九級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界知識(shí)點(diǎn)分析 人教新課標(biāo)版

《九級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界知識(shí)點(diǎn)分析 人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界知識(shí)點(diǎn)分析 人教新課標(biāo)版（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界知識(shí)點(diǎn) 一、物質(zhì)的變化和性質(zhì) 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。化學(xué)還要研究自然界不存在的物質(zhì)。 2、古代化學(xué)：發(fā)現(xiàn)和利用火，隨后制造陶瓷、青銅器、鐵器、紙、火藥、酒、染料等。四大發(fā)明兩項(xiàng)屬于化學(xué)。商朝開始煉銅，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)冶鐵。宋代開始煉銅。我國(guó)古代的三大化學(xué)工藝是：造紙、火藥、冶煉青銅。 道爾頓和阿伏加德羅 提出了物質(zhì)由原子和分子構(gòu)成的，分子破裂和原子重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說 ，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。 元素周期律并制出元素周期表 ，使學(xué)習(xí)化學(xué)變得有規(guī)律可循。 4.現(xiàn)在，化學(xué)家已能對(duì)化學(xué)世界進(jìn)行微觀探索，并正在探索利用納米技術(shù)

2、制造具有特定功能的產(chǎn)品，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等研究上發(fā)揮越來越重要的作用。 1nm = 10-9 m。 5.到21世紀(jì)初，人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過 3000 萬種，但組成它們的元素其實(shí)只有 100多種。 6.近年來，綠色化學(xué)（又稱環(huán)境友好化學(xué)）的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著 的方向發(fā)展，化學(xué)必將使世界變得更加美好。①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 7.某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的 密度 。固液體是克每立方厘米，氣體是克每升。 8.我

3、們知道，當(dāng)溫度升高時(shí)，固態(tài)的冰會(huì)變成液態(tài)的水。物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫熔化，物質(zhì)的熔化溫度叫做 熔點(diǎn)，把水加熱到一定溫度時(shí)，水就會(huì)沸騰，液體沸騰的溫度叫做__沸點(diǎn)。沸點(diǎn)隨大氣壓強(qiáng)而變化。單位面積上受到的壓力叫壓強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)有近似值和精確值。 物理變化，如我們?nèi)粘？吹降钠蛽]發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭熔化都屬于物理變化；生成其它物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫 化學(xué)反應(yīng)，我們?nèi)粘？吹降哪静娜紵?、鐵生銹等都屬于化學(xué)變化。古代人們利用化學(xué)工藝制得的產(chǎn)品有： 陶瓷、青銅器、鐵器、紙、火藥、酒 10.化學(xué)變化的基本特征是有其它物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為 顏色改變、放出氣體、生成沉淀

4、 等?；瘜W(xué)變化不但生成其它物質(zhì)，而且還伴隨著能量的變化，這種量變化表現(xiàn)為 等。這些現(xiàn)象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學(xué)變化發(fā)生。 化學(xué)性質(zhì) 。如生活中，鐵能在潮濕的空氣中生成鐵銹，銅能在潮濕的空氣中生成銅綠，煤和木材中的碳可以在空氣中燃燒生成二氧化碳并發(fā)光、放熱等。有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象不一定是化學(xué)變化。 物理性質(zhì) 。如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、等都屬于物理性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。 【解題警示】化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系：在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，往往有下列關(guān)鍵字：“能”、“不能”、“會(huì)”、“可以”、“易”、

5、不易、”難”、“就”、等。如： 木材燃燒——_化學(xué)變化 鐵生銹——_化學(xué)變化 木材能燃燒—_化學(xué)性質(zhì)_ 鉄（在潮濕的空氣里）易生銹—_化學(xué)性質(zhì)__鐵在干燥的空氣里難生銹——_化學(xué)性質(zhì)_ 物質(zhì)的變化已經(jīng)、了、在、 物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。 聯(lián)系是：在化學(xué)變化的過程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，但在物理變化的過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。 二、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 1.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過 得到的。 2.學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的 _觀察、記錄、分析_等，可以

6、發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證 化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的方法并獲得化學(xué)知識(shí)。 2.蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會(huì)發(fā)現(xiàn)蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密謀比水小。] 3.點(diǎn)燃蠟燭，會(huì)發(fā)現(xiàn)火焰分 外焰、內(nèi)焰、焰心，最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍(lán)色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。 外焰 最亮；取一根火柴梗，拿住一端迅速放入火焰中，約1秒后取出，發(fā)現(xiàn)處在火焰最外層最先變黑，

