新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元測試 Word版含解析

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1、新編化學(xué)精品資料 (時(shí)間：90分鐘；分?jǐn)?shù)：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是(　　) A．溴揮發(fā) B．氯氣被木炭吸附 C．食鹽溶于水 D．硫酸溶于水 解析：選D。A、B兩項(xiàng)均為物理變化，不破壞化學(xué)鍵；NaCl中不含共價(jià)鍵。 2．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是(　　) A．Na2SO4 B．NaH C．Na2O D．H2O2 解析：選A。NaH、Na2O中均只含離子鍵；H2O2只含共價(jià)鍵。 3．能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是(　　) A．氯化氫極易溶于水 B．液態(tài)氯化氫不能

2、導(dǎo)電 C．氯化氫在水溶液中完全電離 D．氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體 解析：選B。共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)，在“三態(tài)”變化中不會(huì)斷裂。 4．最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結(jié)構(gòu)相似。N60在高溫或撞擊后會(huì)釋放出巨大能量。下列對(duì)N60的說法不正確的是(　　) A．N60和14N都是氮的同位素 B．N60和N2都是氮的同素異形體 C．N60中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合 D．N60高溫或撞擊后應(yīng)該生成N2 解析：選A。N60是一種單質(zhì)，由題干信息可知，它是一種能量較高的物質(zhì)，高溫或撞擊后生成能量較低的物質(zhì)(N2)而釋放出巨大能量。 5．下列說法正確的是

3、(　　) A．由不穩(wěn)定的物質(zhì)生成穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng) C．釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 D．是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小 解析：選D。A項(xiàng)中應(yīng)為放熱反應(yīng)；B項(xiàng)中，有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如C和O2的反應(yīng)；C項(xiàng)中，N2與H2的反應(yīng)釋放能量，但發(fā)生反應(yīng)條件苛刻。 6．下列四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢〞r(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B．化學(xué)平衡理論可指

4、導(dǎo)我們?nèi)绾问褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品 C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率 D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益 解析：選C?；瘜W(xué)反應(yīng)速率大，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間短，但反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不一定大。 7．在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．煉鐵 D．橡膠老化 解析：選C。與生產(chǎn)生活實(shí)際相聯(lián)系很快會(huì)做出判斷。 8．在2A＋B===3C＋4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s) C．v(C

5、)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝0.1 mol/(L·s) 解析：選B。應(yīng)換算成“v(B)”，因?yàn)锽的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。 9．下列關(guān)于氯氣的敘述中正確的是(　　) A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B．氯氣在自然界中既有化合態(tài)，也有游離態(tài) C．氯氣不能溶于水，可以用排水法收集氯氣 D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物 答案：A 10．已知石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可能得出的正確結(jié)論是(　　) A．石墨比金剛石更穩(wěn)定 B．金剛石比石墨更穩(wěn)定 C．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化 D．石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)相同 解析：

6、選A。由于能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定，可知石墨比金剛石穩(wěn)定；石墨和金剛石是同素異形體，結(jié)構(gòu)不同；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化。 11．下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是(　　) A．從理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均能設(shè)計(jì)成原電池 B．某電池反應(yīng)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，正極為Cu，發(fā)生氧化反應(yīng) C．鐵的活潑性強(qiáng)于銅的，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極 D．反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，使其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 解析：選A。A項(xiàng)，原電池利用的是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，銅為負(fù)

7、極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋，銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Ag＋＋e－===Ag；C項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu與濃硝酸組成原電池，由于鐵遇濃硝酸鈍化，則Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極；D項(xiàng)，CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池。 12．兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí)，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(　　) A．A的金屬性強(qiáng)于B B．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極 C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng) D．A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面 解析：選C。兩種金屬構(gòu)成原電池時(shí)，一般是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，電子由負(fù)極B經(jīng)外電路流向正極A，在A電極上發(fā)

8、生還原反應(yīng)。做正極的金屬活動(dòng)性可以排在氫前面也可以排在氫后面，只要比負(fù)極金屬活潑性弱即可。 13．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合不合理的是(　　) A．制Cl2：MnO2、鹽酸(濃) B．制H2：硫酸(稀)、Zn C．制O2：MnO2、H2O2 D．制CO2：硫酸(稀)、CaCO3 解析：選D。稀硫酸與CaCO3反應(yīng)生成CaSO4是微溶物質(zhì)，在稀硫酸中CaSO4溶解度會(huì)更小，附著在CaCO3表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行。 14．對(duì)于鋁、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖)，下列有關(guān)說法正確的是(　　) ①Al是負(fù)極?、贑u是正極?、圬?fù)極反應(yīng)：Al－3e－===Al3＋?、苷龢O反應(yīng)：C

9、u2＋＋2e－===Cu A．僅①② B．僅①②③ C．僅②③④ D．①②③④ 解析：選B。Al比Cu活潑，Cu為正極，Al為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)：Al－3e－===Al3＋，正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑。 15．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li＋MnO2===LiMnO2，下列說法正確的是(　　) A．Li是正極，電極反應(yīng)為Li－e－===Li＋ B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e－===Li＋ C．電池反應(yīng)時(shí)，鋰是正極，二氧化錳是負(fù)極 D．電池反應(yīng)時(shí)，混合物由黑色變?yōu)樽仙? 解析：選B

