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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四
鐵、銅及其化合物（1）
1、由氧化銅、氧化鐵組成的混合物m g,加入0.8mol·L-1的鹽酸500mL時固體恰好完全溶解。若將m g該混合物在足量的一氧化碳中加熱完全反應,冷卻后固體質量為(?? )
A.3.2g??????B.(m-1.6)g?????C.(m-3.2)g?????D.無法計算
2、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質的量濃度分別為0.1mol·L-1和0.4mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質量為(?? )
A.2.4g???????B.3.2g???????C.6.4g???????D
2、.9.6g
3、某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成,進行如下實驗:(1)取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀8.61g。(2)另取10mL廢液放入銅片充分反應,銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是(?? )
A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl- B.c(Fe2+):c(Cu2+)=2:1
C.c(Cl-)=6mol/L,c(Fe2+)=1.2mol/L D.c(Fe2+):c(Fe3+)=3:1
4、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能
3、溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是( )
A．原混合酸中物質的量為0.1mol
B．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2
C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D．H2SO4濃度為2.5mol?L－1
5、將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。下列有關說法錯誤的是(?? )
A.容器中可能有固體殘渣
B.所得溶液中一定存在Fe2+
C.反應過程中水的電離程度增大
D.再加入銅后,溶液紅
4、色逐漸退去
6、當向藍色的硫酸銅溶液中逐滴加如氨水,觀察到溶液呈深藍色時,在通入SO2氣體,生成了白色沉淀,將白色沉淀加入稀硫酸中,有生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體,同時溶液呈藍色,根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測,下列描述正確的有(?? )
A.Cu2+和Ag+相似,能與NH3結合生成銅氨配離子
B.白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽,溶于稀硫酸發(fā)生復分解反應
C.白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽,在酸性條件下,只發(fā)生氧化反應
D.反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質的量相等
7、部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如下處理:
下列說法
5、不正確的是(?? )
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、H+ B.樣品中鐵元素的質量為2.24g
C.樣品中CuO的質量為4.0g D.V=448mL
8、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成2.4g硫單質、0.425mol FeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）
A.100 mL的鹽酸中HCl的物質的量濃度為7.5 mol·L-1
B.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24 L
C.該磁黃鐵礦FexS中,
6、x=0.85
D.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3：1
9、實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、等)制備聚鐵和綠礬(),聚鐵的化學式為,制備過程如圖所示:下列說法不正確的是( )
A.?爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應式為:
B.?氣體M的成分是,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用
C.?溶液Z的PH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù),若其pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏大
D.?向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬
10、工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如
7、下。下列說法不正確的是(???)
A.中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用
B.由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu
C.加入石英砂作為添加劑熔劑,生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽
D.用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
11、金屬銅具有良好的導電性和導熱性,在電氣和電子工業(yè)中應用廣泛。請回答下列問題:
1.資料顯示:加熱條件下氨氣能夠還原CuO得金屬銅。某同學用裝置I和II制取純凈干燥的氨氣,裝置I中應選用試劑__________(供選用的試劑有:NH4Cl固體、NH4HCO3固體),試劑a最好選用__________,其作用是__________
8、;裝置III吸收尾氣,如何檢驗所得溶液中數(shù)目最多的陽離子(只回答試劑名稱和實驗現(xiàn)象)__________
2.電解硫酸銅溶液也可得到金屬銅。
①以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料采用電解法可制取硫酸銅溶液。實驗室用如圖所示裝置模擬其過程,陽極區(qū)稀硫酸的作用是溶解礦粉得到Cu2+、Fe2+、H2S,硫酸鐵的作用是氧化吸收H2S,防止其逸出造成污染。電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本上保持不變,原因是__________(用電極反應式回答),陰極上先有固體析出,然后又溶解,陰極區(qū)通入O2的作用是__________(用離子方程式回答)
12、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4
9、,較多的CuSO4和少量Na2SO4.為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案.(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑)
(1)操作a的名稱為______ ,所需要的玻璃儀器為______ .
(2)固體E的成分為______ ,加入的試劑④為______ ,發(fā)生的化學方程式為______ .
(3)加入試劑①的目的是__________________________
(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶體的操作為______ 、冷卻結晶、______ 、洗滌、干燥.
