高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第3章 第08講 幾種重要的金屬化合物（二） C（化學(xué)人教版）全國(guó)版

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1、考點(diǎn)考點(diǎn)1 鐵及其化合物的相互關(guān)系鐵及其化合物的相互關(guān)系 從Fe、Fe2+和Fe3+的結(jié)構(gòu)可知：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+通常只有氧化性，F(xiàn)e2+既具有氧化性又具有還原性。上述粒子通過跟一定的氧化劑或還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，才能實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的鐵相互轉(zhuǎn)化，如下圖(常稱為鐵三角)： (1)抓價(jià)態(tài)：從鐵元素三種價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化(鐵三角關(guān)系)去認(rèn)識(shí)鐵及其化合物間的氧化還原反應(yīng)規(guī)律。注意1學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)時(shí)： (2)想屬類：如鐵是一種比較活潑的過渡金屬，氧化亞鐵、氧化鐵為堿性氧化物，氫氧化亞鐵、氫氧化鐵為不溶性弱堿，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，由此去分析理解它們各自所具有的性質(zhì)。 2鐵元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，

2、當(dāng)遇弱氧化劑(如S、H+、Cu2+、I2等)時(shí)，鐵只能失去最外層的兩個(gè)電子，而生成+2價(jià)鐵的化合物，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3等)時(shí)，鐵原子可以再失去次外層上的一個(gè)電子而生成+3價(jià)鐵的化合物。例例1 下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是( )過量的Fe與Cl2反應(yīng)；Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。 A只有 B C D全部C【解析】 中的Cl2氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為+3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原。 中Fe與稀H2SO4反應(yīng)只能生成Fe2+，但要注意，由于稀H2SO

3、4過量，加入KNO3后，H+、硝酸根離子能將Fe2+氧化成Fe3+。 從表面上看不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，但實(shí)際上發(fā)生了Fe2+被H+和硝酸根離子氧化的反應(yīng)。 中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。 本題涉及0價(jià)鐵變?yōu)?3價(jià)鐵、+2價(jià)鐵變?yōu)?3價(jià)鐵及+3價(jià)鐵變?yōu)?2價(jià)鐵，應(yīng)從氧化劑的強(qiáng)弱、反應(yīng)條件及反應(yīng)物間的相對(duì)量進(jìn)行分析。鐵的0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)在一定條件下均可相互轉(zhuǎn)化，在分析具體問題時(shí)，應(yīng)善于抓住轉(zhuǎn)化的條件，挖掘出隱含的反應(yīng)。 【點(diǎn)評(píng)】 鐵三角知識(shí)點(diǎn)是重點(diǎn)又是難點(diǎn)，主要應(yīng)用是

4、與常見的氧化劑和還原劑反應(yīng)。 考點(diǎn)考點(diǎn)2 Fe2+與與Fe3+的鑒別和常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)的鑒別和常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 1Fe2+與Fe3+的鑒別(1)直接觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色。(2)利用顯色反應(yīng)：234225FeMnO8H5FeMn4H O有關(guān)離子方程式：注：以上方法以KSCN溶液鑒別最常用。2常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色) Mg2+ 能與

5、NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液 Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液 Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+續(xù)表物質(zhì)檢驗(yàn)方法銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或有刺激性氣味的NH3氣體Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，開始時(shí)生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅

6、色。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變?yōu)檠t色溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀Cu2+能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成+4NH例例2 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋杭尤胱懔柯人患尤胱懔縆MnO4溶液；加入少量NH4SCN溶液() A B C DC 【解析】 本題考查Fe3+的檢驗(yàn)和Fe2+的還原性，及Fe3+遇SCN-會(huì)生成紅色物質(zhì)的特性。加入NH4SCN證明無(wú)Fe3+，再

7、加氯水，如有Fe2+則可被氧化為Fe3+而使NH4SCN變紅色。KMnO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身為紫色，使Fe3+和NH4SCN顯色不易觀察。 【點(diǎn)評(píng)】 Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)主要考查它們特征現(xiàn)象性質(zhì)的應(yīng)用。考點(diǎn)考點(diǎn)3 銅及銅的化合物銅及銅的化合物例例3 如圖，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個(gè)大燒杯，請(qǐng)回答：(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _；(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的主要現(xiàn)象是：_；_；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O銅片表面產(chǎn)生氣泡小燒杯中溶液逐漸變成藍(lán)色_；_。(3)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)

8、點(diǎn)：_；(4)大燒杯內(nèi)最終所得氣體產(chǎn)物的化學(xué)式：_；若要驗(yàn)證此氣體產(chǎn)物，最簡(jiǎn)便的方法：_。 大燒杯中有紅棕色氣體生成，氣體顏色又逐漸褪去大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降體系封閉，無(wú)氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境 輕輕掀起倒扣的大燒杯，放入適量空氣，若有紅棕色氣體生成，最終氣體為NONO 【點(diǎn)評(píng)】 銅作為一種不太活潑金屬的代表，常見考點(diǎn)為銅與濃硝酸反應(yīng)、與稀硝酸反應(yīng)、與濃硫酸反應(yīng)。 金屬化合物的顏色是學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)之一。這時(shí)要區(qū)分元素是主族金屬還是過渡金屬。主族金屬的化合物中除Na2O2顯淡黃色外，一般無(wú)特殊顏色，而過渡金屬的化合物大多有顏色，如鐵、銅的氧化物、氫氧化物、鹽，KMnO4中的MnO等，要

9、分類歸納，有助記憶。1.(2011岳陽(yáng)市質(zhì)檢岳陽(yáng)市質(zhì)檢)下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是( )金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A B C DB2.(2011山東省泰安一中山東省泰安一中)在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且ac，則下列說法正確的是( )A殘余固體是銅和鐵B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生D最后得到的溶液中可能含有Fe3+B3.(2011鹽城市第一中學(xué)鹽城市第一中學(xué))新型納米材料氧

10、缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是( )AMFe2O4表現(xiàn)了還原性BMFe2Ox表現(xiàn)了還原性CSO2和NO2表現(xiàn)了還原性DSO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)B4.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是_。Al(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHC

11、O3溶液，則反應(yīng)中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 _若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。4.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O NO、CO2(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 _。4.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(O

12、H)3+2I2 4.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：_(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是_C、Fe2O3CuO、C；CuO、1.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是( ) ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+C2.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3 2 1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1 2 4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為( ) A2 1 B1 2 C1 3 D1 4C3.把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的紅色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A70% B52.4% C47.6% D30%A