《山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿課件 （新版）新人教版（40頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題：溶液的酸堿性課題：溶液的酸堿性酸酸堿堿堿有澀味、滑膩感堿有澀味、滑膩感知識點(diǎn)一、溶液酸堿性的測定用于檢測的藥品：酸堿指示劑常見的酸堿指示劑有常見的酸堿指示劑有_、_ （紫色）石蕊試液（無色）酚酞試液300多年前多年前,朋友送給科學(xué)家朋友送給科學(xué)家波義耳波義耳一一盆紫羅蘭花盆紫羅蘭花,波義耳將花帶到實(shí)驗(yàn)室波義耳將花帶到實(shí)驗(yàn)室,不小心將酸液濺到花瓣上不小心將酸液濺到花瓣上,花瓣變成了花瓣變成了紅色，波義耳看到后，既新奇又興奮，紅色，波義耳看到后，既新奇又興奮，于是他又將其他酸的稀溶液滴到花瓣于是他又將其他酸的稀溶液滴到花瓣上發(fā)現(xiàn)花瓣都變成了紅色。上發(fā)現(xiàn)花瓣都變成了紅色。指示劑的發(fā)現(xiàn)指示劑的發(fā)
2、現(xiàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：用石蕊、酚酞溶液檢測常見溶液的酸堿性：用石蕊、酚酞溶液檢測常見溶液的酸堿性根據(jù)實(shí)驗(yàn)填表根據(jù)實(shí)驗(yàn)填表加入加入紫色的石蕊紫色的石蕊溶液溶液后顏色的變化后顏色的變化加入加入無色的酚酞無色的酚酞溶液后顏溶液后顏色的變化色的變化食醋食醋鹽酸鹽酸食鹽水食鹽水石灰水石灰水氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液紅色紅色紅色紅色不變色不變色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色紅色紅色不變色不變色不變色不變色紫色紫色結(jié)論結(jié)論（1）使紫色石蕊試液由）使紫色石蕊試液由_色變紅色，使酚酞試液色變紅色，使酚酞試液_的為的為 性性溶液溶液 （2）使酚酞試液由）使酚酞試液由_色變紅色色變紅色,使石蕊試液由使石蕊試液由_色變色變_色為色為
3、性性溶液溶液（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液為）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液為 性性溶液。溶液。注意：酸性溶液、堿性溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，變色的是注意：酸性溶液、堿性溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，變色的是 _.紫紫酸酸不變色不變色無無紫紫藍(lán)藍(lán)堿堿中中指示劑指示劑自自制制指指示示劑劑原原料料月季花月季花牽?；颗；ㄗ咸}卜紫蘿卜美人焦美人焦胡蘿卜胡蘿卜紫包菜紫包菜家庭實(shí)驗(yàn)家庭實(shí)驗(yàn) 用一些花瓣或果實(shí)制指示劑用一些花瓣或果實(shí)制指示劑代用指示劑代用指示劑酸性溶液中的酸性溶液中的顏色變化顏色變化中性溶液中性溶液中的顏色中的顏色堿性溶液中的堿性溶液中的顏色變
4、化顏色變化牽?；颗；ㄔ录净ㄔ录净ㄗ暇硇牟俗暇硇牟撕}卜胡蘿卜淺紅色淺紅色變黃色變黃色變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色黃綠色黃綠色淡紅色淡紅色變綠色變綠色紅色紅色紫色紫色紫色紫色紅色紅色淺紫色淺紫色黃綠色黃綠色藍(lán)色藍(lán)色幾種植物花朵的酒精浸出液在幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況酸堿溶液中的變色情況某些植物的花瓣或果實(shí)的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，某些植物的花瓣或果實(shí)的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。如下表所示：也能顯示出不同的顏色。如下表所示： 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 堿溶液中堿溶液中 大紅花大紅花 粉紅色粉紅色 橙色橙色 綠色綠色 紫羅蘭紫羅蘭 紫色紫色
5、 紅色紅色 藍(lán)色藍(lán)色 萬壽菊萬壽菊 黃色黃色 黃色黃色 黃色黃色 皺菊皺菊 無色無色 無色無色 黃色黃色 上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的有有 （填名稱）。（填名稱）。 小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為汁中，他看到的現(xiàn)象為 。 萬壽菊萬壽菊溶液變?yōu)槌壬芤鹤優(yōu)槌壬R點(diǎn)二：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度知識點(diǎn)二：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度化學(xué)上用溶液的化學(xué)上用溶液的_表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱，溶表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱，溶液的酸堿度常用液的酸堿度常用 表示，范圍通常在表示，范圍通常在 之間之間pH酸堿度酸堿