7、說明這一層火焰溫度最高；取一個(gè)干燥的燒杯照在火焰上，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧，說明蠟燭燃燒生成了水，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯倒入少量澄清石灰水，振蕩，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水 變渾濁，說明蠟燭燃燒生成了 水和二氧化碳 。蠟燭由碳、氫元素組成。 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。 4.通過對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究可知，吸入的空氣中含有的 氧氣含量比呼出的氣體多，而含有的二氧化碳含量和 水含量比呼出的氣體中少。此實(shí)驗(yàn)也可用于植物微生物的呼吸。光合作用是消耗氧氣產(chǎn)生二氧化碳。 “關(guān)注”： （1） 關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)以及如石蠟?zāi)芊袢紵?/p>

8、、其燃燒后產(chǎn)物能否使澄清石灰水變渾濁等。 （2） 關(guān)注物質(zhì)的變化。如石蠟受熱時(shí)是否熔化，燃燒時(shí)是否發(fā)光、放熱并有二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣生成等。 （3） 關(guān)注物質(zhì)的變化過程及其現(xiàn)象 。即不是孤立地關(guān)注。 6、科學(xué)探究的一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)。 6.實(shí)驗(yàn)室取用藥品，要注意“三不”，其內(nèi)容是： （1）不能用手接觸藥品 （2）不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品。（3）不得嘗任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。 廣口瓶中，取用固體藥品一般用 鑰匙 ，塊狀藥品用 鑷子 夾取。用過的鑰匙或鑷子要立即用 干凈的紙 擦凈，以備下次

9、使用。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在試管壁上，可先使試管傾斜，然后把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折成的紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。 3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽一橫二送底三直立 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取。(一橫二放三慢豎 8.要嚴(yán)格按照規(guī)定的用量取藥，如果實(shí)驗(yàn)沒有說明用量，就應(yīng)該取用最少量，即液體用1--2毫升，固體只要 蓋滿試管底部。 9.液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞， 倒放 在桌子上，然后拿起瓶子，使瓶上的標(biāo)簽向著手心。（以

10、免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。試管要傾斜，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管，倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。 細(xì)口瓶里。在實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)注意節(jié)約藥品。取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積，量取液體時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積。若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)； 俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)。 11、滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能

11、伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染。用完的滴管立即用水清洗。滴瓶的滴管不用水清洗。 12、連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。 11.使用酒精燈時(shí)，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽 蓋熄 ，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。酒精燈的火焰分為三層，外

12、焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 12、用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶?？梢灾苯蛹訜岬膬x器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 。只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）。可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿?？捎糜谝后w加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶。不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 12.有下列儀器：A 試管，B 燒杯，C 燒瓶，D 蒸發(fā)皿，E 量筒。中給液體加熱可用的儀器是 ABCD ，給固體加熱可用的儀器是 AD，可以直接在火焰上加熱的儀器是 AD，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱的是 BC。

13、1/3 ，在加熱過程中要不斷地移動(dòng)試管，且試管與桌面成 450 角，避免液體加熱時(shí)沖出傷人，試管口不可朝著 自己或他人。鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處。 14.做實(shí)驗(yàn)必須用干凈的儀器，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下 ，表示儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在試管架上或指定的地方。廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中。 （三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先

14、調(diào)整零點(diǎn) （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 第二單元 我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn) 一、空氣 拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。 2、空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空

15、氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒。能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 紅磷燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱 ；（2）待紅磷熄滅并冷卻后，打開集氣瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是集氣瓶?jī)?nèi)水面上升，約占集氣瓶容積的1/5；由此得出的結(jié)論是氧氣占空氣總體積的 1/5 2.空氣的成分按體積計(jì)算，大致是 氧氣 占21%， 氮?dú)? 占78%， 稀有氣體 占0.94

16、%， 二氧化碳占0.03%以及其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。所以說，空氣的成分以氮?dú)鉃橹鳎渲醒鯕饧s占空氣體積的1/5， 氮?dú)? 約占空氣體積的4/5。 氦、氖。氬、氪、氙 等。 由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如氮?dú)?、氧氣；混合物? 由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自 保持 自已的化學(xué)性質(zhì)，如 空氣 、自然界的水、溶液。 5.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： （1）氧氣 O2（2）二氧化碳CO2（3）氮?dú)釴2（4）五氧化二磷P2O5 6.氧氣有兩方面的主要用途：一是供給呼吸，二是 支持燃燒。 7.氮?dú)饩哂袕V泛用途，它是制硝酸和化肥的重要

17、原料；由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，因此常用作保護(hù)氣，如焊接金屬時(shí)常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，燈泡中充氮?dú)饪梢匝娱L(zhǎng)使用壽命等。 8.稀有氣體是一種重要的氣體，它們都沒有顏色、沒有氣味化學(xué)性質(zhì)很不活潑。 有害氣體和煙塵，對(duì)空氣造成了污染。全球氣候變暖、臭氧層被破壞和酸雨的形成等都與空氣污染有關(guān)。有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等 空氣污染的危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林

