精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章第2節(jié)第1課時(shí) 元素周期律 作業(yè)2 Word版含解析

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1、 精品資料 1.隨著核電荷數(shù)的遞增,元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是(  ) A.相對原子質(zhì)量逐漸增大 B.元素的原子半徑呈周期性變化 C.核外電子排布呈周期性變化 D.元素的主要化合價(jià)呈周期性變化 解析:選C。元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化引起的。 2.原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物,該元素的原子序數(shù)為(  ) A.8 B.12 C.15 D.16 解析:選D。X元素在H2X中呈-2價(jià),在XO2中呈+4價(jià),按-2價(jià)分析,該元素的最高正價(jià)為+6價(jià),則該元素原子最外層應(yīng)

2、有6個(gè)電子,只有原子序數(shù)為16的元素原子才滿足此條件。 3.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑;Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(  ) A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X 解析:選D。電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子,核電荷數(shù)多的則半徑??;具有相同電子層數(shù)的原子,隨著原子序數(shù)增大,原子半徑減小。根據(jù)題意,X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑,則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù);Z和Y 兩元素的

3、原子核外電子層數(shù)相同,且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,則Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z>Y>X。 4.X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為(  ) A.HX B.H2X C.XH4 D.XH3 解析:選D。X元素的最高正價(jià)是+5價(jià),則其最低負(fù)價(jià)為-3價(jià),故X元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3。 5.有下列四種微粒:①O ②Na?、跰g?、躈 (1)按原子半徑由大到小的順序排列為____________(只填序號(hào),下同)。 (2)按離子半徑由大到小的順序排列為____________。 (3)微粒中質(zhì)子數(shù)

4、小于中子數(shù)的是____________。 (4)其中兩者能形成X2Y2型化合物的是____________。 (5)通常情況下,化合價(jià)有0價(jià)、正價(jià)和負(fù)價(jià)的是________。 解析:Na與Mg具有相同的電子層數(shù),最外層電子數(shù)分別為1、2;O與N具有相同的電子層數(shù),最外層電子數(shù)分別為6、5。原子半徑大小為23Na>24Mg>14N>18O;四種離子Na+、Mg2+、N3-和O2-核外電子排布相同,半徑大小為r(Mg2+)

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