2017學(xué)年 高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

上傳人:z*** 文檔編號(hào):57943431 上傳時(shí)間:2022-02-25 格式:DOC 頁(yè)數(shù):8 大?。?91.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2017學(xué)年 高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共8頁(yè)
2017學(xué)年 高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共8頁(yè)
2017學(xué)年 高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共8頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

16 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2017學(xué)年 高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2017學(xué)年 高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2016-2017學(xué)年上學(xué)期期中考試試卷 高二化學(xué)(含答案) (滿(mǎn)分:100分,時(shí)間:90分鐘) 注意事項(xiàng): 1.本卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。 2.請(qǐng)嚴(yán)格按照答題卡上題號(hào)在相應(yīng)答題區(qū)內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效,在試題、 草稿紙上答題無(wú)效; 3. 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 第Ⅰ卷(選擇題:共48分) 一、選擇題(本題包括16個(gè)小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1、下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的

2、是 ( ) A.化學(xué)鍵的鍵能越大,說(shuō)明物質(zhì)所含的能量越高 B.有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量,有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量 C.新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量 D.任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱 2、 已知反應(yīng)A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g),下列反應(yīng)速率最大的是( ) A.v(D)=0.4 mol·L—1·s—1 B.v (C)=0.5 mol·L—1·s—1 C.v (B)=0.6 mol·L—1·s—1 D.v (A)=0.15 mol·L—1·s—1 3、已知在1×105Pa,298K條件下,1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的

3、是( )21教育網(wǎng) A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-1 B.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol-1 4、常溫時(shí)某溶液由水電離出c(H+)=a mol/L,c(OH-)=b mol/L,且a·b=1×10-28,該溶液中可能大量共存的離子是( ) ①I(mǎi)-、Cl-、Ba2+、NO ②Na+、NO、K+、CO ③K+、SO、Na+、AlO

4、 ④HCO、NO、Al3+、SO A.只有①④ B.只有②③ C.①②③ D.①②③④都不能 5、 已知2 SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △ H= -196.6KJ/mol,下列說(shuō)法正確的是( ) A .1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中 在一定條件下充分反應(yīng) ,放熱98.3KJ B .若升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 C. 其他條件不變時(shí),加入催化劑,速率一定加快 D .2molSO2(g)和1molO2(g)具有的能量之

5、和大于2molSO3(g)具有的能量 6、在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g) ?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的AB,同時(shí)生成n mol的B2 B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB,同時(shí)生成n mol的B2 D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2 ,同時(shí)生成n mol的B2 7、 一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示: 下列描述正確的是( )2·1·c·n·j·y A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L﹒s) ?B.反應(yīng)開(kāi)始

6、到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L ?C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% ?D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為: X(g)+Y(g)Z(g) 8、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、Y、Z倍,稀釋后三種溶液的pH仍然相同,則X、Y、Z的關(guān)系是( )【來(lái)源:21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】 A. X=Y(jié)=Z B.X>Y=Z C.X<Y=Z D.X=Y(jié)<Z 9、下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是( ) ①常溫下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗; ③HF與

7、NaCl不能發(fā)生反應(yīng);?、艹叵?.1mol/L的HF溶液的pH為2.3 ⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體 ⑥HF與水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅 A.①②⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④ 10、在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后,則Mg(OH)2沉淀( ) A.溶解 B.增多 C.不變 D.無(wú)法判斷 11.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1 HCI溶液,其液面恰好在5 mL的刻度

8、處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.l mol·L-1 NaOH溶進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液的體積 ( ) 21·世紀(jì)*教育網(wǎng) A.大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL 12、水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在不同溫度下其離子積為KW(25℃)=1.0×10-14,KW(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是( )www-2-1-cnjy-com A.c(H+)隨溫度的升高而降低 B.35℃時(shí),c(H+)>c(OH-) C.溶液:pH(35℃)>pH

9、(25℃) D.水的電離是吸熱的過(guò)程 R 的含量 13、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M (g)+N (g) R (g)+2 L 此反應(yīng)符合右圖圖像。下列敘述正確的是( ) A. 正反應(yīng)吸熱,L是氣體 B. 正反應(yīng)吸熱,L是固體 C. 正反應(yīng)放熱,L是液體 D. 正反應(yīng)放熱,L是氣體 14、同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:a.(NH4)2SO4;b.(NH4)2CO3;c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH)大小判斷正確的是( )2-1-c-n-j-y A.a(chǎn)=b=c

10、 B.c>a>b C.a(chǎn)>c>b D.a(chǎn)>b>c 15.用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時(shí),始終保持增大趨勢(shì)的是( ) A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(H+) C.溶液中的c(CH3COOH) D.溶液中的c(OH-) 16、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( ) A.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)? c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

11、 B.某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性,則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間 的關(guān)系是c(H+)=c(CH3COO-)-c(Na+)+c(OH-) C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D.常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH小 第Ⅱ卷(非選擇題:共52分) 二、填空題(共5個(gè)題) 17、(8分) (1)右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ?!緛?lái)源:21c

