新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè): 專題4第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 作業(yè) Word版含解析
《新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè): 專題4第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 作業(yè) Word版含解析》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè): 專題4第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 作業(yè) Word版含解析(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、新編化學(xué)精品資料 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1.在分子中,四個(gè)原子處在同一平面上,C原子采用的雜化軌道是( ) A.sp B.sp2 C.sp3 D.其他形式雜化 解析:選B。根據(jù)題給信息,分子的四個(gè)原子處在同一平面上,推導(dǎo)出C原子采用的雜化軌道是sp2。C原子采用sp雜化軌道,將得到直線形分子,采用sp2 雜化軌道,將得到平面三角形分子,采用sp3雜化軌道,將得到正四面體構(gòu)型的分子。 2.下列分子中:(1)CCl4、(2)NH3、(3)CH4、(4)CO2、(5)N2、(6)H2S、(7)SO2、(8)CS2、(9)H2O、(10)HF,含有極性鍵的非極性分子是( ) A.
2、(2)(3)(4)(5)(8) B.(1)(3)(4)(5)(8) C.(1)(3)(4)(8) D.以上均不對(duì) 解析:選C。(1)CCl4、(3)CH4、(4)CO2、(8)CS2四種分子中均含有極性鍵,但因它們的正、負(fù)電荷重心重合,所以均為非極性分子。 3.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( ) A.CO2與SO2 B.CH4與NH3 C.BeCl2與BF3 D.C2H2與C2H4 解析:選B。A項(xiàng)中CO2為sp雜化,SO2為sp2雜化,A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng)中均為sp3雜化,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中BeCl2為sp雜化,BF3為sp2雜化,C項(xiàng)錯(cuò);D項(xiàng)中C2H2為s
3、p雜化,C2H4為sp2雜化,D項(xiàng)錯(cuò)。 4.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的空間結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是( ) A.直線形;三角錐形 B.V形;三角錐形 C.直線形;平面三角形 D.V形;平面三角形 解析:選D。H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為2,故分子構(gòu)型為V形;BF3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,無(wú)孤電子對(duì),故分子構(gòu)型為平面三角形。 5.NH3、H2O、CH4三分子中鍵角的大小順序正確的是( ) A.NH3>H2O>CH4 B.CH4>NH3>H2O C.H2O>CH4>NH3 D.H2O>NH3>CH4 解析:選B。NH3、H2O、CH4分子的價(jià)電
4、子對(duì)排布均為正四面體型,價(jià)電子對(duì)間的夾角按理應(yīng)為109.5°,由于NH3分子有一對(duì)孤電子對(duì),H2O分子有兩對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有較大的斥力,使成鍵電子對(duì)之間的夾角減小。所以三個(gè)分子的鍵角從大到小的順序是CH4>NH3>H2O。 6.根據(jù)等電子原理判斷,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B.B3N3H6分子中存在雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng) C.H3O+和NH3是等電子體,均為三角錐形 D.CH4和NH是等電子體,均為正四面體結(jié)構(gòu) 解析:選B。等電子原理是指具有相同價(jià)電子數(shù)(指全部電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù))和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)
5、特征。苯是B3N3H6的等電子體,因此,它們的結(jié)構(gòu)相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上,苯分子中不存在雙鍵,存在大π鍵,因此,B錯(cuò)誤。H3O+和NH3是等電子體,NH3是三角錐形,則H3O+也是三角錐形。CH4和NH是等電子體,CH4是正四面體結(jié)構(gòu),所以NH也是正四面體結(jié)構(gòu)。 7.下列敘述正確的是( ) A.NH3是極性分子,分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心 B.CCl4是非極性分子,分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心 C.H2O是極性分子,分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央 D.CO2是非極性分子,分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線