18、、種草等 （4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 二、氧氣 1.通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體，密度大于空氣。氧氣不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色液體，固態(tài)氧是 淡藍(lán)色雪花狀固體。 2.寫出下列化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象： (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大

19、量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 （1）木炭在氧氣中燃燒 ____________________ 現(xiàn)象劇烈燃燒發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體 （2）硫在空氣中或氧氣中燃燒_____________

20、___________ 現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣里燃燒發(fā)出明 亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。 （3）鐵絲在氧氣中燃燒 ________________________ 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 3.做鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么要把鐵絲繞成螺旋狀？為什么要在鐵絲下端系一根火柴梗？為什么要在集氣瓶厎放少量水或鋪一層細(xì)沙？ 答：為了增大鐵絲的受熱面積。提高局部溫度、引燃鐵絲。防止高溫的生成物濺落炸裂瓶底。 比較活潑 ，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)屬于 氧化反應(yīng) ，氧氣在反應(yīng)中提供氧，具有 氧化性。 5.物質(zhì)在氧氣中燃燒是較劇烈的

21、氧化反應(yīng)，而有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做 緩慢氧化，如鐵生銹。 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)。 沸點(diǎn)不同，分離出氧氣。將空氣液化，然后蒸發(fā)， 氮?dú)? 先蒸發(fā)出來，余下的是液態(tài)氧。此過程為 物理 變化。 7.實(shí)驗(yàn)室可以用加熱高錳酸鉀的方法制備氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性；固定試管時(shí)，試管口要略下傾；為防止高錳酸鉀粉末擴(kuò)散，應(yīng)在試管口放置一團(tuán)棉花；要停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中

22、移出，再停止加熱。還可以用__ 加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。也可以采用在二氧化錳催化劑分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________. （5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：連—查—裝—固—點(diǎn)—收—移—熄 b、注意點(diǎn) ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉

23、末進(jìn)入導(dǎo)管 ⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi) 不易溶于水，可用排水法收集氧氣；因?yàn)檠鯕獾? 密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氧氣。若用向上排空氣法收集氧氣，檢驗(yàn)氧氣是否已收集滿的方法是 在瓶口放帶火星的木條，若復(fù)燃證明已收集滿。 9.在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的_質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)

24、稱為催化劑。一個(gè)反應(yīng)的催化劑可以有多種，如MnO2 可作過氧化氫的催化劑， CuO也可作該反應(yīng)的催化劑。 9、常見氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 第三單元 自然界的水 知識(shí)點(diǎn) 一、水的組成 分子和原子 1.水是世界上最普通、最常見的物質(zhì)之一，不僅 江河湖海中含有水各種生物體內(nèi)也都含有水。純水和蒸餾水是純凈物，其它水為混合物。溶液是混合物

25、。 2.電解水時(shí)，兩只玻璃管都有氣泡產(chǎn)生，連接電源負(fù)極的一端的管內(nèi)匯集的是 氫氣 ，連接電源正極的一端的管內(nèi)匯集的是 氧氣 ，它們的體積比約為2:1 。用帶火星的木條去檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體，木條 復(fù)燃 ；用燃著的木條去檢驗(yàn)負(fù)極產(chǎn)生的氣體，能燃燒。水通電分解的變化可用化學(xué)方程式表示為2H2O 通電 2H2↑+ O2↑這說明水是有 氧元素和氫元素組成的?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素種類不發(fā)生變化。 3.氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，密度比空氣小，且是相同條件下密度最小的氣體。氫氣在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火可能會(huì)發(fā)生爆炸?；瘜W(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式： ３、

26、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。 4.由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；.由不同種元素組成的純凈物叫化合物。由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是 氧元素的，叫做氧化物。 5、構(gòu)成物質(zhì)的微粒由分子、原子、離子。 很小 。如1個(gè)水分子約是3×10-26×10 21個(gè)水分子。 不斷的運(yùn)動(dòng)。氨在空氣中擴(kuò)散、品紅在水中擴(kuò)散及水在常溫下的揮發(fā)等都是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。在受熱的情況下，分子能量增大，

27、運(yùn)動(dòng)速率加快，這就是水受熱蒸發(fā)加快的原因。具有揮發(fā)性的物質(zhì)都能說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)。濃氨水會(huì)使酚酞溶液變紅。 7.分子間是有間隔的，相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)所占的體積不同，就是因?yàn)槠浞肿娱g的間隔不同的緣故；氣體容易壓縮是因?yàn)樗鼈兎肿娱g的間隔大，液體、固體不易壓縮是因?yàn)樗鼈兎肿娱g的間隔小。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。兩種液體混合，它們的總體積小于二者體積之和。 8.分子是由原子構(gòu)成的，如一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；一個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。 9.由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變化，如水變?yōu)樗魵?/p>

