必修二 期末測試題含答案

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1、學(xué)習(xí)方法報(bào) 全新課標(biāo)理念，優(yōu)質(zhì)課程資源 必修2 期末測試題 （時(shí)間：60分鐘 滿分：100分） 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．2014年央視3·15晚會(huì)曝光了杭州廣琪貿(mào)易公司在大量銷售過期進(jìn)口食品原料，包括過期面粉等。面粉中含有8-14%蛋白質(zhì)、75%包括淀粉在內(nèi)的碳水化合物、少量的脂肪、維生素等。下列有關(guān)蛋白質(zhì)和淀粉的說法正確的是（ ）。 A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 B．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是天然高分子化合物 C．可以采用灼燒的方法區(qū)別蠶絲和棉織品 D．氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堬@黃色 2．化學(xué)與

2、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）。 A．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油等 B．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺 C．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．玻璃、紙制品、塑料是可回收資源，廢棄的金屬不是可回收資源 3．下列化學(xué)用語正確的是 （ ）。 A．CH4分子的球棍模型 B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式 C6H12O6 C．溴化鈉的電子式： D．水的電子式 4．下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法正確的是（ ）。 A．堿金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的

3、堿性隨電子層數(shù)的增加而減弱 B．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增多而增強(qiáng) C．堿金屬元素單質(zhì)與水的反應(yīng)，隨電子層數(shù)的增加而越來越劇烈 D．鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，隨核電荷數(shù)的增加而越來越容易 5．下列物質(zhì)的相關(guān)描述均正確的是（ ）。 物質(zhì)名稱 描述 相關(guān)知識(shí) A 裂解氣 混合物 主要成分為烷烴 B 煤的干餾 物理變化 產(chǎn)品主要為出爐煤氣、煤焦油和焦炭 C 天然氣 混合物 是優(yōu)質(zhì)高效的清潔能源 D 蔗糖和麥芽糖 單糖 兩者互為同分異構(gòu)體 6．下列關(guān)于電池的說法正確的是（ ）。 A．汽車用的鋰離子電池屬于一次電池 B

4、．鋅錳干電池中，鋅電極是正極 C．氫氧燃料電池是把熱能轉(zhuǎn)化為電能 D．銅鋅原電池中電流沿外電路從銅電極流向鋅電極 7．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是(　　) A．離子化合物不可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵 B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 8．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（ ）。 A．乙烷和乙烯分別與C12反應(yīng)均有二氯乙烷生成，反應(yīng)類型相同 B．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持人

5、體生命活動(dòng)） C．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)和乙酸乙酯的水解反應(yīng)的反應(yīng)類型相同 D．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同 9．一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)：2A(g) B(g)＋3C(g)；在下列四種狀態(tài)下處于平衡狀態(tài)的是(　　) 反應(yīng)速率 A B C D v(正)/mol·(L·min)－1 v(A) ＝2 v(A) ＝1 v(A) ＝1 v(A) ＝2 v(逆)/mol·(L·min)－1 v(B) ＝2 v(B) ＝1.5 v(C) ＝1.5 v(C) ＝2 10．氫氧燃料電池是一種新能源。如圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法錯(cuò)誤的

6、是（ ）。 A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．A極是正極，B極是負(fù)極 C．電子由A極通過導(dǎo)線流向B極 D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 11．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ）?！? A．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu(OH) 2懸濁液反應(yīng) B．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵 C．油脂在堿性條件下水解，得到高級脂肪酸和甘油 D．等物質(zhì)的量甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應(yīng)，生成的是一氯甲烷和氯化氫 12．在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O22SO3，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在開始10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的濃度由1mol·L-

7、1降到0.6 mol·L-1。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）。 A．升高溫度可加快反應(yīng)速率 B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率 C．開始10秒內(nèi)，SO2的平均反應(yīng)速率為0.06 mol·L-1·s-1 D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等 13．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（ ）。 ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③穩(wěn)定性：NH3＞SiH4＞H2O＞HF ④原子半徑：Na＜Mg＜Al A．①② B．③④ C．①②③ D．全部都正確 14．某同學(xué)在研究前18號(hào)元

