化學第二章 化學物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課5 氧化還原反應方程式的配平及計算

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1、化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化第二章第二章基礎(chǔ)課基礎(chǔ)課5氧化還原反應方程式的配平及計算氧化還原反應方程式的配平及計算0202真題演練明確考向0303課后鞏固穩(wěn)基提能欄目導航0101基礎(chǔ)落實技能提升0101基礎(chǔ)落實技能提升1配平原則配平原則考點一氧化還原反應方程式的配平考點一氧化還原反應方程式的配平2配平步驟配平步驟第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)和還原劑和還原劑(或氧化產(chǎn)物或氧化產(chǎn)物)的化學的化學計量數(shù)。計量數(shù)。故故H2S的化學計量數(shù)為的化學計量數(shù)為3，HNO3的化學計量數(shù)為的化學計量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價元素，再利用原子守恒配

2、平其他元素。第四步：配系數(shù)，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2HNO3=3S2NO4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平時相等，最后利用第五步：查守恒，其他原子在配平時相等，最后利用O原子守恒來進行驗證。原子守恒來進行驗證。4111238324513333216 10 2583621329335221121114412324OH 325256H 258224H 212Al2O3 3C N2 23CO 配平的基本技能配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。

3、著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電缺項配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH，生成物，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數(shù)配平。一邊加水，然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變

4、化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。對于氧化還原反應的計算，要根據(jù)氧化還原反應的實質(zhì)對于氧化還原反應的計算，要根據(jù)氧化還原反應的實質(zhì)得失電子守恒，即反得失電子守恒，即反應中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等進行計算。利用守恒思想，可應中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等進行計算。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面以拋開繁瑣的反應過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。1應用得失電子守恒解題的一般步驟應用得失電子守恒解

5、題的一般步驟(1)“一找物質(zhì)一找物質(zhì)”找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。考點二電子守恒思想在氧化還原反應計算中的應用考點二電子守恒思想在氧化還原反應計算中的應用(2)“二定得失二定得失”確定一個原子或離子得失電子數(shù)確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中的原子個數(shù)注意化學式中的原子個數(shù))。(3)“三列關(guān)系三列關(guān)系”根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑氧化劑)變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值n(還原劑還原劑)變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合化合價變化值價變

6、化值2多步連續(xù)進行的氧化還原反應的有關(guān)計算多步連續(xù)進行的氧化還原反應的有關(guān)計算對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。速求解?，F(xiàn)有現(xiàn)有24 mL濃度為濃度為0.05 molL1的的Na2SO3溶液恰好與溶液恰好與20 mL濃度為濃度為0.02 molL1的的K2Cr2O7溶液完全反應。已知溶液完全反應。已知Na2SO3可被可被K2Cr2O7氧化為氧化

7、為Na2SO4，則元素，則元素Cr在還在還原產(chǎn)物中的化合價為原產(chǎn)物中的化合價為_。3解析：解析：題目中指出被還原的物質(zhì)是題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子，失電子的物質(zhì)一定是的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中，其中S元素的化合價從元素的化合價從46；而；而Cr元素的化合價將從元素的化合價將從6n(設(shè)化合價為設(shè)化合價為n)。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得，解得n3。C 2已知已知3.25 g某金屬某金屬X跟

8、過量稀硝酸反應，在反應過程中未見有氣體生成，反跟過量稀硝酸反應，在反應過程中未見有氣體生成，反應后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體，其體積為應后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體，其體積為280 mL(標準狀況標準狀況)，則，則X為為()AZnBFeCCuDAgAC 4FeS與一定濃度的與一定濃度的HNO3反應，生成反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和和H2O，當，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 1 1時，實際參加反應的時，實際參加反應的FeS與與HNO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為()A1 6B1 7C2 11D1

9、6 25B題組三多步反應的電子守恒問題題組三多步反應的電子守恒問題5取取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的的NO2氣體和氣體和672 mL的的N2O4氣體氣體(都已折算到標準狀態(tài)都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加入足，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則。則x等于等于()A8.64B9.20C9.00D9.44B“四步法四步法”突破新情景下氧化還原反應方程式的書寫突破新情景下氧化還原反應方程式的書寫新情景下氧化還原反應方程式的書