28、時(shí)，水分子本身沒有變化，水的化學(xué)性質(zhì)也沒有變化；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子發(fā)生了變化。如水電解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子?？梢姡肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 10.在化學(xué)變化中，分子分成了原子，原子又重新組合成新的分子。也就是說，在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化，原子是發(fā)生化學(xué)變化的 最小微粒。 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系 分

29、子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 二、水的凈化與作用 水資源保護(hù) 1.純水是無色、無味、清澈透明的液體。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有許多 可溶性和不溶性雜 ，因此常呈渾濁。 2、水的凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。凈化程度由低到高的是沉淀、吸附、過濾、蒸餾。 3、沉淀適用范圍：除去不溶于水的大顆粒物質(zhì)。分為靜置沉淀和吸附沉淀；靜置沉淀是將凈化的水放置一段時(shí)間，使不溶物沉下來；吸附沉淀是水中加入明礬，生成膠狀物對(duì)雜質(zhì)吸附產(chǎn)生

30、沉淀。明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水 的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來。 5、過濾操作適用范圍：用于分離難溶性固體與液體，除去不溶性雜質(zhì)。所需儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗。注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損 3.吸附：市場(chǎng)上出

31、售的凈水器里裝有活性炭，其作用是吸附水中的雜質(zhì)。既可吸附可溶性雜質(zhì)也可吸附不溶性雜質(zhì)。能除臭和色素。因?yàn)榛钚蕴康慕Y(jié)構(gòu)疏松。 4．蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法，凈化程度較高。常用來制取蒸餾水。屬于物理變化。 4.易生水垢的水中含有可溶性鈣、鎂化合物較多，叫硬水；這種水可以通過物理或化學(xué)的方法轉(zhuǎn)化成含可溶性鈣、鎂化合物較少的軟水。區(qū)分硬水和軟水可用肥皂水。泡沫少、浮渣多的是硬水，泡沫多的是軟水。軟化硬水的方法蒸餾、煮沸。 5用硬水洗衣服，既浪費(fèi)肥皂，又洗不干凈；鍋爐用水硬度高了，會(huì)形成水垢，浪費(fèi)燃料，還會(huì)使管道局部過熱，引起管道變形或損壞，甚至還可能引起爆炸。引起結(jié)石。 6.自然

32、界的水包括海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大氣水和生物水等各種形態(tài)，總儲(chǔ)量約為×10 18 m3，地球地表約71%被水覆蓋。 7.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫，它不僅繁衍著無數(shù)水生動(dòng)植物，還蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，是人類的資源寶庫，按目前測(cè)定，海水中含有的化學(xué)元素有80多種。 8.地球上淡水資源并不充足，僅占總儲(chǔ)水量的2.53%，且主要分布在兩級(jí)和高山的冰雪及永久凍土帶中，難以利用，可利用的只約占其中的30.4%。 9.我國(guó)的人均水量約占世界人均水量的1/4，居世界 80×1012，為世界第六。 10.為了人類和社會(huì)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，我們必須愛護(hù)水資源，一方面要 節(jié)約用水 ，另

33、一方面要防止水體 污染。 11、節(jié)約用水的措施：第一，工業(yè)用水要重復(fù)利用；第二，農(nóng)業(yè)用水改澆灌為噴灌、滴灌；第三，改不間斷用水為分段用水；第四，改舊式馬桶為節(jié)水型馬桶。 污染物排入水體，超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對(duì)人體健康、生活以及生產(chǎn)活動(dòng)等造成損失和威脅的情況。水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。 12、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn) 一、元素 離子 1.原子是居于原子中心的帶正電的原子核

34、和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，由于 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以整個(gè)原子不顯電性。 2.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但有一種氫原子的原子核中沒有 中子 3.原子的質(zhì)量很小，使用、記憶不方便。國(guó)際上一般采用相對(duì)原子質(zhì)量表示原子的質(zhì)量，即以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它（標(biāo)準(zhǔn)）相比較 所得到的比值 4.科學(xué)家測(cè)定：一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量大約相等，跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)比較均約等于1；跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，因此原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上 一、原子的構(gòu)成： 體積小 質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷 原子核(

35、＋) 中子：不帶電 原子 繞原子核做高速轉(zhuǎn)動(dòng) 不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷 1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。不是所有的原子核都有質(zhì)子和中子。 2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？原子是由居于原子

36、中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。 二：相對(duì)原子質(zhì)量：——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12） 注意： 1．相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫 。 ×10-27 kg。 3. 相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，在化學(xué)計(jì)算中算相對(duì)原子質(zhì)量用質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。

