《江蘇省泗陽縣新袁中學九年級化學 金屬的化學性質(zhì)課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省泗陽縣新袁中學九年級化學 金屬的化學性質(zhì)課件 蘇教版（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、把一小塊鈉放在蒸發(fā)皿上加熱?，F(xiàn)象：反應反應：2Na + O2 = Na2O2(淡黃色淡黃色) 過氧化鈉過氧化鈉 結論：結論： 鈉的熔點低鈉的熔點低 鈉燃燒時產(chǎn)生黃色的火焰，鈉燃燒時產(chǎn)生黃色的火焰，生成淡黃色的生成淡黃色的過氧化鈉。過氧化鈉。 鈉在空氣中受熱后先熔化后燃燒，發(fā)出黃色的鈉在空氣中受熱后先熔化后燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。火焰，生成淡黃色固體。 一、金屬和氧氣的反應：一、金屬和氧氣的反應：現(xiàn)象現(xiàn)象：切開的光亮的金屬斷面很快地變暗。切開的光亮的金屬斷面很快地變暗。反應反應：4Na + O2 = 2Na2O (白色白色) 取用鈉的方法：用刀切開一小塊鈉，觀察斷面變化。取用鈉的方
2、法：用刀切開一小塊鈉，觀察斷面變化。注意實驗安全性注意實驗安全性!鈉的取用鑷子（不能用手接觸）鈉的取用鑷子（不能用手接觸）煤油要用濾紙吸干煤油要用濾紙吸干在濾紙或玻璃片上進行切割在濾紙或玻璃片上進行切割1 1、鈉與、鈉與氧氣氧氣反應反應常溫：常溫：4Na + O2 = 2Na2O （白色）（白色） 點燃：點燃： 2Na + O2 = Na2O2 （淡黃色）（淡黃色） 點燃點燃產(chǎn)物的穩(wěn)定性：產(chǎn)物的穩(wěn)定性： Na2O Na2O2 科學視野：科學視野：特殊的氧化物特殊的氧化物Na2O2 Na2O2的性質(zhì)的性質(zhì)實驗探究：實驗探究： 用棉花包少量用棉花包少量Na2O2，吹入，吹入CO2。 現(xiàn)象：現(xiàn)象：棉
3、花劇烈燃燒棉花劇烈燃燒思考：為什么思考：為什么Na2O2與與CO2反應后，棉花會劇烈燃燒反應后，棉花會劇烈燃燒?因為反應產(chǎn)生了氧氣和放出熱量因為反應產(chǎn)生了氧氣和放出熱量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花劇烈燃燒棉花劇烈燃燒2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2的用途的用途：供氧劑、強氧化劑：供氧劑、強氧化劑化學反應方程式：化學反應方程式：化學反應方程式：化學反應方程式：實驗探究：實驗探究： 用棉花包少量用棉花包少量Na2O2，再滴加水。，再滴加水。 現(xiàn)象：現(xiàn)象：科學探究：科學探究：點燃鎂條和加熱鋁箔點燃鎂條和加熱鋁箔活潑金屬活潑金屬空氣空氣表層生成氧化物（氧化膜）表
4、層生成氧化物（氧化膜）氧化膜氧化膜疏松疏松Fe2O3等等致密致密Al2O3等等2 2、其它金屬與氧氣其它金屬與氧氣反應反應現(xiàn)象：現(xiàn)象： 鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)物滴落；而鋁箔熔化，失去鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)物滴落；而鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落。光澤，熔化的鋁不滴落。反應：反應：2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO 4Al + 3O = 2MgO 4Al + 3O2 2 = 2Al = 2Al2 2O O3 3點燃點燃二、金屬與水的反應二、金屬與水的反應現(xiàn)象現(xiàn)象：解釋解釋： 金屬鈉浮在水面金屬鈉浮在水面密度比水小密度比水小 熔成閃亮的小球熔成閃亮的小球反應放熱，鈉反應放熱，鈉的熔點低的熔點
5、低 小球向各方向迅小球向各方向迅速游動，發(fā)出嘶嘶速游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失。聲，最后消失。反應劇烈，有反應劇烈，有氣體生成氣體生成溶液變成紅色溶液變成紅色 反應后溶液顯反應后溶液顯堿性堿性反應反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 1 1、金屬鈉與水反應、金屬鈉與水反應2Na + H2O = 2NaOH + H2失電子失電子得電子得電子還原劑還原劑 氧化劑氧化劑結論：結論： 推測：推測：鈉能否與鹽酸反應生成氫氣鈉能否與鹽酸反應生成氫氣? ?若能，試若能，試分析反應的劇烈程度；若不能，請說明理由。分析反應的劇烈程度；若不能，請說明理由。 鈉與酸反應比與水反應劇烈。由于鈉與水反鈉與