6、度0-14自學(xué)教材自學(xué)教材61-62頁，完成學(xué)案：頁，完成學(xué)案：0147中性中性酸性酸性堿性堿性酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)測定用品：pH計(jì) （精測） pH試紙（粗測） 測定溶液酸堿度的方法測定溶液酸堿度的方法 操作方法：操作方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用試紙，用 蘸取待測液在蘸取待測液在PH試紙上，試紙上， 把試紙顯示的顏色跟把試紙顯示的顏色跟 對比，讀出溶液的對比，讀出溶液的pH。用此種方法測得的溶液用此種方法測得的溶液PH精確值為精確值為 1 （整數(shù)）（整數(shù)）。玻璃棒玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡【思考與交流【思考與交流】（1）能否直接把）能否直
7、接把pH試紙浸入待測溶液中，為什么？試紙浸入待測溶液中，為什么？（2）能否先用水將）能否先用水將pH試紙潤濕，再進(jìn)行測試？試紙潤濕，再進(jìn)行測試？（3）我們實(shí)驗(yàn)室一樣使用的）我們實(shí)驗(yàn)室一樣使用的pH試紙是廣泛試紙是廣泛pH試紙，測出的試紙，測出的pH值可以是小數(shù)嗎？值可以是小數(shù)嗎？不能，污染試劑不能，污染試劑不能，等于把所測溶液稀釋了結(jié)果不準(zhǔn)確。不能，等于把所測溶液稀釋了結(jié)果不準(zhǔn)確。不可以，是整數(shù)不可以，是整數(shù)課堂小結(jié) 知識點(diǎn)一、溶液酸堿性的測定知識點(diǎn)一、溶液酸堿性的測定常見的酸堿指示劑有常見的酸堿指示劑有_、_ （紫色）石蕊試液（無色）酚酞試液（1）使紫色石蕊試液由）使紫色石蕊試液由_色變紅色
8、，使酚酞試液色變紅色，使酚酞試液_的為的為 性性溶液溶液 （2）使酚酞試液由）使酚酞試液由_色變紅色色變紅色,使石蕊試液由使石蕊試液由_色變色變_色為色為 性性溶液溶液（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液為）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液為 性性溶溶液。液。注意：酸性溶液、堿性溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，變色的是注意：酸性溶液、堿性溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，變色的是 _.操作方法：操作方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用試紙，用 蘸取待測液在蘸取待測液在PH試紙上，試紙上， 把試紙顯示的顏色跟把試紙顯示的顏色跟 對比
9、，讀出溶液的對比，讀出溶液的pH。知識點(diǎn)二：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度知識點(diǎn)二：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度-酸堿度酸堿度（1）酸性溶液）酸性溶液PH 7，PH越小，酸性越越小，酸性越 。（2）堿性溶液）堿性溶液PH 7，PH越大，堿性越越大，堿性越 。（3）中性溶液）中性溶液PH 7 與同學(xué)合作，課外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，與同學(xué)合作，課外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，制作酸堿指示劑，用其檢驗(yàn)家中的制作酸堿指示劑，用其檢驗(yàn)家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自來水、淋浴液自來水、淋浴液等物質(zhì)的酸堿性等物質(zhì)的酸堿性。課外活動(dòng)課外活動(dòng)一一 、常見的酸、常見的酸1
10、、幾種常見的酸、幾種常見的酸（1）鹽酸、硫酸的）鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)物理性質(zhì) 鹽鹽 酸酸 硫硫 酸酸顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后現(xiàn)象打開瓶蓋后現(xiàn)象 氣氣 味味無色、粘稠液體無色、粘稠液體無色、液體無色、液體有白霧有白霧無白霧無白霧有刺激性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味無刺激性氣味用用 途途鹽鹽 酸酸HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。中有鹽酸，可幫助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥
11、、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。等。 濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。燥劑。（ 2）鹽酸、硫酸的用途）鹽酸、硫酸的用途2、濃硫酸的、濃硫酸的腐蝕性腐蝕性 演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)103 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 放置一會(huì)后的現(xiàn)象放置一會(huì)后的現(xiàn)象用玻棒沾濃硫酸在紙上寫字用玻棒沾濃硫酸在紙上寫字用木棍沾少量濃硫酸用木棍沾少量濃硫酸將濃硫酸滴在一塊布上將濃硫酸滴在一塊布上紙上沾了濃硫酸的地方變黑（炭化）紙上沾了濃硫酸的地方變黑（炭化）布上沾濃硫酸的地方炭化、穿孔布上沾濃硫酸的地方炭化、穿孔木棍上沾了濃硫酸的地方炭化木棍上沾了濃
