《高三化學 非金屬元素及其化合物課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學 非金屬元素及其化合物課件 新人教版（68頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、 非金屬元素及化合物非金屬元素及化合物 常見非金屬元素（如常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）等）（1）了解常見非金屬單質及其重要化合物）了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。的主要性質及應用。（2）了解常見非金屬單質及其重要化合物）了解常見非金屬單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。對環(huán)境質量的影響。 1. 下列物質間發(fā)生化學反應時，在不同情下列物質間發(fā)生化學反應時，在不同情況下生成物不同的是況下生成物不同的是: H2S與與O2 Na與與O2 P和和Cl2 H3PO4和和NaOH C和和O2 Cu和和HNO3 A. 僅僅 B. 僅僅 C. 除外除外 D. 全部全部
2、D 2. 下圖是某元素及其重要化合物的相互下圖是某元素及其重要化合物的相互轉化關系圖轉化關系圖(生成物中不含該元素的物質均已生成物中不含該元素的物質均已略去略去)，圖中，圖中A是單質，是單質，D在常溫下呈氣態(tài)，在常溫下呈氣態(tài)，E可用作化肥，也可用來作炸藥。可用作化肥，也可用來作炸藥。 ACDBEF(1) 寫出寫出A的電子式的電子式_； B分子的結構呈分子的結構呈_；(2) 寫出下列變化的化學方程式：寫出下列變化的化學方程式： BC: FC: 三角錐形三角錐形4NH3+5O2 4NO+6H2O催化劑催化劑加熱加熱3Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【考點搜索
3、考點搜索】 1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、所在主族元素性質的相似性、遞變硅、所在主族元素性質的相似性、遞變規(guī)律和特殊性。規(guī)律和特殊性。 2. 重點掌握下列典型物質的物理性重點掌握下列典型物質的物理性質和化學性質。質和化學性質。 (1) 鹵素：鹵素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2、I2。 (2) 氧族：氧族：O2、O3、H2O2、S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。 (3) 氮族：氮族：N2、NH3、NO、NO2、HNO3、紅磷與白磷、紅磷與白磷、H3PO4。 (4) 碳族：碳族：C、CO、CO2、Si、SiO2、硅酸鹽。硅酸鹽。 (5) 氫：氫
4、氣的可燃性與還原性。氫：氫氣的可燃性與還原性。 3. 掌握硫酸、硝酸的化學性質。掌握硫酸、硝酸的化學性質。 4. 掌握氯氣、二氧化硫、一氧化氮、二掌握氯氣、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨氣、氫氣的實驗室制氧化氮、二氧化碳、氨氣、氫氣的實驗室制法和氣體的收集與尾氣的吸收。法和氣體的收集與尾氣的吸收。 5. 以硫酸為例，了解化工生產中化學原以硫酸為例，了解化工生產中化學原理的確定。初步了解原料和能源的合理應用、理的確定。初步了解原料和能源的合理應用、“三廢處理三廢處理”與環(huán)境保護以及生產過程中的與環(huán)境保護以及生產過程中的綜合經濟效益問題。綜合經濟效益問題。 6. 以合成氨為例。了解化學
5、工業(yè)中以合成氨為例。了解化學工業(yè)中反應條件的選擇依據。反應條件的選擇依據。 7. 了解硫、碳、氮的氧化物對大氣了解硫、碳、氮的氧化物對大氣的污染，以及防止大氣污染。的污染，以及防止大氣污染。 【在線探究在線探究】 1. 3.2gCu與過量的與過量的8mol/L30mLHNO3反反應，硝酸的還原產物為應，硝酸的還原產物為NO2和和NO，反應結束，反應結束后測得溶液中后測得溶液中n(H+)為為amol，則溶液中所含，則溶液中所含n(NO3-)為為:A. amolB. (0.1+a)molC. (0.05+a)molD. (0.2+a)mol B 1.（2011江蘇高考江蘇高考3）下列有關物質的性）
