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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十四
鐵、銅及其化合物(5)
1、制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為。向盛有溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )
A.燒杯中有銅、無(wú)鐵 B.燒杯中有鐵、無(wú)銅
C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無(wú)
2、已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化成Cu2+,濃H2SO4也可以將Br-氧化成Br2,F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3,由此可以確定上述有關(guān)物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )
A.濃H2SO4>Cu2+>Fe3+>Br2 B.濃H2SO4>Br2>Fe3+>
2、Cu2+
C.Br2>濃H2SO4>Fe3+>Cu2+ D.Fe3+>Cu2+>Br2>濃H2SO4
3、已知100mL硫酸鐵、硫酸銅、硫酸的混合溶液,各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相同,測(cè)得c()=9mol/L,則此溶液中還可以溶解鐵粉的質(zhì)量為( ? )
A.11.2g??????B.16.8g??????C.33.6g??????D.5.6g
4、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑,它的性質(zhì)和作用是( )
A.有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B.有強(qiáng)還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C.有強(qiáng)氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒
3、殺菌
D.有強(qiáng)還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌
5、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)銅粉。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。下列分析不正確的是(?? )
A.混合酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1
B.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量為0.4mol
C.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
D.第二份溶液中的最終溶質(zhì)為FeSO4
6、將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.
4、40mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28g。過(guò)濾,濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL,測(cè)得其中c(H+)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是(?? )
A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g
7、在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì),其濃度分別為0.2mol?L-1和1.5mol?L-1,現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(?? )
A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol
B.反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.反應(yīng)后溶液中Fe2
5、+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D.由于氧化性Fe3+>H+,故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體
8、某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的向其中逐漸加入鐵粉,溶液中的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo)/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系為(?? )
A. B.
C. D.
9、堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無(wú)機(jī)殺蟲劑,它可以通過(guò)以下步驟制備。
步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如下圖所示。
步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。
下
6、列有關(guān)說(shuō)法正確的是(?? )
A.a、b、c 之間的關(guān)系式為:a=b+c
B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C.步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3+
D.若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗11.2L O2
10、將 鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后,固體無(wú)剩余,測(cè)得參加反應(yīng)的 為0.08 ,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224.則下列判斷中正確的是(? ?)
A.原混合物中
B.向溶液中滴入溶液,溶液顯紅色
C.無(wú)法計(jì)算出原混合物的質(zhì)量
D.此時(shí)溶液中和的物質(zhì)的量之比為3:1
11、和都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究
7、某紅色粉末的成分。探究過(guò)程如下。[查閱資料]溶于稀硫酸生成Cu和,在空氣中加熱生成CuO。
[提出假設(shè)]
假設(shè)1:紅色粉末是
假設(shè)2:紅色粉末是
假設(shè)3:紅色粉末是和的混合物
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]取少量粉末投入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN溶液。
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________。
(2)若滴加KSCN溶液后混合液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?__________(填“合理”或“不合理”)。用文字簡(jiǎn)述你的理由:____________________________________
8、。
