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1、1食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等在日常食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等在日常 生活中的用途（認識）生活中的用途（認識）2常見鹽的化學性質（認識）常見鹽的化學性質（認識）3復分解反應及其發(fā)生的條件（認識）復分解反應及其發(fā)生的條件（認識）4一些常見化肥的名稱及作用（知道）一些常見化肥的名稱及作用（知道） 鹽：鹽：在水溶液中能解離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的一類化合物叫做鹽。鹽鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱俗稱 的主要成分 是大理石或石灰石的主要成分化學式化學式 物理物理性質性質_ _ 色固體，有咸味，易溶于水_ _ 色固體，_ _ 溶于水_ _ 色固體，_ _ 溶于水 _ _ 固體，_ _ 溶
2、于水主要主要用途用途調味劑和防腐劑、配制生理鹽水、工業(yè)原料、融雪劑玻璃、造紙、紡織、發(fā)酵粉、洗滌劑的生產(chǎn)發(fā)酵粉、治療胃酸過多建筑業(yè)、補鈣劑1 1幾種常見的鹽幾種常見的鹽食鹽食鹽純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打CaCOCaCO3 3 NaClNaClNaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 白白白白易易白白易易白白難難2 2粗鹽中難溶性雜質的去除粗鹽中難溶性雜質的去除實驗步驟實驗步驟實驗儀器注意事項稱量稱量天平、藥匙天平的使用；固體物質的稱量；藥匙用過之后要用紙擦拭干凈溶解溶解燒杯、玻璃棒玻璃棒的作用是( ) 過濾過濾( )、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺 （或漏斗架）過濾操作中的
3、注意事項；玻璃棒的作用是 ( ) 蒸發(fā)蒸發(fā)( ) 、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、( )玻璃棒的作用是( )；當 ( )時，停止加熱，利用余熱把剩余水分蒸干；蒸發(fā)結束時，用( )( )夾持蒸發(fā)皿，放在石棉網(wǎng)上。計算產(chǎn)率計算產(chǎn)率（無）產(chǎn)率= _100%加速溶解加速溶解燒杯燒杯引流引流蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿有大量固體出現(xiàn)時有大量固體出現(xiàn)時使液體均勻受熱使液體均勻受熱坩堝鉗坩堝鉗坩堝鉗坩堝鉗1 1碳酸鈣的化學性質：碳酸鈣的化學性質：（1）與酸的反應：_。（2）高溫分解：_。2 2碳酸鈉的化學性質：碳酸鈉的化學性質：（1）與酸的反應：_ 。（2）與氫氧化鈣溶液的反應：_ 。（3）與氯化鈣溶液反應：_。 注意：注意：這
4、三個反應可用于檢驗NaOH是否變質。3 3碳酸氫鈉的化學性質：碳酸氫鈉的化學性質：與稀鹽酸的反應：_。_（1）酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3外）（2）“四堿五鹽不溶”“四堿”：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、 Fe(OH)3“五鹽”：CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、AgCl、 BaSO41 1酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性（1）大部分的鹽固體是白色的，其溶液 是無色的。（2）某些有顏色的鹽或鹽溶液高錳酸鉀（固體）含有Cu2+的鹽溶液含有Fe2+的鹽溶液含有Fe3+的鹽溶液2.2.常見鹽的顏色常見鹽的顏色暗紫色暗紫色藍色淺綠色黃色3 3鹽的化學性質鹽的化學性質性
5、質性質典例典例（1）與指示劑作用碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液顯堿性，可使石蕊溶液變藍，酚酞溶液變紅。鹽（可溶）+金屬1金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）?；痉磻愋褪牵簭头纸鈴头纸?Fe+CuSO4= （“古代濕法煉銅”原理）2Al+3CuSO4= Cu+2AgNO3= Cu+FeSO43Cu+Al2(SO4)32Ag+Cu(NO3)性質性質典例典例（3）鹽+酸 新鹽+新酸HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=H2SO4+Ba（NO3）2=（4）鹽+堿 新鹽+新堿Ca(OH)2+Na2CO3= 3NaOH+FeCl3=2NaOH+MgCl2= Ca(OH)2+2NH4Cl=