6、的中央 解析:選C。本題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型。NH3是三角錐形的立體極性分子,A錯(cuò);CCl4是以C原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu),B錯(cuò);CO2是C原子在2個(gè)O原子中央的直線形分子,D錯(cuò);而水分子是O在兩個(gè)H中間的“V”形分子,即,故選C。 8.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)榱自邮且詓p2雜化的結(jié)果 B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道 C.凡中心原子采取sp3雜化的分子,其價(jià)層電子對(duì)互斥模型都是正四面體形 D.AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形 解析:選C。PCl3分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)(5+3×1
7、)/2=4,因此PCl3分子中磷原子采用sp3雜化,sp3雜化軌道是原子最外電子層上的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道“混合”起來(lái),形成能量相等、成分相同的4個(gè)軌道。sp3雜化所得到的空間構(gòu)型應(yīng)為正四面體形,如甲烷分子。但是如果雜化軌道被孤電子對(duì)占據(jù),則構(gòu)型將發(fā)生變化,如NH3分子是三角錐形,H2O分子是V形。AB3型分子如果中心原子呈sp2雜化,就是平面三角形分子;如果中心原子呈sp3雜化,就是三角錐形分子。 9.有一種AB2C2型分子,在該分子中A為中心原子。下列關(guān)于該分子的空間結(jié)構(gòu)和極性的說(shuō)法中,正確的是( ) A.假設(shè)為平面四邊形,則該分子一定為非極性分子 B.假設(shè)為四面體形,則該分子一
8、定為非極性分子 C.假設(shè)為平面四邊形,則該分子可能為非極性分子 D.假設(shè)為四面體形,則該分子可能為非極性分子 解析:選C。本題考查了分子極性與分子的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 10.1919年, Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理,僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中,互為等電子體的是________和________;________和________。 (2)此后,等電子原理又有所發(fā)展。例如:由短周期元素組成的微粒,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體,它們
9、也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO互為等電子體的分子有________、________;這些等電子體的微粒構(gòu)型為_(kāi)_______形。 (3)CS2、BeCl2(g)、NO具有相同的通式:AX2,它們的價(jià)電子總數(shù)都是16,因此,它們的結(jié)構(gòu)與由第2周期兩元素組成的________分子的結(jié)構(gòu)相同,微粒呈________形,中心原子采取________雜化軌道。 (4)CO、NO等微粒具有相同的通式:________,它們的總價(jià)電子數(shù)都等于________,因此,它們與由第 ⅥA 族兩元素組成的________分子結(jié)構(gòu)有相同,呈________形,中心原子都采取_______
10、_雜化。 解析:根據(jù)等電子原理分析。 答案:(1)N2 CO CO2 N2O (2)O3 SO2 V (3)CO2 直線 sp (4)AX3 24 SO3 平面三角 sp2 11.元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物,在這兩種化合物中,X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。 (1)在X和Y兩種元素形成的化合物中: ①X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______;該分子的中心原子發(fā)生________雜化,分子構(gòu)型為_(kāi)_______。 ②X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式為_(kāi)
11、_______;該分子的中心原子發(fā)生________雜化,分子構(gòu)型為_(kāi)_______。 (2)由元素X、Y和氫三種元素形成的化合物常見(jiàn)的有兩種,其水溶液均呈酸性,試分別寫(xiě)出其分子式:________、________,兩種酸的陰離子分別為_(kāi)_______和________,其立體構(gòu)型分別為_(kāi)_______和________。 (3)在由氫元素與X元素形成的化合物中,含有非極性鍵的是________(寫(xiě)分子式),分子構(gòu)型為V形的是________(寫(xiě)分子式)。 解析:本題綜合考查元素推斷、軌道雜化以及分子構(gòu)型和物質(zhì)性質(zhì)。根據(jù)氫化物化學(xué)式H2X,知×100%=88.9%。可推知,X的相對(duì)原子
12、質(zhì)量為16,則X為O,Y為S,則其氧化物為SO2、SO3,形成的酸分別為H2SO3和H2SO4,對(duì)應(yīng)的酸根陰離子分別為SO和SO。對(duì)于各種微粒的空間構(gòu)型,如SO2、SO3、SO和SO,可依據(jù)步驟依次判斷如下: SO2 SO3 SO SO 價(jià)層電子對(duì)數(shù) 3 3 4 4 σ鍵數(shù) 2 3 3 4 孤電子對(duì)數(shù) 1 0 1 0 雜化軌道 3 3 4 4 立體構(gòu)型 V形 平面三角形 三角錐形 正四面體形 氧元素與氫元素形成的化合物可能為H2O或H2O2,其中H2O分子為 V形,H2O2分子中存在非極性鍵“—O—O—”?!? 答案:(1)①SO
