)1 1時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A反應(yīng)中Cu2S是還原劑，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化產(chǎn)物B參加反應(yīng)的n(Cu2S) n(HNO3)1 7C產(chǎn)物nCu(NO3)2 n(CuSO4)1 2D1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有1

6、0 mol電子轉(zhuǎn)移Cu的價(jià)態(tài)從+1價(jià)升到+2價(jià)，S的價(jià)態(tài)從-2價(jià)升到+6價(jià)，N的價(jià)態(tài)從+5降到+4和+2價(jià)。由氧化還原反應(yīng)的基本概念和得失電子守恒關(guān)系可順利突破。轉(zhuǎn)解析C1:1【試題備選】8 解析分析反應(yīng)可知，Cu2S中Cu、S化合價(jià)均升高，Cu2S是還原劑，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；1 mol Cu2S失去10 mol電子，D項(xiàng)正確；設(shè)參加反應(yīng)的Cu2S為1 mol，生成的NO為x mol，根據(jù)電子守恒：x3x10，x2.5，n(Cu2S) n(HNO3)1 (2.52.52)1 7，B項(xiàng)正確；根據(jù)銅守恒，nCu(NO3)2 nCuSO4 1 1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。返回原題9氧化還原反應(yīng)計(jì)算流程