6、下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是質和該性質的應用均正確的是( )A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕A2.（2011海南）海南）“碳捕捉技術碳捕捉技術”是指通過一定的方法將是指通過一定的方法將工業(yè)生產中
7、產生的工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來溶液來“捕捉捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是下列有關該方法的敘述中正確的是( )A.能耗大是該方法的一大缺點能耗大是該方法的一大缺點B.整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用C.“反應分離反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇還可用
8、來制備甲醇等產品等產品AD 2. A、B、C、D、E、F六種物質的相互六種物質的相互轉化關系如右圖所示轉化關系如右圖所示(反應條件未標出反應條件未標出)，其中，其中反應是置換反應。反應是置換反應。 (1) A、D、F都都是非金屬單質，且是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，所含元素同主族，A、F所含元素同周期，所含元素同周期，則反應的化學方程則反應的化學方程式為式為:SiO2 + C Si+2CO 點燃點燃 (2) 若若A是常見的金屬單質，是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)是氣態(tài)單質，反應在水溶液中進行，則反應單質，反應在水溶液中進行，則反應(在在水溶液中進行水溶液中進行)的離子方程式為的離子方程
9、式為:D與與F反應化學方程式為反應化學方程式為:2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) 光照光照 (3) 若若B、C、F都是氣態(tài)單質，且都是氣態(tài)單質，且B有有毒，和兩個反應中都有水生成，反應毒，和兩個反應中都有水生成，反應需要放電才能發(fā)生，需要放電才能發(fā)生，A和和D相遇有白煙生相遇有白煙生成，則成，則C的電子式為的電子式為_，反應的化學方程式為反應的化學方程式為: 4NH3+5O2 4NO + 6H2O 催化劑催化劑 (4) 若若A、D為短周期元素單質，且所含為短周期元素單質，且所含元素的原子序數元素的原子序數A是是D的兩倍，所含元素的的兩倍，所
10、含元素的原子核外最外層電子原子核外最外層電子D是是A的的2倍，和兩倍，和兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應的個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應的化學方程式為化學方程式為:C+4HNO3 (濃濃) 2H2O+4NO2 +CO2 【方法論壇方法論壇】 1. 掌握元素及其化合物之間的相互轉掌握元素及其化合物之間的相互轉化關系?；P系。(1) 鹵素的單質及其化合物之間的轉化關系鹵素的單質及其化合物之間的轉化關系; (2) 硫及其化合物之間的轉化關系硫及其化合物之間的轉化關系;(3) 碳和硅及其化合物之間的轉化關系碳和硅及其化合物之間的轉化關系;(4) 氮及其化合物之間的轉化關系氮及其化合物之間的轉化
11、關系;(5) 磷及其化合物之間的轉化關系磷及其化合物之間的轉化關系;2、熟記常見物質的顏色和狀態(tài)：、熟記常見物質的顏色和狀態(tài)：3、常見物質的毒性。、常見物質的毒性。 (1) 有毒的單質：氯氣、溴、氟氣、有毒的單質：氯氣、溴、氟氣、Hg、As等等 (2) 有毒的氣體或蒸氣：氯氣、氟氣、有毒的氣體或蒸氣：氯氣、氟氣、溴蒸氣、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、溴蒸氣、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫二氧化硫、三氧化硫(熔點：熔點：16.8)、甲醛、甲醛、苯蒸氣、硝基苯苯蒸氣、硝基苯 (3) 有毒的離子：重金屬陽離子，如有毒的離子：重金屬陽離子，如Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等