13、2 sp2 V形 ②SO3 sp2 平面三角形 (2)H2SO3 H2SO4 SO SO 三角錐形 正四面體形 (3)H2O2 H2O [能力提升] 12.有A、B、C、D、E五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,且都小于20。其中D、E是金屬元素;A與E屬同一主族,且最外層只有1個(gè)電子,其中A的原子核內(nèi)沒(méi)有中子,E單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)并伴有一定的燃燒現(xiàn)象;D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相同,且次外層具有8個(gè)電子;C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;B原子的最外層電子數(shù)是奇數(shù),其單質(zhì)在常溫下為難以液化的氣體。請(qǐng)推斷并回答: (1)A~E的元素符號(hào)分別為A________、B____
14、____、 C________、D________、E________。 (2)B單質(zhì)的電子式為_(kāi)_______。 (3)在這五種元素之中,A與C組成的具有共價(jià)鍵的三原子分子是________,A與B形成的具有極性鍵的四原子分子是________,這兩種分子組成的物質(zhì)互相________(填“溶解”或“不溶解”),原因是________________________________________________________________________ ______________________________________________________________
15、__________。 解析:A最外層有1個(gè)電子且核內(nèi)沒(méi)有中子,知為氫元素;E與A同主族,且原子序數(shù)小于20,知為鈉、鉀中的一種,又因E單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)并伴有燃燒現(xiàn)象,知為鉀元素;D原子次外層有8個(gè)電子,即D核外至少有3個(gè)電子層。又因電子層數(shù)等于最外層電子數(shù),加之原子序數(shù)又小于20,故D為鋁元素;C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,C只能是氧元素;B的原子序數(shù)小于C的,最外層電子數(shù)是奇數(shù)且形成氣體,故為氮元素,氮?dú)怆y液化符合題意。 答案:(1)H N O Al K (2) (3)H2O NH3 溶解 二者都是極性分子組成的物質(zhì),相似相溶 13.(2014·蘇州高二檢測(cè))氮可以形成多種
16、離子,如N3-、NH、N、NH、N2H、N2H等,已知N2H與N2H是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類似于NH,因此有類似于NH的性質(zhì)。 (1)寫(xiě)出N2H在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式:____________________。 (2)NH的電子式為_(kāi)_______。 (3)N有________個(gè)電子。 (4)寫(xiě)出兩種由多個(gè)原子組成的含有電子數(shù)與N相等的物質(zhì)的化學(xué)式:____________。 (5)等電子體的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu),試預(yù)測(cè)N-3的構(gòu)型為_(kāi)_______。 (6)據(jù)報(bào)道,美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì),由于其具有極強(qiáng)的爆炸性,又稱為
17、“鹽粒炸彈”。迄今為止,人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚,只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是________。 解析:(1)聯(lián)想NH與堿溶液反應(yīng)的離子方程式,可寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:N2H+2OH-===N2H4+2H2O。 (2)NH的電子式為。(3)N有7×3+1=22個(gè)電子。(4)與N互為等電子體的微粒有N2O、CO2等。(5)互為等電子體的物質(zhì)具有相似的性質(zhì)與結(jié)構(gòu),故N的空間構(gòu)型為直線形。(6)由題意可以寫(xiě)出該分子碎片的結(jié)構(gòu)式為,故該分子碎片帶一個(gè)單位正電荷。 答案:(1)N2H+2OH-===N2H4+2H2O (2) (4)N2O、CO2(合理即可) (5)直線形 (6)一個(gè)單位正電荷
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年防凍教育安全教育班會(huì)全文PPT
- 2025年寒假安全教育班會(huì)全文PPT
- 初中2025年冬季防溺水安全教育全文PPT
- 初中臘八節(jié)2024年專題PPT
- 主播直播培訓(xùn)提升人氣的方法正確的直播方式如何留住游客
- XX地區(qū)機(jī)關(guān)工委2024年度年終黨建工作總結(jié)述職匯報(bào)
- 心肺復(fù)蘇培訓(xùn)(心臟驟停的臨床表現(xiàn)與診斷)
- 我的大學(xué)生活介紹
- XX單位2024年終專題組織生活會(huì)理論學(xué)習(xí)理論學(xué)習(xí)強(qiáng)黨性凝心聚力建新功
- 2024年XX單位個(gè)人述職述廉報(bào)告
- 一文解讀2025中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議精神(使社會(huì)信心有效提振經(jīng)濟(jì)明顯回升)
- 2025職業(yè)生涯規(guī)劃報(bào)告自我評(píng)估職業(yè)探索目標(biāo)設(shè)定發(fā)展策略
- 2024年度XX縣縣委書(shū)記個(gè)人述職報(bào)告及2025年工作計(jì)劃
- 寒假計(jì)劃中學(xué)生寒假計(jì)劃安排表(規(guī)劃好寒假的每個(gè)階段)
- 中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議九大看點(diǎn)學(xué)思想強(qiáng)黨性重實(shí)踐建新功