北京市高三化學(xué)期末試題匯編 元素及化合物

《北京市高三化學(xué)期末試題匯編 元素及化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市高三化學(xué)期末試題匯編 元素及化合物（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 元素及化合物 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(2014屆北京海淀區(qū))下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是 ( ) A. 將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性 B. 將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低 C. 向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動 D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物 2.(2013屆北京通州區(qū))氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，

2、下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是 ( ) A. “兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同 B. “兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡 C. “兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素 D. “兩水”放置時間較久后都會因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì) 3.(2014屆北京石景山)下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是 ( ) A. 葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2O B. 向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣

3、 C. 將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣ D. 明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+ 4.(2014屆北京石景山)下列實(shí)驗(yàn)不是由濁液變清液(溶液)再變濁液的是 ( ) A. 大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水 B. 大量苯酚和水苯酚鈉溶液苯酚 C. 硝酸銀溶液氫氧化銀和氧化銀銀氨溶液 D. 碳酸鈣和水碳酸氫鈣碳酸鈣和水 5.(2014屆北京通州區(qū))1mol下述固體物質(zhì)長期放置于空氣中(不考慮潮解情況)，最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是 ( ) ①氧化鈉②過氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉．

4、 A. ①=③＞②＞④ B. ①＞②＞④＞③ C. ③＞①=②＞④ D. ④＞③＞②＞① 6.(2013屆北京西城區(qū))下列推斷正確的是 ( ) A. SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng) B. Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同 C. NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集 D. C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近 7.(2013屆北京西城區(qū))下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是 ( ) 甲 乙 丙 A AlCl3 Al Al(OH)3 B AlCl3 Al(

5、OH)3 NaAlO2 C CO2 NaHCO3 Na2CO3 D CO2 (NH4)2CO3 NH3 A. A B. B C. C D. D 8.(2013屆北京房山區(qū))下列各組物質(zhì)中，不是按(“→”表示一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是 ( ) 選項(xiàng) a b c A Si SiO2 H2SiO3 B Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 C Cl2 NaClO NaCl D Cu CuSO4 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 9.(2013屆北京石景山)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 ( )

6、 ①SSO3H2SO4 ②NH3HNO2HNO3 ③Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3 ④過量FeFeCl2(s)FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO． A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 10.(2014屆北京房山區(qū))將下表中的Y物質(zhì)加入或通入X物質(zhì)中，在反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是 ( ) 選項(xiàng) X物質(zhì) Y物質(zhì) A 蒸餾水 Na B NaOH溶液 CO2 C NaOH溶液 Cl2 D 稀硝酸 Fe A. A B. B C. C D. D 參考答案： 一、選擇題(每題分，計(jì)分)

7、1.(2014屆北京海淀區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是 ( ) A. 將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性 B. 將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低 C. 向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動 D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物 【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 銅和濃硫

8、酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)； B. 鈉熔為小球，說明鈉的熔點(diǎn)較低，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)； C. 根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡解答； D. 氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水． 【解答】解： A. 將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，生成的氣體為二氧化硫，該反應(yīng)中濃硫酸起到強(qiáng)氧化性的作用，故A錯誤； B. 鈉熔為小球，說明鈉的熔點(diǎn)較低，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確； C. 向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明生成硫化銀沉淀，平衡向溶度積更小的方向移動，故C正確； D. 氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，故D正確． 故選 A.

9、 【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識，貼近高考，難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累． 2.(2013屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是 ( ) A. “兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同 B. “兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡 C. “兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素 D. “兩水”放置時間較久后都會因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì) 【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】元素及

10、其化合物． 【分析】新制的氨水中含氨氣、水、一水合氨、H+、OH﹣、NH4+，氯水中含氯氣、水、HClO、Cl﹣、ClO﹣、H+、OH﹣，結(jié)合溶液中存在的微粒及性質(zhì)來解答． 【解答】解： A. 均為混合物，但氨水中含6種微粒，氯水中含7種微粒，故A錯誤； B. 一水合氨、HClO均為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，氨氣與水的反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)均為可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，故B正確； C. 氨水不能漂白有機(jī)色素，故C錯誤； D. “兩水”放置時間較久后，氨水易揮發(fā)，濃度減小變質(zhì)，而氯水中HClO見光分解，變質(zhì)為鹽酸，原理不同，故D錯誤； 故選 B. 【點(diǎn)評】本題考查氯水、氨水的性質(zhì)

11、，把握氯水和氨水的成分及微粒的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意存在的平衡及HClO的漂白性、不穩(wěn)定性，題目難度不大． 3.(2014屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是 ( ) A. 葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2O B. 向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣ C. 將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣ D. 明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al(OH)3