10、寫新情景下氧化還原反應方程式的書寫示例示例 KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成反應，生成Mn2和和CO2，該反應，該反應的離子方程式是的離子方程式是_。題組一根據(jù)題干信息書寫方程式題組一根據(jù)題干信息書寫方程式1按要求完成下列方程式。按要求完成下列方程式。(1)ZnSO4溶液中含有少量溶液中含有少量Fe2和和Mn2，為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液，為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液pH為為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請。請寫出該過程中兩反應的離子方程式：寫出

11、該過程中兩反應的離子方程式：_ _。(2)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。七種物質(zhì)。 寫 出 一 個 包 含 上 述 七 種 物 質(zhì) 的 氧 化 還 原 反 應 方 程 式 ， 并 配 平寫 出 一 個 包 含 上 述 七 種 物 質(zhì) 的 氧 化 還 原 反 應 方 程 式 ， 并 配 平_。在反應后的溶液中加入在反應后的溶液中加入NaBiO3(不

12、溶于冷水不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應反應后 變 為 無 色 的后 變 為 無 色 的 B i3 。 寫 出 該 實 驗 中 涉 及 反 應 的 離 子 方 程 式。 寫 出 該 實 驗 中 涉 及 反 應 的 離 子 方 程 式_。(3)已知在酸性介質(zhì)中已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將能將6價鉻還原成價鉻還原成3價鉻。寫出價鉻。寫出Cr2O與與FeSO4溶溶液在酸性條件下反應的離子方程式：液在酸性條件下反應的離子方程式：_。(4)用用NaClONaOH溶液氧化溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應。寫出該反應的離子方程式：

13、的離子方程式：_。(5)溫度高于溫度高于200時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為其體積比為4 1)，該反應的化學方程式：，該反應的化學方程式：_。2KMnO410KCl8H2SO4(濃濃)=6K2SO42MnSO45Cl28H2O 2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O 題組二根據(jù)圖示信息書寫方程式題組二根據(jù)圖示信息書寫方程式2(1)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：環(huán)分解水是一種高效、無污染的

14、制氫方法。其反應過程如下圖所示：反應反應的化學方程式：的化學方程式：_。SO2I22H2O=H2SO42HI (2)利用鈷渣利用鈷渣含含Co(OH)3、Fe(OH)3等等制備鈷氧化物的工藝流程如下：制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為溶解還原反應的離子方程式為_。(3)二氧化氯二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。方法。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在

15、特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaC l O3) 與 鹽 酸 反 應 生 成與 鹽 酸 反 應 生 成 C l O2。 發(fā) 生 器 中 生 成。 發(fā) 生 器 中 生 成 C l O2的 化 學 方 程 式 為的 化 學 方 程 式 為_。2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O 0202真題演練明確考向166H 163H2O 12421225H 16 210 8H2O 2311214H2O 2氧化還原方程式的書寫氧化還原方程式的書寫按要求完成下列氧化還原反應的方程式按要求完成下列氧化還原反應的方程式(1)2017江蘇卷，江蘇卷，18(1)4550時，向時，向CuCl懸濁液中持續(xù)

16、通入空氣得到懸濁液中持續(xù)通入空氣得到C u2( O H )2C l2 3 H2O ， 該 反 應 的 化 學 方 程 式 為， 該 反 應 的 化 學 方 程 式 為_。(2)2017全國卷全國卷，27(6)在高溫煅燒條件下由在高溫煅燒條件下由FePO4、Li2CO3和和H2C2O4制取制取LiFePO4的化學方程式為的化學方程式為_。(3)2016全國卷全國卷，26(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為應的化學方程式為_。(4)2016天津卷，天津卷，9(3)MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平未配平)其化其化學

17、計量數(shù)依次為學計量數(shù)依次為_。(5)2016四川卷，四川卷，8(5)在稀硫酸中，在稀硫酸中，Cr的最高價含氧酸的鉀鹽的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色橙色)氧化氧的氧化氧的一 種 氫 化 物 ，一 種 氫 化 物 ， C r 被 還 原 為 被 還 原 為 3 價 ， 該 反 應 的 化 學 方 程 式 是價 ， 該 反 應 的 化 學 方 程 式 是_。NaClO2NH3=N2H4NaClH2O 1,2,4,1,1,3 3氧化還原反應的有關(guān)計算氧化還原反應的有關(guān)計算(1)(2016上海卷，上海卷，17)某鐵的氧化物某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將，恰好將Fe2完全氧化。完全氧化。x值為值為()A0.80B0.85C0.90D0.93A D4.48 2 1 堿性堿性 防止生成防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，造成人員中毒或污染空氣 14 900 NaOCN NaCN 謝謝觀看