北京市高三化學期末試題匯編 離子方程式的書寫

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 離子方程式的書寫 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京朝陽)下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質的物質的量相等的鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣ C. 足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑ D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 2.(2015屆北京東城區(qū))如圖進行實驗，試管中現象對應的離子方

2、程式不正確的是 ( ) 選項 a b 試管中現象 離子方程式 A 硫酸 KI淀粉 在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色 4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O B 稀鹽酸 Na2CO3 開始時無氣泡，后來有氣泡 CO32﹣+H+=HCO3﹣； HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ C 稀鹽酸 Na2SiO3 產生白色膠狀物 2H++SiO32﹣=H2SiO3(膠體) D 硫酸 滴有酚酞的Ba(OH)2 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣= BaSO4↓+H2O A. A B. B C. C D.

3、D 3.(2013屆北京通州區(qū))下列離子方程式正確的是 ( ) A. 鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 用小蘇打治療胃酸過多：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 4.(2014屆北京通州區(qū))下列離子方程式不正確的是 ( ) A. 將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

4、 C. 醋酸鈉的水解：CH3COO﹣+H3O+?CH3COOH+H2O D. 苯酚鈉溶液中通入CO2氣體：+CO2+H2O→+HCO3﹣ 5.(2013屆北京房山區(qū))下列離子方程式中，正確的是 ( ) A. SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O B. NaHSO3溶液與稀硝酸反應：HSO3﹣+H+═SO2↑+H2O C. CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+H+ D. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O 6.(2013屆北京石景山)下列解釋實驗現象的

5、反應方程式正確的是 ( ) A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+ C. 等濃度的NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液以1：2體積比混合出現白色沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D. 鋁熱反應的原理為：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 7.(2015屆北京西城區(qū))能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) A. 鋁放入燒堿溶

6、液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑ B. 碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：H++OH﹣=H2O D. 氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ 8.(2015屆北京朝陽區(qū))下列實驗對應的離子方程式正確的是 ( ) A. 鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑ B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O C. SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+ D. 少量鐵溶于過量稀硝酸

7、中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O 9.(2013屆北京西城區(qū))下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是 ( ) A. 盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O B. 用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O C. 用KSCN溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN﹣?Fe(SCN)3 D. 酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣ 10.(2014屆北京海淀區(qū))下列事實所對應的方程式不正確的是 ( ) A. 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2N

8、aOH═Na2SiO3+H2O B. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2 C. 工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D. 實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O 11.(2014屆北京西城區(qū))表示下列反應的離子方程式正確的是 ( ) A. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH

9、﹣H2O+NH3↑ D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ 12.(2013屆北京豐臺區(qū))下列解釋物質用途的反應方程式不正確的是 ( ) A. 用Fe2(SO4)3凈水Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ B. 用Na2S處理含Hg2+廢水Hg2++S2﹣═HgS↓ C. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ D. 燃煤時加入石灰石，減少SO2排放2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 13.(2015屆北京海淀區(qū))下列事實對應的化學用語正確的是 ( ) A. 金屬

10、鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B. 用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C. 將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D. 將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O 14.(2014屆北京房山區(qū))下列反應中，離子方程式正確的是 ( ) A. 大理石溶于鹽酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=

11、Al(OH)3↓+3NH4+ C. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ D. 氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京朝陽){關鍵字:北京期末}下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質的物質的量相等的鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣ C. 足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑ D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化

12、硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 等物質的量反應生成碳素氫根離子； B. 反應生成苯酚和碳酸氫根離子； C. 反應生成硝酸亞鐵、NO和水； D. 發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣． 【解答】解： A. 向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質的物質的量相等的鹽酸的離子反應為CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A錯誤； B. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為+CO2+H2O→+HCO3﹣，故B正確； C. 足量鐵粉與稀硝酸反應的離子反應為3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H

13、2O+2NO↑，故C錯誤； D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫的離子反應為Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，選項BD為解答的難點，題目難度中等． 2.(2015屆北京東城區(qū)){關鍵字:北京期末}如圖進行實驗，試管中現象對應的離子方程式不正確的是 ( ) 選項 a b 試管中現象 離子方程式 A 硫酸 KI淀粉 在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色 4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O B 稀鹽酸 Na2CO3 開始時

14、無氣泡，后來有氣泡 CO32﹣+H+=HCO3﹣； HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ C 稀鹽酸 Na2SiO3 產生白色膠狀物 2H++SiO32﹣=H2SiO3(膠體) D 硫酸 滴有酚酞的Ba(OH)2 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣= BaSO4↓+H2O A. A B. B C. C D. D 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 酸性條件下碘離子容易被空氣中的氧氣氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉顯示藍色； B. 碳酸根離子與氫離子的反應分步進行，先生成碳酸氫根離子，然后碳

15、酸氫根離子再與氫離子反應生成二氧化碳氣體； C. 硅酸根離子與氫離子反應生成硅酸； D. 硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，離子方程式中氫離子、氫氧根離子的系數錯誤． 【解答】解： A. 碘離子在酸性條件下容易被空氣中的氧氣氧化，所以在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色，反應的離子方程式為：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，故A正確； B. 碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，先發(fā)生反應：CO32﹣+H+=HCO3﹣當碳酸根離子完全轉化成碳酸氫根離子后再發(fā)生反應：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，所以開始無氣泡，后來有氣泡，故B正確； C. 硅酸鈉溶液中滴入鹽酸后發(fā)生反應：2H++S