6、酸反應比與水反應劇烈。由于鈉與水反應，實質(zhì)上是跟水電離出的應，實質(zhì)上是跟水電離出的H H+ +反應；而酸比水更反應；而酸比水更易電離出易電離出H H+ +, ,酸中的酸中的H H+ +濃度比水中的濃度比水中的H H+ +濃度大。濃度大。實質(zhì)：實質(zhì)：2Na+2H+=2Na+H2根據(jù)鈉易與根據(jù)鈉易與O2、H2O反應，反應， 鈉應如何保存？鈉應如何保存？ 鈉能否鈉能否保存在四氯化碳或保存在四氯化碳或汽油中汽油中?鈉應保存在煤油或石蠟油中。鈉應保存在煤油或石蠟油中。不能。因為汽油易揮發(fā)，四氯不能。因為汽油易揮發(fā)，四氯化碳的密度比鈉大。化碳的密度比鈉大。探究：探究：金屬鈉與金屬鈉與CuSOCuSO4 4
7、溶液反應溶液反應 鈉鈉在液面上，在液面上，成小球，四處成小球，四處動，發(fā)出嘶嘶動，發(fā)出嘶嘶聲，有聲，有產(chǎn)生。產(chǎn)生。現(xiàn)象現(xiàn)象：1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4總反應方程式：總反應方程式：2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4+H2 反應反應： 將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中 化學方程式為：化學方程式為： 離子方程式為：離子方程式為：練習：練習：6Na + 2FeCl6Na + 2FeCl3 3 + 6H + 6H2 2O = 2Fe(OH)O =
8、2Fe(OH)3 3 + 6NaCl + 3H + 6NaCl + 3H2 26Na + 2Fe6Na + 2Fe3+3+ + 6H + 6H2 2O = 2Fe(OH)O = 2Fe(OH)3 3 + 6Na + 6Na+ + + 3H + 3H2 2現(xiàn)象現(xiàn)象: 加熱時試管內(nèi)鐵粉變紅加熱時試管內(nèi)鐵粉變紅,反應后試管內(nèi)固體仍呈黑色反應后試管內(nèi)固體仍呈黑色;有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生,點燃肥皂泡有爆鳴聲。點燃肥皂泡有爆鳴聲。3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2高溫高溫2 2、其他金屬與水反應、其他金屬與水反應實驗裝置：實驗裝置：反應：反應：鐵與水蒸氣高溫反應：鐵與水蒸氣高溫反應：實驗
9、結論：實驗結論：金屬與水反應的規(guī)律是：金屬與水反應的規(guī)律是：（1）K、Ca、Na等金屬與冷水反應，生成堿和等金屬與冷水反應，生成堿和H2。（2）Mg與冷水反應緩慢，與冷水反應緩慢，Al與冷水不反應，與冷水不反應， Mg 和和Al均與沸水反應，生成堿和均與沸水反應，生成堿和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金屬與高溫水蒸氣反應，等金屬與高溫水蒸氣反應，生成氧化物和生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金屬不與水反應。等金屬不與水反應。鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應 實驗：實驗： 在鹽酸溶液中加入鋁片在鹽酸溶液中加入鋁片 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 反應：反應： 在氫氧化鈉溶液中
10、加入鋁片在氫氧化鈉溶液中加入鋁片 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 反應：反應：有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉Al既能與酸反應，既能與酸反應，又能與堿反應又能與堿反應 。結論：結論：應用：應用：鋁制餐具為什么不宜用來蒸煮或長時間鋁制餐具為什么不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或鹽的食物？存放酸性、堿性或鹽的食物？三、與酸、堿、氧化物反應：三、與酸、堿、氧化物反應： 小結：小結： 金屬金屬 Na Al Fe Cu金屬原子失電金屬原子失電子的趨勢子的趨勢與氧氣反應與氧氣反應與水反應與水反應與酸反應與酸反應與鹽反應與鹽反應易易難難易、劇烈易、劇烈難、緩慢難、緩慢劇烈劇烈緩慢緩慢不反應不反應劇烈劇烈不反應不反應與水反應與水反應置換反應置換反應
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