陜西省漢中市洋縣中學(xué)高一化學(xué)《44 硝酸》課件 新人教版

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1、2011年年11月月25日下午日下午4點點50分左右，福分左右，福州市福馬路鼓山附近路邊，突然騰起州市福馬路鼓山附近路邊，突然騰起黃褐黃褐色色的濃煙，帶著一股濃烈的的濃煙，帶著一股濃烈的刺激性氣味刺激性氣味，順著風(fēng)由北往南緩緩飄移。黃煙引起許多順著風(fēng)由北往南緩緩飄移。黃煙引起許多人的不良反應(yīng)：咽喉刺痛、眼睛發(fā)澀，甚人的不良反應(yīng)：咽喉刺痛、眼睛發(fā)澀，甚至有人感覺呼吸困難。住在這一帶的居民至有人感覺呼吸困難。住在這一帶的居民透露，黃煙冒出的地方，是一個倉庫，倉透露，黃煙冒出的地方，是一個倉庫，倉庫里存放著很多庫里存放著很多 。 濃硝酸濃硝酸硝 酸 第四節(jié)第四節(jié) 氨氨 硫酸硫酸 硝酸硝酸一一. .硝

2、酸的物理性質(zhì)硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無色、純硝酸是無色、有刺激性氣味有刺激性氣味的液體的液體, 密度密度比水大，能以任意比溶解于水。比水大，能以任意比溶解于水。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為濃硝酸。的硝酸為濃硝酸。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為以上的硝酸為發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸。低沸點（低沸點（83），），易揮發(fā)易揮發(fā)。思思 考考98以上的硝酸為什么會產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象？以上的硝酸為什么會產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象？發(fā)煙硝酸揮發(fā)出來的是發(fā)煙硝酸揮發(fā)出來的是“煙煙”么？么？ 揮發(fā)出的揮發(fā)出的硝酸分子硝酸分子和空氣中的水蒸氣結(jié)合，和空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成小液滴懸浮在空氣中，因此事實上是形成小液滴懸浮在空氣中，因

3、此事實上是霧霧。色態(tài)色態(tài)味味揮發(fā)性揮發(fā)性常用濃度常用濃度濃硝酸濃硝酸濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)對比濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)對比無色無色溶液溶液有刺激有刺激性氣味性氣味 無味無味易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)693798二二. .硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.硝酸具有硝酸具有 HNO3 = H+ + NO3-使指示劑變色：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅使指示劑變色：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O與某些鹽反應(yīng)

4、：與某些鹽反應(yīng)：2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2觀察觀察：一瓶久置濃硝酸的顏色，并思考一瓶久置濃硝酸的顏色，并思考變色原因。變色原因。 久置的濃硝酸呈黃色：久置的濃硝酸呈黃色： 因為有因為有NO2（紅棕色）（紅棕色）產(chǎn)生，產(chǎn)生，NO2 溶于硝溶于硝酸而變黃。酸而變黃。分析：硝酸分解的產(chǎn)物是什么？HNO3 NO254 氮元素化合價降低氮元素化合價降低 ；氫元素已處最高價，不可能再升；氫元素已處最高價，不可能再升高；故氧元素的化合價必然升高高；故氧元素的化合價必然升高 ，有，有O2 生成。生成。二二. .硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)2. 硝酸的不穩(wěn)定性硝酸的不穩(wěn)

5、定性4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照或光照硝酸越濃越容易分解硝酸越濃越容易分解硝酸要放在硝酸要放在棕色試劑瓶棕色試劑瓶中中避光避光、低溫保存。低溫保存。HNO3 實驗：在放有銅片的兩個試管里分別加在放有銅片的兩個試管里分別加 入濃硝酸和稀硝酸。入濃硝酸和稀硝酸。 反應(yīng)較反應(yīng)較緩慢緩慢，產(chǎn)生，產(chǎn)生無色無色氣體，逸至試管口氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色變?yōu)榧t棕色， 溶液由無色變?yōu)槿芤河蔁o色變?yōu)樗{(lán)藍(lán)色。色。Cu和濃和濃HNO3反應(yīng)：反應(yīng)：Cu和稀和稀HNO3反應(yīng)反應(yīng): 反應(yīng)反應(yīng)劇烈劇烈，產(chǎn)生，產(chǎn)生紅棕色紅棕色氣體，溶液由無色氣體，溶液由無色變變藍(lán)藍(lán)色。色。3CU+8HNO3（稀）

6、（?。?3CU(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3（濃）（濃）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O【思考思考】 請對上述反應(yīng)從氧化還原角度進(jìn)行分析：請對上述反應(yīng)從氧化還原角度進(jìn)行分析： 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物物各是何物?酸中表現(xiàn)氧化性的元素是哪酸中表現(xiàn)氧化性的元素是哪一個？一個？反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少化劑物質(zhì)的量之比各為多少?硝酸在反應(yīng)中的作用是什么硝酸在反應(yīng)中的作用是什么? 二二. .硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)3. 硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸具有強(qiáng)的氧化

7、性，幾乎可以使所有金屬（硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、金、鉑鉑 除外除外）氧化而生成硝酸鹽。）氧化而生成硝酸鹽。注意 常溫下，濃硝酸使常溫下，濃硝酸使鐵、鋁鐵、鋁等金屬等金屬鈍化鈍化 硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣 氧化性：濃硝酸氧化性：濃硝酸 稀硝酸稀硝酸（均比濃硫酸強(qiáng)）（均比濃硫酸強(qiáng)） 一般情況下：一般情況下： 濃硝酸被還原為濃硝酸被還原為NONO2 2 稀硝酸被還原為稀硝酸被還原為NONO 有的金屬如鋁、鐵等在冷的濃硝酸或濃硫酸有的金屬如鋁、鐵等在冷的濃硝酸或濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象, ,這是因為濃硝酸和濃硫酸把這是因為濃硝酸和濃硫酸把它們的