(3)若固體粉末完全溶解且反應(yīng)后無(wú)固體剩余,滴加KSCN溶液時(shí)混合液不變紅色,則證明原固體粉末是__________,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。
12、某工廠用溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路,實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究:
①取少量廢液,滴加溶液顯紅色。
②取100廢液,加入足量的溶液,析出沉淀43.05 。
③另取100廢液,加入一定質(zhì)量的銅片,充分反應(yīng)后,測(cè)得銅片的質(zhì)量減少了2.56,再向反應(yīng)后的溶液中滴加溶液不變色。
根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:
1.廢液中含有的金屬離
9、子是______________。
2.100廢液中的物質(zhì)的量是__________。
3.原100廢液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是__________。
13、LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4,同時(shí)得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制各 LiFePO4, LiFePO4的制備流程如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
1.酸溶時(shí) FeTiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___________________。
2.①加鐵屑還原的目的是_________
10、_,
②過(guò)濾前需要檢驗(yàn)還原是否完全,其實(shí)驗(yàn)操作可描述為_(kāi)_________。
3.①“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH,其加入順序應(yīng)為_(kāi)_________,
②其理由是__________。
4.濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O,Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應(yīng):2Cu+H2O Cu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的__________極,石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________,當(dāng)有0. 1mol Cu2O生成時(shí)電路中轉(zhuǎn)移__________mol電子。
11、
答案以及解析
1答案及解析:
答案:B
解析:溶液中有而Fe有剩余是不可能的,因?yàn)镕e能與反應(yīng)生成Cu,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。
2答案及解析:
答案:A
解析:考查物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱判斷。由于在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的,所以根據(jù)題意可知,四種微粒的氧化性強(qiáng)弱順序是濃,答案選A。
3答案及解析:
答案:C
解析:
4答案及解析:
答案:A
解析:高鐵酸鉀()中K為價(jià), O為價(jià),則Fe為價(jià),具有強(qiáng)氧化性。
根據(jù)水的人工凈化原理,強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如)主要用于水的消毒殺菌,故高鐵酸鉀能夠消毒殺菌
12、。
同時(shí),高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)后生成的還原產(chǎn)物可形成膠體,與明礬一樣具有吸附水中雜質(zhì)的功能,即還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)。
5答案及解析:
答案:B
解析:銅與稀硫酸和稀硝酸的混合溶液反應(yīng)的離子方程式為,最多能溶解19.2g銅粉,,故100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,,A項(xiàng)分析正確;消耗22.4g時(shí),此時(shí)溶液中溶質(zhì)為,則第二份混合酸中的物質(zhì)的量,則原混合酸中的物質(zhì)的量為0.8,B項(xiàng)分析錯(cuò)誤;根據(jù)題圖,可以得出段產(chǎn)生的是,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,段的反應(yīng)為,繼續(xù)加入的鐵粉再與反應(yīng)生成,即段產(chǎn)生,C項(xiàng)分析正確;第二份溶液中最后加入的鐵粉過(guò)量,生成,溶液中陰離子為最終溶質(zhì)為,D項(xiàng)分析正
13、確。
6答案及解析:
答案:C
解析:本題考查原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒的綜合應(yīng)用。完全反應(yīng)后濾液中沒(méi)有Cu2+,說(shuō)明溶液中也沒(méi)有Fe3+,則溶液中陽(yáng)離子有Fe2+和H+,溶質(zhì)為FeC12和HCl,根據(jù)電荷守恒得:2n(Fe2+)+n(H+)=n(Cl-)則 n(Fe2+ )= , n(H2)= ,因?yàn)檫€有鹽酸剩余,溶液殘留固體是銅.n(Cu) = =0.02mol,設(shè)Fe的物質(zhì)的量為xmol,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為:y mol,根據(jù)Fe原子守恒得:x+2y=0.18,根據(jù)得失電子守恒得,聯(lián)立解得:x= 0. 10,y = 0.04,所 以 m(Fe) =0.10m
14、ol×56g/ mol = 5.60g,故選 C 項(xiàng)。
綜上所述,本題正確答案為C。
7答案及解析:
答案:C
解析:
8答案及解析:
答案:A
解析:
9答案及解析:
答案:C
解析:
10答案及解析:
答案:A
解析:該題中依次發(fā)生的反應(yīng)是: ?;;.最終溶質(zhì)為,故原子的物質(zhì)的量為0.04,設(shè)的物質(zhì)的量為?,則的物質(zhì)的量為,,.
11答案及解析:
答案:(1)所得溶液變?yōu)榧t色;
(2)不合理Cu能將還原為
(3)和的混合物; , ,
解析:(1)若假設(shè)1成立,則溶液中含有,遇到KSCN
15、溶液變紅色。
(2)如果混合物中含有,遇到酸會(huì)產(chǎn)生Cu,Cu能與反應(yīng)生成,故題述說(shuō)法不合理。
(3)若固體全部溶解且反應(yīng)后無(wú)固體剩余,則假設(shè)2不成立,因?yàn)槿苡谙×蛩嵘蒀u和,而稀硫酸不能溶解Cu;由滴加KSCN溶液時(shí)混合液不變紅色可知假設(shè)1不成立,假設(shè)3成立。
12答案及解析:
答案:1.
2.0.3mol; 3.0.1mol/L
解析:
13答案及解析:
答案:1.FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O
2.把鐵離子還原為亞鐵離子,置換出銅; 取少量反應(yīng)液于試管中,加入幾滴硫氰化鉀溶液,如果溶液變紅色,說(shuō)明還原沒(méi)有完全,如果溶液不變紅色,說(shuō)明還原已經(jīng)完全
3.磷酸、硫酸亞鐵溶液、LiOH; 先加磷酸,在酸性環(huán)境可以抑制亞鐵離子的水解、氧化,又避免生成氫氧化鐵沉淀
4.正??????2H2O+2e-=H2↑+2OH-??? 0.2
解析: