高《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)(共4頁(yè))

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用》的教案 【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識(shí)技能： (1) 熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系； (2) 學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。 2.過(guò)程與方法 （1）通過(guò)各化學(xué)量的相互轉(zhuǎn)化，提高學(xué)生運(yùn)用公式計(jì)算的能力。 （2）通過(guò)化學(xué)方程式系數(shù)的意義的引導(dǎo)，提高學(xué)生分析推理能力。 （3）通過(guò)析題，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題的綜合能力及逆向思維能力。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）通過(guò)計(jì)算題格式及思維過(guò)程的規(guī)范訓(xùn)練，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

2、 （2）通過(guò)課堂反饋習(xí)題，進(jìn)行理論聯(lián)系實(shí)際的辨證唯物主義教育。 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 （1） 化學(xué)方程式系數(shù)的意義。 （2）化學(xué)方程式計(jì)算中單位的使用。 （3）物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 【教學(xué)過(guò)程】 ［引入新課］通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可 用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來(lái)。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 ［板書(shū)］ 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算

3、中的應(yīng)用 ［過(guò)渡］ 既然講到了物質(zhì)的量，那么我們就一起來(lái)回憶一下物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系。 ［板書(shū)］1、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 （1）n=N/NA （2）n=m/M （3）n=V/Vm （4）nB=CBV ［板書(shū)］2、依據(jù) ［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)υ的關(guān)系。 ［板書(shū)］ 例如：

4、 2Na ＋ 2H2O == 2NaOH + H2↑ 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 2 ∶ １ ∶ 2 ∶ 1 擴(kuò)大6.02×1023倍：2×6.02×1023 ∶ 6.02×1023 ∶ 2×6.02×1023 ∶6.02×1023 物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol ∶ 1mol ［小結(jié)］由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的

5、量之比。 ［講述］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。 ［講解例題］課本P52的例題(略) ［歸納］3、步驟 （1）把已知的其他物理量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量 （2）寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 （3）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 （4）對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 （5）列關(guān)系式 （6）計(jì)算 （7）答 ［教師］下面我們就通過(guò)幾個(gè)練習(xí)來(lái)鞏固今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)容 1、完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？所需H2SO4的質(zhì)

6、量是多少？ 分析:本題可先求H2SO4的物質(zhì)的量，再求H2SO4的質(zhì)量。 解：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ?? 2?? ?? 1 0.1mol?? n(H2SO4) 解得：n(H2SO4 = 0.05 mol； m(H2SO4) = 4.9g 答：完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是0.05 mol；所需H2SO4的質(zhì)量是4.9g。 2、課本P54第8題 把5.4克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 解：n(NaOH)=

7、5.4g ÷ 27g/mol=0.2mol 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 2 3 0.2mol n(H2) n(H2)=(0.2mol×3)÷2=0.3mol 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下： V(H2)= 0.3mol ×22.4L/mol=6.72L 答：生成氫氣的體積為6

8、.72L 3、三維設(shè)計(jì)P39的第6題。（略） ［小結(jié)］物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 ［板書(shū)設(shè)計(jì)］ 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 1、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 （1）n=N/NA （2）n=m/M （3）n=V/Vm （4）nB=CBV 2、依據(jù) 3、步驟 （1）把已知的其他物理量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量 （2）寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 （3）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 （4）對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 （5）列關(guān)系式 （6）計(jì)算 （7）答 ［布置作業(yè)］三維設(shè)計(jì)P40的第5題 ［教學(xué)反思］ 專(zhuān)心---專(zhuān)注---專(zhuān)業(yè)