《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第2章第3節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量 作業(yè)2 Word版含解析》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第2章第3節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量 作業(yè)2 Word版含解析(2頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、新編化學(xué)精品資料
1.下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng),你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的是( )
A.2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
B.2H2+O22H2O
C.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑
D.CH4+2O2CO2+2H2O
解析:選C。理論上只有釋放能量的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可用于設(shè)計(jì)原電池。
2. 下列說(shuō)法中正確的是( )
A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B.原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.原電池兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
D.原電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
解析:選D。原電池是
2、把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電子流出的一極是負(fù)極,B項(xiàng)錯(cuò)誤;負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.某原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+,與此電池反應(yīng)不符合的原電池是( )
A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
C.鐵片、鉛片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
D.銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池
解析:選D。根據(jù)原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+可知,F(xiàn)e為負(fù)極,比Fe不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極,含F(xiàn)e3+的溶液為電解質(zhì)溶液。
4.①②③④四種金屬片兩
3、兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是( )
A.①③②④
B.①③④②
C.③④②①
D.③①②④
解析:選B。本題關(guān)鍵點(diǎn)在于理清原電池的正、負(fù)極材料與金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系,首先要能正確判斷電極,金屬性:負(fù)極>正極。因?yàn)棰倥c②相連,電流由②流向①,說(shuō)明電子由①流向②,根據(jù)電子由負(fù)極流向正極,所以金屬性:①>②。①與③相連,③為正極,則金屬性:①>③。②與④相連,②上冒氣泡,根據(jù)冒氣泡的一極為正極,發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===H2↑,所以②為
4、正極,則金屬性:④>②。③與④相連,③的質(zhì)量減小,根據(jù)質(zhì)量減小的為負(fù)極,所以金屬性:③>④。由以上得出金屬性:①>③>④>②,故選B。
5.現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A)NaOH+HCl===NaCl+H2O,(B)Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+。
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)成原電池:________________________________________________________________________。
(2)如果不能,說(shuō)明其原因:______________________________________________________________
5、__________。
(3)如果可以,則寫出正、負(fù)極材料,其電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型(填“氧化”或“還原”),電解質(zhì)溶液名稱。
負(fù)極:________,________________,________。
正極:________,________________,________。
電解質(zhì)溶液:__________________。
若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol,則正極質(zhì)量增加________g。
解析:(1)只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池,(B)是氧化還原反應(yīng)且能自發(fā)進(jìn)行,故能設(shè)計(jì)為原電池;
(3)根據(jù)電池反應(yīng)式Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+可知,Cu失電子做負(fù)極,負(fù)極材料是Cu,正極材料應(yīng)是比銅還不活潑的金屬;Ag+得電子,所以此電解質(zhì)溶液只能為AgNO3溶液(因?yàn)锳g+只能與NO大量共存)。
答案:(1)(A)不能,(B)可以
(2)(A)的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移
(3)Cu Cu-2e-===Cu2+ 氧化 石墨棒、Ag、鉑、金(任選一種) 2Ag++2e-===2Ag 還原 AgNO3溶液 108