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1、課件制作課件制作 張漢祥張漢祥碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣課題課題1 1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽你知道碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生產(chǎn)和生活中有哪些用途嗎？ 一一、用途、用途碳酸鈉：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、 洗滌劑等碳酸鈣：可作作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大 理石作建筑材料、也用于實(shí) 驗(yàn)室制取二氧化碳 碳酸氫鈉：發(fā)酵粉的主要成分、 治療胃酸過多的藥劑 二二、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時，用大理在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時，用大理石或石灰石與鹽酸反應(yīng)石或石灰石與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 鹽酸腐蝕含有碳酸鈣的建材問題問題生活中，家里做面食時，經(jīng)常先將生活中，家里做面
2、食時，經(jīng)常先將面粉發(fā)酵，發(fā)酵后向里面使用純堿面粉發(fā)酵，發(fā)酵后向里面使用純堿（碳酸鈉），這樣制作出的發(fā)面食（碳酸鈉），這樣制作出的發(fā)面食品松軟可口。為什么？品松軟可口。為什么？碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的裝置碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的裝置Na2CO3 或或NaHCO3與與HCl澄清的石灰水實(shí)驗(yàn)碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2CO3 CO2 + H2O NaHCO3 + 2HCl NaCl + H2CO3 CO2 + H2O 含碳酸根和碳酸氫根的鹽具有與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的共
3、性 小結(jié)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液+ +澄清石灰水澄清石灰水現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析Na2CO3 + Ca(OH) 2 CaCO3 + 2NaOH 有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)有不溶于水的物質(zhì)生成發(fā)生反應(yīng)有不溶于水的物質(zhì)生成思考碳酸根離子檢驗(yàn)的方法 ？滴入澄清的石灰水，產(chǎn)生白色沉滴入澄清的石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸沉淀溶解。如淀，再加入鹽酸沉淀溶解。如Na2CO3+Ca(OH) 2 CaCO3 +2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 想一想：上述物質(zhì)的反應(yīng)，是怎樣發(fā)生的？Na2CO3 + HCl HCl+Na2CO3 + Na H22H2O+CO2CO3Cl2由
4、兩種化合物相互和交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)，為什么？如NaOH + HCl NaCl + H2O 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1. 1.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液氯化鈉溶液與硝酸銀溶液2. 2.氫氧化鉀溶液與鹽酸氫氧化鉀溶液與鹽酸3.3.碳酸鈣與稀硝酸碳酸鈣與稀硝酸NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClKOH+HCl=KCl+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中有沉淀或氣體或有水生成練習(xí):下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
5、的是( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4D 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄書后附錄1 1所提供的有關(guān)酸所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解、堿、鹽溶解性的信息，判斷下列化合物的溶液兩兩之性的信息，判斷下列化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。間是否能發(fā)生反應(yīng)。問題探究問題探究H2SO4Ba(NO3)2 NaOH K2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3我們歸納總結(jié)一下化學(xué)反應(yīng)的基本類型化 合 反 應(yīng)分 解 反 應(yīng)置 換 反 應(yīng)復(fù) 分 解 反 應(yīng)定義 類型 特征 由兩種或兩種
6、以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)A+BABABA+B+ .AB + CA +BCAB + CD AD+ BC反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一” 反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多” 反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物做一做做一做 再想一想再想一想下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型(1)銅與稀鹽酸 (2)銀與硫酸鋅溶液 (3)鐵與硝酸銅溶液(4)硫酸和硝酸鉀溶液(5)氫氧
7、化鈉溶液和硝酸(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(7)碳酸鉀溶液和鹽酸(8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液(9)鋅與和稀硫酸溶液 拓展視野拓展視野我國制堿工業(yè)的先我國制堿工業(yè)的先驅(qū)驅(qū)-侯德榜侯德榜 1921 1921年，他在哥倫比亞大學(xué)年，他在哥倫比亞大學(xué)獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救國獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救國的遠(yuǎn)大抱負(fù)，回到祖國。的遠(yuǎn)大抱負(fù)，回到祖國。 為了實(shí)現(xiàn)中國人自己制堿為了實(shí)現(xiàn)中國人自己制堿的夢想，侯德榜把全部身心都的夢想，侯德榜把全部身心都投入到研究和改進(jìn)制堿工藝上，投入到研究和改進(jìn)制堿工藝上，經(jīng)過經(jīng)過5 5年艱苦的摸索，終于在年艱苦的摸索，終于在19261926年生產(chǎn)出合格的純堿。年生產(chǎn)出合格的純堿
8、。石筍和鐘乳石的形成石筍和鐘乳石的形成溶洞都分布在石灰?guī)r溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸巖的主要成分是碳酸鈣。鈣。二氧化碳?xì)怏w溶于水生成碳二氧化碳?xì)怏w溶于水生成碳酸，當(dāng)這樣的溶液在地下石酸，當(dāng)這樣的溶液在地下石灰?guī)r層流過時，與石灰?guī)r的灰?guī)r層流過時，與石灰?guī)r的主要成份不溶于水的碳酸鈣主要成份不溶于水的碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成溶于水溶于水的碳酸氫鈣的碳酸氫鈣，其反應(yīng)式為，其反應(yīng)式為H H2 2O+COO+CO2 2+CaCO+CaCO3 3Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 當(dāng)溶有大量碳酸氫鈣的水當(dāng)溶有大量碳酸氫鈣的水溶液流到某一空敞的地方溶液流到某一空敞的地方或受溫度影響，碳酸氫鈣或受溫度影響，碳酸氫鈣分解，其反應(yīng)式為分解，其反應(yīng)式為Ca(HCO3)2 H2O+CO2+CaCO3生成生成難溶于水的碳酸鈣難溶于水的碳酸鈣。 洞頂?shù)乃诼蛳聺B漏時，水洞頂?shù)乃诼蛳聺B漏時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日積月累，就形成了姿態(tài)萬千的日積月累，就形成了姿態(tài)萬千的鐘乳石鐘乳石、石筍和石柱。石筍和石柱。
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