12、硫酸的地方炭化有強(qiáng)烈的腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性！ 原因原因 濃硫酸能濃硫酸能使有機(jī)物中的氫、使有機(jī)物中的氫、氧原子以氧原子以2：1的的比例脫出，僅剩下比例脫出，僅剩下碳元素。碳元素。濃硫酸的濃硫酸的稀釋稀釋演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)104手的感覺手的感覺 分分 析析燒杯發(fā)燙燒杯發(fā)燙濃硫酸稀釋時(shí)放熱濃硫酸稀釋時(shí)放熱稀釋濃硫酸時(shí)，一定稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷慢注入水里，并不斷攪拌。攪拌。切不可把水注入切不可把水注入濃硫酸！濃硫酸！若不慎將濃硫酸沾到皮若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上大量水沖洗，再涂上3355的的NaNa
13、COCO3 3溶液溶液若稀硫酸沾到皮膚或衣上，若稀硫酸沾到皮膚或衣上，是否也要如此處理？是否也要如此處理？ 濃硫酸稀釋的濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作錯(cuò)誤操作稀釋時(shí)稀釋時(shí)切不可把水注入濃硫酸！防止硫酸液滴飛濺切不可把水注入濃硫酸！防止硫酸液滴飛濺濃硫酸的特性濃硫酸的特性1、吸水性、吸水性2、脫水性、脫水性(腐蝕性腐蝕性)3、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性-可做干燥劑（干燥可做干燥劑（干燥O O2 2、H H2 2、N N2 2、COCO2 2、COCO等）等） （不能干燥（不能干燥NHNH3 3）H2+CO2H2和和H2OH2H2濃硫酸濃硫酸ab3、酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑作用）酸與指示劑作用+ +
14、紫色石蕊紫色石蕊+無色酚酞無色酚酞不變色不變色變紅變紅酸溶液酸溶液（2 2）酸與活潑金屬反應(yīng)）酸與活潑金屬反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 Fe + 2HCl=FeCl2+H2Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 Mg + H2SO4=MgSO4 + H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鎂鋅鋅鐵鐵酸酸+活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + 氫氣氫氣（3 3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)）酸與金屬氧化物的反應(yīng) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵銹鐵銹+ +鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+ +硫酸硫酸Fe2O3 + 6HCl =
15、2FeCl3+ 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 鐵銹消失，生鐵銹消失，生成黃色溶液成黃色溶液酸酸+金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + 水水二、常見的堿二、常見的堿1 1、幾種常見的堿、幾種常見的堿（1 1）氫氧化鈉氫氧化鈉（NaOHNaOH）俗稱燒堿、火堿或苛性鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10-6 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 分分 析析觀察觀察NaOH的顏色、狀態(tài)的顏色、狀態(tài)將將NaOH放在表面皿上一會(huì)放在表面皿上一會(huì)將將NaOH放在盛有少量水的放在盛有少量水的試管，并用手觸摸外壁試管，并用手觸摸外壁白色、固體白色、固體表面潮解表面潮解 NaOHNaOH
16、有吸水性有吸水性試管發(fā)熱試管發(fā)熱NaOHNaOH溶解放熱溶解放熱潮解潮解 物質(zhì)暴露在空氣中吸收水分并逐漸溶解的現(xiàn)象物質(zhì)暴露在空氣中吸收水分并逐漸溶解的現(xiàn)象NaOHNaOH可以做干燥劑，干燥可以做干燥劑，干燥H H2 2、O O2 2、NHNH3 3等氣體等氣體（不能干燥不能干燥COCO2 2、SOSO2 2等等）氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性！注意注意 使用使用NaOHNaOH 必須十分小心，防必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣止眼睛、皮膚、衣服被腐蝕。服被腐蝕。不慎將不慎將NaOHNaOH沾到皮沾到皮膚上，立即用大量膚上，立即用大量的清水沖洗，再涂的清水沖洗，再涂
17、上上硼酸溶液。硼酸溶液。用途用途 NaOH是嚴(yán)重重要化工原料，廣泛用于肥皂、是嚴(yán)重重要化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)洗凈的雞爪洗凈的雞爪 在在NaOH液中放置液中放置 一段時(shí)間的雞爪一段時(shí)間的雞爪氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿，常用的堿還有氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿，常用的堿還有氫氧化鉀（氫氧化鉀（KOHKOH）、）、氨水（氨水（NHNH3 3的水溶液）等。的水溶液）等。（2 2）氫氧化鈣）氫氧化鈣 Ca(OH)2氧氧化鈣俗稱氧氧化鈣俗稱消石灰消石灰或或熟石灰熟石灰生石灰與水反應(yīng)生石灰與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2反應(yīng)放出大量的熱