12、。等。 4、常溫下，呈液態(tài)的物質有：、常溫下，呈液態(tài)的物質有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛、乙醇、乙醛(沸點沸點20.8)、乙酸、乙酸(熔點熔點16.6)、苯、四氯化碳、氯仿等。、苯、四氯化碳、氯仿等。 5、氣體中極易溶于水的氣體有：氟化、氣體中極易溶于水的氣體有：氟化氫、氨、氯化氫、碘化氫、二氧化硫、二氧氫、氨、氯化氫、碘化氫、二氧化硫、二氧化氮?；?。6、常見物質的漂白性：、常見物質的漂白性： (1) 氧化漂白型：氧化漂白型：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白過程不等，漂白過程不可逆?？赡?。 (2) 化合漂白型：化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂
13、等，漂白過程可逆。白過程可逆。 說明：說明：a：漂白性是指化學變化?；钚蕴浚浩仔允侵富瘜W變化?；钚蕴繛槭杷?、多孔的物質，具有較大的表面積，為疏松、多孔的物質，具有較大的表面積，可以吸附一些有色物質而使之褪色，是物理可以吸附一些有色物質而使之褪色，是物理變化。變化。 b:漂白一般是指使有機物褪色，即使使漂白一般是指使有機物褪色，即使使無機物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水無機物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。褪色。 c: 兩種不同的漂白劑混合可能失去漂白兩種不同的漂白劑混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯氣按作用，如二氧化硫和氯氣按1:1的體積比混合，的體積比混合，生成了鹽酸和硫酸，不再
14、具有漂白性。生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性。7、離子檢驗中的注意事項：、離子檢驗中的注意事項： (1) 檢驗檢驗Ag+：加入：加入Cl-，產生白色沉淀，產生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸沉淀不溶于稀硝酸(不能加鹽酸或硫酸不能加鹽酸或硫酸)。 (2) 檢驗檢驗SO42-：加入：加入Ba2+，產生白色沉淀，產生白色沉淀，沉淀不溶于稀鹽酸沉淀不溶于稀鹽酸(不能加硝酸或硫酸不能加硝酸或硫酸)。最佳。最佳方法是先加鹽酸，無氣體或無沉淀產生，再方法是先加鹽酸，無氣體或無沉淀產生，再加加Ba2+，有白色沉淀產生。既要防止，有白色沉淀產生。既要防止SO32-的的干擾，又要防止干擾，又要防止Ag+的干擾。的干擾。
15、 (3) 加入不同的酸可能產生的氣體有加入不同的酸可能產生的氣體有:氫氣、二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、一氫氣、二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、一氧化氮、二氧化氮等。氧化氮、二氧化氮等。 (4) 加入強堿產生的氣體有：氨氣、氫加入強堿產生的氣體有：氨氣、氫氣氣(鋁或硅與氫氧化鈉反應鋁或硅與氫氧化鈉反應)。 8、掌握硝酸、硫酸、鹽酸與不同金屬、掌握硝酸、硫酸、鹽酸與不同金屬的反應規(guī)律。的反應規(guī)律。 9、掌握常見的幾個連續(xù)氧化規(guī)律、掌握常見的幾個連續(xù)氧化規(guī)律(反應反應條件略條件略)： (1) NH3 NO NO2O2O2(2) H2S S SO2 SO3 O2O2O2(3) Na Na2O Na2O2
16、O2O2(4) C CO CO2 O2O2(5) RCH2OH RCHO RCOOH O2O2(6) C6H12O6(葡萄糖葡萄糖) CH3CH2OH CO2O2O2 10. 推斷題中千萬不能忽視的幾種推斷題中千萬不能忽視的幾種物質物質(因為它們不滿足同主族的最高正因為它們不滿足同主族的最高正價或最低負價價或最低負價)：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。等。 【實彈演練實彈演練】課堂反饋課堂反饋 1 . 將足量將足量CO2通入通入Ca(OH)2和和KOH的的稀溶液中，生成沉淀的物質的量稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入和通入CO2體積體積(y)的關系正確的是