12、nj*y.co*m】 (2))依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。 已知:C(s,石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1【出處:21教育名師】 根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:△H=_____。 (3) 常溫下,0.3 g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒,生成液態(tài)水和CO2

13、,并放出68.35 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:__________________________________________。若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化生成液態(tài)水放熱44 kJ,則1mol乙烷完全燃燒生成水蒸氣的△H=___________。 18、(12分) 在水溶液中,橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系: Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 【版權(quán)所有:21教育】 把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。 (1) 向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈_______

14、__色,因?yàn)開(kāi)___________________________________________________________________。 (2) 向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過(guò)量稀H2SO4,則溶液呈_________色,因?yàn)? 。21教育名師原創(chuàng)作品 (3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡______,溶 液顏色將_______________。 19、(8分)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): CO

15、2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表: T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問(wèn)題: (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。 (2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。 (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變 c.υ正(H2)=υ逆(H2O)

16、 d.c(CO2)=c(CO) (4) 某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。21*cnjy*com 20、(8分) 50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,有兩處缺點(diǎn),其一是       ,其二是     。 (2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是

17、 。 (3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應(yīng)熱數(shù)值 (填“偏 大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 (4) 實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)。 (5) 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) (填 “偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 (6) 若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始 溫度差t2-t1

18、分別為2.2℃ 2.4℃ 3.4℃,則最終代入計(jì)算式的溫差均值為 ℃ 21、(16分) 聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料,N2H2與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 (1)已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57.20 KJ·mol-1。在一定溫度下,等容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度 (2)已知在T℃,2L密閉容器中,加入4mol NO2(g),發(fā)現(xiàn)5min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),放出的熱量

19、為57.20 KJ,則此時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)為 ,在此時(shí)間內(nèi)用N2O4表示的反應(yīng)速率為 。達(dá)到平衡后,保持溫度不變,快速縮小容器的體積至1 L,氣體的顏色變化過(guò)程是? ????   21*cnjy*com (3)25℃時(shí),1.00 g N2H4(1)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= kJ·mol-1。 (4)17℃、1.01×105 Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體

20、達(dá)到平衡時(shí), c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K= (5) T℃、1.01×105 Pa,已知K=1/3,在2L密閉容器中,加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g),則平衡向生成 物質(zhì)的方向移動(dòng),再次平衡時(shí),NO2(g)的濃度是 。www.21-cn- 高二化學(xué)試題答題卡 考試號(hào) 班 級(jí):

21、 姓 名 第Ⅰ卷 選擇題(每個(gè)題只有一個(gè)正確答案,每題3分,共48分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷 非選擇題(共52分) 17、 (8分,每空2分) (1)_________________________________________________________

22、__。 (2)____________________。 (3) ____________________________________________________;______________. 18、(12分,每空2分) (1) ;____________________________________________________。 (2) ;____________________________________________________。 (3)

23、 ;____________________。 19、(8分,每空2分) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 20、(8分,每空1分) (1) ; 。 (2) 。

24、 (3) 。 (4) ; 。 (5) 。 (6) 。 21、(16分,每空2分) (1) 。 (2) ; ;

25、 。 (3) 。 (4) 。 (5) ; 。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有 高二化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 第Ⅰ卷 選擇題(每個(gè)題只有一個(gè)正確答案,每題3分,共48分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B D D C C

26、 B 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A A D D B D B 第Ⅱ卷 非選擇題(共58分) 17、 (8分,每空2分) (1)NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H=-234KJ/mol。 (2)+226.7 KJ/mol。 (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=-6835 KJ/mol; -6703 KJ/mol。 18、(12分,每空2分) (1)黃 加入氫氧化鈉溶液,使C(H +)減小,平

27、衡右移,C(CrO42-)增大,C(Cr2O72-)減小 (2) 橙色 加入過(guò)量稀硫酸,使C(H +)增大,平衡左移,C(Cr2O72-)增大,C(CrO42-)減小 (3)向右移動(dòng) 逐漸變?yōu)闊o(wú)色 19、(8分,每空2分) (1)【c(CO)·c(H2O)】/【c(CO2)·c(H2)】; (2)吸熱; (3)b、c; (4)830 20、(8分,每空1分) (1)其一是兩燒杯口沒(méi)有對(duì)齊 ,其二是沒(méi)有環(huán)形玻璃攪棒器 (2)防止熱量損失 (3)偏小 (4)不相等、相等 (5)偏小 (6)2.3℃ 21、(16分,每空2分) (1)BC (2)33% ; 0.1mol/L.min ; 先加深后變淺,但比原來(lái)的要深 (3)-1224.96 kJ·mol-1 (4)13.3 (5)N2O4, 3mol/L 21·cn·jy·com

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話(huà):18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶(hù)上傳的文檔直接被用戶(hù)下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!

五月丁香婷婷狠狠色,亚洲日韩欧美精品久久久不卡,欧美日韩国产黄片三级,手机在线观看成人国产亚洲