18、反應(yīng)放出大量的熱氫氧化鈣對皮膚衣物也有腐蝕作用氫氧化鈣對皮膚衣物也有腐蝕作用！2、堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿與指示劑作用）堿與指示劑作用加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色紅色紅色堿溶液堿溶液+ +紫色石蕊紫色石蕊+無色酚酞無色酚酞藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色（2 2）堿與堿與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)NaOH + CO2（氫氧化鈉固體要密封保存）（氫氧化鈉固體要密封保存）Ca(OH)2 + cO2= Na2CO3 + H2O2NaOH如果不如果不密封保存會(huì)怎密封保存會(huì)怎么樣么樣？寫出寫出SO3與與NaOH反應(yīng)的
19、方程式反應(yīng)的方程式NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O 2= CacO3+ H2O注意：注意：可溶性的可溶性的堿堿才具有這樣的性質(zhì)才具有這樣的性質(zhì) 三、溶液的三、溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性為什么酸或堿都有一為什么酸或堿都有一些共同的性質(zhì)呢？些共同的性質(zhì)呢？HClHCl溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液H H2 2O OC C2 2H H5 5OHOH注：水有極弱的導(dǎo)電性，需注：水有極弱的導(dǎo)電性，需用更精確的儀器才能測出用更精確的儀器才能測出 鹽酸、氫氧化鈉溶液導(dǎo)電的原因鹽酸、氫氧化鈉溶液導(dǎo)電的原因HClHCl水水電離電離
20、HCl在水溶液中能電離出離子：在水溶液中能電離出離子：NaOHNaOHNaNa+ + + OH+ OH- -水水電離電離H H2 2SOSO4 4H H+ + + SO + SO4 42-2-水水電離電離同樣： 由于溶液中存在由于溶液中存在自由移動(dòng)自由移動(dòng)的帶電粒子的帶電粒子，在外加電場的，在外加電場的作用下定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。作用下定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。思考：思考：NaCl晶體、晶體、 NaOH固體能導(dǎo)電嗎？固體能導(dǎo)電嗎？為什么？為什么？H H+ + + Cl+ Cl- -溶于水溶于水離解離解氯化鈉晶體氯化鈉晶體Cl-Na+Cl-和和自由離子自由離子Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+C
21、l-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+電離方程式的書寫：電離方程式的書寫：1 1. .寫寫2 2. .拆拆3.3.平平H H2 2SOSO4 4H H+ + + SO + SO4 42 2-2練習(xí)練習(xí)：寫出寫出NaClNaCl、 MgClMgCl2 2 、 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3電離方程式電離方程式Ca(OH)Ca(OH)2 2Ca2+ + OH-2書寫原則書寫原則：1 1、電離發(fā)生在正、負(fù)價(jià)元素原子或原子、電離發(fā)生在正、負(fù)價(jià)元素原子或原子團(tuán)之間，分別成為陰陽離子；團(tuán)之間，分別成為陰陽離子；2 2、原子團(tuán)一般不分開；、原子團(tuán)一般不分開；3 3、溶液中，所有陽離子所
22、帶的正電荷總數(shù)和所有陰離、溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。溶液呈電中性。溶液呈電中性。4 4、只有、只有可溶性可溶性物質(zhì)才能電離物質(zhì)才能電離HCl NaOH H2SO4 Ca(OH)2 NaCl MgCl2Al2(SO4)3寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式= H= H+ + + Cl+ Cl- -= 2H+ + SO42-= Na+ + OH-= Ca2+ + 2OH-= Na+ + Cl-= Mg2+ + 2Cl-= Al3+ + SO42-2 3練習(xí)：練習(xí)：1、K2SO4溶液中有溶液中有n個(gè)個(gè)K+，則有，則有 個(gè)個(gè)
23、SO42-2 2、Mg(NOMg(NO3 3) )2 2和和NaNONaNO3 3混合液中有混合液中有a a個(gè)個(gè)Mg2+Mg2+和和b b個(gè)個(gè)Na+Na+，則，則NONO3 3- -應(yīng)為應(yīng)為 個(gè)。個(gè)。n22a+bHCl H2SO4HNO3HBr= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= H+ + NO3-= H+ + Br-= Na+ + H+ + + SO+ SO4 42- 2- 酸根離子酸根離子酸：電離生成的酸：電離生成的陽離子陽離子全都是全都是H+的化合物。的化合物。NaHSO 4都屬于酸都屬于酸不屬于酸不屬于酸由于所有的酸溶液中都含有由于所有的酸溶液中都含有H+H+，所以酸有，所