12、+3H+ 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫；鹽類水解的應(yīng)用；氨的化學(xué)性質(zhì)；葡萄糖的性質(zhì)和用途． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 濃硫酸具有脫水性，可使葡萄糖碳化而變黑； B. 一般情況下溶解度大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶解度小的沉淀； C. 常溫下，能使酚酞試液變紅是堿的通性； D. 明礬中鋁離子水解生成氫離子和氫氧化鋁，溶液顯酸性． 【解答】解： A. 葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，能將葡萄糖分子中的氫和氧按水的組成脫去，C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2O，故A正確； B. 沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀

13、溶解平衡的移動．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進(jìn)行；三種沉淀物的溶解度關(guān)系為：AgCl＞AgI＞Ag2S，所以向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，形成Ag2S沉淀，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀不會變成白色，故B錯誤； C. 堿性溶液能使酚酞試液變紅，將NH3通入滴加酚酞的水中，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，呈堿性溶液變成紅色，故C正確； D. 明礬溶液中的Al3+屬于弱堿陽離子，能水解生成氫離子和氫氧化鋁，其離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，溶液顯酸性，pH＜7，故D

14、正確； 故選 B. 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及濃硫酸的脫水性、沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)、電離、水解等知識，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等． 4.(2014屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}下列實(shí)驗(yàn)不是由濁液變清液(溶液)再變濁液的是 ( ) A. 大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水 B. 大量苯酚和水苯酚鈉溶液苯酚 C. 硝酸銀溶液氫氧化銀和氧化銀銀氨溶液 D. 碳酸鈣和水碳酸氫鈣碳酸鈣和水 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的基本原理；化學(xué)基本反應(yīng)類型；苯酚的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】元素及其化合物；有機(jī)反應(yīng)． 【分析】 A. 苯

15、酚易溶于熱水，常溫下難溶； B. 苯酚可與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，苯酚鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚； C. 硝酸銀和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀和氧化銀沉淀，繼續(xù)加熱氨水，可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)； D. 碳酸鈣和水通過過量二氧化碳，生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣． 【解答】解： A. 苯酚易溶于熱水，常溫下難溶，則可觀察到由濁液變清液(溶液)再變濁液的現(xiàn)象，故A不選； B. 苯酚可與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，苯酚鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚，可觀察到由濁液變清液(溶液)再變濁液的現(xiàn)象，故B不選； C. 硝酸銀和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀和氧化銀沉淀，繼續(xù)加熱氨水，可發(fā)生絡(luò)合

16、反應(yīng)，沉淀溶解，則不是由濁液變清液(溶液)再變濁液，故C選； D. 碳酸鈣和水通過過量二氧化碳，生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，可觀察到由濁液變清液(溶液)再變濁液的現(xiàn)象，故D不選． 故選 C. 【點(diǎn)評】本題綜合考查有機(jī)物的性質(zhì)、元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象，難度不大． 5.(2014屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}1mol下述固體物質(zhì)長期放置于空氣中(不考慮潮解情況)，最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是 ( ) ①氧化鈉②過氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉． A. ①=③＞②＞④ B. ①＞②＞④＞③ C.

17、③＞①=②＞④ D. ④＞③＞②＞① 【考點(diǎn)】鈉的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】①氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉； ②過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉； ③氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉； ④亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉． 【解答】解：①氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；Na2O～Na2CO3；1molNa2O反應(yīng)最后增加1molCO2的質(zhì)量為44g； ②過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；Na2O2～Na2CO3，1molNa2O2反應(yīng)最后增加1molCO的

18、質(zhì)量為28g； ③氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；NaOH～Na2CO3，1molNaOH反應(yīng)最后增重53﹣40=13g； ④亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉；Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3反應(yīng)后增重16g； 故增重為①＞②＞④＞③； 故選 B. 【點(diǎn)評】本題考查鈉及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，明確變化過程中的質(zhì)量變化計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等． 6.(2013屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列推斷正確的是 ( ) A. SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng) B. Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

19、C. NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集 D. C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近 【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；鈉的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. SO2和CO2都能與NaOH溶液反應(yīng)只生成鹽和水，是酸性氧化物； B. Na2O與CO2反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鈉，Na2O2與CO2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鈉和氧氣； C. NO的密度都比空氣小，NO2的密度都比空氣大，排空氣法分為向上排空氣法和向下排空氣法，氣體的密度比空氣的密度大就用向上排空氣法，氣體的密度比空氣的密度小就用向下排空氣法