6、（5）鹽+鹽 兩種新鹽Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaClNH4Cl+AgNO3= AgCl+NH4NO3Ba(NO3)2+(NH4)2SO4=BaSO4+2NH4NO3Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaClAgCl+2HNO3BaSO4+2HClBaSO4+2HNO3CaCO3+2NaOHFe(OH)3+3NaClMg(OH)2+2NaClCaCl2+2NH3+2H2O1 1定義定義 由兩種 互相 ，生成另外兩種 的反應。2 2反應發(fā)生條件反應發(fā)生條件 反應后生成物必須有 或有 或有 生成。化合物化合物交換成分交換成分化合物化合物 氣體氣體沉淀沉淀 水水（1）農家肥
7、料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構1 1化肥的分類及其特點化肥的分類及其特點種類種類作用常用化肥氮肥氮肥促進植物莖、葉的生長，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量。碳酸氫銨（NH4HCO3）、尿素CO(NH2)2、硝酸銨(NH4NO3）、氨水(NH3H2O)、硝酸鈉（NaNO3）、硫酸銨(NH4)2SO4磷肥磷肥促進植物根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力。磷礦粉 Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4鉀肥鉀肥增強植物的抗病蟲害和抗倒伏的能力。硫酸鉀K2SO4、氯化鉀KCl復合復合肥肥均勻地供給作物幾種成分，肥效高。硝酸鉀KNO3、NH4
8、H2PO4、(NH4) 2HPO4等（2）化學肥料：（氮肥、鉀肥、磷肥、復合肥）（1）根據(jù)土壤情況和農作物種類選擇化肥農藥，合理使用化肥農藥（2）農家肥和化肥合理配用2 2使用化肥、農藥對環(huán)境的影響使用化肥、農藥對環(huán)境的影響（1）使用化肥、農藥對環(huán)境的污染土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質大氣污染：N2O、NH3、H2S 引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象3 3減輕化肥、農藥對環(huán)境污染的措施減輕化肥、農藥對環(huán)境污染的措施4 4氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法 氮肥氮肥鉀肥鉀肥磷肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于
9、水加Ca(OH)2，研磨有刺激性氣味氣體放出無刺激性氣味氣體放出/（1）液態(tài)的是氨水，有氨味的是碳酸氫銨（2）其他氮肥按如圖方法鑒別5 5氮肥的鑒別氮肥的鑒別 例例11（2016郴州市）下列各組常見的固體物質中，用水不能區(qū)分的是（）ANaOH和NH4NO3 BCuSO4和Na2SO4CNa2CO3和CaCO3 DNaCl和KCl解析：解析：利用水能否鑒別物質可從物質溶于水后溶液溫度是否改變、顏色是否不同以及是否溶于水這三個維度進行思考。A選項中，NaOH溶于水，溶液溫度升高而NH4NO3溶于水溶液溫度降低；B選項中，CuSO4溶液顯藍色而Na2SO4溶液無色；C選項中，Na2CO3可溶于水而C
10、aCO3不溶于水；D選項中，NaCl和KCl溶于水均得到無色溶液；故選D。D 例例2（2016重慶市）下列各組物質能夠在溶液中大量共存的是（ ） AKCl、NaNO3 BHCl、NaHCO3 CNaCl、AgNO3 DH2SO4、NaOH解析：解析：酸、堿、鹽之間的共存問題就是看物質兩兩之間交換成分后是否有氣體、沉淀或水之一生成。選項B交換成分后生成氣體和水，選項C交換成分后生成沉淀，選項D交換成分后生成氣體；故答案選A。A 例例3（2015改編題）利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關問題（1）一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒有引入結晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質
11、量會_（選填“增大”“減小”或“不變”）。（2）粗鹽中含有的難溶性雜質，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是_（選填“引流”或“加快溶解”）。（3）若粗鹽中含有MgCl2雜質，要除去雜質，可將粗鹽溶于水后滴入過量的_溶液，然后再滴入過量稀鹽酸除去該試劑，寫出稀鹽酸除去該試劑的化學方程式： _ _。（4）用氯化鈉固體配制100g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制該溶液需用 量取 mL水。配制時，涉及以下實驗步驟：稱量及量取 計算 溶解 裝瓶貼標簽。 其正確的實驗步驟順序是 _（填序號）解析：解析：（1）之前的操作中并沒有引起溶液中氯化鈉質量的改變，故填：不變；（2）玻璃棒是粗鹽提純實驗中使用頻率最高的儀器，作用分別是：溶解-加速粗鹽的溶解，過濾-引流，蒸發(fā)-攪拌防止溶液暴沸而飛濺；（3）除去氯化鎂最理想的試劑是NaOH溶液，HCl+NaOH=NaCl+H2O；（4）步驟順序是 ，計算可知，需要氯化鈉6g，所以需要水94g，即94 mL，量取水的儀器是量筒。答案：答案：（1）不變 (2)引流（3）NaOH溶液HCl+NaOH= NaCl+H2O（4）量筒94mL
化學總第6單元 鹽和化肥