16、iO32﹣=H2SiO3(膠體)，生成產生白色膠狀物，故C正確； D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫及其應用，題目難度中等，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，本題中既要判斷離子方程式書寫正誤，還要分析現象描述是否正確． 3.(2013屆北京通州區(qū)){關鍵字:北京期末}下列離子方程式正確的是 ( ) A. 鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH

17、3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 用小蘇打治療胃酸過多：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 離子方程式電荷不守恒； B. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水生成氫氧化鋁沉淀； C. HCO3﹣中的氫不能拆開； D. 離子方程式電荷不守恒． 【解答】解： A. 該離子方程式電荷不守恒，所以鈉和冷水反應為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤； B. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水生成氫氧化鋁

18、沉淀，其離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確； C. 碳酸為二元弱酸，所以離子方程式中HCO3﹣中的氫不能拆開，所以用小蘇打治療胃酸過多離子方程式為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤； D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，注意電荷守恒分析，反應實質理解，題目較簡單． 4.(2014屆北京通州區(qū)){關鍵字:北京期末}下列離子方程式不正確的是 ( ) A. 將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe

19、3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O C. 醋酸鈉的水解：CH3COO﹣+H3O+?CH3COOH+H2O D. 苯酚鈉溶液中通入CO2氣體：+CO2+H2O→+HCO3﹣ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 銅和三價鐵反應生成亞鐵離子和銅離子； B. 小蘇打的主要成分為NaHCO3，能與鹽酸反應生成水和二氧化碳氣體； C. 弱離子的水解是與水反應； D. 苯酚鈉和二氧化碳反應得到苯酚和碳酸氫鹽． 【解答】解： A. 銅和三價鐵反應生成亞鐵離子和銅離子，銅不能置換出鐵，

20、即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確； B. 小蘇打的主要成分為NaHCO3，易溶于水，能與鹽酸反應生成水和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正確； C. 弱離子的水解是可逆的過程，醋酸鈉的水解呈堿性：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，故C錯誤； D. 苯酚鈉和二氧化碳反應得到苯酚和碳酸氫鹽，C6H5O﹣+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3﹣，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意膠體的生成為水解的應用及與量有關的離子反應，題目難度中等． 5.(2

21、013屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期末}下列離子方程式中，正確的是 ( ) A. SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O B. NaHSO3溶液與稀硝酸反應：HSO3﹣+H+═SO2↑+H2O C. CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+H+ D. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 反應生成硅酸鈉和水； B. 發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子、NO和水； C. 電荷不守恒； D.

22、反應生成氫氧化鋁和水． 【解答】解： A. SiO2溶于NaOH溶液的離子反應為SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故A正確； B. NaHSO3溶液與稀硝酸反應的離子反應為3HSO3﹣+2NO3﹣═3SO42﹣+2NO↑+H2O+H+，故B錯誤； C. CuSO4溶液吸收H2S氣體的離子反應為Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故C錯誤； D. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側

23、重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度中等． 6.(2013屆北京石景山){關鍵字:北京期末}下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是 ( ) A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+ C. 等濃度的NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液以1：2體積比混合出現白色沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D. 鋁熱反應的原理為：Al2O3+

24、2Fe2Al+Fe2O3 【考點】離子方程式的書寫；化學方程式的書寫． 【專題】化學用語專題． 【分析】 A. 反應生成亞硫酸鈉和水； B. 加入少量NaOH濃溶液，使Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+平衡正向移動； C. 1：2體積比混合，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨； D. 鋁熱反應為Al與金屬氧化物反應． 【解答】解： A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺的反應為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A錯誤； B. 加入少量NaOH濃溶液，使Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+平衡正向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，故B正確

25、； C. 等濃度的NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液以1：2體積比混合出現白色沉淀的離子反應為NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3．H2O，故C錯誤； D. 鋁熱反應的原理為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查較為綜合，涉及平衡移動、化學反應及離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意選項C為解答的難點，題目難度中等． 7.(2015屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期末}能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) A. 鋁放入燒堿溶液中溶解：

26、Al+2OH﹣=AlO2+H2↑ B. 碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：H++OH﹣=H2O D. 氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 漏寫氧化劑水； B. 醋酸在離子反應中保留化學式； C. 漏寫生成硫酸鋇的離子反應； D. 鐵離子水解顯酸性，水解為可逆反應． 【解答】解： A. 鋁放入燒堿溶液中溶解的離子反應為2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2+3H2↑，故A錯誤； B. 碳酸鈣溶于醋酸

27、溶液的離子反應為CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故B錯誤； C. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性的離子反應為Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C錯誤； D. 氯化鐵溶液呈酸性的離子反應為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、水解反應的離子反應考查，題目難度不大． 8.(2015屆北京朝陽區(qū)){關鍵字:北京期末}下列實驗對應的離子方程式正確的是 ( )

