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1、第三章《維持生命之氣——氧氣》知識點
1、氧氣
(1)物理性質(zhì)： 通常情況下，氧氣是一種 色、 味的 體。 溶于水，密度比空氣 （比空氣略重），液氧是 色的。
氧氣的化學性質(zhì)：是一種化學性質(zhì)比較 的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具有 性，是常用的氧化劑，特有的性質(zhì)：支持 ，供給
(2)氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象
物質(zhì)
現(xiàn)象
碳
在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出 ，產(chǎn)生使 水變 的氣體 C + O2 點燃 CO2
磷
發(fā) ，產(chǎn)生大量
2、 4P + 5O2 點燃 2P2O5
硫
在空氣中發(fā)出微弱的 色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的 色火焰，
產(chǎn)生有 氣味的氣體 S + O2 點燃 SO2
鎂
發(fā)出耀眼的 ，放出熱量，生成 固體 2Mg+O2 點燃2MgO
4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
鋁
鐵
劇烈燃燒， ，生成 色固體(Fe3O4) 3Fe+2O2點燃Fe3O4
石蠟
在氧氣中燃燒發(fā)出 ，瓶壁上有 生成，
3、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 的火焰。 CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 的火焰。 CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 火焰。
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
*氧氣用途： 供給呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等）
2、催化劑（觸媒）：在化學反應中能 其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的
4、 和 在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫 作用。
3、氧氣的制備:
工業(yè)制氧氣—分離 法（原理:氮氣和氧氣的 不同 變化）
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
4、氣體制取與收集裝置的選擇 △
5、
發(fā)生裝置：固固加熱型（A）、固液不加熱型（B）
收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性
5、制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約 處
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：
⑥排水法收集時，待 時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先 再
6、 ：防止
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶 部
6、氧氣的驗滿：用 的木條放在集氣瓶
檢驗：用 的木條伸入集氣瓶
7、燃燒和滅火
知識點
內(nèi) 容
說 明
燃燒定義
可燃物與氧氣發(fā)生的 的劇烈的 反應
發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒
滅火原理
1、清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離
2、隔絕空氣或氧氣
3、使可燃物溫度降低到著火點以下
滅火實例
滅火方法
分析滅火原理
7、
油鍋著火
可用鍋蓋蓋滅
紙箱著火
可用水澆滅
降溫，
森林著火
可將大火蔓延前方的樹木砍掉
清除
圖書檔案著火
用二氧化碳滅火
隔絕空氣，降低溫度
燃燒條件
1、物質(zhì)本身是可燃物
2、可燃物的溫度達到
3、可燃物接觸氧氣（或空氣）
8、氧化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
9爆
8、炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
10、元素
（1）定義：具有 的一類 的總稱
一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：
注意：
由同種元素組成的物質(zhì) 是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：一大二小
如Fe：
9、
如O： 氧元素
表示某種元素
或_ 或
一個氧原子
表示該種元素的一個原子
b、意義 份額
注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，
如3O：只表示
c、有關元素周期表
*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫
各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加
7橫行（7個周期）
各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學
10、性質(zhì)相似）
18縱行（16族）
*排列依據(jù)
金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點： 4
非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4
稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8
*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
d、分類
e、元素之最：地殼： 、Fe 細胞： 、H
f、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系
元素
原子
定義
具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
是化學變化中最小的粒子。
區(qū)別
1、 元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。
2、元素只講種類，不講個數(shù)。
1、原子用于描述
11、物質(zhì)的微觀結構。
2、原子可講種類，又講個數(shù)。
聯(lián)系
元素的概念建立在原子的基礎上，原子的核電荷數(shù)決定元素的種類。
11、物質(zhì)的組成、構成及分類
組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成
原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質(zhì) 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
混合物（多種物質(zhì)）
分類 單質(zhì)?。航饘佟⒎墙饘?、稀有氣體
純凈物?。ㄒ环N元素） 氧化物H2O CuO CO2：
（一種物質(zhì)） 化合物
（多種元素） 其他
第三章《維持生命之氣——氧氣》知識點
