新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章第1節(jié)第2課時(shí) 核外電子排布 作業(yè) Word版含解析

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1、新編化學(xué)精品資料 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1.下列電子層上的電子能量一定最低的是(  ) A.K層 B.最外層 C.次外層 D.L層 解析:選A。K層也就是第一層,距離原子核最近,能量最低。 2.以下是某同學(xué)畫(huà)的X原子的結(jié)構(gòu)示意圖,其中正確的是(  ) A. B. C. D. 解析:選C。X原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8,其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為。 3.下列化學(xué)符號(hào)表示同一種元素的是(  ) ①X?、赬?、邸、? A.只有①③ B.①②③ C.只有②③ D.全部 解析:選B。元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定,由給出符號(hào)可知①、②、③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為17,為同一種元素。

2、4.若幾種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù),則下列說(shuō)法一定正確的是(  ) A.一定屬于同一種元素 B.可能是幾種不同的分子或離子 C.彼此之間互為同位素 D.不可能是一種分子和一種離子 解析:選B。OH-與F-具有相同的質(zhì)子數(shù),O2分子與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù),所以B項(xiàng)符合題意。 5.某元素的原子核外電子排布中,K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層電子數(shù)之和,則該元素的核電荷數(shù)為(  ) A.30 B.20 C.12 D.17 解析:選B。據(jù)題意,結(jié)合核外電子排布所遵循的規(guī)律可知,該元素原子核外K層上有2個(gè)電子,L層上有8個(gè)電子,M層上有8個(gè)電子,N層上有2個(gè)電子

3、,因此核外共有20個(gè)電子,則核電荷數(shù)為20。 6.以下是某同學(xué)畫(huà)的 X的原子結(jié)構(gòu)示意圖,其中正確的是(  ) A. B. C. D. 解析:選C。A項(xiàng)中K層只排布1個(gè)電子,錯(cuò)誤;B項(xiàng)中X原子的核電荷數(shù)是8而不是18,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中K層最多排布2個(gè)電子而不是4個(gè)電子,錯(cuò)誤。 7. 俄美科學(xué)家最近成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素,填補(bǔ)了目前已被發(fā)現(xiàn)的第116號(hào)和118號(hào)元素之間缺失的“一環(huán)”。它的化學(xué)符號(hào)是Uus(臨時(shí)名字,尚未命名),其中一種核素為Uus,其核外電子排布如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.Uus的核外共有117個(gè)電子

4、 B.Uus的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多56個(gè) C.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為290 D.該元素位于第7周期第ⅦA族 解析:選C。根據(jù)圖示可知該元素位于第7周期第ⅦA族,由于該元素存在多種核素,其相對(duì)原子質(zhì)量不是290,290應(yīng)是核素Uus的質(zhì)量數(shù)。故C項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.下列各小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1~10的元素組成,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式: (1)原子核內(nèi)無(wú)中子的原子與最外層電子數(shù)為5的原子形成的分子是________。 (2)L層有5個(gè)電子的原子和核外只有1個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是________。 (3)含2個(gè)原子核、10個(gè)電子的分子是________。 (4)含5個(gè)原子核、10個(gè)電

5、子的分子是________。 解析:根據(jù)兩個(gè)原子的最外層電子數(shù),可以得知這兩個(gè)原子要都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)該符合的比例關(guān)系,又由于是核電荷數(shù)為1~10的元素,所以(1)為NH3,(2)為NH3,(3)中含兩個(gè)原子核,所以原子個(gè)數(shù)比例關(guān)系是1∶1,為HF,(4)為CH4。 答案:(1)NH3 (2)NH3 (3)HF (4)CH4 [能力提升] 9.當(dāng)?shù)趎電子層做為原子的最外層時(shí),其最多容納的電子數(shù)與(n-1)層相同;當(dāng)n做為次外層時(shí),其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)。則n層是(  ) A.N層 B.M層 C.L層 D.K層 解析:選B。本題考查核外電子排