20、，排空氣法收集氣體時氣體不能與空氣反應(yīng)； D. 根據(jù)分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)變大； 【解答】解： A. SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)只生成鹽和水，故A正確； B. Na2O與CO2反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鈉，Na2O2與CO2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)產(chǎn)物不相同，故B錯誤； C. NO的密度都比空氣小，且NO能與氧氣反應(yīng)，所以不能用排空罰收集氣體，NO2的密度都比空氣大，不與空氣反應(yīng)，可以用向上排空氣法收集，故C錯誤； D. C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，但CH3CH2OH分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)變大，故D錯誤； 故選： A. 【點(diǎn)評】本題

21、主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成． 7.(2013屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是 ( ) 甲 乙 丙 A AlCl3 Al Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C CO2 NaHCO3 Na2CO3 D CO2 (NH4)2CO3 NH3 A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】兩性氧化物和兩性氫氧化物；鈉的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元

22、弱酸的酸式鹽，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來判斷． 【解答】解： A. 金屬鋁可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，故A錯誤； B. 氫氧化鋁可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，故B正確； C. 碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故C正確； D. 碳酸銨可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和二氧化碳，可以和氫氧化鈉發(fā)應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉，故D正確． 故A正確． 【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生化合物的化學(xué)性質(zhì)方面的知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大． 8.(2013屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北

23、京期末}下列各組物質(zhì)中，不是按(“→”表示一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是 ( ) 選項(xiàng) a b c A Si SiO2 H2SiO3 B Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 C Cl2 NaClO NaCl D Cu CuSO4 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)． 【專題】元素及其化合物． 【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)能否發(fā)生，題中SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3． 【解答】解： A. SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，S

24、iO2應(yīng)先和堿反應(yīng)生成Na2SiO3，然后再和酸反應(yīng)生成H2SiO3，故A選； B. 可發(fā)生：Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3，故B不選； C. 可發(fā)生：Cl2NaClONaClCl2，故C不選； D. 可發(fā)生：CuCuSO4CuCl2Cu，故D不選． 故選 A. 【點(diǎn)評】本題考查元素化合物知識，題目難度不大，本題注意把握常見元素化合物的性質(zhì)． 9.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) ①SSO3H2SO4 ②NH3HNO2HNO3 ③Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3 ④過量FeFeC

25、l2(s)FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO． A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；兩性氧化物和兩性氫氧化物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變． 【專題】元素及其化合物． 【分析】①硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫； ②氨氣可以在微生物條件下氧化生成亞硝酸，亞硝酸可以被氧化生成酸性； ③氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，結(jié)合鋁離子水解、HCl易揮發(fā)分析； ④鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與物質(zhì)是否過量無關(guān)； ⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，難溶性堿加熱分解生成相應(yīng)的氧化物． 【解答

26、】解：①S→SO3轉(zhuǎn)化，應(yīng)先硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，需要2步，故①錯誤； ②氨氣可以在微生物條件下氧化生成亞硝酸，亞硝酸可以被氧化生成酸性，故②正確； ③氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁溶液中鋁離子水解，加熱，促進(jìn)水解，且HCl揮發(fā)，水解徹底，生成氫氧化鋁沉淀，故③正確； ④鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與物質(zhì)是否過量無關(guān)，故④錯誤； ⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解為氧化鎂與水，可以實(shí)現(xiàn)，故⑤正確； 故選 A. 【點(diǎn)評】本題考查元素化合物的性質(zhì)，難度中等，掌握元素化合物性質(zhì)時關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

27、 10.(2014屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}將下表中的Y物質(zhì)加入或通入X物質(zhì)中，在反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是 ( ) 選項(xiàng) X物質(zhì) Y物質(zhì) A 蒸餾水 Na B NaOH溶液 CO2 C NaOH溶液 Cl2 D 稀硝酸 Fe A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】元素及其化合物． 【分析】根據(jù)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)判斷，有些物質(zhì)之間的反應(yīng)其產(chǎn)物可能多種． 【解答】 A. 鈉和水反應(yīng)只生成氫氧化鈉和氫氣，所以溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉，故A正確； B. 氫氧化鈉和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液中的溶質(zhì)可能是氫氧化鈉和碳酸鈉，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故B錯誤； C. 氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，所以溶液中的溶質(zhì)一定不是一種，故C錯誤； D. 鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，溶液中的溶質(zhì)可能是硝酸和硝酸鐵，所以溶液中的溶質(zhì)可能不是一種，故D錯誤； 故選 A. 【點(diǎn)評】本題以溶液中的溶質(zhì)種類為載體考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，難度不大．