8、表面氧化成它們的表面氧化成一層致密的氧化物薄膜一層致密的氧化物薄膜, ,阻止阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行. .鈍化使金屬的化學(xué)活動性鈍化使金屬的化學(xué)活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng)大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng). .因此在常溫下可因此在常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸和濃硫酸以用鋁槽車裝運濃硝酸和濃硫酸. . 鈍鈍 化化鐵與硝酸如何反應(yīng)？鐵與硝酸如何反應(yīng)？鐵粉少量鐵粉少量鐵粉過量鐵粉過量 Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O 3Fe + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O討論：討論：分析分析：鐵為變價金屬，強(qiáng)氧化劑硝酸能將

9、其：鐵為變價金屬，強(qiáng)氧化劑硝酸能將其氧化到最高價態(tài)，生成氧化到最高價態(tài)，生成Fe(NO3)3。同時，硝酸同時，硝酸被還原為被還原為NO或者或者NO2。 硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能使許多非金屬硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能使許多非金屬（如碳、硫、磷），某些有機(jī)物（如松節(jié)油，（如碳、硫、磷），某些有機(jī)物（如松節(jié)油，鋸末等）及還原劑（如鋸末等）及還原劑（如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3等）氧化。等）氧化。二二. .硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)濃硝酸能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。濃硝酸能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。4HNO3（濃）（濃）+C=2H2O+4NO2+CO2 玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家

10、，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谝灰欢ㄒ祷刈鎳臎Q心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納種溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提

11、取出金，并重新鑄成獎?wù)?。新鑄成的獎?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因金，并重新鑄成獎?wù)?。新鑄成的獎?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因為，它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。為，它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。 那么玻爾是用什么溶液使金質(zhì)獎?wù)氯芙饽?？那么玻爾是用什么溶液使金質(zhì)獎?wù)氯芙饽?？原來他用的溶液叫原來他用的溶液叫王水王水。王水是。王水是濃硝酸和濃硝酸和濃鹽酸按濃鹽酸按1：3的體積比的體積比配制成的的混和溶配制成的的混和溶液。液。王水的氧化能力比硝酸強(qiáng)，不溶于硝酸的王水的氧化能力比硝酸強(qiáng)，不溶于硝酸的金，卻可以溶解在王水中。金，卻可以溶解在王水中。 三.硝酸的用途 硝酸是一種重要的化工原料，它硝酸是

12、一種重要的化工原料，它 可以制造染料、炸藥、硝酸鹽，還可可以制造染料、炸藥、硝酸鹽，還可 以做塑料等。在實驗室里，硝酸是一以做塑料等。在實驗室里，硝酸是一 種重要的化學(xué)試劑。種重要的化學(xué)試劑。硝酸小結(jié)：硝酸小結(jié)： (1) 不穩(wěn)定性 加熱或見光加熱或見光4HNO3= 2 H2O + 4 NO2 + O2 n (3) 強(qiáng)氧化性n (2) 酸的通性Cu+4HNO3（濃）（濃）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（?。ㄏ。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O4HNO3（濃）（濃）+C=2H2O+4NO2+CO2 4.下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？

13、( (1) )硝酸應(yīng)存放于棕色瓶中硝酸應(yīng)存放于棕色瓶中_。( (2) )實驗室制實驗室制H2、SO2、H2S都不用硝酸都不用硝酸 。( (3) )Ag與稀與稀HNO3反應(yīng)反應(yīng) 。( (4) )CaCO3與稀與稀HNO3反應(yīng)可制反應(yīng)可制CO2 。( (5) )木炭與濃硝酸反應(yīng)木炭與濃硝酸反應(yīng)_。 ( (6) )常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸 。( (7) )濃硝酸使石蕊試紙變紅又褪色濃硝酸使石蕊試紙變紅又褪色 。不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性酸性酸性氧化性氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性 【自我檢測自我檢測】2.下列關(guān)于硝酸

14、正確的是下列關(guān)于硝酸正確的是( ) A.稀硝酸能與稀硝酸能與FE發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng),濃硝酸不能濃硝酸不能 B.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑 C.稀硝酸是弱酸稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強(qiáng)酸濃硝酸是強(qiáng)酸 D. 稀硝酸與稀硝酸與CU反應(yīng)反應(yīng),生成生成NO2,而濃硝酸而濃硝酸 與與CU反應(yīng)只生成反應(yīng)只生成NO,稀硝酸得電子稀硝酸得電子 更多更多,故稀硝酸氧化性大于濃硝酸故稀硝酸氧化性大于濃硝酸 1.常溫下能用鋁制容器盛放的是常溫下能用鋁制容器盛放的是( ) A.濃鹽酸濃鹽酸 B.濃硝酸濃硝酸 C.濃硫酸濃硫酸 D.稀稀硝酸硝酸BCB練習(xí)練習(xí) 3. 下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是( () )A濃濃HNO3和稀和稀HNO3都具有氧化性都具有氧化性B銅與銅與HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C金屬與金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣D可用鐵和鋁制品盛裝濃可用鐵和鋁制品盛裝濃HNO3B