24、以酸有一些相同的性質(zhì)。一些相同的性質(zhì)。堿：電離生成的堿：電離生成的陰離子陰離子全都是全都是OH- 的化合物。的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2= OH- +Na+= 2 OH- +Ba2+= OH - +K+= 2OH- +Ca2+由于所有的堿溶液中都含有由于所有的堿溶液中都含有OHOH- -，所以堿有，所以堿有一些相同的性質(zhì)。一些相同的性質(zhì)。思考思考 為什么酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚為什么酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；而堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無酞試液不變色；而堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅呢？色酚酞試液變紅呢？Na2CO
25、3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl= 2Na+ + CO32-= Mg2+ + SO42-= Ba2+ + 2Cl-= NH4+ + Cl-= Na+ + Cl-金屬陽離子金屬陽離子或銨根離子或銨根離子酸根離子酸根離子NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+鹽：電離生成鹽：電離生成金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子的化合物。的化合物。HClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4ClHClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2酸酸堿堿鹽鹽一定含一定含氫氫元素元素一定含一定含氫
26、氫元素元素和和氧氧元素元素含含金屬元素金屬元素（除銨鹽之外）（除銨鹽之外）Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4Cl練習(xí)練習(xí)1.1.下列氣體，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化下列氣體，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥的是（鈉干燥的是（ ） A A、SOSO2 2 B B、COCO2 2 C C、NHNH3 3 D D、H H2 24 4、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（簡單的方法是（ ） A A、滴入酚酞試液、滴入酚酞試液 B B、滴入石蕊試液、滴入石蕊試液 C C、滴入氯化鋇溶液、滴入氯化鋇
27、溶液 D D、通入二氧化碳?xì)怏w、通入二氧化碳?xì)怏wB5 5、某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫、某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（色石蕊試液變（ ）A A 紫色紫色 B B 紅色紅色 C C 藍(lán)色藍(lán)色 D D 無色無色6 6、市售的瓶裝汽水含有一種酸，向該汽水中滴加紫色石、市售的瓶裝汽水含有一種酸，向該汽水中滴加紫色石蕊試液，則該溶液變?yōu)椋ㄈ镌囈?，則該溶液變?yōu)椋?）A A 紫色紫色 B B 紅色紅色 C C 藍(lán)色藍(lán)色 D D 無色無色7 7、下列物質(zhì)的水溶液可以用金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)來制、下列物質(zhì)的水溶液可以用金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)來制取的是（取的是（ ）A.
28、CuSOA.CuSO4 4 B.ZnCl B.ZnCl2 2 C.AgCl C.AgCl .D.FeCl .D.FeCl3 38 8、 失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HClHCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOHNaOH溶液，若只有酚酞，能否將它們鑒別出來？溶液，若只有酚酞，能否將它們鑒別出來？（提示：（提示：HCl + NaOH = NaClHCl + NaOH = NaCl + H + H2 2O O）CBB 9 9、判斷下列電離方程式是否正確：、判斷下列電離方程式是否正確： A A、MgClMgCl2 2 = Mg= Mg2+2+ + Cl + Cl- B B、
29、K K2 2SOSO4 4 = K= K2+2+ + SO + SO4 42-2- C C、KNOKNO3 3 = K= K+ + + N + N5-5- + 3O + 3O2-2- D D、CaClCaCl2 2= Ca= Ca+2+2 + Cl + Cl-2-2 E.AlCl E.AlCl3 3= Al= Al3+3+ + Cl + Cl3-3-1010、下列離子互相組合能那些酸、堿、鹽？、下列離子互相組合能那些酸、堿、鹽？ H H+ + 、OHOH- - 、SOSO4 42-2- 、NONO3 3- - 、MgMg2+2+ 、FeFe3+3+構(gòu)構(gòu)成酸的化學(xué)式為：成酸的化學(xué)式為：構(gòu)成堿的化學(xué)式為：構(gòu)成堿的化學(xué)式為：構(gòu)成鹽的化學(xué)式為構(gòu)成鹽的化學(xué)式為：H 2 SO 4 、HNO 3 Mg（OH）2 、Fe（OH）3MgSO 4 、 Mg（NO3）2 Fe 2（SO4）3 、 Fe（NO3）3
山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿課件 （新版）新人教版