10、。根據(jù)總反應(yīng)式判斷Li被氧化，為負(fù)極材料，其失去電子成為Li＋，正極放電的為MnO2。反應(yīng)過程中沒有MnO產(chǎn)生，混合物不會(huì)變?yōu)樽仙? 二、非選擇題(本題包括4小題，共55分) 16．(12分)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(單位：kJ)： 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436 根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。 (1)下列物質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是____

11、____。 A．HCl　　　　B．HBr　　　　C．HI (3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？________。 (4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是________。 解析：(1)～(2)可根據(jù)破壞1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量，消耗能量越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，因此H2最穩(wěn)定，在HCl、HBr、HI中HCl最穩(wěn)定。 (3)在該反應(yīng)中，由于反應(yīng)物所有物質(zhì)的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，因而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (4)因?yàn)榉磻?yīng)放出的熱量為2E(H－X)－E(X－X

12、)－E(H－H)＝2E(H－X)－E(X－X)－436 kJ， 可代入數(shù)值計(jì)算： H2＋Cl2===2HCl E＝2×432 kJ－243 kJ－436 kJ＝185 kJ， H2＋Br2===2HBr E＝2×366 kJ－193 kJ－436 kJ＝103 kJ， H2＋I(xiàn)2===2HI E＝2×298 kJ－151 kJ－436 kJ＝9 kJ， 所以，Cl2與H2反應(yīng)放出熱量最多。 答案：(1)A　(2)A　(3)放熱反應(yīng)　(4)氯氣 17．(12分)某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出氫氣，實(shí)

13、驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)： 時(shí)間/min 1 2 3 4 5 氫氣體積/mL 50 120 232 290 310 (1)哪一時(shí)間段(0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)哪一段時(shí)間的反應(yīng)速率最小________，原因是____

14、____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)求2～3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率是________________________。 (4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你認(rèn)

15、為可行的是________。 解析：(1)由表中的數(shù)據(jù)知，反應(yīng)速率2～3 min時(shí)最大，原因是Zn與HCl反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高。 (2)由表中的數(shù)據(jù)知，反應(yīng)速率在4～5 min時(shí)最小，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H＋)減小。 (3)Δn(H2)＝＝0.005 mol， Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 0．01 mol　　0.005 mol Δc(HCl)＝＝0.1 mol·L－1 v(HCl)＝＝＝0.1 mol·L－1·min－1。 (4)加入NaNO3溶液，H＋＋NO與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2；加入CuSO4溶液，Cu2＋與Zn反應(yīng)使生成的H2減少；加入Na2CO3溶

16、液，CO消耗H＋，使生成的H2也減少。 答案：(1)2～3 min　該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高 (2)4～5 min　此時(shí)H＋濃度小 (3)0.1 mol·L－1·min－1　(4)AB 18．(16分)思考并完成下列兩個(gè)題目： (1)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下圖所示。 ①裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍________________________f。裝置D的作用是________________________________________________________________________， 裝置E中NaOH溶液的作

17、用是________________________________________________________________________ __________________________。 ②驗(yàn)證SO2的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為

18、CaCO3，另外有少量的硫化物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。 上述裝置中，A是____________溶液，NaHCO3溶液可以吸收__________________________。 解析：(1)①收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從c口進(jìn)氣)，最后進(jìn)行尾氣處理；因?yàn)镾O2易與NaOH反應(yīng)，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。②檢驗(yàn)SO2的方法一般是將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色，加熱后又變紅色。 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣，根據(jù)除雜的要求，除去H2S可選用CuSO

19、4溶液或酸性KMnO4溶液；NaHCO3溶液用于吸收HCl氣體或酸性氣體。 答案：(1)①d　e　c　b　安全瓶，防止倒吸　尾氣處理，吸收SO2，防止污染 ②將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液退色，加熱后又變紅，則證明有SO2產(chǎn)生 (2)CuSO4或酸性KMnO4　HCl氣體(或酸性氣體) 19．(15分)某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 編號(hào) 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向 1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀鹽酸 偏向石墨 4 M

20、g、Al NaOH溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al 根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所做的電極是否相同？答：________。 (2)寫出實(shí)驗(yàn)3中的正極、負(fù)極和電池總反應(yīng)方程式：鋁為________極，石墨為________極，電池總反應(yīng)：________________________________________________________________________ ______________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)4中鋁做正極還是負(fù)極？答：________。為什么？答：__________

21、______________________________________________________________。 寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________。 (4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因：________________________________________________________________________ _____________________________________________________

22、___________________。 (5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁做正極還是做負(fù)極受到哪些因素的影響：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題考查根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來設(shè)計(jì)原電池。實(shí)驗(yàn)1中Mg活潑，故Mg做負(fù)極；實(shí)驗(yàn)2中Al活潑，故Al做負(fù)極，實(shí)驗(yàn)3中是Al做負(fù)極；實(shí)驗(yàn)4中Mg雖比Al活潑，但Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)，而Al可與NaOH溶液反應(yīng)，故Al做負(fù)極；實(shí)驗(yàn)5中Al雖比Zn活潑，但常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)，故Zn為負(fù)極。 答案：(1)不同　(2)負(fù)　正　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　(3)負(fù)極　因?yàn)殇X能與NaOH溶液反應(yīng)　Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－　(4)鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，鋅為負(fù)極　(5)與另一種材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強(qiáng)弱等因素有關(guān)