【新教材】高考化學二輪復習 專題一 基本概念 第2講 化學常用計量

《【新教材】高考化學二輪復習 專題一 基本概念 第2講 化學常用計量》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【新教材】高考化學二輪復習 專題一 基本概念 第2講 化學常用計量（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、新教材適用·高考化學 高效演練 1.某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數的數值,則下列說法中正確的是　(　　) ①該硫原子的相對原子質量為 ②mg該硫原子的物質的量為mol ③該硫原子的摩爾質量是aNAg ④ag該硫原子所含的電子數為16NA A.①③　　　　B.②④　　　　C.①②　　　　D.②③ 【解析】選C。①該硫原子的相對原子質量為該原子的質量除以12C原子質量的,即,正確;②mg該硫原子的個數為,其物質的量為mol,正確;③該硫原子的摩爾質量是aNAg·mol-1,不正確;④一個硫原子所含電子數為16,則16NA為 1 mol

2、硫原子所含電子數,不正確。 2.下列說法正確的是　(　　) A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1 B.1 g甲烷和1 g氧氣的原子數之比為5∶1 C.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2∶1 D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2 【解析】選B。根據同溫同壓下,氣體密度比等于摩爾質量比,A錯;等物質的量的氣體質量比等于摩爾質量比, C錯;標準狀況下,等質量氣體體積比等于物質的量之比,D錯;求原子數之比,先計算物質的量,再乘以分子所含的原子數,1 g甲烷中原子的物質的量=×5,1 g氧氣中氧原子的物質的量=×2,比值為5∶1,故B正確。 3.(2014·廣東高考

3、)設nA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是　(　　) A.1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵 B.18 g H2O含有10nA個質子 C.標準狀況下,22.4 L氨水含有nA個NH3分子 D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子 【解析】選B。1 mol甲苯中含8nA個C—H鍵,A錯誤;1個水分子含有10個質子, 18 g H2O的物質的量為1 mol,故含10 mol質子,即10nA個質子,B正確;氨水是液體,氨水的濃度不知,無法計算NH3分子的個數,C錯誤;鐵與濃H2SO4在常溫下發(fā)生鈍化,但在加熱條件下可以發(fā)生反應2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO

4、4)3+3SO2↑+6H2O,56 g(1 mol)Fe完全反應生成1.5 mol SO2分子,D錯誤。 4.(2014·六安模擬)硫酸銅水溶液呈酸性,屬保護性無機殺菌劑,對人畜比較安全,其同石灰乳混合可得“波爾多”溶液。實驗室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸銅溶液,則應選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質的質量分別為　(　　) A.480 mL容量瓶,稱取7.68 g硫酸銅 B.480 mL容量瓶,稱取12.0 g膽礬 C.500 mL容量瓶,稱取8.00 g硫酸銅 D.500 mL容量瓶,稱取12.5 g膽礬 【解析】選D。由于容量瓶的規(guī)格中沒有480 mL,只能選擇略

5、大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶(即500 mL容量瓶),計算溶質的質量時按500 mL溶液計算,還要注意托盤天平的讀數:保留一位小數。所以應選擇500 mL容量瓶,稱取8.0 g硫酸銅或12.5 g膽礬。 5.(2014·阜陽二模)把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應,經過濾、洗滌后,把所得沉淀加熱至質量不再減少為止。得到固體質量不可能為　(　　) A.18 g B.24 g C.30 g D.36 g 【解析】選A。鐵與硝酸反應,生成0.3 mol NO2和0.2 mol NO,

6、共轉移0.9 mol電子,若全部由Fe變?yōu)镕e3+提供,則鐵的物質的量為0.3 mol,沉淀加熱至質量不再減少時,生成了Fe2O3,Fe2O3的質量為0.3 mol÷2×160 g·mol-1=24 g,若有Fe2+生成或鐵剩余,得到的固體質量將會大于24 g,即不可能是18 g,答案選A。 6.在標準狀況下,將22.4 L HCl氣體溶于63.5 mL水中,所得鹽酸的密度為 1.18 g·cm-3。回答下列問題: (1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度為　 、　　　　。 (2)現需480 mL 2.0 mol·L-1的鹽酸,需用量筒量取　　　mL上述鹽酸并選用 　　　　

7、mL的容量瓶來配制;若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶,則所配鹽酸的濃度　　　　2.0 mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。 (3)現取不純的Na2CO3樣品ag(含少量NaHCO3和H2O)于100 mL 2.0 mol·L-1過量的鹽酸中,充分反應后,再加入50 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體　　　　g。 【解析】(1)標準狀況下,22.4 L氯化氫的物質的量是1 mol,其質量是36.5 g, 63.5 mL水的質量是63.5 g,所以其質量分數是36.5 g÷(36.5+63.5)g×100%=36.

8、5%,溶液的體積=100 g÷1.18 g·cm-3≈0.085 L,所以其物質的量濃度=1 mol÷0.085 L≈11.8 mol·L-1。 (2)設需用鹽酸的體積是V,11.8 mol·L-1×V=0.5 L×2.0 mol·L-1,V≈84.7 mL,需要500 mL容量瓶;溶質的物質的量偏大導致濃度偏高。 (3)碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應后都生成氯化鈉,當溶液呈中性時,溶液是氯化鈉溶液,根據鹽酸的物質的量計算氯化鈉的物質的量,鹽酸的物質的量等于氯化鈉的物質的量=0.1 L×2.0 mol·L-1=0.2 mol,質量是11.7 g。 答案:(1)36.5%　11.8 mol·L

9、-1 (2)84.7　500　>　(3)11.7 7.(1)若某藥品質量約為32.0 g,用托盤天平準確稱其質量,若用“↓”表示在右盤放上砝碼,用“↑”表示將砝碼取下,在下列表格的空格內,用“↓”和“↑”表示相應砝碼的放上或取下。 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,圖中操作②中應該填寫的數據為　　　　,實驗時操作的先后順序為? (填編號)。 (3)在配制一定物質的量濃度的溶液時,用“偏高”“偏低”或“無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。 ①用量筒

10、量取液態(tài)溶質,讀數時,俯視量筒,所配制溶液的濃度　　　　。 ②將量取液態(tài)溶質的量筒用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,所配制溶液的濃度　　　　。 ③定容搖勻后,有少量溶液外流,對所配制溶液的濃度　　　　。 【解析】(3)①用量筒量取液態(tài)溶質,讀數時俯視量筒會使所量取液體體積比理論值小,使所配制溶液的濃度偏低;②用量筒量取液體時已經排除殘留的部分,故用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,會使液態(tài)溶質偏多,使所配溶液的濃度偏高; ③定容搖勻后,即使有少量溶液外流,對所配制溶液的濃度也是沒有影響的。 答案:(1) 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (2)5.3　②④③⑤①⑥ (3)①偏低?、谄摺、蹮o影響