37、此點(diǎn)為重點(diǎn)。 1、元素是具有相同 核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)決定元素種類和原子種類。 2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe地殼中含量較多的非金屬元素是 氧、金屬元素是 鋁；空氣中含量最多的元素是氮，前兩位是氮、氧元素 ；生物細(xì)胞中含量前四位的元素：氧、碳、氫、氮，生物體中含量最多的元素是 氧。 3、元素符號(hào)的意義： 例如：O的意義： N的意義： 4、元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)。 4、元素符號(hào)的書寫：記住常見元素的符號(hào) 6、元素的分類：金屬元素、非金屬元素（固態(tài)

38、、液態(tài)、氣態(tài)）、稀有氣體元素。金屬元素中汞是唯一的液態(tài)金屬；非金屬元素中溴是唯一的液態(tài)非金屬。 7.O2 、P2O5 、SO2 ，這三種物質(zhì)的分子里都含有 氧原子，這些原子都具有相同的 核電荷數(shù)，因此統(tǒng)稱為 氧元素 氮N ;氫H;氧O;氯Cl;硫S;鉀K;鈣Ca;銅Cu.Hg汞; F氟; Fe鐵; K鉀_（.第一個(gè)字母一定要大寫，第二個(gè)字母一定要小寫，即“一大二小 ） 9.從宏觀上看，二氧化硫是由 氧元素和硫元素組成的；從微觀上看，二氧化硫是由二氧化

39、硫分子構(gòu)成的一個(gè)二氧化硫分子由：1個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。 3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系 元素 原子 概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。 區(qū)分 只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。 使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 聯(lián)系 元素的最小粒子 元素=================================原子

40、 一類原子的總稱 11.元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期,每個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）因此共有7個(gè)周期，16個(gè)族。 12、同一周期元素原子電子層數(shù)相同：電子層數(shù)=周期數(shù)；同一族元素原子最外層電子數(shù)相同：最外層電子數(shù)=主族數(shù) 13、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù) 14、元素周期表中每一方格提供的信息（以氫為例） 15、每一周期由金屬元素向非金屬元素過度，最后結(jié)尾的是稀有氣體元素。 16、核外電子排布規(guī)律：第一，第一層最多容納兩個(gè)電子；第二，第二層最多容納八個(gè)電子；第三，最外層最多容納八個(gè)電子；第四，第一層為最外層時(shí)，最外

41、層最多容納兩個(gè)電子。 12.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 其中 表示+16表 示 ，弧線表示 電子層，8表示第二電子層上有 8個(gè)電子。它的最外層電子數(shù)為 6，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子變成 陰離子。 13.金屬元素的原子,最外層電子一般 少于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易 失去,電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素的原子，最外層電子一般 多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易 得到 電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以元素的化學(xué)性質(zhì)跟

42、它的原子的最外層電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。 14.在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子 失去最外層電子，非金屬元素的原子 得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。 15．帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶正電荷的離子叫陽離子失去電子；帶負(fù)電荷的離子叫陰離子得到電子。 15.鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子失去 1個(gè)電子形成鈉離子，離子符號(hào)為Na ；每個(gè)氯原子得到 1個(gè)電子形成氯離子，離子符號(hào)為 Cl，這兩種離子由于靜電引力而結(jié)合成氯化鈉NaCl ，也稱作離子化合物。1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素

43、的原子結(jié)構(gòu)示意圖 鉀19鈣20溴35碘127鐵26鉻24錳25銅29鋅30金79汞80銀47鉛82 3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。 B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。 C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。 4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子 原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子 原子失電子—帶正電—形成陽離子 5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，

44、X右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可以省略不寫。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。 6、離子和原子的區(qū)別：在結(jié)構(gòu)上：原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)（重點(diǎn)）；在電性上：原子不選電性，陽離子帶正電，陰離子帶負(fù)電；在符號(hào)上，原子用元素符號(hào)，離子用離子符號(hào)。 7、原子和離子的轉(zhuǎn)化：陽離子得到電子變成原子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子，陰離子失去電子變成原子。 8、原子和離子的相同點(diǎn)：都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，質(zhì)量、體積都很小，不停運(yùn)動(dòng)，有間隙。 分子

45、、原子、離子。直接由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：非金屬氣體單質(zhì)，多數(shù)氧化物（非金屬氧化物）；直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬、稀有氣體、金鋼石、石墨，直接由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：有金屬元素的化合物。 二、化學(xué)式 化合價(jià) 組合表示物質(zhì)組成的式子，叫化學(xué)式。因?yàn)槊糠N純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個(gè)?；瘜W(xué)式也叫分子式，只能表示純凈物，不能表示化合物。 2、化學(xué)式意義：宏觀有兩條：第一，表示某種物質(zhì)；第二，表示某種物質(zhì)的組成（元素）；微觀有兩條：第三，表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；第四，表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子構(gòu)成（用原子的種類和個(gè)數(shù)2.化學(xué)式CO2表示的意義有：（1）表示二氧化

