新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第2章第1節(jié)第1課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 作業(yè) Word版含解析

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1、新編化學(xué)精品資料 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1.下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是(  ) A.溴蒸氣被木炭吸收 B.HCl氣體溶于水 C.酒精溶于水 D.碘升華 解析:選B。溴蒸氣被木炭吸收只是改變了溴分子與溴分子間的距離,溴分子內(nèi)溴原子與溴原子之間的共價(jià)鍵未被破壞;HCl氣體溶于水,在水分子的作用下,電離出H+和Cl-,原氯化氫分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞;酒精溶于水不發(fā)生電離,分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞;碘升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),主要是分子間的距離增大,分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞。 2.下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是(  ) A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵 B.非金屬元素的原子之

2、間不可能形成離子鍵 C.所有金屬元素的原子與所有非金屬元素的原子之間都能形成離子鍵 D.在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯原子之間也存在離子鍵 解析:選A。離子鍵是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的靜電作用,故A正確;NH4Cl中含有離子鍵,故B錯(cuò);AlCl3是由共價(jià)鍵構(gòu)成的,故C錯(cuò);CaCl2中Ca2+與2個(gè)Cl-間分別存在離子鍵,但2個(gè)Cl-間不存在離子鍵,故D錯(cuò)。 3.根據(jù)你對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解,你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是(  ) A.氯化氫氣體溶于水 B.白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷 C.碘在加熱條件下升華 D.氯化鈉熔化 解析:選B。抓住“舊鍵斷、新鍵成”是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)

3、這一信息分析,A、D均無(wú)“新鍵成”,C項(xiàng)無(wú)“舊鍵斷”,所以只有B項(xiàng)符合題意。 4.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí),既能形成離子鍵,又能形成共價(jià)鍵的是(  ) A.K B.Na C.Cl D.Ar 解析:選C。金屬元素K、Na在形成化合物時(shí),只能失去電子變成離子,只能形成離子鍵;稀有氣體元素Ar很難形成化學(xué)鍵;非金屬元素Cl與活潑金屬元素形成化合物時(shí)得電子,生成陰離子,形成離子鍵,與非金屬元素化合時(shí),以共用電子形成共價(jià)鍵。 5.已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù),其中可形成AB2型離子化合物的是(  ) ①6和8?、?2和17 ③20和9?、?1和17 A.①③

4、B.①② C.②③ D.③④ 解析:選C。若滿足形成的離子化合物為AB2型,則A的化合價(jià)為B的化合價(jià)的絕對(duì)值的2倍,且A為活潑的金屬元素,B為活潑的非金屬元素。 6.下列變化中,既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂,又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是(  ) A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C.Cl2+H2OHCl+HClO D.Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl 解析:選A。B、C項(xiàng)中反應(yīng)無(wú)離子鍵斷裂,C項(xiàng)也無(wú)離子鍵形成;D項(xiàng)中反應(yīng)無(wú)共價(jià)鍵斷裂與形成。 7.下列五種物質(zhì)中①Ar,②CO2,③SiO2,④N

5、aOH,⑤K2S,只存在共價(jià)鍵的是________(填序號(hào),下同),只存在離子鍵的是________,既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是______;不存在化學(xué)鍵的是________。 解析:解答本題時(shí)必須理解離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物等有關(guān)的概念,如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵;共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵;離子化合物中除含離子鍵外還可能含有共價(jià)鍵等。 答案:②③ ⑤?、堋、? 8.指出下列化合物中化學(xué)鍵的類型、物質(zhì)分類(離子化合物或共價(jià)化合物)以及溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類型。 化合物 化學(xué)鍵的類型 物質(zhì)分類 溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類型 HCl NaCl

6、 NH4Cl KNO3 H2SO4 解析:幾種物質(zhì)中,含離子鍵的化合物有NaCl、NH4Cl、KNO3;含共價(jià)鍵的化合物有HCl、NH4Cl、H2SO4、KNO3。根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物的定義,可以將以上物質(zhì)正確歸類。上述物質(zhì)溶于水時(shí),均能電離,會(huì)破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵,但原子團(tuán)中的共價(jià)鍵未被破壞。 答案: 化合物 化學(xué)鍵的類型 物質(zhì)分類 溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類型 HCl 共價(jià)鍵 共價(jià)化合物 共價(jià)鍵 NaCl 離子健 離子化合物 離子鍵 NH4Cl 離子鍵、共價(jià)鍵 離子化合物 離子鍵 KNO3 離子鍵、共價(jià)鍵 離

