高考化學二輪復習專項測試：專題十二 考點一 原電池原理及其應(yīng)用 1含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十二 考點一?原電池原理及其應(yīng)用（1） 1、氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。下列有關(guān)說法正確的是 (　) A．氫制備工藝廉價易行，且儲存方便 B．燃料電池車中能量轉(zhuǎn)化率為100% C．燃料電池車是直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能 D．利用熱電廠的電能電解蒸餾水制備氫氣是一種環(huán)保之舉 2、以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原

2、理如下圖所示。下列說法錯誤的是( ) A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū) B．電極b采用Pt/C，該極溶液的pH增大 C．該電池a極的反應(yīng)為+8OH--8e-=+6H2O D．電池總反應(yīng)：+4H2O2=+6H2O 3、綜合如圖判斷，下列說法正確的是（ ） A．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe－2e－=Fe2＋ B．裝置Ⅰ中正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動 D．放電過程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH分別增大和減小 4、關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是?(?? )? A.銅是

3、陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少 C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D.銅離子在銅片表面被還原 5、有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象記錄如下： 實驗 裝置 部分實 驗現(xiàn)象 a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加 溶液中的,向b極移動 d極溶解c極 有氣體產(chǎn)生 電子從d極 流向a極 由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　?。? A.?d＞a＞b＞c ?B.?a＞b＞c＞d C.?b＞c＞d＞a D.?a＞b＞d＞c 6、認真觀察下列裝置，下列說法錯誤的是(

4、 ) A．裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為PbO2+4H++ +2e－＝PbSO4+2H2O B．裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+ Cu2++H2↑ C．若在裝置D中生成0.2mol Fe(OH)3，則消耗水的物質(zhì)的量共為0.5mol D．若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Cu 7、某原電池的裝置如圖所示,總反應(yīng)為 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是( ) A．正極反應(yīng)為：HgO(s)?2e?+H2O=Hg(l)+2OH? B．OH?通過離子交換膜從負極向正極

5、移動，保持溶液中電荷平衡 C．每反應(yīng) 2.24L 氫氣，交換膜通過 0.2mol 離子 D．放電結(jié)束后，溶液的堿性減弱 8、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì):下列說法錯誤的是(???) A.溶液中OH-向電極a移動 B.負極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O C.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng) D.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5 9、以和混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是(? ) A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過程是該電池的充電過程 B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,

6、電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系 C.電鍍時保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用 10、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I- B.電池工作時,光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?X 為電池的正極 C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-=2Ru2++ D.電池的電解質(zhì)溶液中I-和的濃度均不斷減小 11、某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合該裝置的開關(guān)時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。 請回答下列問題：

7、（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng) 為_________________________。 （2）乙池中A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng) 的化學方程式為_________________________。 （3）當乙池中B極質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為_____mL (標準狀況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g銅。 （4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時間后，甲中溶液 的pH將_____(填“增大”“減小”或“

8、不變”，下同)，丙中溶液的pH將______。 12、初中我們學過銅不能與稀硫酸反應(yīng)。某學生利用上述CO/O2燃料電池設(shè)計了如圖所示裝置（框內(nèi)部分未畫出）,實現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反應(yīng)條件)?；卮鹣铝袉栴}。 (1)A是石墨棒，B是一種金屬，該金屬是________(填名稱)。 (2)B應(yīng)接電源的________極（填“通入CO”或“通入O2”）。 (3)寫出該裝置燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________________。 (4)若C溶液為100mL飽和食鹽水,A和B電極均為石墨棒，該學生連通電路，寫出燒杯中反應(yīng)

9、的離子方程式___________________。 (5)將上圖中裝置改造成下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。 若X為銅,為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。 (6)若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處,該電化學防護法稱為________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析：該裝置構(gòu)成了原電池,Zn為原電池的負極,不斷失去電子,被氧化變?yōu)閆n2+進

10、入溶液;而Cu是原電池的正極,在正極上溶液的Cu2+得到電子,被還原變?yōu)閱钨|(zhì)Cu附著,因此銅片質(zhì)量逐漸增加,電子從Zn電極經(jīng)導線、電流計流向正極Cu,電流則有正極經(jīng)導線、電流計流向負極。因此該裝置的說法正確的是D。 5答案及解析： 答案：A 解析： 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析：?a極為負極.溶液中的陰離子向負極移動,A項正確; 負極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮氣,且OH-向a極移動參與反應(yīng),故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O.

11、 B項正確; 氧氣具有氧化性,在原電池正極被還原.C項正確; 反應(yīng)中N元素化合價升高3價,O元素化合價降低2價.根據(jù)得失電子守恒.消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3,D項錯誤 9答案及解析： 答案：C 解析：電解時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極,用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液,因此在鐵制品上鍍鋅時鐵作陰極,鋅作陽極。 由于鋅比鐵活潑,因此未通電前可以構(gòu)成原電池(屬于鋅的吸氧腐蝕),但此時鋅作負極失去電子,鐵作正極,而電鍍時鋅仍然失電子,A不正確; 在氧化還原反應(yīng)中必須滿足得失電子守恒,因此電鍍時通過的電量與鋅的析出量有確定關(guān)系,B不正確; 由

12、于電鍍時保持電流恒定,因此導線中通過的電子速率是不變的,所以升高溫度不能改變電解反應(yīng)速率,C正確; 鍍鋅層破損后,由于鋅比鐵活潑,所以即使發(fā)生電化學腐蝕也是鋅失去電子而保護了鐵,D不正確。 10答案及解析： 答案：C 解析： 11答案及解析： 答案：（1）原電池;CH3OH＋8OH－－6e－= ＋6H2O （2）陽極;4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3 （3）280;D;1.6 （4）減小;增大 解析： 12答案及解析： 答案：（1）銅 （2）通入O2 （3）2H++2e-＝H2↑ （4）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ （5）N 處 （6）犧牲陽極的陰極保護法 解析：