46、碳這種 物質(zhì)； （2）表示二氧化碳是由 碳元素和氧元素組成的； （3）表示1個(gè)二氧化碳 分子； （4）表示1個(gè)二氧化碳分子是由 1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子組成的。 NaCl _________________ Fe3O4 ______________ 5.在單質(zhì)中,元素的化合價(jià)零;在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。 單質(zhì):由同種元素組成的純凈物. 化合物:由不同種元素組成的純凈物 （1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法: 單質(zhì)種類 書寫方法 舉例 稀有氣體 用元素符號(hào)表示 He

47、 Ne Ar 金屬和固態(tài)非金屬 用元素符號(hào)表示 Fe S C 非金屬氣體 在元素符號(hào)右下角寫上表示分子中所含原子的數(shù)字 H2 O2 N2 也就是說：氟、氯、溴、碘、氫、氧、氮的單質(zhì)的化學(xué)式，在元素右下角表2，其余單質(zhì)的化學(xué)式都用元素符號(hào)表示。 （2）、化合物（有兩種元素組成）根據(jù)名稱從右至左，讀出的原子個(gè)數(shù)直接寫，金屬在左邊，非金屬在右邊，氧化物中氧元素在右邊，其他元素在左邊。 （3）、化合物的讀法：從右至左讀成某化某。 （4）“某化某”化學(xué)式的書寫方法： 氧化銅 氯化鉀 （5）兩種

48、以上元素的化合物讀作：氫氧化某、某酸某。 （6）“氫氧化某” 化學(xué)式的書寫方法：氫氧化鉀 氫氧化銅 （7）“某酸某” 化學(xué)式的書寫方法：氯酸鉀 碳酸鉀 4、化合價(jià)的概念：用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的化學(xué)性質(zhì)。有正負(fù)價(jià)之分。 5、化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)，符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為一，不能省略。 6、常見元素、原子團(tuán)化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅氮磷五；二三鐵，二四碳；二四六硫錳多七；銅汞二價(jià)最常見；負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根；負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根；正一價(jià)是銨根；正負(fù)化合價(jià)為零

49、；單質(zhì)化合價(jià)為零。 7、書寫規(guī)則：（氧負(fù)氫正，金屬為正非金屬為負(fù)）。在單質(zhì)中,元素的化合價(jià)零;在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。 用交叉法寫化學(xué)式：第一步，寫元素符號(hào)，正價(jià)居左，負(fù)價(jià)居右；第二部，標(biāo)出元素化合價(jià)；第三步，將化合物中各元素化合價(jià)絕對(duì)值交叉寫于元素符號(hào)右下角；第四步，寫出化學(xué)式。化合價(jià)絕對(duì)值要?jiǎng)澋阶詈?jiǎn)。 4.在化合物中，氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià).非金屬元素與金屬元素化合時(shí),非金屬通常顯負(fù)化合價(jià),金屬通常顯正化合價(jià)。 5、根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)：求誰就設(shè)誰為x，依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)和為零。具體做法是：各元素

50、化合價(jià)乘以該元素右下角數(shù)字之和為零。可變化合價(jià)要計(jì)算才確定。 6、元素化合價(jià)與離子關(guān)系：元素或原子團(tuán)的化合價(jià)=離子帶的電荷數(shù)；化合價(jià)符號(hào)與離子電性一致。 7、元素各個(gè)方向的意義：前邊表示原子或離子個(gè)數(shù)；右上角表示離子所帶的電荷數(shù)；右下角表示原子個(gè)數(shù)；正上方表示化合價(jià)。 硫酸銅 硫酸鋁 7.用化學(xué)符號(hào)表示： (1)2個(gè)鋁原子____;(2)3個(gè)二氧化硫分子_____; (3)4個(gè)硫酸根離子_____ 1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2N 2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2H2O 3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù) 4、元素符號(hào)右上

51、角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+ 5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)  6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) H2O 8、化合價(jià)與離子關(guān)系：第一，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)=離子帶的電荷數(shù)；第二，元素帶的化合價(jià)與離子的電荷性一致。 9、常見元素的相對(duì)原子量：氫1氦4鋰7鈹9硼11碳12氮14氧16氟19氖20鈉23鎂24錳55銅64鋅65金197汞201銀108鉛207 各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量；也就是等于將某原子的相對(duì)原子量乘以它的原子個(gè)數(shù)，再把不同元素的加起來。 9.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算：重點(diǎn) （1）相對(duì)分

52、子質(zhì)量。將某原子的相對(duì)原子量乘以它的原子個(gè)數(shù)，再把不同元素的加起來。 （2）元素的質(zhì)量比。該原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)再除以另一個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的積。 （3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =該原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)再除以化合物的相對(duì)分子量 文字表達(dá)式： ①蠟燭燃燒： 第五單元 化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn) 一、質(zhì)量守恒定律 方案一：密閉系統(tǒng)中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大，后變小，天平平衡。反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。文字表達(dá)式： 方案二：開放系統(tǒng)中；鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡。反

53、映前后總質(zhì)量相等。文字表達(dá)式： 方案三：在開放系統(tǒng)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，天枰指針右偏，氣體逸出，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。文字表達(dá)式： 方案四：在開放體系中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，天平右偏；白煙氧化鎂散逸到空氣中，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。文字表達(dá)式： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律.質(zhì)量守恒定律適應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng). 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。4、總物質(zhì)指所有的反

54、應(yīng)物和生成物。第三點(diǎn)非常重要。在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要考慮該體系是開放的還是封閉的。反應(yīng)物與外界空氣接觸的是開放體系，一般沒有說明的是開放體系。有氣體參加反應(yīng)或者生成氣體的反應(yīng)，可能會(huì)漏記氣體質(zhì)量，會(huì)使反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。 2.化學(xué)變化的過程實(shí)際上就是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其它物質(zhì)的過程，化學(xué)變化前后原子的 種類、數(shù)目和質(zhì)量并沒有改變。因此，表現(xiàn)在宏觀上是反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變、是守恒的。（原子的“三不變”） 3.為了從宏觀角度和微觀角度來理解質(zhì)量守恒定律，可以把化學(xué)反應(yīng)的過程歸納為： （1）五個(gè)不改變,即宏觀上元素種類、反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變，微觀上，

55、 原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量不變。 （2）兩個(gè)一定改變，即物質(zhì)的種類、分子的種類一定改變。 （3）兩個(gè)可能改變，即分子總數(shù)、元素的化合價(jià)可能改變。 二、化學(xué)方程式 化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫化學(xué)方程式。 2、化學(xué)方程式的意義：①表明化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。②表明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需要的條件。③表明化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的粒子數(shù)量關(guān)系。④表明化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 3、化學(xué)方程式的讀法：①讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②讀出各粒子之間的個(gè)數(shù)比；③讀出各物質(zhì)間的質(zhì)

56、量比。 2.化學(xué)方程式提供的信息:_反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件;反應(yīng)物生成物的分子總數(shù)、元素的化合價(jià)；各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系；反應(yīng)類型等。 3.書寫原則：一是必須以_客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是必須遵循__質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各種原子的種類與數(shù)目保持不變。在書寫時(shí)，使左右兩邊原子數(shù)相等。 4、配平化學(xué)方程式的方法：⑴最小公倍數(shù)法：將反應(yīng)式兩邊各種元素的原子，用最小公倍數(shù)法使其數(shù)目相等。⑵觀察法：含有原子團(tuán)的反應(yīng)，若原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將作為一個(gè)整體。先配原子團(tuán)。原子團(tuán)有氫氧根、碳酸根、硝酸根、硫酸根和銨根。⑶分?jǐn)?shù)二倍法：有單質(zhì)存在的反應(yīng)式，先配平化

57、合物各元素，在配平單質(zhì)中的元素，有分?jǐn)?shù)時(shí)，再通分。 4.化學(xué)方程式書寫步驟： ① 寫： 正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用“——”連接； ② 配： 各化學(xué)式前配上適當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù);使“—”兩邊各原子的總數(shù)相等;③改： 將“——”改成“=”。 ⑷注 注明反應(yīng)發(fā)生條件△表示加熱，點(diǎn)燃、加熱、催化劑寫在等號(hào)上方。⑤標(biāo) 標(biāo)明反應(yīng)條件和“↓”“↑”；（如果反應(yīng)物和生成物中都有固體和氣體就不必注明） 5.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題步驟： （1）設(shè)出未知量（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）找出已知量和未知量（4）列出比例式，計(jì)算未知量（5）簡(jiǎn)明的寫出答案 第六單元 碳和碳的氧化