17、的關系正確的是:ABCDyyyyD 2 (長郡原創(chuàng)長郡原創(chuàng)). 在下列實驗中，形成白煙的在下列實驗中，形成白煙的是是_；形成白霧的是；形成白霧的是_；產生白色；產生白色煙霧的是煙霧的是_；產生棕色煙的是；產生棕色煙的是_。 打開濃鹽酸的瓶蓋打開濃鹽酸的瓶蓋 打開濃硫酸的瓶蓋打開濃硫酸的瓶蓋 光照氫氣和氯氣的混合物光照氫氣和氯氣的混合物 將紅磷在氯氣中點燃將紅磷在氯氣中點燃 銅絲在氯氣中點燃銅絲在氯氣中點燃 鈉在氯氣中點燃鈉在氯氣中點燃 鐵絲在氯氣中點燃鐵絲在氯氣中點燃 磷在空氣中點燃磷在空氣中點燃 銅絲在空氣中加熱銅絲在空氣中加熱 蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃
18、棒靠近 3(長郡月考長郡月考). 在一定條件下，將在一定條件下，將m體體積積NO和和n體積體積O2同時通入倒立于水中且同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中，充分反應后，容器內殘盛滿水的容器中，充分反應后，容器內殘留留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則變?yōu)榧t棕色。則m與與n的比值為多少的比值為多少_。 8:3 4 . 當甲無論是強酸還是強堿時，都有如當甲無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系下轉化關系:D的分子量比的分子量比C的分子量大的分子量大16，E是酸。是酸。 (1) 當甲是強酸時，當甲是強酸時，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (2)
19、當甲是強堿時，當甲是強堿時，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (3) A是是_；乙是；乙是_；丙是；丙是_。SN(NH4)2S O2H2O 5. 銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，反應方程式為應，反應方程式為: 3Cu +8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu +4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O 現將現將25.6gCu投入投入50mL12mol/L的濃硝酸的濃硝酸中中，充分反應后充分反應后，收集到收集到4.48L(標準狀況標準狀況)NO和和NO2的混合氣體。的混合氣體。(13小題不寫計算過程小題不
20、寫計算過程) (1) 被還原的硝酸的物質的量為被還原的硝酸的物質的量為: _ (2) 判斷判斷25.6gCu和和 50mL12mol/L的硝酸的硝酸反應后何者有剩余反應后何者有剩余? _，其物質的量為，其物質的量為_。 (3) 容積為容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應的干燥燒瓶充滿上述反應中收集的中收集的NO和和NO2的混合氣體的混合氣體(標準狀況標準狀況)后倒后倒置于水中，須再通入置于水中，須再通入_L(標準狀況標準狀況)O2才才能使溶液充滿燒瓶。能使溶液充滿燒瓶。0.2mol銅銅0.2mol2.24 (4) 如果往反應后的體系內再加入如果往反應后的體系內再加入200mL 4mol/L的
21、稀硫酸，是否有氣體逸出？的稀硫酸，是否有氣體逸出？ 寫出反應的離子方程式，并計算氣體的寫出反應的離子方程式，并計算氣體的體積體積(標準狀況標準狀況)。 NO3Cu+8H+ +2NO3- = 3Cu2+2NO+ 4H2O2.99L課后鞏固課后鞏固A 1. 強熱綠礬晶體，除結晶水蒸發(fā)出去外，強熱綠礬晶體，除結晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學反應：還發(fā)生如下化學反應：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 強熱強熱如果將生成的氣體通入濃如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產生溶液中，產生的現象是的現象是:A. 生成生成BaSO4和和BaSO3混合沉淀混合沉淀B. 生成生成BaSO4沉淀，有沉淀，
