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1、新編化學(xué)精品資料
課時(shí)訓(xùn)練26 硝酸的性質(zhì)
1.將制取NH3裝置的導(dǎo)管口對(duì)準(zhǔn)下述液滴(不接觸液滴)時(shí),可產(chǎn)生白煙的是( )
A.濃硝酸 B.濃硫酸
C.稀鹽酸 D.稀硫酸
解析:濃硝酸具有揮發(fā)性,與NH3反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。
答案:A
2.鐵或鋁遇冷、濃硝酸鈍化,這是由于濃硝酸具有( )
A.強(qiáng)酸性 B.強(qiáng)氧化性
C.強(qiáng)腐蝕性 D.揮發(fā)性
答案:B
3.下列有關(guān)試劑的保存方法,錯(cuò)誤的是( )
A.濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中
B.少量的鈉保存在煤油中
C.氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D.新制的氯水通常保存在棕色
2、玻璃試劑瓶中
答案:A
4.一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng),生成的氣體是 ( )
A.只有NO2 B.只有NO
C.NO2和NO D.NO2和H2
解析:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,HNO3的濃度降低,可能生成NO。
答案:C
5.一定量的Cu和1 mol·L-1的稀硝酸反應(yīng),如果NO3-的濃度下降0.2 mol·L-1,則溶液中c(H+)同時(shí)下降(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)( )
A.0.2 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1
C.0.6 mol·L-1 D.0.8 mol·L-1
解析:由Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H
3、2O可知,當(dāng)NO3-濃度下降0.2 mol·L-1時(shí),c(H+)下降0.8 mol·L-1。
答案:D
6.將相同質(zhì)量的銅分別與過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)速率:兩者相同
B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少
C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少
解析:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
A項(xiàng):濃硝酸中的反應(yīng)速率大。B項(xiàng):濃硝酸消耗得多。C項(xiàng):前者顏色深。D項(xiàng):電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)一樣多。
答案:B
7.Cu粉放入
4、稀硫酸中,加熱無(wú)現(xiàn)象,當(dāng)加入一種鹽后,Cu粉質(zhì)量減少,溶液變藍(lán),同時(shí)有氣體生成,此鹽是( )
A.氯化物 B.硫酸鹽
C.硝酸鹽 D.碳酸鹽
解析:NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性。
答案:C
8.不能大量共存的離子組是( )
A.H+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.N、SO42-、Na+、NO3-
C.Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
D.H+、Na+、NO3-、SO42-
解析:A項(xiàng)中在H+存在的條件下,Fe2+能被NO3-氧化。
答案:A
9.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)
5、準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60 mL B.45 mL
C.30 mL D.15 mL
解析:O2為氧化劑,Cu為還原劑,HNO3僅僅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),n(Cu)=2n(O2)=0.15 mol,n(NaOH)=2n(Cu)=0.3 mol,V(NaOH)=0.3mol5mol·L-1=0.06 L=60 mL,故選A。
答案:A
10.在濃硝酸中放入Cu片,
(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式為 ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
6、 。?
(2)若Cu片有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為 。?
(3)待反應(yīng)停止后,再加入少量的稀硫酸,這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生,原因是 。?
(4)若將12.8 g Cu與一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的氣體,則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量是 。?
解析:銅跟濃硝酸反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸的濃度逐漸減小,故反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)發(fā)生的是銅與稀硝酸的反應(yīng)。銅過(guò)量時(shí),反應(yīng)后的體系中有Cu、Cu2+、NO3-,加入稀硫酸后,硫酸溶液提供的H+與溶液中的NO3-共存,又相當(dāng)于形成了稀硝酸溶液,故銅又溶解。無(wú)論5.6
7、L氣體全部是NO2,還是NO2和NO的混合氣體,根據(jù)氮原子守恒可知:硝酸總的物質(zhì)的量=起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量+起氧化性作用的硝酸的物質(zhì)的量,即n(HNO3)=2n(Cu)+n(氣體)=2×12.8 g÷64 g·mol-1+5.6 L÷22.4 L·mol-1=0.65 mol。
答案:(1)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有紅棕色氣體產(chǎn)生
(2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)加入稀硫酸后,硫酸溶液提供的H+與溶液中的NO3-共存,又相當(dāng)于形成了稀硝酸溶液,故銅又溶解
(4)0.65
8、mol
11.NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
。?
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
甲
①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是 (填選項(xiàng)編號(hào))。?
A.鐵 B.鋁
C.鉑 D.玻璃
②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)
9、進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是?
(用化學(xué)方程式表示)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確定是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后,可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。
乙
①長(zhǎng)頸漏斗的作用是?
。?
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是?
。?
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是 (填選項(xiàng)代號(hào))。?
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8 g Cu全部溶解,需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L O2才能使NO全部溶于水。?
解析:(1)離子方程式的書(shū)寫(xiě),要注意電荷守恒;(2)①能夠代替的物質(zhì)不能與稀硝酸反應(yīng),所以A、B項(xiàng)不行
10、;②紅棕色的氣體是NO2,原因是生成的NO與空氣中的氧氣反應(yīng);(3)該實(shí)驗(yàn)裝置是防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸,長(zhǎng)頸漏斗的作用是儲(chǔ)存稀硝酸防止稀硝酸溢出;關(guān)閉活塞,產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降,從而銅絲與稀硝酸分開(kāi),反應(yīng)停止;(4)不能用排空氣法來(lái)收集NO,因?yàn)镹O與空氣中的氧氣反應(yīng),只能用排水法,C和D裝置符合題意,E裝置是洗氣裝置。(5)HNO3NO 銅失去的電子數(shù)應(yīng)為O2得到的電子數(shù)
n(O2)=12n(Cu)=0.1 mol V(O2)=2.24 L
答案:(1)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++4H2O+2NO↑
(2)①CD?、?NO+O22NO2
(3)①接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出
②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開(kāi),反應(yīng)就會(huì)停止
(4)CD
(5)2.24
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