6、布規(guī)律。根據(jù)核外電子排布規(guī)律,最外層不超過(guò)8個(gè)電子,次外層不超過(guò)18個(gè)電子,而K層最多可容納2個(gè)電子,L層最多可容納8個(gè)電子,M層最多可容納18個(gè)電子。當(dāng)n為最外層時(shí),最多可容納8個(gè)電子,則第(n-1)層最多也可容納8個(gè)電子,而(n-1)層為次外層時(shí),則n層應(yīng)為M層;當(dāng)n層為次外層時(shí),其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè),則證明n層最多可容納18個(gè)電子,也應(yīng)為M層。 10.X、Y、Z、R分別代表四種元素,如果a、b、c、d四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),下列關(guān)系正確的是(  ) A.a(chǎn)-c=m-n B.a(chǎn)-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n

7、+m 解析:選D。據(jù)題意知X、Y、Z、R四種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是a、b、c、d。a、b、c、d四種離子核外電子數(shù)分別為a-m、b-n、c+n、d+m,四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,即四種離子的核外電子數(shù)相等:a-m=b-n=c+n=d+m。 11.已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  ) A.Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物 B.X、Y、Z可以組成一種鹽 C.X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化

8、合物 D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種 解析:選D。由題中信息易推斷出X、Y、Z分別是H、N、O。N、O可以組成NO,其中N、O兩種元素的質(zhì)量比為7∶8,A正確。H、N、O可組成NH4NO3,B正確。H、O可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物,C正確。H、N、O中的任意兩種元素組成的10電子微粒有H2O、NH3、NH、OH-等,D錯(cuò)誤。 12.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.某單核微粒的核外電子排布為,則該微粒不一定是氬原子 B.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C.NH與H3O+具有相同的中子數(shù)和電子數(shù) D.最外層電子數(shù)是次外層電子

9、數(shù)的2倍的元素的原子容易失去電子成為陽(yáng)離子 解析:選A。核外電子排布為的微??梢允荢2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+等,A正確;最外層只有1個(gè)電子的原子可以是H、Li、Na、K等,B不正確;NH和H3O+的電子數(shù)均為10,但NH的中子數(shù)為7,H3O+的中子數(shù)為8,C不正確;最外層電子數(shù)是次外層2倍的原子是碳原子,最外層電子數(shù)是4,既不易失去電子,又不易得到電子,D不正確。 13.Fe的核電荷數(shù)為26,核外有4個(gè)電子層,其中能量最高的電子層上有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖:____________。 (2)Fe原子既可失去2個(gè)電子顯+2價(jià),又可失去3個(gè)電子

10、顯+3價(jià)。寫(xiě)出Fe3+的結(jié)構(gòu)示意圖:__________,F(xiàn)e3+與Fe反應(yīng)的離子方程式:__________________。 (3)Fe3O4中鐵元素化合價(jià)有+2、+3價(jià),1個(gè)Fe3O4中+2價(jià)鐵有________個(gè),與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生兩種鹽,寫(xiě)出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。 解析:(1)根據(jù)題設(shè)信息及核外電子排布規(guī)律推出,F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)失去2個(gè)電子時(shí),容易失去最外層電子,若再失去一個(gè)電子,一定失去次外層一個(gè)電子,即為;Fe3+

11、具有強(qiáng)氧化性,與Fe反應(yīng):2Fe3++Fe===3Fe2+。 (3)Fe3O4中鐵元素化合價(jià)有+2、+3價(jià),相當(dāng)于FeO·Fe2O3,1個(gè)Fe3O4中有1個(gè)+2價(jià)鐵。與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O。 答案:(1) (2)  2Fe3++Fe===3Fe2+ (3)1 Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 14.A、B、C、D、E五種元素,已知:①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E原子M層上的電子比K層多5個(gè);②常溫下B2是氣體,它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16;③C的單

12、質(zhì)在B2中燃燒,生成淡黃色固體F,F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B2;④D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2,D在DB2中的含量為50%。 回答下列問(wèn)題: (1)A是________、B是________、C是________、D是________、E是________(寫(xiě)元素符號(hào))。 (2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。 (3)F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。 解析:本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素化合物的相關(guān)知識(shí)。A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,A是碳;B2氣體的密度是氫氣的16倍,B2的相對(duì)分子質(zhì)量是16×2=32,是氧氣;C能在O2中燃燒生成淡黃色固體F,知F是Na2O2,C是鈉;E的M層上的電子比K層(2個(gè)電子)多5個(gè),說(shuō)明E的核外電子排布為,則E為氯。 答案:(1)C O Na S Cl (2) (3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

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