22、有SO2氣體逸出氣體逸出C. 生成生成BaSO4沉淀，有沉淀，有SO3氣體逸出氣體逸出D. 有有SO2和和SO3氣體逸出氣體逸出 課后鞏固課后鞏固A 1. 強熱綠礬晶體，除結晶水蒸發(fā)出去外，強熱綠礬晶體，除結晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學反應：還發(fā)生如下化學反應：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 強熱強熱如果將生成的氣體通入濃如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產生溶液中，產生的現象是的現象是:A. 生成生成BaSO4和和BaSO3混合沉淀混合沉淀B. 生成生成BaSO4沉淀，有沉淀，有SO2氣體逸出氣體逸出C. 生成生成BaSO4沉淀，有沉淀，有SO3氣體逸出氣體逸出D. 有有S
23、O2和和SO3氣體逸出氣體逸出 B2. 下列溶液中，不能區(qū)別下列溶液中，不能區(qū)別SO2和和CO2氣體的是氣體的是: 石灰水石灰水 H2S溶液溶液 KMnO4溶液溶液 溴水溴水 酸化的酸化的Ba(NO3)2溶液溶液 品紅溶液品紅溶液 A. B. C. 只有只有 D. C 3. 有甲、乙、丙三種常見單質，在一定有甲、乙、丙三種常見單質，在一定條件下有下圖所示的轉化關系條件下有下圖所示的轉化關系: X、Y、Z為三種化合物，且相對分子質為三種化合物，且相對分子質量量ZD。回答下列問題：。回答下列問題： (1) 由由A、B、E三種元素形成的一種化三種元素形成的一種化學肥料學肥料X的化學式為的化學式為_，
24、由，由A、C、D組成的化合物組成的化合物Y的電子式為的電子式為:由由X和和Y相互反應可制取一種常見的氣體相互反應可制取一種常見的氣體Z，其反應方程式為其反應方程式為:NH4Cl (1) 由由A、B、E三種元素形成的一種化三種元素形成的一種化學肥料學肥料X的化學式為的化學式為_，由，由A、C、D組成的化合物組成的化合物Y的電子式為的電子式為:由由X和和Y相互反應可制取一種常見的氣體相互反應可制取一種常見的氣體Z，其反應方程式為其反應方程式為:NH4ClNH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O Na+:O:H- (2) W和和Z具有相同的元素組成，但具有相同的元素組成，但W比比Z中元素中元素
25、A的含量低，元素的含量低，元素B和和C組成的化合組成的化合物物Q在常溫下為氣體，升溫時在常溫下為氣體，升溫時Q顏色逐漸加顏色逐漸加深，變?yōu)榧t棕色。深，變?yōu)榧t棕色。32g液態(tài)液態(tài)W在足量的液態(tài)在足量的液態(tài)Q中完全燃燒，生成氣態(tài)水和一種無污染的中完全燃燒，生成氣態(tài)水和一種無污染的氣體，放出氣體，放出519.35kJ的熱量，試寫出該反應的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：的熱化學方程式： 2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(g)； H=-1038.7KJ/mol (3) 由由A、B、C形成的某固體化合物形成的某固體化合物2.00g，在在215時將其加熱，分解成兩種產物：一種
26、為時將其加熱，分解成兩種產物：一種為氣體氧化物，另一種是氣體氧化物，另一種是0.90g的水蒸氣。在標準狀的水蒸氣。在標準狀況下，氣體混合物的總體積為況下，氣體混合物的總體積為1.68L。 試計算推斷該氣體氧化物的化學式和該固試計算推斷該氣體氧化物的化學式和該固體化合物的化學式；體化合物的化學式； n(總總)1.68L/22.4Lmol=0.075mol n(H2O)=0.90g/18gmol=0.05mol 則則n(氧化物氧化物)0.025mol,M(氧化物氧化物)1.10g/0.025mol=44g/mol 在含在含N、O的氧化物中只有的氧化物中只有N2O ，根據原子個根據原子個數守恒數守恒