28、 A. 鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑ B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O C. SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+ D. 少量鐵溶于過量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. 離子方程式兩邊氫元素質量不相等； B. 醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開； C. 離子方程式兩邊電荷、質量不守恒； D. 稀硝酸過量，反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水． 【解答】解： A. 鋁溶解在NaOH溶液中

29、，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤； B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中，醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：CH3COOH+HCO3﹣=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故B錯誤； C. SO2通入溴水中，反應生成硫酸和溴化氫，正確的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+，故C錯誤； D. 少量鐵溶于過量稀硝酸中，反應生成硝酸鐵、NO氣體和水，反應的離子方程式為：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了離子方程式的

30、書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)． 9.(2013屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期末}下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是 ( ) A. 盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O B. 用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O C. 用KSCN溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN﹣?Fe(SCN)3 D. 酸性KI淀粉溶液久置后

31、變藍：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 反應生成硅酸鈉，具有粘合性； B. 反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水； C. 結合生成絡離子，溶液為血紅色； D. 發(fā)生氧化還原反應，酸性溶液中不會生成OH﹣． 【解答】解： A. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反應生成硅酸鈉，具有粘合性，則盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞，故A正確； B. 氯氣有毒，用堿吸收，反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子反應為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確； C. Fe3++3SCN﹣?Fe(SC

32、N)3，結合生成絡離子，溶液為血紅色，則用KSCN溶液檢驗Fe3+，故C正確； D. 發(fā)生氧化還原反應，酸性溶液中不會生成OH﹣，則酸性KI淀粉溶液久置后變藍的離子反應為4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意D中的氧化還原為解答的難點，題目難度不大． 10.(2014屆北京海淀區(qū)){關鍵字:北京期末}下列事實所對應的方程式不正確的是 ( ) A. 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O B. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜

33、：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2 C. 工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D. 實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉； B. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵； C. 漂粉精的主要成分是次氯酸鈣； D. 實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣． 【解答】解： A. 二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉能粘合玻璃，故A正確； B.

34、 高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故B錯誤； C. 用氯氣和熟石灰制取漂粉精，氯氣和熟石灰[Ca(OH)2]反應的化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正確； D. 實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查化學方程式的書寫，難度不大，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵． 11.(2014屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期末}表示下列反應的離子方程式正確的是 ( ) A. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+

35、6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑ D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 反應生成氯化亞鐵和氫氣； B. 反應生成氫氧化鋁和氯化銨； C. 漏寫碳酸氫根離子與堿的反應； D. HClO在離子反應中應保留化學式． 【解答】解： A. 鐵溶于稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

36、 B. 氯化鋁溶液中加過量氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確； C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C錯誤； D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，選項A為易錯點，側重與量有關的離子反應的考查，注意氫氧化鋁的兩性，綜合性較強，題目難度不大． 12.(2013屆北京豐臺區(qū)){關鍵字:北京期末}下列解

37、釋物質用途的反應方程式不正確的是 ( ) A. 用Fe2(SO4)3凈水Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ B. 用Na2S處理含Hg2+廢水Hg2++S2﹣═HgS↓ C. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ D. 燃煤時加入石灰石，減少SO2排放2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 鐵離子水解生成膠體，具有吸附性，能凈水； B. HgS為不溶于水的物質； C. 發(fā)生沉淀的轉化； D. 發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣和二氧化碳．

38、 【解答】解： A. 因Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，水解生成膠體，具有吸附性，能凈水，故A正確； B. 因Hg2++S2﹣═HgS↓，則用Na2S處理含Hg2+廢水，故B正確； C. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，發(fā)生CaSO4+CO32﹣═CaCO3↓+SO42﹣，故C錯誤； D. 因2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，則燃煤時加入石灰石，減少SO2排放，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意性質與用途的關系，題目難度中等． 13.(2015屆北京海淀區(qū)){關

39、鍵字:北京期末}下列事實對應的化學用語正確的是 ( ) A. 金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B. 用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C. 將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D. 將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 電子、電荷不守恒； B. 反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

40、 C. NaHCO3完全反應，生成碳酸鈣、NaOH和水； D. 醋酸在離子反應中保留化學式． 【解答】解： A. 金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤； B. 用NaOH溶液吸收多余的氯氣的離子反應為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確； C. 將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀的離子反應為HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C錯誤； D. 將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產生的離子反應為2HAc+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2Ac﹣，故D錯誤；

41、 故選 B. 【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大． 14.(2014屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期末}下列反應中，離子方程式正確的是 ( ) A. 大理石溶于鹽酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ D. 氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 【考點】離子方程

42、式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 碳酸鈣不溶于水，在離子反應中應保留化學式； B. 氫氧化鋁不溶于弱堿； C. 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應生成Mg(OH)2和BaSO4； D. 電荷不守恒． 【解答】解： A. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤； B. 氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，故B正確； C. 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應生成Mg(OH)2和BaSO4，反應的離子方程式為Mg2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故C錯誤； D. 氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確在離子反應中哪些物質應保留化學式及反應的實質是解答本題的關鍵，難度不大．