58、物知識(shí)點(diǎn) 一、金剛石 石墨 C60 1.金剛石、石墨、C60 都是由碳元素組成的單質(zhì)。但是由于它們的原子排列方式不同，因此性質(zhì)存在著差異。 2.金剛石可裝在鉆探機(jī)的鉆頭上，是由于金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)；活性炭用來除異味、脫色是利用它的吸附性；常用焦炭冶煉金屬。 3.因生銹而打不開的鎖，從鎖孔處撒入少許鉛筆芯粉末，便很容易打開，原因是石墨有滑膩感。 4.在農(nóng)村埋木樁時(shí)常常把表面微微燒焦的原因是在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。 5.碳在氧氣充足的情況下，生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，碳在氧氣不充足的情況下，生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是； 兩個(gè)反應(yīng)的基本類型都屬于

59、 化合反應(yīng)且反應(yīng)過程中都放熱。 此反應(yīng)中的還原劑是碳，被還原的物質(zhì)是 氧化銅 二、二氧化碳和一氧化碳 1.CO和CO2均是碳的氧化物,而性質(zhì)有很大差 異的原因是分子構(gòu)成不同 2.夏天飲用的汽水中含有溶解的CO2 ，說明CO2 能溶解于水。 3.往右圖所示的儀器中倒入足量的二氧化碳時(shí),觀察到的現(xiàn)象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅。該實(shí)驗(yàn)說明二氧化碳具 既不能燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)，因此二氧化碳可用于滅火 4.熟石灰是建筑材料，長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，這是由于生成的__碳酸鈣緣故。 5.冬天室內(nèi)用煤火取暖，如通風(fēng)不良容易發(fā)生煤氣中毒，即一氧化碳中毒。

60、這種氣體具有可燃性，點(diǎn)燃前一定要先 檢驗(yàn)純度，燃燒火焰呈藍(lán)色，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________ 6.CO 具有還原性，因此在冶金工業(yè)里常利用其還原性使金屬氧化物還原以制取某些金屬，例如煉鐵是利用CO 還原氧化鐵的過程，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 其中氧化鐵是 氧化劑，CO 發(fā)生氧化反應(yīng)。 大理石和稀鹽酸，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 由于二氧化碳具有密度比 空氣大的性質(zhì)，因此收集二氧化碳常用向上排空

61、氣法，不用排水法的原因是二氧化碳能溶于水并能與水反應(yīng) 8.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳一般有五個(gè)步驟：①檢查裝置的氣密性；②按要求裝配好儀器；③向漏斗中加入稀鹽酸；④向反應(yīng)器中放入大理石；⑤收集氣體。正確的操作順序是 ①④②③⑤ 。驗(yàn)證二氧化碳的方法是將二氧化碳通入澄清的石灰水中，現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。證明集氣瓶中已充滿二氧化碳的方法是將燃著的木條 放在集氣瓶口觀察到的現(xiàn)象是燃著的木條熄滅則證明已充滿。 9.工業(yè)上在高溫條件下，以石灰石為原料來制取生石灰，副產(chǎn)品是二氧化碳，所發(fā)生的化學(xué)方程式是_CaCO3 高溫 CaO + CO

62、2↑ 第七單元 燃料及其利用 一、燃燒和滅火 發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。 2.物質(zhì)燃燒一般需要同時(shí)滿足三個(gè)條件： （1）物質(zhì)具有可燃性；（2）可燃物要與氧氣充分接觸；（3）溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) 。 3.滅火主要有三種方法： （1）清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離； （2）隔絕氧氣（或空氣）； （3）使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下。 4.爆炸是在有限的空間內(nèi)，劇烈的燃燒，短時(shí)間要聚集大量的熱，使氣體的體積膨脹，就會(huì)發(fā)生爆炸。 二、燃料的利用 1.常用的化石燃料包括:煤、石油、天然氣。它們屬于不可再生能源，也都是混合物。 混合物，主要含碳元素。用煤作燃料，主要

63、利用碳元素與氧反應(yīng)放出的熱量。煤中還含有氫、氮、硫、氧元素以及無機(jī)礦物質(zhì)。 碳和氫元素。利用石油中各種成分 沸點(diǎn)不同，可將它們分離，從而得到不同的產(chǎn)品，使石油得到綜合利用， 4.化學(xué)變化中的能量變化：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，往往伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，即有 放熱或吸熱現(xiàn)象發(fā)生。如鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，碳與二氧化碳反應(yīng)吸熱。 5.目前已開發(fā)和正在開發(fā)的清潔燃料有： 乙醇、氫氣等。 氣體和粉塵兩大類,而氣體主要有 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮二氧化碳?xì)怏w雖然不污染空氣,但二氧化碳濃度過高,還能導(dǎo)致 溫室效應(yīng) 7.為了減少化學(xué)燃料產(chǎn)生的污染，可開發(fā)利用的新能源有：太陽能、生物能、風(fēng)能、核能 8.使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點(diǎn)，一是燃燒時(shí)要有足夠多的氧氣；二是燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