27、，可求出該固體化合物可求出該固體化合物NH4NO3 寫出寫出215時固體化合物分解的化時固體化合物分解的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目。學方程式，并標明電子轉移方向和數目。課后鞏固課后鞏固B1. 下列關于濃硫酸的敘述正確的是下列關于濃硫酸的敘述正確的是: A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化炭化 B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體放出二氧化硫氣體 C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體氣、氫氣等氣體 D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化
28、 D 2. 鉍酸鈉鉍酸鈉(NaBiO3)是一種強氧化劑，可是一種強氧化劑，可將將Mn2+氧化為氧化為MnO4-，該反應要在濃，該反應要在濃HNO3而而不是濃鹽酸酸化的條件下進行，這是因為不是濃鹽酸酸化的條件下進行，這是因為:A. HNO3是一種強氧化劑是一種強氧化劑B. HNO3的酸性比鹽酸強的酸性比鹽酸強C. Cl-易被強氧化劑氧化易被強氧化劑氧化D. NO3-對對BiO3-氧化氧化Mn2+有催化作用有催化作用C 3. 下列物質不能通過單質間的化合反應下列物質不能通過單質間的化合反應制取的是制取的是_ FeCl3 FeCl2 CaCl2 NaCl HCl PCl3 PCl5 CuCl2 Fe
29、3O4 P2O 4. (高考高考)某化工廠每小時生產某化工廠每小時生產at98%(質質量分數量分數)的硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一的硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分數為混合氣體中氧氣的體積分數為b%。若空氣中。若空氣中氧氣的體積分數為氧氣的體積分數為21，且不考慮各生產階，且不考慮各生產階段的物料的損失，則段的物料的損失，則: (1) 該廠每小時消耗標準狀況下的空氣體該廠每小時消耗標準狀況下的空氣體積為積為_m3。 (3) 為滿足題設要求，為滿足題設要求，b%的下限為的下限為:22400a/(21
30、-b) 7% 5. 某興趣小組的同某興趣小組的同學共同設計了如圖所示學共同設計了如圖所示的實驗裝置，既可以用的實驗裝置，既可以用于制取氣體，又可以用于制取氣體，又可以用于驗證物質的性質。于驗證物質的性質。 (1) 利用利用I 、II裝置制取氣體裝置制取氣體(關閉關閉K2，打，打開開K1)。 甲同學認為：利用甲同學認為：利用II裝置可以收集裝置可以收集H2 、NH3，但不能收集，但不能收集O2和和NO等氣體，其理由是等氣體，其理由是: 乙同學認為：利用乙同學認為：利用II裝置作簡單改進裝置作簡單改進(不改不改變儀器裝置變儀器裝置)也可以收集也可以收集O2和和NO等氣體，但不等氣體，但不能收集能收
31、集NO2氣體，改進的方法是氣體，改進的方法是: 氫氣、氨氣密度比空氣小氫氣、氨氣密度比空氣小，而氧氣密度比而氧氣密度比空氣大空氣大；向向II中注滿水，同時在水上方加一層油中注滿水，同時在水上方加一層油(如苯如苯)2NO+O2=2NO2 (2) 利用利用I、 III裝置驗證物質的性質裝置驗證物質的性質(關閉關閉K1，打開，打開K2)。 如設計證明氧化性：如設計證明氧化性：KMnO4Cl2Br2，則在則在A中加濃鹽酸，中加濃鹽酸，B中加中加_，C中加中加_，觀察到，觀察到C中的現象是中的現象是:KMnO4NaBr溶液有無色變成橙色溶液有無色變成橙色 (3) 請利用請利用I、 III裝置設計一個實驗
32、，證裝置設計一個實驗，證明堿性明堿性: Ca(OH)2NH3H2OAl(OH)3，寫出，寫出實驗所用的試劑：實驗所用的試劑：A中加中加_，B中中加加_，C中加中加_。寫出。寫出反應的方程式：反應的方程式：濃氨水濃氨水氧化鈣氧化鈣AlCl3溶液溶液CaO+H2O = Ca(OH)2 反應放熱以及反應放熱以及OH-濃度增大使?jié)舛仍龃笫筃H3H2O分解分解產生氨氣產生氨氣 AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4Cl 6. 工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產品工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產品是是98%的硫酸或組成為的硫酸或組成為20%的發(fā)煙硫酸的發(fā)煙硫酸(H2SO4和和SO3的混合物，其