7、子化合物 離子鍵 H2SO4 共價(jià)鍵 共價(jià)化合物 共價(jià)鍵 [能力提升] 9.下列用電子式表示的某些物質(zhì)的形成過程,其中正確的是(  ) A. B. C. D. 解析:選C。A中HCl為共價(jià)化合物,不存在離子;B、D中KCl、Na2S均為離子化合物,沒有標(biāo)離子電荷。 10.Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是(  ) A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S 解析:選D。由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4”可確定Y元素位于第ⅥA族;K2S電離出

8、的K+與S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 11.下列各組元素既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物的是(  ) A.C、H、O B.K、Mg、Cl C.N、Cl、H D.Na、S、Ba 解析:選C。根據(jù)元素類別和形成化學(xué)鍵的條件分析,A組只能形成共價(jià)化合物;B組為ⅠA族、ⅡA族的金屬元素和鹵族元素,只能形成離子化合物;C項(xiàng)中既可形成HCl、NH3等共價(jià)化合物,又可形成離子化合物NH4Cl;D項(xiàng)中只能形成離子化合物。 12.固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中,不正確的是(  ) A.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵,它

9、形成的晶體是離子晶體 B.NH5的電子式為 C.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑ 解析:選C。本題考查化學(xué)鍵類型的判斷、電子式書寫以及物質(zhì)性質(zhì)推斷。由于NH5中所有的原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),所以H原子應(yīng)滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),N原子應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如果1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵,則N原子最外層應(yīng)為10個(gè)電子,與題意不符,故C不正確;NH5應(yīng)和其他銨鹽一樣,也是離子化合物,它是由NH和H-構(gòu)成的,因此,NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵,電子式為

10、,A、B、D三項(xiàng)正確。 13.下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨元素,填寫下列空白: 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號(hào))。原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________________________________________________。 (2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最

11、強(qiáng)的化合物是________,堿性最強(qiáng)的化合物是________。 (3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________________________________________________________________________; 寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

12、(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:________________________________________________________________________ __________________________________,該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。寫出①與⑥形成的化合物的電子式:__________________。 解析:(1)首先判斷出9種元素分別為①C、②N、③O、④Na、⑤Al、⑥S、⑦Cl、⑧Ar、⑨K。最不活潑的為⑧號(hào)Ar元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)

13、;反之元素金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。(3)Al(OH)3具有兩性,Al2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]。(4)Na2S為離子化合物,其形成過程可表示為(或2Na·+)。CS2的電子式為。 答案:(1)Ar  (2)HClO4 KOH (3)Al Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4] (4)(或2Na·+―→) 離子  14.已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X和W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外

14、層電子數(shù)之和。Y的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷: (1)X、Y、Z、W四種元素的符號(hào): X________;Y________;Z________;W________。 (2)由以上元素中的兩種元素組成的共價(jià)化合物有______________,離子化合物有________。(以上任寫兩種) (3)由X、Y、Z三種元素所形成的只含共價(jià)鍵的化合物是____________,既含共價(jià)鍵,又含離子鍵的化合物是________________。 解析:(1)由題意知,Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則Z為O元素;Y的氣態(tài)氫化物分子中有3

15、個(gè)共價(jià)鍵,則Y為N元素;W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,則W為Na元素;X和W同主族,且X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素,故X為H。(2)由H、N、O、Na中的兩種元素組成的共價(jià)化合物有NH3、H2O、H2O2、NO、NO2等,離子化合物有Na2O、Na2O2等。(3)由H、N、O三種元素所形成的只含共價(jià)鍵的化合物是HNO3(或HNO2);由H、N、O三種元素所形成的既含共價(jià)鍵,又含離子鍵的化合物是NH4NO3。 答案:(1)H N O Na (2)NH3、H2O(答案合理即可,下同) Na2O、Na2O2 (3)HNO3(或HNO2) NH4NO3

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