13、
10、銅是與人類關系非常密切的常見金屬。
1.已知常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+Cu2++Cu。
(1)銅的化合物CuH中H元素的化合價為__________價;
(2)目前制備納米級Cu2O的一種方法:在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4·H2O水溶液,充分反應后即可得到Cu2O,同時產(chǎn)生無色無味的氣體。上述制備過程中總反應的化學方程式為__________;
(3)一定條件下,在CuSO4中加入NH4H反應生成氫化亞銅(CuH)。將CuH溶解在足量稀硫酸中,發(fā)生反應的化學方程式為__________;
2.孔雀石呈綠色,是一種名貴的寶石。其主要成分是xCu
11、(OH)2·yCuCO3。某興趣小組為探究孔雀石的組成,利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗:
步驟1:檢查裝置的氣密性,裝好藥品;
步驟2:稱量相關裝置的質量,打開活塞K,鼓入空氣,一段時間后關閉;
步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生;
步驟4:__________;
步驟5:冷卻至室溫,關閉活塞K,稱量相關裝置的質量。
請回答下列問題:
(1)請補充步驟4操作內(nèi)容:__________;
(2)若無裝置E,則實驗測定的的值將__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
答案以及解析
1答案及解析：
12、答案：C
解析：
2答案及解析：
答案：D
解析：金屬與稀硝酸和稀硫酸的混合酸反應時,按離子方程式進行計算。
,
。
????? ?????
?? ?
由上面的數(shù)據(jù)可知, 不足, 過量,故按進行計算, ,,故選D。
3答案及解析：
答案：D
解析：
4答案及解析：
答案：A
解析：
5答案及解析：
答案：A
解析：本題考查元素化合物性質以及水的電離的影響因素。A項錯誤,根據(jù)“滴入KSCN溶液顯紅色”可證明反應產(chǎn)物中存在氯化鐵,Cu和Fe3+反應,溶液中還存在Fe3+說明Cu已經(jīng)完全反應成Cu2+
13、;B項正確,氧化鐵和稀鹽酸反應生成的Fe3+,—部分會和Cu反應生成Fe2+;C項正確,隨著反應的進行,鹽酸逐漸變稀,酸性減弱,抑制水電離的程度減小,所以水的電離程度增大;D項正確,單質銅還原鐵離子,紅色褪去。
6答案及解析：
答案：A
解析：
7答案及解析：
答案：C
解析：
8答案及解析：
答案：C
解析：
9答案及解析：
答案：C
解析：
10答案及解析：
答案：D
解析：A.有上述流程圖可以看出,氣體A是二氧化硫,可用氨水吸收并回收利用,故A正確;
B.依據(jù)圖示,泡銅中的Cu2O和A
14、l在高溫下發(fā)生鋁熱反應,生成Cu,化學方程式為:3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu,故B正確;
C.硅酸鹽較其它的鹽穩(wěn)定性強,所以焙燒黃銅礦時加入石英砂作為添加劑熔劑,生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽,故C正確;
D.熔渣B中含有二氧化硅,二氧化硅不溶于硫酸,故D錯誤;本題答案為D。
11答案及解析：
答案：1.NH4HCO3固體;?? 堿石灰;?? 除去NH3中的H2O和CO2;?? NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
2.①Fe2+-e-Fe3+;??? 2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O
②2.24
解析：1.裝置I是固體加熱制備氨氣,由于氯化銨分
15、解生成的氨氣冷卻后又會重新結合為氯化銨,而碳酸氫銨分解生成氨氣、CO2和水,利用堿石灰除去CO2和水即可制備氨氣,因此裝置I中應選用試劑是碳酸氫銨;氨氣溶于水生成一水合氨,一水合氨電離出銨根離子,因此溶液中陽離子最多的是銨根離子。銨根離子能與堿反應生成氨氣,氨氣是堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色試紙變?yōu)樗{色,據(jù)此可以檢驗銨根離子;
2.①鐵離子能氧化H2S生成亞鐵離子,但在陽極區(qū)溶液中的亞鐵離子失去電子轉化為鐵離子,從而導致溶液中鐵離子濃度基本保持不變,電極反應式為Fe2+-e-Fe3+;氧氣具有強氧化性,在稀硫酸溶液中能與氧化析出的銅轉化為硫酸銅,離子方程式為2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2
16、O;
②用惰性電極電解一定濃度CuSO4溶液制取金屬銅,陽極始終是溶液中的氫氧根離子放電,而陰極先是溶液中的銅離子放電,然后是溶液中的氫離子放電。所以一段時間后停止通電,此時若加入9.8gCu(OH)2恰好能使電解質溶液恢復至初始狀態(tài),這說明陰極上氫離子也放電。9.8g氫氧化銅的物質的量是0.1mol,則根據(jù)氧原子守恒可知,陰極生成的氧氣是0.1mol,在標準狀況下的體積是2.24L。
考點:考查氨氣制備、銨根離子檢驗以及電化學原理的應用
12答案及解析：
答案：(1)過濾; 漏斗、玻璃棒、燒杯; (2) Fe和Cu??; 稀硫酸;? Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑;
(3)將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉淀,便于與含有Na+的溶液分離;
(4)蒸發(fā)濃縮; 過濾
解析：
13答案及解析：
答案：1. (1)-1
(2)4Cu(OH)2+N2H4·H2O2Cu2O+N2↑+7H2O
(3)2CuH+H2SO4Cu+CuSO4+2H2↑
2.(1)打開活塞K,繼續(xù)通入一段時間空氣;(2)偏小
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題十四 鐵、銅及其化合物 1含解析