8、素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中正確的是（ ）。 A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B．虛線相連的元素處于同一周期 C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D．A、B組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵 15．為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中，選擇對應(yīng)空格的正確選項(xiàng)，字母代號(hào)順序是（ ）。 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)要求 答案 供選擇的化學(xué)試劑及方法 (1) 檢驗(yàn)酒精中是否含有水 a．向試液中滴加酚酞試液 b．向試液中加入無水CuSO4 c．加入飽和Na2CO3溶液，分液

9、 d．向試液中滴加I2溶液 (2) 檢驗(yàn)淀粉是否完全水解 (3) 證明NaHCO3溶液呈堿性 (4) 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 A．bdac B．a(chǎn)cbd C．dbac D．bdca 16．根據(jù)下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是(　　) A．1 mol H2的共價(jià)鍵形成時(shí)放出436 kJ能量 B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量 C．1 mol H2(g)跟mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(g)釋放能量245 kJ D．1 mol H2(g)與mol O2(g)的總能量大于1 mol

10、 H2O(g)的能量 二、填空題（本題包括3小題，共32分） 17．（13分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ ⑧ (1)在這些元素中，原子半徑最大的是 (填元素符號(hào))。 (2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ；堿性最強(qiáng)的化合物中化學(xué)鍵的類型有 。

11、 ⑶ ①、②、③、⑤四種元素在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_________。（填氫化物的分子式） ⑷ ①與③形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ；③和④形成的化合物的電子式是： （只要寫一種即可）。 ⑸⑦與水反應(yīng)的離子方程式是 ；能證明⑥和⑧的非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是 （寫一個(gè)即可）。 18．（10分）對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們不但關(guān)心其物質(zhì)變化和能量變化，通常還要研究化學(xué)反應(yīng)的快慢。 （1）用純凈的鋅粒和

12、鹽酸反應(yīng)制取氫氣，回答： ①實(shí)驗(yàn)過程如右圖所示，分析判斷： 段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因是 ， 段收集的氫氣最多。 ②為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入一定量下列物質(zhì)，可行的是 。 A．膽礬晶體 B．硫酸氫鈉固體 C．氯化鋅濃溶液 D．濃硝酸 ③除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取 措施來加快化學(xué)反應(yīng)速率（答出一條即可）。 （2）如圖表示800 ℃ 時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t1是達(dá)到平

13、衡狀態(tài)的時(shí)間。 試回答： ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②若達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間是2 min，用A物質(zhì)表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 。 19．（9分）大中城市中，生活用氣主要有天然氣（主要成分是CH4）、煤氣（主要成分是CO和H2）、液化石油氣（主要成分為C3H8）。 （1）煤氣可由焦炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的方程式是 。 （2）相同條件下，完全燃燒等體積的CH4、C3H8所需氧氣的質(zhì)量比是 。 （3）完全燃燒等物質(zhì)的量的C3H8、CO所需氧氣的質(zhì)量比是 。 三、實(shí)驗(yàn)題

14、（共12分） 20．控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法。 （1）請寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+、Cu2+對H2O2的分解也具有催化作用。某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對分解H2O2的催化效果設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請將他們的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? 。 實(shí)驗(yàn)試劑：5% H2O2溶液、0.1 mol·L-1FeCl3溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液 實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管 簡述實(shí)驗(yàn)步驟：

15、 。 （3）該小組的同學(xué)可通過觀察 ；比較出Fe3+、Cu2+的催化效果。 四、計(jì)算題(共8分) 21．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。 （1）寫出鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。 （

16、2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 參考答案 一、選擇題 1．C 解析 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，棉織品的主要是纖維素。 2．B 解析 分餾是物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)與加不加熱無必然的聯(lián)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬也可以回收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．A 解析 葡萄糖的分子式為C6H12O6，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溴化鈉是離子化合物，水是共價(jià)化合物，C、D項(xiàng)電子式表達(dá)均錯(cuò)誤。 4．C 解析 金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越

