人教版高一化學(xué)必修一第4章 第3節(jié) 第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 Word版含答案

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1、............... 高一化學(xué)必修一 課題：第三節(jié)：硫和氮的氧化物 課時(shí)：第一課時(shí) 編號(hào):21 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1． 能準(zhǔn)確說(shuō)出二氧化硫的物理性質(zhì)。 2．能說(shuō)出可逆反應(yīng)的概念。 3．能熟練運(yùn)用二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 4．能描述三氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 【探究新知】 一. 硫（閱讀教材并填空） （1）在自然界中的存在 硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于 火山噴口 附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和

2、硫酸鹽 的形式存在，如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（ CaSO4 2H2O ）和芒硝（Na2SO4 10H2O ）.硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開它。這也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。 （2）性質(zhì) 硫俗稱 硫黃 ，在通常狀況下，它是一種 黃色 的固體，質(zhì)脆，易研成粉末；不溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2 ，硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)生成 SO2 二. 做實(shí)驗(yàn)想問題——SO2的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 SO2的水溶性 試管中液面 上升

3、 　　 SO2 易 溶于水 酸性氧化物的性質(zhì) 溶液顏色 變紅 　　　　 SO2的水溶液顯　酸　　性 SO2的漂白性 溶液先 褪色 　 ， 再加熱后溶液顏色 變紅　 SO2具有 漂白 性， 但生成的化合物不穩(wěn)定 1.物理性質(zhì)（一無(wú)二有二易） SO2是 　無(wú) 色、有 刺激性氣味 的有 毒 氣體，容易 液化 ，易 溶 于水（1體積水可溶解40體積）。密度比空氣 大 ，收集SO2用 向下排空氣 方法。 2.化學(xué)性

4、質(zhì) (1)從組成分析——具有酸性氧化物的通性： ①與水反應(yīng), SO2溶于水時(shí)生成亞硫酸（H2SO3）溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，因此該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“ ”表示。 SO2＋H2O H2SO3 　 ②與堿反應(yīng)，如 SO2+NaOH : SO2+NaOH ===NaHSO3 或 SO2+2NaOH ===Na2SO3+H2O 　　　 　　　 　③與堿性氧化物反應(yīng)，如 SO2＋CaO ： SO2＋CaO===CaSO3

5、 　 （2）SO2中硫元素為 +4 價(jià)，既有 氧化 性又有 還原 性，一般表現(xiàn)為 酸 性。 弱氧化性：將SO2通入到氫硫酸（H2S）溶液中： SO2＋2H2S ===S＋2H2O　　 強(qiáng)還原性：①在催化劑作用下，SO2被O2氧化成SO3 2SO2 ＋O2==== 2SO3 ②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色。 ③

6、使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去。因此常用KMnO4來(lái)除去CO2中的SO2。 （3）漂白性：SO2可使　品紅　或其他有色物質(zhì)褪色，其褪色原理主要是SO2與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱或日久又會(huì)復(fù)原。SO2不能漂白酸堿指示劑。常用此性質(zhì)鑒別SO2和Cl2。 （4）可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。SO2溶于水生成亞硫酸（亞硫酸是中強(qiáng)酸，酸性比碳酸強(qiáng)），亞硫酸不穩(wěn)定，同時(shí)可以分解為SO2和H2O，所以SO2溶于水是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“”表示。反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在于同一反應(yīng)體系中。又如CO2與水的反應(yīng)CO2＋H2O H2CO3，Cl2與水

7、的反應(yīng)Cl2＋H2O HCl+HClO均為可逆反應(yīng)。 3. 三氧化硫 1．物理性質(zhì)：00C時(shí)是無(wú)色晶體。熔沸點(diǎn)都較低，熔點(diǎn)是16.8 0C，沸點(diǎn)是44.80C 2.SO3也是一種 酸性 氧化物，具有酸性氧化物的通性如： ①與水反應(yīng)：SO3+H2O === H2SO4 （硫酸生產(chǎn)原理） ②與堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽。 SO3+CaO===CaSO4 ，SO3+Ca(OH)2===CaSO4 +H2O 課后作業(yè) 1. 常溫常壓下，下列幾種氣體在水中的溶解度由大到小的是（ A ） ①HCl ②Cl

8、2 ③SO2 ④H2 A.①③②④ B.①②③④ C.①④②③ D.④②③① 2.SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)是( D ) A.有氧化性，無(wú)還原性，無(wú)酸性 B.有氧化性，有還原性，有酸性 C.有還原性，無(wú)氧化性，無(wú)酸性 D.有還原性，無(wú)氧化性，有酸性 3.下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是( C D ) A.H2+S 點(diǎn)燃 △ H2S 　 B.2H2+O2點(diǎn)燃 通電 2H2O C.SO2+H2O H2SO3 D.2SO2+O2催化劑 △ 2S

9、O3 4.下列物質(zhì)均有漂白性，其中一種與另外三種的漂白原理是不同的。這種物質(zhì)是( C ) A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.NaClO 5.下列反應(yīng)中，SO2起還原劑作用的是( B D ) A.2H2S+SO2 3S↓+2H2O B.2SO2+O2催化劑 △ 2SO3 C.SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4

10、 6.有關(guān)SO2說(shuō)法錯(cuò)誤的是( D ) A.單質(zhì)硫在空氣中燃燒可生成SO2 B.SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗哐趸?，加熱可恢?fù)原本紅色 C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)樗芘cNaOH反應(yīng) D.SO2和Cl2都具有漂白作用，將兩種氣體同時(shí)作用于潮濕有色物，可大大增強(qiáng)漂白作用 7.某同學(xué)在NaOH和酚酞的混合液、品紅溶液中均通入二氧化硫氣體，溶液紅色均退去，對(duì)于該現(xiàn)象的解釋，下列說(shuō)法正確的是( C ) A.都是因?yàn)槎趸蛉苡谒芤撼仕嵝? B.都是因?yàn)槎趸虻钠鬃饔? C.前者是因?yàn)槎趸蛉苡谒伤?，中和了NaOH；后者是因?yàn)槎趸虻钠?/p>

11、作用 D.前者是因?yàn)槎趸虻钠鬃饔?；后者是因?yàn)槎趸蛉苡谒伤岬淖饔? 8.能鑒別SO2和CO2的試劑是( C ) A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 B.澄清石灰水 C.品紅試液 D.氯化鋇溶液 9.下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是（ C ） 干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性碳 HClO SO2 A.除以外 B.除以外 C. D.全部可以 10.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通、 入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（ C ） 溶液很快褪色 溶液不褪色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀 A. B. C. D. ...............