33、中的混合物，其中SO3的質量分數的質量分數約為約為20%)。 若若98%的濃硫酸可表示為的濃硫酸可表示為SO3aH2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3H2O，則，則a=_；b=_。(a、b可用可用分數表示分數表示) 10/91.306或或209/106 用用m(H2O)=kn(SO3)分別表示，若生分別表示，若生成成98%的硫酸，則的硫酸，則: m1(H2O)=_n1(SO3) ；若生成；若生成20%的發(fā)的發(fā)煙硫酸，則煙硫酸，則 m2(H2O)=_n2(SO3)。 2013.8 7. (長郡原創(chuàng)長郡原創(chuàng))由由H2和和Cl2組成的混合氣體，組成的混合氣體，經光照充分反應后，通
34、入經光照充分反應后，通入100mL1mol/L的的NaOH溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的物質的量隨著通入氣體體積的變化而變化的物質的量隨著通入氣體體積的變化而變化的曲線，圖乙表示溶液中的導電性隨著通入的曲線，圖乙表示溶液中的導電性隨著通入的氣體體積的變化而變化的曲線。氣體體積的變化而變化的曲線。 物物質質的的量量n0V1lV2lV導導電電性性0V1lV2lV 1. 圖甲中表示溶液中圖甲中表示溶液中_離子離子的變化曲線。的變化曲線。 2. 對溶液進行導電性實驗，當通入的對溶液進行導電性實驗，當通入的混合氣體體積大于混合氣體體積大于V1時，引起溶液導電性時，引起溶
35、液導電性增強的主要陽離子是增強的主要陽離子是_。 3. 當當n=0.02mol時，光照前的混合氣體時，光照前的混合氣體中，中，H2和和Cl2的物質的量之比的物質的量之比: _ClO- H+3:5 8. A、B、C、D、E之間有下列轉化關系：之間有下列轉化關系： (1) 若若C是一種可用于自來水消毒的氣體，是一種可用于自來水消毒的氣體，D、E均是氧化物，均是氧化物，D轉化為轉化為E時，質量增加時，質量增加了了8/31，則，則A是是_(寫名稱寫名稱), 由由B直接直接轉化為轉化為E的化學方程式為的化學方程式為: 8. A、B、C、D、E之間有下列轉化關系：之間有下列轉化關系： (1) 若若C是一種
36、可用于自來水消毒的氣體，是一種可用于自來水消毒的氣體，D、E均是氧化物，均是氧化物，D轉化為轉化為E時，質量增加時，質量增加了了8/31，則，則A是是_(寫名稱寫名稱), 由由B直接直接轉化為轉化為E的化學方程式為的化學方程式為:氯化鈉氯化鈉2Na+O2 Na2O2 點燃點燃 在下列在下列(2)和和(3)中中A所含有元素種類均所含有元素種類均相同。相同。 (2) 若若A是正鹽，是正鹽，B、D、E均為氣體，均為氣體，當當A與強堿反應時，與強堿反應時，A 、B、D、E均含有均含有相同的一種元素，且相同的一種元素，且E與水反應也生成一與水反應也生成一種強酸，則種強酸，則A的化學式為的化學式為:B轉化
37、為轉化為D的化學方程式為的化學方程式為:(NH4)2S 4NH3+5O2 4NO+6H2O 點燃點燃 (3) 酸式鹽，酸式鹽，B、D均為氣體，當均為氣體，當A與強酸與強酸反應時，反應時，A 、B、D、E均含有相同的另一種均含有相同的另一種元素，且元素，且E與水反應也生成另一種強酸與水反應也生成另一種強酸,則則A的化學式為的化學式為_， B和和D反應的化學方程式為反應的化學方程式為:NH4HS 2H2S +SO2 = 3S + 2H2O 若常溫下若常溫下A是一種固體，是一種固體，A是人體必需的是人體必需的營養(yǎng)物質，在某些城市將營養(yǎng)物質，在某些城市將B代替汽油使用，代替汽油使用，以減少對空氣的污染，以減少對空氣的污染，E也是一種酸，在一也是一種酸，在一定條件下定條件下A、B、D、E均可以轉化為均可以轉化為C，寫，寫出出A轉化為轉化為B和和C的化學方程式的化學方程式:C6H12O6 2C2H5OH +2CO2 一定條件一定條件
高三化學 非金屬元素及其化合物課件 新人教版