17、劇烈，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。 5．C 6．D 解析 銅鋅原電池中鋅為負(fù)極，銅為正極；電子由鋅電極流向銅電極，電流由銅電極流向鋅電極。 7．D 解析 離子化合物是由陰、陽離子結(jié)合而成的。因此，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na＋和OH－結(jié)合而成的離子化合物，而OH－中含O—H共價(jià)鍵；在共價(jià)化合物中，各原子均靠共用電子對結(jié)合，不存在離子和離子鍵，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故D項(xiàng)正確。 8．C 解析

18、甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)和乙酸乙酯的水解反應(yīng)都是取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同。 9．C 10．B 11．A 12．C 解析 開始10秒內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1。 13．A 解析 ③穩(wěn)定性應(yīng)為：SiH4＞NH3＞H2O＞HF，④原子半徑應(yīng)為：Na＞Mg＞Al。 14．C 解析 圖中A是氧元素，B是鈉元素，前18號(hào)元素中鈉的金屬性最強(qiáng)。 15．A 解析 用無水硫酸銅是否變藍(lán)檢驗(yàn)酒精中是否有水；利用淀粉遇碘變藍(lán)，確定淀粉中是否完全水解；利用酚酞變紅檢驗(yàn)碳酸氫鈉溶液呈堿性；飽和碳酸鈉可除去乙酸乙酯中的少量乙酸。 16．B 解析 對同一個(gè)

19、化學(xué)鍵來說，斷裂時(shí)吸收的能量與形成時(shí)放出的能量相等，A項(xiàng)正確；H2在O2中燃燒為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(436 kJ＋249 kJ)－930 kJ＝－245 kJ，說明該反應(yīng)中釋放出245 kJ能量，C項(xiàng)正確；放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，D項(xiàng)正確。 二、填空題 17．(1)K （2）HClO4 離子鍵、極性共價(jià)鍵 （3）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4 （4）O=C=O 或 （5）2K+2 H2O=2K++2OH—+H2↑ Cl2+2Br—= Br 2+2Cl— （其他合理答案亦可） 18．（1）EF 反應(yīng)放熱，溶液

20、溫度升高，反應(yīng)速率加快 EF AB 加熱或把鋅處理成小顆粒 （2）①2AB+3C ②0.1mol·L-1·min-1 19．(1) H2O（g）+CH2+CO （2）2:5 （3）10:1 解析 （2）相同條件下，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比。設(shè)氣體均為1 mol，1 mol CH4完全燃燒需要2 mol O2；1 mol C3H8完全燃燒需要5 mol O2，即所需氧氣的物質(zhì)的量之比是2 : 5。 （3）1 mol C3H8完全燃燒需要5 mol O2，1 mol CO完全燃燒需要0.5 mol O2；則氧氣的物質(zhì)的量之比是10:1。 三、實(shí)驗(yàn)題 20．

21、（1）2H2O22H2O+ O2↑ （2）比較Fe3+、Cu2+對分解H2O2的催化效果 取兩支大小相同且潔凈的試管，向其中各加入等體積5% H2O2溶液；然后向一支試管中加入幾滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，另一支試管中加入等量的0.1mol·L-1 CuSO4溶液 （3）氣泡產(chǎn)生的快慢 解析 設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管大小相同，反應(yīng)物的量要相同。采用單一變量進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，研究Fe3+、Cu2+對H2O2的催化作用，溶液的陰離子必須相同。 四、計(jì)算題 21．（1）Zn→Zn2＋+2e－ 2H＋＋2e－→H2↑ （2）4.48 L 解析 （1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，當(dāng)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時(shí)，鋅片做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn→Zn2＋+2e－；銀片做正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H＋＋2e－→H2↑。 （2）①根據(jù)電極反應(yīng)，知鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣的體積為x。 Zn ＋ 2H＋ = Zn2＋ ＋ H2↑ 65g 22.4L 60g-47g x 列式得：，解得 x=4.48 L。